福建省福州市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题：本题共15小题，共45分．1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( )2.下列说法正确的是 ( )A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )A.1种B.3种C.4种D.5种4.下列说法正确的是A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④6. 下列化学用语正确的是（）A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B. Fe2+的原子结构示意图：C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：7. 下列说法正确的是（）A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D. O、F、Ne的电负性逐渐增大8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是（）A. H2O2分子中的O为sp2杂化B. CO2分子中C原子为sp杂化C. BF3分子中的B原子sp3杂化D. CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化9.下列说法正确的是 ( )A.沸点高低: CH4>SiH4>GeH4B. 键角大小: BeCl2>BF3>NF3>H2OC. 熔点高低:金刚石>石墨>食盐D. 键能大小: O-H>P-H>S-H10.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4N AB.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2N AC.1mol石墨中含σ键的数目为3N AD.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2N A11.已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( )A. 基态原子的价电子排布式为4S2B.位于第四周期ⅡA族C. 属于过渡金属元素D.最高化合价为+312．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 ( )A. 该物质中Fe化合价为+2B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为Sp3C．该物质不存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一对孤对电子13.Li2O是离子晶体，从下图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为 ( )A. 598kJ·mol−1B. -598KJ·mol−1C.1168kJ·mol−1D. 2908kJ·mol−114.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。
下列说法正确的是 ( )A．所有N 原子的价电子层均有孤对电子B．氮氮键的键能: N5->H2N-NH2C．两种阳离子是等电子体D．阴阳离子之间只存在离子键15. 2017年，中外科学家团队共同合成T-碳。
T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如右图。
下列说法错误的是（）A . 每个T-碳晶胞中含32个碳原子B. T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5。
C. T-碳属于原子晶体D．右图是T-碳晶胞的俯视图二．非选择题（共五大题，共55分）16.(11分)乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。
(一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。
(1)写出由乙烯制备A的化学方程式。
(2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式。
(3)C到苯甲醇的反应类型。
(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：(4)球形冷凝管的作用为.(5)试剂X可为A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.乙醇D.氯化钠溶液(6)分出酯层时应收集层液体（填“上”或“下”）(7)无水MgSO4的作用为。
(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为。
（已知：相对分子量：苯甲醇-108; 乙酸-60; 乙酸苯甲酯-150）17.(10分)(1) 氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________________________________________________________________。
(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
(3)铬原子的最高能层符号是，其价电子轨道表示式为。
(4)比较第二电离能Cu Zn(填“>”、“=”、“<")。
(5)AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。
写出Au2Cl6的结构式 .(6) 已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程。
18．（11分）铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)铜元素在周期表中的位置是 ，Au 位于第六周期，与Cu 同族，写出Au基态原子的价电子排布式 。
(2)二茂铁[Fe(C 5H 5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。
熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。
据此判断二茂铁晶体类型为 。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 .已知Fe 原子半径为r pm ，δ－Fe 晶体的空间利用率为 。
（只列式不化简）(4)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu 原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中微粒之间的作用力是 。
氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。
若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF 2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示其化学式是 .已知该晶胞参数为anm ，Cu 的相对原子量为64,Br 的相对原子量为80,阿伏加德罗常数为N A ，求晶体密度ρ= g/cm 3（只列式不化简）.19．(12分)二氯二吡啶合铂是由Pt 2+ 、Cl -和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。
科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，氮原子的轨道杂化方式是 。
吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为 。
吡啶分子中含 个σ键。
[来源:](2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 （填序号）。
a ．离子键b ．配位键c ．金属键d ．非极性键e ．氢键(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt 2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp 3。
简述理α－Fe(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是分子.（填“极性”/“非极性”）。
(5)CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是(6)Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。
图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________（以含正整数n的化学式表示）。
20．（11分）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以结合。
从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是。
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为；（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如上右图所示).熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，写这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角 PCl3的键角(填> 或<或=),原因是 .（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因。
高二化学期中考参考答案1-15 BBCAC BCBBD CDDBB16．(11分) (1) CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH (2分)(2) (2分)(3)取代反应(1分) (4)冷凝回流(1分) （5）B(1分)(6) 下(1分) (7)干燥(1分) (8)80%(2分)17. (10分)(1)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低（2分）。
（2）7（1分）; CCl4（或SiF4等）（1分）(3)N (1分); (1分); (4)＞(1分);(5) ；(1分) (6) Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2- (2分)；18.(11分) (1)第4周期ⅠB族(1分); 5d106S1(1分); (2) 分子晶体(1分);(3)4:6:3 (1分); (2分);(4)金属键(1分); Cu3AuH8(1分);(5)CuBr(1分); (2分);19. (12分)(1)sp2(1分); N、C、H(1分); 11(1分) . (2)b、d (2分)(3)若以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体(2分)(4)非极性(1分) (5) CO(NH2)2与水分子之间形成氢键(2分)(6) (Si4O11)n6n- (2分)20. (11分)(1)范德华力(1分)；石墨烯中1个碳原子和周围3个碳原子结合后还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中1个磷原子和周围3个磷原子结合后还剩2个价电子。
福州市高二上学期期中化学试卷
福州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 已知断开1molH﹣H键，1mol O=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量4. （2分） (2016高二上·广州期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A . ①②B . ②③C . ④⑤D . ③⑤5. （2分） (2015高一下·九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A . 反应的化学方程式：N⇌2MB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t2时，正反应速率大于逆反应速率D . 恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态6. （2分）如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
福建省福州市高二上学期化学期中考试试卷D卷
福建省福州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2. （2分） (2019高一上·哈密期末) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A .B .C . Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-D .3. （2分）(2020·丰台模拟) 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是（）A . 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B . N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C . 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D . 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率4. （2分） (2016高一下·孝感期末) 以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式 C6H6B . 乙醇的分子式C2H6OC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . NH4Cl的电子式5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0可逆反应的图像为（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y Z初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（）A . 反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 断开化学键的过程会放出能量B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化就是热量的变化【答案】B【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B．能量可相互转化，且太阳能为能量来源，则化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧需加热但为放热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能转化为电能、光能等，故D 错误。
故选B。
2.下列有关中和热实验的说法正确的是（）A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol-1D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度【答案】A【解析】解：A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快，且焓变为负，则测得△H 偏高，故A正确；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热，则中和热与生成水的多少无关，故B错误；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则强酸与强碱反应生成1mol水的△H不一定为-57.3 kJ•mol-1，故C错误；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，而不需要测定不再变化的温度，故D错误；故选：A。
A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度。
福州市2019年高二上学期化学期中考试试卷
福州市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸2. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大3. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO34. （2分）下列说法中正确的是（）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14 ，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D . H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大5. （2分）在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A . NaOHB . NH4ClC . NaClD . H2SO46. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB . 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C . 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D . 纯水在100℃和25℃时pH8. （2分） (2018高二下·房山期中) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A . 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗D . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的KwD . 等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB10. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
福州市2019版高二上学期期中化学试卷
福州市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·遵义期中) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . +130C . +350D . ﹣1302. （2分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A . 反应速率：a＞b＞cB . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c4. （2分） (2018高二上·长春月考) 如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的ΔH＞05. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol6. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a7. （2分） (2018高三上·北京期中) 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A . c（OH-）=c（NH4+）B . 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C . 溶液的pH小于13D . 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变8. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－10. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)11. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b12. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝613. （2分）用0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色14. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体．A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①④15. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
福州市高二上学期期中化学试卷(理科)
福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度3. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率4. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A B C①120吸收热量：0.25akJ②0.511吸收热量：Q kJA . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ5. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣16. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变7. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C . 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ8. （2分）(2015·安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（）A . 脱硫反应△H＜0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：a＜b＜c9. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是（）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3Ⅰ恒温恒容130α1 1.2Ⅱ绝热恒容130α2aⅢ恒温恒压260α3bA . 达到平衡时，α1>α2B . 平衡时NH3的物质的量b<2.4C . 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大D . 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）12. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13. （2分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等14. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C .D .15. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200K值 1.7 1.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.416. （2分）(2018·丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）A . 反应②为反应③提供了原料B . 反应②也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol17. （2分） (2018高一下·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定18. （2分） (2016高二下·盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C . 图Ⅱ中，t时间是增大了压强D . 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲19. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
〖11套试卷合集〗福建省福州第一中学2019年高二上学期化学期中试卷
2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
（试题总分 100分答题时间 90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 O—16、 S－32、 Cl—35.5、 Na—23、Mg—24、 Al—27温馨提示：沉着应对冷静作答坚定信心相信自己！第Ⅰ卷（选择题42分）一本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共42分)1．下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )A．量筒 B．温度计 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺2．下列叙述不正确的是 ( ) A．将CuCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuOB．将FeCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeOC．实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞D．厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污3．柠檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是 ( )A．0.1mol/L B．110-3mol/L C．1× 10-7 mol/L D．1× 10-11 mol/L4．等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( )A．①②③④ B．④③①② C．④②③① D．④②①③5．常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液 ( )A．①④ B．①② C．②③ D．③④6．同温度同浓度的下列溶液中C NH4+最大的是 ( )A．NH4HSO4 B．NH4NO3 C． NH4Ac D．NH3• H2O7．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)⇋2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A． B． C． D．8．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( )A．pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液C．pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液9．0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是（）A．C H+>C OH->C CH3COO->C Na+ B．C H+> C Na+ >C CH3COO-> C OH-C．C Na+ > C CH3COO- > C OH-> C H+ D．C OH- > C Na+>C CH3COO-> C H+10．下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 ( )A．⑤①③②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④11．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体 ( )A．①②⑤⑦ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤12．把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是( )A．1：1 B．1：10 C．1：2 D．1：2013．用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）A． 4 B． 7.2 C．10 D．11.314．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是( )第Ⅱ卷（非选择题58分）15．（14分）用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。
福州市高二上学期期中化学试卷(I)卷
福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）变为原来的1/10B . c（H＋）变为原来的C . c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大D . 溶液的导电性增强2. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COO H中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-13. （2分） (2016高二下·包头期中) 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液4. （2分）(2018·绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。
已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B . 图中pOH随变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)5. （2分） (2018高二上·广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④6. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜07. （2分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%9. （2分） (2016高二上·公安期中) 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol ﹣1 ，下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1C . 水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量10. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＞K211. （2分） (2016高二上·和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）12. （2分）设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K13. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . a ＜ c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大14. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为30%；④2s时物质B的浓度为1.4mol•L﹣1 ．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④二、非选择题 (共6题；共46分)15. （7分） (2018高三下·新余开学考) （Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
福州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
福州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构2．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%4．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位5．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁6．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱7．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）8．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为79．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
福州一中2017—2018学年高二第一学期期中质量检测化学试题(有答案)
福州一中2017—2018学年高二第一学期期中质量检测化学样卷考试范围：《化学反应原理》电化学、化学反应、水的溶度积（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题含16小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．CH3COOK溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ4．对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥5．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显6．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变7．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，[H＋]增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，[OH－]降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，[OH－]增大8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶39．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL 时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为A．13 B．14 C．15 D．不能确定10．25 ℃时，K w＝1.0×10－14mol2·L－2；100 ℃时，K w＝1×10－12mol2·L－2，下列说法正确的是A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好反应，所得溶液pH＝7B．25 ℃时，0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，1×10-5mol·L－1NaOH溶液加水稀释至1000倍，所得溶液的pH＝6D．25 ℃时，pH＝12的NaOH和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=711．下列有关说法中错误的是A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路12．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。