北京市2018年中考化学基础复习专项突破六科学探究之金属的性质练习(有答案)
专项突破(六) 科学探究之金属的性质
1．[2016·西城期末] 化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究。
[进行实验]
[猜想与假设]
可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响。
[进行实验]
该小组利用实验装置E、F进行同步实验。
其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质。
(1)
(2)实验记录表中，a的取值范围是__________________________________。
[反思与应用]
结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：
________________________________________________________________________。
2．[2017·大兴一模] 某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
[实验目的]
证明金属活动性强弱：Al＞Cu。
[设计并实施实验]
(1)实验中，预期的实验现象是________________________。
(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是__________________________________________________________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
[提出问题]
为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？
[微观探析]
查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
图Z6－1
(3)图Z6－1中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。
[提出猜想]
根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。
猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。
1 “成立”或“不成
(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。
请在下列方框中画出实验设计图示。
3．[2016·石景山二模] 化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。
[查阅资料]
①Fe＋2FeCl3 ===3FeCl2。
②在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3。
③FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。
[猜想与假设]
黄色溶液中含有FeCl3、FeCl2和HCl。
[进行实验]
式___________________________________________________________。
(2)丙同学试管②中的实验现象为_____________________________________________。
(3)三位同学的方案不合理的是________，原因是_____________________________________________________。
[实验反思]
(4)在混合物中，各种成分________(填“能”或“不能”)保持各自的化学性质。
(5)在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑_____________________________________________________(答出1条即可)。
4．[2017·石景山一模] 某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与 4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。
提出问题]
灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
[查阅资料] 氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2=====△
MgO ＋H 2O 。
[猜想与假设] Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
[在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5%的稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。
[
(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________。
(2)猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是____________________________________。
(3)根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________(填序号)。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生酸性物质
(4)根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是____________________。
[反思与评价]
(5)经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。
实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________________________反应生成的。
(6)通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从_______________________________角度分析原因(答出一条即可)。
参考答案
1
(2)30≤a<56
[反思与应用] 用完后要及时洗净擦干
[解析] 研究氯化钠对铁生锈的影响，设计实验在有和无氯化钠条件下，铁生锈的结果对比即可。
由实验数据知，氯化钠加速铁生锈，相同时间内倒吸的水要更多，量筒内剩余的水更少，又因空气中氧气含量一定，所以a的取值范围为30≤a<56。
综上铁生锈条件的探究可知要避免铁生锈的原理为隔绝水或空气，所以铁锅用完后要及时洗净擦干。
2．(1)铝片上有红色物质析出
(2)铝片未打磨，铝片上的氧化膜阻碍反应的进行
(3)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Cu
(4)不成立(5)Na＋
[解析] (1)铝的活动性强于铜，因此能把铜从氯化铜中置换出来，因此预期的实验现象是：铝片上有红色物质析出。
(2)甲、乙两同学的实验操作的区别在于是否打磨铝片，因此推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是铝片未打磨，铝片上的氧化膜阻碍反应。
(4)因为乙、丙两位同学取Cu2＋浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验，与上述乙、丙同学实验现象相同，因此猜想1不成立。
(5)②③号试管中加入了氯化钠，导致实验现象不同，因此可能是氯化钠中的钠离子或氯离子对反应有促进作用，所以要排除钠离子的干扰。
(6)实验2是为了证明氯离子的促进作用，因此选择的是0.1 g和0.2 g的氯化钠，仿照实验2，现在想证明硫酸根离子的阻碍作用，因此加入的是0.1 g和0.2 g的硫酸钠，空白实验使用的是1%的氯化铜溶液。
3．(1)Fe2O3＋6HCl ===2FeCl3＋3H2O
(2)产生大量气泡
(3)甲和乙
甲：依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3；乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2
(4)能
(5)物质间的相互影响(或物质检验的顺序或所加检验试剂的用量等)
4．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)灰白色固体难溶于水，氯化镁能溶于水
(3)ABC (4)溶液呈一定的碱性
(5)氯化镁溶液(或氯化镁和水)
(6)反应物的用量(或溶剂是否反应或溶液的酸碱性或生成的物质是否和反应物反应等)
[解析] (2)实验1中的现象是灰白色固体难溶于水，而氯化镁能溶于水，因此假设Ⅰ不成立。
(3)根据实验现象可知，加入的镁越多，越容易产生灰白色沉淀；实验2中将灰白色固体放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验，发现紫色石蕊试纸变红，说明产生了酸性物质，又因为氢氧化镁加热生成氧化镁和水，不能使湿润的紫色石蕊试纸变红，所以灰白色固体不是氢氧化镁。
(4)根据实验4，判断出pH越大，产生灰白色沉淀就越多，因此产生灰白色沉淀的条件是溶液需呈一定的碱性。
(5)灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律可知，反应物也需含有这四种元素，氯化镁中含有镁元素和氯元素，水中含有氢元素和氧元素，推断出灰白色沉淀是镁与氯化镁和水反应生成的。
(6)题中实验说明加入镁的质量越多，越容易产生灰白色沉淀，因此反应物的用量可能导致异常现象，溶剂是否反应也可能导致异常现象；根据灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素，推断出灰白色沉淀是因为镁与氯化镁和水反应生成的，因此生成的物质是否和反应物反应可能导致异常现象，溶剂是否反应也可能导致异常现象；根据实验4，判断出pH越大，产生灰白色沉
淀就越多，因此溶液的酸碱性可能导致异常现象。
2017_2018学年九年级化学下册第十章金属第二节金属的化学性质基础题(pdf,含解析)北京课改版
2017-2018学年北京课改新版九年级化学第十章第二节基础题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．下列有关金属材料的说法中正确的是（）A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化C．多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要小D．金属在常温下都是固态的2．学完金属的性质后，小明同学对金属的性质做出以下归纳，其中正确的是（）A．都是银白色的固体B．都有导电性C．都是与稀硫酸反应生成氢气D．都能与氧气反应3．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图象是（）A．B．C．D．4．相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量与反应时间关系如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．5．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（）A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）26．下列物质之间能够发生置换反应的是（）A．镁与硫酸铝溶液B．铁和浓硫酸C．银和硝酸汞溶液D．铜和稀硫酸7．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．a点溶液中的溶质有3种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8．下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁9．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y10．如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。
北京市2018年中考化学基础复习专项突破六科学探究之金属的性质练习(有答案)
专项突破(六) 科学探究之金属的性质1．[2016·西城期末] 化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究。
[进行实验][猜想与假设]可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响。
[进行实验]该小组利用实验装置E、F进行同步实验。
其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质。
(1)(2)实验记录表中，a的取值范围是__________________________________。
[反思与应用]结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：________________________________________________________________________。
2．[2017·大兴一模] 某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
[实验目的]证明金属活动性强弱：Al＞Cu。
[设计并实施实验](2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是__________________________________________________________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
[提出问题]为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析]查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
图Z6－1(3)图Z6－1中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。
[提出猜想]根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。
猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。
序号实验方案及操作现象结论(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。
中考化学专题测试专题18金属的化学性质(含解析)(2021年整理)
2018年中考化学专题测试专题18 金属的化学性质（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学专题测试专题18 金属的化学性质（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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金属的化学性质一、单选题1．【黑龙江省鸡西市田家炳中学2018届九年级模拟】向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生C．c点所得固体为银和铜D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【答案】C2．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后,产生氢气的情况如图所示,其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A．b B．a C．d D．c【答案】D【解析】金属的活动性越强，金属与酸反应越快，单位时间内产生的氢气越多，在坐标中表现为斜率越陡；在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁,所以铁的斜率最小，故是c。
或根据参加反应的金属质量相等,而镁、锌、铁的化合价都是+2价，镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27；镁的化合价为+2价，相对原子质量为24,带入公式，则得出铝产生的氢气最多，镁次之。
故选D。
3．【湖北省郧西县2017年5月质量检测】向一定质量AgNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中加入金属Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列叙述中不正确的说法有①a点溶液中的溶质有2种；②a～b段溶液呈蓝色；③c点溶液中溶质为Zn(NO3）2；④取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成;⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡生成;A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．【山东省安丘市2017—2018学年九年级（上）期末】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（)A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量:乙＞丙＞甲C．金属活动性:乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】B5．【山西省太原市百校2018届九年级（3月）联考理科综合】很多古诗词与化学完美融合，下列说法错误的是A．“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”，说明金的化学性质很活泼B．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”,描述的是蜡烛燃烧时的现象C．“添得醋来风韵美，试尝道甚生滋味”,说明食醋是一种重要的调味品D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是生石灰的制取方法【答案】A【解析】A、“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”，说明金的化学性质很不活泼，在自然界中以单质形态存在，错误;B、“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，描述的是蜡烛燃烧时的现象，正确；C、“添得醋来风韵美，试尝道甚生滋味"，说明食醋是一种重要的调味品,正确;D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"，描述的是生石灰的制取方法，正确。
中考化学试题分项版解析汇编专题8.2金属的化学性质
一、选择题（本题包括28个小题，每题1分，共28分）1、【2018年北京市】下列金属中，不能．．从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe【答案】C【解析】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C2、【2018年江苏省宿迁市】将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【答案】C【解析】A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了3、【2018年四川省广安市】常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出【答案】B【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确。
故选B。
4、【2018年四川省雅安市】金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X === Cu＋NiSO4 ，则下列说法错误的是A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【答案】D【解析】根据题中提供的反应可知，A．Ni的化合价由0价变为+2价，是正确的叙述；B．X的化学式为CuSO4，是正确的叙述；C．该反应前后原子种类没有发生改变，是正确的叙述；D．Cu的金属活动性比Ni强，是错误的叙述，Cu的金属活动性比Ni弱，因为金属镍能置换出铜；故答案选择D5、【2018年陕西省】锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
中考化学专题练习：金属的物理性质(含答案)
中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案）一.填空题1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、．2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体．3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号）5．物质的决定性质,性质决定．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式．金属的物理性质参考答案与试题解析一.填空题1．金属材料包括纯金属和他们的合金,人类最先使用的金属是铜,然后是铁；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是铁、铝、铜．【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属的产量进行分析解答即可．【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料,然后是铁,世界上应用最广泛的金属材料是铁、铝和铜．故答案为：纯金属；合金；铜；铁；铁；铝；铜．【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属产量即可正确解答本题．2．金属具有一些共同的物理性质,如有金属光泽,可以作装饰品；能导电,可以作导线；能导热,可以作锅；具有延展性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有汞是液体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽,还有一些呈现其它光泽,如金为黄色,铜为红色等,可用来作装饰品；（2）金属具有良好的导电性,可以制作导线,如铜线、铝线等；（3）金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁作成锅等炊具；（4）金属具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝；（5）大多数金属在常温下都是固体,只有汞在常温下是液体．故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．3．纯铁是具有银白色、金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以从铁的物理性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论．【解答】解：纯铁是具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．故答案为：银白；金属；软；延展；磁；电；热．【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．可以依据已有的知识进行．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca,含量由高到低的三种金属元素分别是Al、Fe、Ca．（填元素符号）【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化合物化学式的书写方法进行分析解答．【解答】解：地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,其元素符号分别是O、Si、Al、Fe、Ca；含量由高到低的三种金属元素分别是铝、铁、钙．故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；Al、Fe、Ca．【点评】本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5．物质的结构决定性质,性质决定用途．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的组成与结构决定物质的性质,而物质的性质又决定着物质的用途,所以要想了解某种物质的用途,还得从根本上了解物质的结构．【解答】解：物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．故答案为：结构；用途【点评】本题难度不大,根据已有知识进行分析．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑价格、对环境的影响等其他因素．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．有时也要考虑实际情况．【解答】解：物质的性质决定物质的用途,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．故答案为：价格；对环境的影响．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．在物质利用中要综合考虑各种因素,在诸多要素中作出一个均衡．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据有关金属的物理性质进行分析解答．【解答】解：在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．故答案为：铜；铝；铜；钛；黄．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、铜是紫红色的,故错误；B、铁丝是银白色的,故正确；C、碳酸钙是白色固体,故正确；D、四氧化三铁是黑色固体,故正确．故选：A．【点评】本题难度不大,了解常见化学物质的颜色即可正确解答本题．9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁丝弯曲只是发生了形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；B、铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故选项正确；C、铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,只是发生了形状的改变,属于物理变化,故选项错误；D、铁熔化的过程中只是发生了状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化．10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,一些金属较软,一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．【解答】解：A、不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如：汞,故A错误；B、金属具有良好的导电性,故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如：铅硬度很小,故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色但铜是紫红色,故D错误．故选B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断．11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据碘盐和含铁酱油中碘和铁的存在形式判断．【解答】解：在碘盐中加入的添加剂是碘酸钾,碘盐中的碘是指碘元素；在含铁酱油中加入的添加剂是络合铁简称铁钠,铁是指铁元素．故选：C．【点评】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铝摄入过量会危害健康判断．B、根据铁与盐酸反应的性质及体内铁的存在形式判断,C、根据铜单质不能被人体消化吸收判断．D、铝合金的主要成分是铝,铝摄入过量会危害健康判断．【解答】解：A、铝是非必需的微量元素,且铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,人体内有用的是二价铁,铁与胃酸中的盐酸反应能生成可溶的二价铁盐,被人体吸收和利用．所以正确．C、铜是人体必需的微量元素,但铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与胃液中的盐酸反应变成离子被吸收．所以错误．D、铝合金的主要成分是铝,铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．故选B．【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容．14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途,铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了铁的硬度大,铅的密度大的性质,因为铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：B．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途,题目难度不大,熟知有关金属的性质及用途即可．15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；B、从资源、价格方面分析判断；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属．【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大,但是硬度比铁小,且铅有毒,故用铁而不用铅做菜刀、锤子,故A不可选；B、银的导电性比铜好,但银比铜贵得多,且电线用量大,从资源和价格考虑应该用铜而不用银,故B不可选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造,钨的特点正好符合,故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属,故D不可选．故选：C．【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途,在考虑物质的用途时,我们除了考虑物质本身的性质之外,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．【解答】解：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属是铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．故答案为：汞；铝；银；钙；铁；铜；锌；钛．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律和反应原理可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,然后根据氧气的质量和方程式可求出溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气,由此可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,是：34g+3g﹣33.8g=3.2g；（2）设双氧水溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g=x=6.8g答：（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．【点评】本题为最基本的根据化学方程式的计算题,解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后结合方程式计算解答即可．四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：高温下能与氢气反应．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式Cs2O．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据题干信息来分析作答；（2）根据氯化铯的化学式计算出铯元素的化合价,再书写出氧化铯的化学式．【解答】解：（1）化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质,根据题意铯单质的化学性质有：不与氮气反应；在高温下能与氢气反应；（2）氯化铯的化学式为：CsCl,氯元素的化合价为﹣1价,则其中铯元素显+1价,在化合物中,氧元素显﹣2价,则氧化铯的化学式为：Cs2O．故答案为：（1）不与氮气反应或在高温下能与氢气反应；（2）Cs2O．【点评】考查了物质的化学性质、化合价的计算以及化学式的书写,难度不大．。
中考化学大题狂做系列专题18金属的化学性质(含解析)
金属的化学性质1．【广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末考试】如图所示为一些化学药品发生反应的过程图，已知单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断（1）写出下列物质的化学式：C_____D_____（2）写出反应①的化学方程式：_____。
（3）写出反应④的化学方程式：_____。
（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，滤渣中一定有_____（填写化学式），写出其中反应的一个化学方程式：_____该反应基本类型是_____反应。
【答案】 Fe2O3； H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 3Fe+2O2Fe3O4； Fe、CuFe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O 2Fe3O4；（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁，硫酸铜和铁完全反应，故滤渣一定有Fe、Cu；铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应。
2．【陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液：①在a处滴上稀HCl ；②在b处滴上FeSO4溶液；③在c处滴上AgNO3溶液.一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方是_____；写出有明显现象的地方所涉及的化学反应方程式：___________；以上实验中，你认为小明不必要进行的是____（选填“①”“②”或“③”）；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是_________.【答案】 a，b Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag ① Fe＞Cu＞Ag3．【 2018届北京市九年级中考化学复习测试】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
金属的化学性质练习题带答案
金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。
中考化学专项训练：金属的化学性质(基础) 知识讲解含答案
中考化学专项训练：金属的化学性质(基础) 知识讲解含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．Ti和稀盐酸不反应D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率3．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO44．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO36．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度7．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．8．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气9．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银10．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
北京市第四中学中考化学总复习 金属及金属的化学性质(基础)巩固练习(含解析)
金属及金属的化学性质（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是（）A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性Ａ．②⑤Ｂ．②④Ｃ．③⑤Ｄ．①③3.（2012.江西）下列生活用品用金属材料制作而成的是（）4.（2012.潍坊市）下列金属中，最活泼的是（）A.银B.铜C.镁D.铝5.（2012.广州市）下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金6. 熔点最低的金属是（）A.铝B.汞C.铁D.钙7.白蚂蚁能分泌一种酸——蚁酸，该酸能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不易被白蚂蚁腐蚀的是( )A.钢筋B.铜像C.大理石D.铝合金8.把锌片分别插入下列溶液中，不能发生置换反应的是( )A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.NaCl溶液D.CuSO4溶液9.下面是三种金属与相同浓度的盐酸反应开始时的现象示意图。
由此可得出三支试管中的金属活动性顺序是( )A.a>b>cB.c>b>aC.b>a>cD.c>a>b10.将一定量Zn投入过量稀H2SO4中，产生H2总质量a与时间t的关系如下图所示，哪一个图象符合实际( )11.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应。
关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（）A．Zn、A、Cu B．Zn、Cu、AC．A、Zn、Cu D．Cu、A、Zn二、填空题12.在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是。
近年中考化学总复习金属的性质(基础)巩固练习(含解析)(2021年整理)
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2018中考总复习：金属的性质（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意）1。
下列性质中属于金属共有的物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④密度大⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤2。
菜刀用铁制而不用铅制的原因是（）A．铁的硬度大，铅的硬度小 B．铁的熔点高,铅的熔点低C．铁的密度大,铅的密度小 D．铁的导电性好，铅的导电性差3。
下列关于“合金”的叙述，正确的是（ )①合金中至少含有两种金属②合金中元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定为混合物⑤合金依然具有金属特性A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀,证明氧气一定参加了反应必须做的实验是图中的（ )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5.下列化学反应：①铁生锈；②铁丝在氧气中燃烧；③高炉炼铁；④湿法冶金；⑤铁与盐酸反应.其中反应前后铁元素的化合价改变的是( ）A．只有①②⑤ B．只有①③⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤6。
下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物D．铝是地壳中含量最多的元素7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示（硬度以金刚石的硬度为10作为标准，导电性以银的导电性为100作为标准）:已知该合金耐腐蚀、强度大。