北京市丰台区高三一模化学试题及答案
丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合 化学2017.3可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．．的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗下列说法正确的是A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．间苯三酚与苯酚互为同系物C ．上述合成反应属于取代反应D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤C．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少C ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：O 2能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。
实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。
②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH －＋Cl 2 Cl －＋ClO －＋H 2OB ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl －—2e－Cl 2↑25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路线如下。
CHCl 3NaOH②CH 3CH 2CHO NaOH 溶液，△甲 H + O Cl —C —Cl 催化剂③甲H + H 2O 2 催化剂Ⅰ．NaOH 溶液 Ⅱ．H +Br 2/FeBr 3 ①B C 6H 6OACC 13H 12O 2 PC 树脂D C 6H 6O 2 FE G —CH 2 CHCHOCH 3H 2C 新泽茉莉醛b c aXY反应时间(t)溶液pHCHO—OHOHO —O —• •• 0已知：（1）E 的含氧官能团名称是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出符合下列条件并与化合物E 互为同分异构体的有机物结构简式。
a ．能与浓溴水产生白色沉淀b ．能与NaHCO 3溶液反应产生气体c ．苯环上一氯代物有两种 （4）反应②的反应类型是。
（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G 的结构简式、。
（6）已知化合物C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。
（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（12分）燃煤烟气中SO 2形成的大气污染直接危害人体健康。
将CO 2气体通入石灰石料浆罐对CaCO 3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO 3脱硫的效率。
在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca 2+ ＋2SO 2＋O 2＋3H 2O2CaSO 4·21H 2O ＋4H + （1）大气中SO 2对环境的危害是。
NaOH 溶液△①RCHO + R ’ CH 2CHORCH=CCHO+ H 2OR ’②RCHO +CH 2OHCH 2OH H +CH 2OCH 2OCHR + H 2O+ 2ROH O③ Cl —C —Cl 催化剂+ 2HClORO —C —ORCHOO—CH=CH —C —OCH 2CH 3（2）下图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。
3.0活化时间/h已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。
①CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率。
其原因是。
②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。
（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。
请用化学用语表示上述过程。
（4结合（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素。
（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。
27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO 4计）如下：（1）滤渣x 中含有的物质是。
（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。
（3）在滤液中加入KMnO 4可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+。
该反应的离子方程式为。
（4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时 6.3 1.5 8.3 完全沉淀时8.32.89.8根据表中数据解释流程中②的目的：。
（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO 4，同时控制加入的量，反应后调节pH ，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。
对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe 2+与生成了Fe 3+，Fe 3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物； 假设Ⅱ：Mn 2+与反应生成的活性MnO 2吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。
（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。
典型的锂离子电池工作原理如下图所示。
杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe 2+、Fe 3+ 0.001 275 0.001 275 — Ca 2+ 0.490 000 0.021 510 95.61 Mg 2+0.252 000 0.025 10090.04放电隔膜层状LiCoO 2碳材料a 极b 极电解液Li +Li +e —e —电源用电器充电 MnO 4 －MnO 4 －①放电时Li +的移动方向从极到极（填“a”或“b”）②已知电极总反应：LiCoO2＋CLi1－x CoO2＋CLix，写出放电时正极的电极反应式。
28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
Ⅰ．探究Cu的化学性质（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4实验试剂1 试剂2 操作及现象①铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色③0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）无明显现象10 cm 铜丝试剂X蓝色黄色5 mL0.1mol/L KMnO4溶液溶液A充电放电溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。
MnO4 2－①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一）理综化学参考答案第一部分选择题第二部分非选择题25．（17分）（1）醛基羟基（2分）（2（3）（2分） （4）加成反应（2分）（5）HCHO （2分）（2分）（6）（2分）（7）（3分） ＋HBr ———OH HO — ＋催化剂—O ＋（2n ﹣1）HClHO ——COOH OH —CH 2— H —O —O —C —Cl n —CH 2—nn CH 3CH 2OH OH Cu/O 2 △ CH 3CHO OH O 2 催化剂NaOH 溶液，△ —CHO —CH=CHCHO—CH=CHCOOHCH 3CH 2OH 浓硫酸，△—CH=CHCOOCH 2CH 326．（12分）（1）形成酸雨（2分）（2）①相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
（2分）②CaCO 3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－（2分）（3）CaCO 3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)SO 2＋H2O H2SO3H2SO3H+＋HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
2022年北京市丰台区高考化学一模试卷(附答案详解)
2022年北京市丰台区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是()A. 冰球——橡胶B. 冰球杆——碳纤维C. 运动员面罩——钢丝网D. 运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2.下列化学用语或图示表达正确的是()A. Mg2+的结构示意图：B. NaOH的电子式：C. BF3的空间结构模型：D. 反式聚异戊二烯的结构简式：3.下列物质的性质不能用化学键解释的是()A. 金属铜具有导电性B. 氮气化学性质稳定C. 金刚石硬度大D. 碘单质常温为固体4.依据元素周期律，下列判断不正确的是()A. 第一电离能：Li<Be<BB. 原子半径：Mg<Na<KC. 电负性：N<O<FD. 酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO45.下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是()A. FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3(浓)− 光照 4NO↑+O2↑+2H2O2C. 氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3− △ NH3↑+CO2↑+H2OD. 金属钠保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.依据图示关系，下列说法不正确的是()A. ΔH2>0B. 1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC. ΔH2=ΔH1−ΔH3D. 16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ7.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是()选项气体反应试剂制备装置收集方法A NO2Cu、稀硝酸b eB C2H4C2H5OH、浓硫酸c fC NH3Ca(OH)2、NH4Cl a dD SO2Na2SO3、70%硫酸b fA. AB. BC. CD. D8.下列关于氨气的说法不正确的是()A. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子B. NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C. NH3与HCl反应的过程包含配位键的形成，NH4Cl属于共价化合物D. 烧瓶中溶液红色不变时，NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−达平衡9.下列事实不能用Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡移动加以解释的是()A. 实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性10.蔗糖酯可由油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其转化关系如图所示：下列说法正确的是()A. 蔗糖不能发生银镜反应B. 油酸是一种饱和高级脂肪酸C. 蔗糖酯属于油脂类物质D. 蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11.下列实验方案能达到实验目的的是()A B C D目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D12.水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如图：下列说法不正确的是()A. W不存在顺反异构B. 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C. M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH3OH生成D. 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团−OH有关13.一种可充电的锌锰分液电池，其结构如图所示：下列说法不正确的是()A. 放电时，正极反应为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2OB. 充电时，Zn作阴极：[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−C. 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D. 充电过程中K2SO4溶液的浓度逐渐降低14.某小组进行以下探究。
丰台区2024届高三一模化学试题答案
丰台区2023～2024学年度第二学期综合练习（一）高三化学参考答案及评分标准2024.03第一部分共14题，每题3分，共42分。
1234567A DB A B B C891011121314D D C C C D B第二部分共5题，共58分。
15．（10分）（1）3d104s1（2）H2O中的O原子能提供孤电子对（3）C和N电子层数相同，核电荷数 C < N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引力C < N，电负性C < N（4）sp3 （5）BC （6） 24（7）16．（11分）（1）iii （2）C6H5OH + 28·OH == 6CO2 + 17H2O（3）① B + 3Fe3+ + 3H2O == H3BO3 + 3Fe2+ + 3H+②产生的Fe2+量较多，Fe2+和·OH发生副反应，c(·OH)下降，导致反应ii速率下降（4）阳（5）①② O2 + 2e− + 2H+ = H2O2 pH升高， c(H+)下降，反应速率下降（或氧气的氧化性减弱）17.（11分）（1）①过滤②HgSe + ClO3- + 2H+ = Hg2+ + Cl- + H2SeO3③70 g/L 氯酸钠的投加量>70 g/L时，汞、硒浸出率增加不明显，浪费试剂（2）4:1（3）将粗硒溶于热的Na2SO3溶液中，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（4）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复②18. （13分）（1）HOCH2CH2OH（2）银氨溶液或新制氢氧化铜浓硫酸（3）HOOC—COOH + 2C2H5OH C 2H5OOC—COOC2H5 + 2H2O（4）（5）（6）加成（7）19. （13分）（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（3）① Fe2+ + Cu2+ + SCN- = Fe3+ + CuSCN↓②向2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2 滴1 mol/L KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀（4）产生白色固体：Cu+ Fe3+ + Cl- = CuCl↓+ Fe2+；白色固体消失：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-；总反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+。
2021年北京市丰台区高三第一次模拟考试化学试题(含解析)
A.CO2是氧化剂
B 只有极性键发生断裂
C. 载体没有参与反应
D. 获得ห้องสมุดไป่ตู้产物可用作燃料、冶炼金属等
10.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：
下列说法正确的是
A.a电极作原电池的正极
B. 处理后的硝酸根废水pH降低
C. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化
B.常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C.相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D.等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
6.下列离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2↑+H2O
B. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-= +H2O
D. T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
12.常温下，下列说法不正确的是
A.pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C. 等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa
(3)酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的_______性。
(4)从母液中获得无水Na2SO4的操作是_______。
19.某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加人到选取的实验试剂中。
2020届北京市丰台区化学高考一模试题和答案详细解析及备考策略
脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中断开 O﹣H 键需要吸收能量 B．过程②中断开 C﹣C 键，形成 C﹣H 键 C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯 D．ZnO 能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变 9．（3 分）PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应
时，Y 的转化率为 50%
14．（3 分）某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3 ﹣⇌ Fe（HSO3）2+（红棕色）结合上述实验，下列说法不正确的是（ ）
t/min
2
4
10
15
n（Y） 0.32
0.28
0.20
0.20
/mol
A．反应前 4min 平均速率 v（X）＝7.5×10﹣3mol• L﹣1• min﹣1
B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＜v（正）
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.8mol 气体 X 和 0.8mol 气体 Y，到达平衡
选项 反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4 或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
有 H2 或无 H2
H2SO4 的浓度
C
Na、O2
Na2O 或 Na2O2
O2 用量
D
AgNO3 溶液、氨水
现象不同
试剂滴加顺序
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（3 分）工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用 ZnO 为催化剂，催化脱羧制备苯，
丰台高三数学一模化学试卷
考试时间：120分钟满分：100分一、选择题（每小题5分，共50分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云表示电子在原子核外的运动轨迹C. 原子的化学性质由最外层电子数决定D. 原子核的电荷数等于原子核中的中子数2. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 氢气C. 铜丝D. 氧气3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂4. 下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 氢键是一种共价键D. 离子键和共价键都是通过电子的转移形成的5. 下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其粘度越大B. 溶液的浓度越高，其沸点越高C. 溶液的浓度越高，其凝固点越低D. 溶液的浓度越高，其渗透压越高二、填空题（每空2分，共20分）6. 氢氧化钠的化学式为______，其中钠元素显______价。
7. 下列元素符号中，氢元素的符号为______，氧元素的符号为______。
8. 下列化合物中，属于酸的是______，属于碱的是______。
9. 下列物质中，属于氧化物的是______，属于盐的是______。
10. 下列反应中，属于置换反应的是______。
三、解答题（每题10分，共30分）11. 简述酸碱中和反应的特点。
12. 解释下列化学反应的原理：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂13. 计算下列化学反应中，生成物的物质的量：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂四、实验题（每题10分，共20分）14. 下列实验操作中，正确的是：A. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空正放B. 在试管中加入固体时，应先将试管横放，再竖立起来C. 在进行过滤实验时，应将漏斗尖端紧贴烧杯内壁D. 在进行蒸发实验时，应使用玻璃棒搅拌，防止液体溅出15. 下列实验步骤中，错误的是：A. 用排水法收集氧气B. 用向上排空气法收集氢气C. 用向下排空气法收集二氧化碳D. 用向上排空气法收集氯化氢气体答案一、1.C 2.A 3.C 4.B 5.D二、6.NaOH +1 7.H O 8.HCl NaOH 9.H₂O CO₂ FeCl₂ NaCl三、11. 酸碱中和反应的特点：反应物为酸和碱，生成物为盐和水。
高三一模化学试题试卷含答案解析
北京丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．．．A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液性C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL能量2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
丰台区一模化学高三试卷
丰台区一模化学高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氧气2. 在化学反应中，能量变化通常表现为A. 光能B. 电能C. 化学能D. 热能3. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是A. 铜B. 铁C. 锌D. 银5. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl6. 酸碱中和反应的实质是A. 酸与碱的离子结合B. 酸与碱的分子结合C. 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合D. 酸的氢氧根离子与碱的氢离子结合7. 实验室中制取氧气的方法是A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 氧化铜与氢气反应8. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨9. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能促使化学平衡正向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 硫C. 铜D. 钠二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核中的____。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类____。
13. 金属晶体的导电性主要与金属原子的____有关。
14. 酸的通性包括：能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水、能与碳酸盐反应生成____。
15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得电子，化合价____。
三、简答题（本题共3小题，每小题6分，共18分）16. 描述实验室中制备氢气的一般步骤。
17. 解释为什么金属元素通常具有较好的导电性。
18. 简述如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
四、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分）19. 计算一定量的碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳的质量。
2021届北京市丰台区第一次模拟理综化学试题试卷(带解析)
2021届北京市丰台区第一次模拟理综化学试题试卷（带解析）一、选择题1.下列说法不正确的是A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水【答案】A 【解析】试题分析：A、用电解法精炼粗铜的时候粗铜做阳极，精铜做阴极，错误；B、镁活泼性强于铁，让铁做原电池的正极得到保护，正确；C、石英坩埚的主要成分二氧化硅与碱反应，正确；D、硫酸或者CO2都能与碱性废水反应，正确。
考点：考查化学基本反应原理有关问题。
2.下列化学反应得出的结论不正确的是 A 化学反应 2Na + 2H2 O＝2NaOH + H2↑ 4Na + O2＝ 2Na2O CO32- + 2H＝CO2 ↑+ H2O Al2O3+ 6H＝2Al + 3H2OC Al2O3+ 2OH＝2AlO2－+ H2O －＋＋结论 Na应隔绝空气，密封保存遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- Al2O3是两性氧化物相同温度时，电离出H的能力：＋B 3+D CO2(少量) +H2O+ C6H5O→HCO3－+C6H5OH －H2CO3 ＞ C6H5OH＞ HCO3－【答案】B 【解析】试题分析：A、金属钠在空气中能与氧气和水蒸气反应，故应密封保存，正确；B、HCO3-遇强酸也能产生CO2气体，错误；C、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，正确；D、少量的二氧化碳与苯酚钠溶液反应，生成HCO3-，故根据强制弱原理，得出上述微粒电离出氢离子的能力，正确。
考点：考查结论与化学反应原理有关问题。
3.下列说法正确的是A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（【答案】D【解析】试题分析：A、葡萄糖分子内无羧基不能与乙醇发生酯化反应，错误；B、油脂氢化是加成反应，错误；C、葡萄糖与麦芽糖均能发生银镜反应，不能鉴别，错误；D、甲醛与苯酚可以发生缩聚反应，正确。
北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题(带答案解析)
北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题1．2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是A．瓷砖B．硫氧镁彩钢板C．塑料管道D．螺纹钢2．下列化学用语或图示表达正确的是HA．乙烯的结构式是CH2＝CH2B．质量数为3的氢原子是31C．钠离子的结构示意图是D．CO2的电子式是3．下列说法不正确的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应4．下列各项比较中，一定相等的是A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5．根据元素周期律判断，不正确的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．稳定性：HF＞HClC．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是A．A B．B C．C D．D8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。
下列说法中不正确的是A．过程(1)中断开O—H键需要吸收能量B．过程(2)中断开C—C键，形成C—H键C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。
2023年北京市丰台区高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年北京市丰台区高考化学一模试卷1. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是( )选项用途化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极原电池的负极反应物保护法C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D用作呼吸面具中的制氧剂能与和反应A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )A.Cr元素基态原子的价电子排布式：B. NaOH的电子式：C.葡萄糖的结构简式：D. 乙烯分子中的键：3. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。
下列说法不正确的是( )A.Rb位于元素周期表中第六周期、第族 B. 可用质谱法区分和C. 和是两种不同的核素D. 的化合物也具有放射性4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是( )选项性质差异原因分析A金属活动性：第一电离能：B气态氢化物稳定性：分子间作用力：C熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：D酸性：非金属性：A. AB. BC. CD. D5. 下列反应的离⻆⻆程式正确的是( )A. 溶液中滴加稀氨⻆：B. 电解饱和⻆盐⻆：C. 溶液中通⻆少量：D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积⻆1：1混合：6. 实验室中，下列⻆体制备的试剂和装置正确的是( )选项A B C⻆体试剂电⻆、饱和⻆盐⻆、浓、NaOH稀盐酸、装置c、f c、e b、e a、dA. AB. BC. CD. D7. 已知：。
下列说法不正确的是A. 中含有离子键、共价键和配位键B.和HCl分子的共价键均是键C. 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。
穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。
下列关于穿心莲内酯说法不正确的是( )A. 分子中含有3种官能团B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应C. 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1D. 1个分子中含有2个手性碳原子9. 含有氮氧化物的尾⻆需处理后才能排放，溶液均可⻆于吸收NO和，其主要反应为：；。