上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(教师版)
上海交通大学附属中学2019—2020学年度第二学期高一化学期末考试卷相对原子质量：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D.H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2. 下列溶液中导电性最强的是A. 1.0L0.1mol/L醋酸 B. 2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C. 0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D. 0.5L0.1mol/L盐酸【答案】C 【解析】【详解】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关，A．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；B．亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，0.2mol/LH2SO3溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；C．硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.4mol/L；D．氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L；综上所述，溶液中离子浓度最大的是C项，故答案为C。
3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，A选项错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，B选项正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，C选项错误；D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，D选项错误；答案选B。
NH时，一定用不到的试剂或试纸是4. 在检验某固体中是否含有+4A. NaOH溶液B. 蒸馏水C. 蓝色石蕊试纸D. 红色石蕊试纸【答案】C【解析】【详解】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸，故选：C。
.5. 不属于氮的固定的过程是A. 放电条件下氮气与氧气化合B. 在一定条件下用NH3与CO2合成尿素C. 豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D. 工业合成氨【答案】B【解析】【详解】A. 氮气与氧气化合生成NO，属于氮的固定，故A不符合题意；B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，不是氮的固定，故B符合题意；C. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，故C不符合题意；D. 工业合成氨是N2和H2在一定条件下合成氨，属于氮的固定，故D不符合题意；故选：B。
6. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A. H2S和SO2B. NH3和HClC. H2和Cl2D. NO和O2【答案】B【解析】【详解】假设每个烧瓶盛有2mol 的气体，A.打开弹簧夹K ，发生反应2H 2S+SO 2=3S↓+H 2O ，最后剩余1molSO 2气体；B.打开弹簧夹K ，发生反应NH 3+HCl= NH 4Cl ，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；C.H 2和Cl 2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol 气体；D.打开弹簧夹K ，发生反应2NO+O 2= 2NO 2，若不考2NO 2⇌N 2O 4，装置内剩余3mol 的气体，考虑到可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，剩余的气体在2mol~3mol 之间；恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B 中的压强最小，答案选B 。
【点睛】注意各物质发生的条件，H 2和Cl 2在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。
7. 若溶液中存在较多的H +、2-4SO 、-3NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Al 3+、CH 3COO -、Cl -B. Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I -D. Na +、+4NH 、Cl - 【答案】D【解析】【分析】若溶液中存在较多的H +、2-4SO 、-3NO ，说明溶液显酸性，且含有强氧化性，据此回答问题。
【详解】A. CH 3COO -与氢离子易结合形成醋酸，不能大量存在，A 错误；B. Ba 2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，B 错误；C. I -在酸性环境下，与硝酸根离子反应生成碘单质，C 错误；D. Na +、+4NH 、Cl -三者与溶液离子均不反应，能大量共存，D 正确。
答案为D 。
8. 将0.56g 铁投入100mL0.1mol/L 的稀硫酸中，2min 后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X 为A. 2-4SOB. FeSO 4C. H +D. Fe【答案】C【解析】【详解】2min 时铁粉刚好溶解，n (Fe )=0.56g 56g/mol=0.01mol ， A ．消耗硫酸为0.01mol ，则v (2-4SO )=v (H 2SO 4)=0.1mol /2min L =0.05 mol/(L ·min )，故A 不符合题意； B ．v (FeSO 4)=v (H 2SO 4)=0.1mol /2minL =0.05 mol/(L ·min )，故B 不符合题意； C ．v (H +)=2v (H 2SO 4)=2×0.1mol /2minL =0.1 mol/(L ·min )，故C 符合题意； D ．Fe 为纯固体，不能用其表示反应速率，故D 不符合题意；故选：C 。
9. 检验某Na 2SO 3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是A. 稀H 2SO 4，品红溶液B. 稀HNO 3，BaCl 2溶液C. 稀盐酸，BaCl 2溶液D. 稀盐酸，Ba(NO 3)2溶液 【答案】C【解析】【详解】Na 2SO 3溶液若变质，会生成Na 2SO 4，因此所选试剂需检验2-4SO ，A ．向Na 2SO 3溶液中加入稀H 2SO 4，二者反应会生成SO 2气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，无法检验2-4SO ，故A 项错误；B ．稀HNO 3能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，再加入BaCl 2溶液会产生白色BaSO 4沉淀，无法检验原溶液中是否含有2-4SO ，故B 项错误； C ．向Na 2SO 3溶液中加入稀盐酸，二者反应生成NaCl 、SO 2、H 2O ，再向溶液中加入BaCl 2溶液，若溶液中生成白色BaSO 4沉淀，则说明原溶液中含有2-4SO ，可证明Na 2SO 3溶液已变质，故C 项符合题意； D ．H +与-3NO 组合具有强氧化性，能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，2-4SO 与Ba 2+反应会生成白色BaSO 4沉淀，无法判断原溶液中否含有2-4SO ，故D 项不符合题意；综上所述，所选试剂正确的是C 项，故答案为C 。
10. 密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)+Q(Q ＞0)达到平衡。
其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是 A. 通入水蒸气B. 缩小容器体积C. 分离出CO 2D. 升高温度【答案】C【解析】 【详解】A ．水蒸气为反应物，通入水蒸气会增加反应物浓度，正反应速率将增大，故A 项不符合题意；B ．缩小容器体积，反应物浓度将增大，正反应速率将增大，故B 项不符合题意；C ．分离出CO 2，容器内压强将降低，正反应速率将逐渐减小，故C 项符合题意；D ．升高温度，活化分子百分数增大，增大了正反应的化学反应速率，故D 项不符合题意；综上所述，答案为C 。
11. 下列反应可用离子方程式 2H + + CO 32- → H 2O + CO 2↑表示的是A. 向Na 2CO 3溶液中滴加过量醋酸B. 向硫酸中滴加少量Na 2CO 3溶液C. 向Na 2CO 3溶液中滴加少量稀盐酸D. 向Na 2CO 3溶液中通入SO 2气体 【答案】B【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，离子方程式为CO 32-+2CH 3COOH→2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，A 项不选；B.向硫酸中滴加少量Na 2CO 3溶液，因为该反应中碳酸钠少量，硫酸过量，所以碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，B 项选；C.向Na 2CO 3溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸量少，故没有气体产生，离子方程式为：H + + CO 32- →HCO 3-，C 项不选；D.向Na 2CO 3溶液中通入SO 2气体，SO 2与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3在离子方程式中不能改写成离子形式，D 项不选；答案选B 。
12. 向10mL0.01mol/LH 2SO 4溶液滴加同浓度的BaCl 2溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH 为A. 2B. 3C. 5D. 7【答案】A【解析】【详解】两溶液混合后，溶液中发生离子反应2-4+42Ba SO =BaSO + ，H +不参加反应，由于二者浓度相同，因此需加入BaCl 2溶液体积为10mL ，原H 2SO 4溶液中c (H +)=0.02mol/L ，体积变为20mL 时，混合溶液中c (H +)=0.01mol/L ，此时溶液pH=2，故答案为A 。
13. 用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是A. Fe 棒连接电源正极B. 电子由Fe 棒到C 棒，再回到Fe 棒C. C棒上发生2H++2e-→H2↑D. Fe棒附近，产生NaOH【答案】D【解析】【分析】电解饱和食盐水时，电极材料不参与电极反应；由于Fe是活性电极材料，所以其所在的电极应为阴极。
【详解】A．由以上分析可知，Fe棒为阴极，其连接电源负极，A不正确；B．电子由负极流向Fe棒，再由C棒流向正极，B不正确；C．C棒为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，C不正确；D．Fe棒为阴极，在其附近，H2O得电子，最终生成NaOH和H2，D正确；故选D。
上海市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2→H + H B．Na + Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl + Cl→Cl22．属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．均含有碳碳双键B．均可由石油分馏得到C．一定条件下均能与H2发生加成D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列物质中属于烃的衍生物的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．四氯化碳5．下列物质中,互为同分异构体的是()A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖6．下列实验能获得成功的是A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．可用分液漏斗分离硝基苯和水C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D．加入水后分液可除去溴苯中的溴7．下列物质中，只含有共价键的是A．NH4Cl B．H2O C．KCl D．NaOH8．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D9．下列有关化学键的说法中错误的是A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化10．下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO- +CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O11．分子式为C 4H 10O 的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构) A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．7种12．下列物质属于弱电解质的是A ．水B ．蔗糖C ．干冰D ．硫酸钡13．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(I)（可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:3下列说法正确的是( )A煤中含苯，因此可以从煤中获取苯B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A. 18克冰中含2N A个氢键B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的共价键数目为8N A5．下面是一些常见分子的比例模型。
其中一个分子中含有共用电子对最多的是（）A.氯气B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（）A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物D.用18O标记的CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( )A．7种B．8种C．9种D．10种9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( )A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水D．CO10．下列离子方程式中，不正确．．．的是 ( )A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO212．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应.C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
上海大学附属中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析
上海大学附属中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。
188O与168O具有不同的A. 中子数B. 电子数C. 质子数D. 核电荷数参考答案：A【详解】188O与168O具有不同质量数，其质量数分别为18和16.质量数等于质子数与中子数之和，由于两者的质子数均为8，故其中子数分别为10和8。
故选A。
【点睛】质量数=质子数+中子数，在元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数。
2. 根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO 2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是参考答案：D3. 检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏D.加无水氯化钙参考答案：B4. 将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1参考答案：B略5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C8. 下列电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C. MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D. Ba（OH）2=Ba2+＋2OH－参考答案：A试题分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2(★★) 2. 下列溶液中导电性最强的是A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸(★★) 3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂(★★★) 4. 在检验某固体中是否含有时，一定用不到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．蒸馏水C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸(★★★) 5. 不属于氮的固定的过程是A．放电条件下氮气与氧气化合B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D．工业合成氨(★★★) 6. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和 SO2B．NH3和HClC．H2和Cl2D．NO和 O2(★★) 7. 若溶液中存在较多的H +、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-(★★★) 8. 将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为A．B．FeSO4C．H+D．Fe(★★★) 9. 检验某Na 2SO 3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液(★★) 10. 密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案命题人：吴胜时间:90分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16第Ⅰ卷（选择题共40分）一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共16分）1、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能．．用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③C．①③D．②④2、下列变化属于物理变化的是( )A.裂化B.分馏C.干馏D.裂解3、下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷4、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度5.．下列各项中表达正确的是A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：6、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气7、右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极8.．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤二．多项选择题（每题4分，多选或错选得0分，漏选得2分，共24分）9、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）A．碳酸钠 B．石蕊试液C．水D．溴水10、下列化学反应属于加成反应的是（）A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应11下列说法不正确．．．的是A．原电池正极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变12、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶213、1mol的CH4与足量的Cl2反应生成等物质量的四种有机取代产物时，消耗的Cl 2的物质的量是 （ ） A ．2mol B ．2.5mol C.4mol D.3mol14、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）①可燃烧 ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应；⑤可跟NaOH 溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解A ．①③B ．③⑥C ．④⑤D ．⑥第II 卷（共60分）二、填空题15、(10分)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A ．乙醇B ．乙酸C ．油脂D ．葡萄糖E ．蛋白质 （1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 （2）属于天然有机高分子化合物的是 。
上海交通大学第二附属中学2020年高一化学期末试题含解析
上海交通大学第二附属中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
【详解】A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B 错误；C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
答案选C。
2. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．2:3 B． 4:3 C． 1:1 D．1:3参考答案：A略3. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化D．碘化氢气体受热分解参考答案：D4. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→D．Al3＋→Al(OH)3参考答案：B解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2019-2020学年上海市新高考高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族2．下列叙述正确的是( )A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa7．下列气体不会．．造成空气污染的是()A．N2B．CO C．SO2D．NO28．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A ．2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C 2125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O ∆4Ag ＋O 2↑9．下列实验能获得成功的是（ ） A ．可用分液漏斗分离苯和硝基苯 B ．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C ．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下，22.4LCO 2中所含的分子数为N A B ．标准状况下，3.6gH 2O 所占的体积为4.48L C ．常温常压下，28gN 2中所含氮原子数为2N A D ．2.4g 金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1N A11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2019-2020学年上海市名校新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7时，加入HA的体积<10mLC．pH＝7时，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)2．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A．平衡时，容器内的压强是起始时的B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l3．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A．锂为负极，钢为正极B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋C．工作时OH－向钢电极移动D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极4．一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（）A．淀粉餐具B．纸木餐具C．塑料餐具D．瓷器餐具5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲6．3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A．1 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．2.5 mol•L﹣17．下列事实不可以用氢键来解释的是（）A．水是一种非常稳定的化合物B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小D．氨气容易液化8．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．医院常用75%的酒精作消毒剂B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D．活性铁粉可用作抗氧化剂9．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A B C DA．A B．B C．C D．D10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．图中装置不能较好的控制温度为115～125 ℃12．下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成13．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。