无机化学天津大学版

第一章化学反应中的质量关系与能量关系

[学习指导]

1.“物质的量”(n)

用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量,其单位名称为摩［尔],单位符号为mｏl。

２.摩尔质量(M) M = ｍ/ｎ

3、摩尔体积(V m)V m= V/n

4、物质的量浓度(cＢ)c B = ｎB/Ｖ

５.理想气体状态方程pＶ = nRT

6、理想气体分压定律p= ΣpＢ;ｐB = (n B/n)p

7、化学计量式与化学计量数O = ΣνB B ;νBﻫB

8、反应进度(ξ)表示化学反应进行程度的物理量,符号为ξ,单位为moｌ。ﻫ随着反应的进行,任一化学反应各反应物及产物的改变量:Δn B= νBξ

9、状态函数

状态函数的改变量只与体系的始、终态有关,而与状态变化的途径无关。

10、热与功

体系与环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外,其它各种形式被传递的能量称为功。

１1、热力学能(U)

体系内部所含的总能量。

１2.能量守恒定律

孤立体系中能量就是不会自生自灭的,它可以变换形式,但总值不变。

13.热力学第一定律

封闭体系热力学能的变化:ΔU＝Ｑ＋ＷﻫＱ＞０, W > 0, ΔU > ０;ﻫＱ＜ 0, W＜ 0, ΔU< 0。

1４.恒压反应热(Q p)与反应焓变(ΔｒH m) H(焓) ≡U + pV, Q p＝Δr H m

15、赫斯定律Ｑｐ= ∑QＢ, ΔrＨｍ= ∑Δr H m(B)ﻫ B

B

1６、标准状况: p = 10１、325ｋPa, T = ２73、1５ K

标准(状)态: pθ= １00kPa下ﻫ气体:纯气体物质ﻫ液体、固体:最稳定的纯液体、纯固体物质。

溶液中的溶质:摩尔浓度为 1ｍol·L－１

标准态下

17.标准摩尔生成焓() 最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质

＝

18、标准摩尔反应焓变() 一般反应ｃC + dＤ＝ｙY + ｚZ

＝［y(Ｙ) + z(Ｚ)] － [c(C)＋ d(D)]

＝Σνｉ(生成物) + Σνi(反应物)

第二章化学反应的方向、速率与限度

[学习指导]

1、反应速率:单位体积内反应进行程度随时间的变化率,即:

2.活化分子:具有等于或超过Ｅc能量(分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量)的分子。

3、活化能ﻫ(1)经验活化能:活化分子具有的平均能量()与反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ｅa)。

(2)过渡状态理论中的势能垒:反应进行所必须克服的势能垒(E b)。

４.反应物浓度对反应速率的影响──质量作用定律

cC + ｄD —→ yY ＋ zZ 对于基元反应υ＝ｋ{c(C)｝c·{c(D)}d ５.熵变、吉布斯自由能变计算式:

＝Σνｉ(生成物) + Σνｉ(反应物)

= Σνｉ(生成物) + Σνi(反应物)

6、吉布斯公式: ΔrＧm = ΔｒＨm- ＴΔr S m(T)≈(Ｔ)-T

(Ｔ)

7.化学反应方向的判据:

ﻫ８、Δｒ

G m与的关系: ΔrＧm ＝+ RＴln J

9、实验平衡常数表达式:

例cＣ(g) + ｄＤ(g) yY(g) + zＺ(ｇ)

,

10、标准平衡常数关系式:ﻫ

1１.转化率(α):

ﻫ反应前后体积不变,又可表示为: ﻫ

1２.平衡移动原理:当体系达平衡后,若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度),平衡就向着能减弱其改变的方向移动。

第三章酸碱反应与沉淀反应

学习指导

1. 水的离子积ﻫ

2. pＨ值

ﻫ3. 弱酸(HＡ)的解离常数:

4、解离度与稀释定律ﻫα为表征弱电解质解离程度大小的特征常数ﻫ

ﻫ5. 弱酸、弱碱溶液pH值的计算

6. 同离子效应:弱电解质溶液中,加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。7、缓冲溶液:具有保持ｐＨ值相对稳定作用的溶液。ﻫ8、盐类水解反应:盐的组分离子与水解离出来的H＋或OH-结合成弱电解质的反应。

９、水解常数: ﻫ一元弱酸强碱盐

一元弱碱强酸盐

一元弱酸弱碱盐ﻫ1０、影响水解度的因素:ﻫ一般来说,水

解产物的解离度越小、溶解度越小;盐溶液的浓度越小,温度越高,盐的水解度越大。

１1、溶度积:一定温度下,难溶电解质的饱与溶液中,各组分离子浓度幂的乘积为一常数。ﻫ溶解

A mＢn(ｓ)mＡn+ + nBｍ-

沉淀ﻫ

12、溶度积与溶解度的换算:ﻫ

13、溶度积规则:

14. 离子沉淀完全的要求: ｃ(Mｎ＋) < １0-５mｏl·Ｌ-115ﻫ. 分步沉淀:离子积(Ｊ)首先超过溶度积的难溶电解质先沉出。

16. 溶解难溶电解质的常用方法:生成弱电解质;氧化还原法;生成配离子。17ﻫ. 沉淀转化:

相同类型的难溶电解质,溶度积较大的易转化为溶度积较小的。不同类型的难溶电解质,溶解度较大的易转化为溶解度较小的。

第四章氧化还原反应

[学习指导］

1.氧化还原反应: 参加反应的物质之间有电子转移的化学反应。ﻫ

2. 氧化数(氧化值):某一元素原子在其化合态中的形式电荷数。ﻫ３、氧化还原反应方程式的配平方法:氧化值法;离子-电子法。

4、原电池:能使氧化还原反应产生电流的装置。

5. 氧化还原电对:电极反应中氧化型与相应的还原型物质组成的电极。ﻫ６、标准电极电势:标准状态下,以标准氢电极为比较标准测出的某电极的相对电势。7 ﻫ.电池的标准电动势: Eθ = Eθ(+) - Ｅθ(－)

８、能斯特方程式: ﻫ9、影响电极电势的

因素:ﻫ (１) 电极的本性;ﻫ (２) 离子的浓度或气体分压;

(3) 温度;