高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解
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高考化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解 新人教版
解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的 水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解 平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、 碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存
在的粒子种类相同，故B正确； C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱
(2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶 液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50
mL，pH较大的是__H__2S_O__4_溶液；各取5 mL上述溶液，分别加 热(温度相同)，pH较小的是_N__H_4_C_l__溶液。
2．(2017·菏泽月考)漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋
(用离子方程式说明)
解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由 于弱碱阳离子水解呈酸性。
题组二 盐类水解的规律 4．(2017·大连月考)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的 NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的 水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸 强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。
答案：C
2．(2017·济南一中月考)下列反应不属于水解反应或水解方
程式不正确的是( ) ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不 好哦~
2．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL， 物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( C )
A.三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C.若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
4．25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1 mol·L－1，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液 的 pH＝6。下列说法正确的是( A )
A.电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C.稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY D.将浓度均为 1 mol·L－1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液 的 pH 大于 HY
复习课件
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件-2022高考化学一轮复 习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
第三节 盐类知的识梳水理解
01
知识梳理
1．在水溶液中盐电离出的某些离子和水所电离出来的 H＋或 OH－结合生 成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解使溶液呈现出酸性或碱性。
8．简述 FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O 等可作净水剂的原因。 Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积 大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的 作用。
2．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL， 物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( C )
A.三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C.若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
4．25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1 mol·L－1，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液 的 pH＝6。下列说法正确的是( A )
A.电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C.稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY D.将浓度均为 1 mol·L－1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液 的 pH 大于 HY
复习课件
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第三节 盐类知的识梳水理解
01
知识梳理
1．在水溶液中盐电离出的某些离子和水所电离出来的 H＋或 OH－结合生 成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解使溶液呈现出酸性或碱性。
8．简述 FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O 等可作净水剂的原因。 Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积 大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的 作用。
高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
中:HCO3
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液
-
中:HSO3
2-
-
H++SO3 (主要),HSO3 +H2O
H2SO3+OH-(次要)。
-10考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2-
-
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 CO3 >HCO3 。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如
考点突破
3.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶
液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)
蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧
化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
2D.加入 Ba(OH)2 固体,c(CO3 )增大
氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数
D
恒可得
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D 项正确。
解析
答案
答案
-16考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
盐类水解的影响因素及应用
1.盐类水解的影响因素
(1)内因。
酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越
强,溶液的碱性或酸性就越强。
(2)外因。
温度
浓度
酸碱度
NH4+的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液
-
中:HSO3
2-
-
H++SO3 (主要),HSO3 +H2O
H2SO3+OH-(次要)。
-10考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2-
-
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 CO3 >HCO3 。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如
考点突破
3.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶
液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)
蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧
化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
2D.加入 Ba(OH)2 固体,c(CO3 )增大
氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数
D
恒可得
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D 项正确。
解析
答案
答案
-16考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
盐类水解的影响因素及应用
1.盐类水解的影响因素
(1)内因。
酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越
强,溶液的碱性或酸性就越强。
(2)外因。
温度
浓度
酸碱度
NH4+的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_______________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
4．CO23－水解的离子方程式：CO23－＋2H2O 2OH－( × )
H2CO3＋
5．相同温度下，相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相
比，CH3COONa 溶液的 pH 大( × ) 6．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ )
是
_C_H__3_C_O__O_、－
碱性
pH＞7
碱盐
Na2CO3
CO23 －
5.水解方程式的书写
例如：NH4Cl 的水解离子方程式： ______N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_____。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例 如 ： Na2CO3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ____C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H_－_____________。
物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的 pH＝
7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的
是( )
选项
A
B
C
D
AOH＞ 碱性
BOH
AOH＜ BOH
AOH＞ BOH
AOH＜ BOH
高三化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第讲盐类水解课件新人教版
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 答案 不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( D )
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．氨水 D．K2S
解析 A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；
知识梳理·题型构建
盐类水解的规律及拓展应用
(((111)))“““谁谁谁弱弱弱谁谁谁水水水解解解 ，，，越越越 弱弱弱越越越 水水水 解解解 ”””。。。如如如 酸酸酸性性性 ：：： HHHCCCNNN<<<CCCHHH333CCCOOOOOOHHH，，， 则则则 相相相同同同 条条条件件件下下下下碱碱碱 性性性：：：： NNNaaaCCCNNN>>>CCCHHH333CCCOOOOOONNNaaa。。。 (((222)))强强强酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐只只只电电电离离离，，，不不不水水水解解解，，，溶溶溶液液液显显显酸酸酸性性性。。。如如如 NNNaaaHHHSSSOOO444 在在在水水水溶溶溶溶液液液中中中：：：：NNNaaaHHHSSSOOOO4444==========NNNaaa＋＋＋＋ ＋＋＋HHH＋＋＋＋＋＋SSSOOO242424－－－－。。。 (((333)))弱弱弱酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐溶溶溶液液液的的的酸酸酸碱碱碱性性性，，，取取取决决决于于于酸酸酸式式式酸酸酸根根根离离离子子子的的的电电电离离离程程程度度度和和和水水水解解解程程程度度度的的的相相相对对对大大大小小小。。。 ①①①若若若电电电离离离程程程度度度小小小于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶液液液呈呈呈碱碱碱性性性。。。如如如 NNNaaaHHHCCCOOO333 溶溶溶液液液中中中：：： HHHCCCOOO－3－3－3 HHHH＋＋＋＋＋＋＋＋CCCCOOOO23－232323－－－(次(((次次次要要要要)，)))，，，HHHHCCCCOOOO－3333－－－＋＋＋＋HHHH2O222OOO H2HHHC222OCCC3OOO＋333＋＋＋OHOOO－HHH(主－－－(((主主主要要要要)。)))。。。 ②②②若若若电电电离离离程程程度度度大大大于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶溶液液液液显显显显酸酸酸酸性性性性。。。。如如如如NaNNNHaaaSHHHOSSS3OOO溶333 溶溶溶液中液液液：中中中H：：：SHHHOSSS－3 OOO－3－3－3 H＋＋HHHS＋＋＋O＋＋＋23－SSS(OOO主333222－－－要(((主主主)， 要要要HS)))，，，O－3HHH＋SSSHOOO2－3－3－3O＋＋＋HHH222HOOO2SO3＋HHH222OSSSOOOH333－＋＋＋(次OOO要HHH－－－)。(((次次次要要要)))。。。 (((444)))相相相同同同条条条件件件下下下的的的水水水解解解程程程度度度：：：正正正盐盐盐>>>相相相应应应酸酸酸式式式盐盐盐，，，如如如 CCCOOO232323－－－－>>>HHHCCCOOO－3－3－3－。。。 (((555))) 相相相 互互互 促促促 进进进 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 单单单 独独独 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 水水水 解解解 相相相 互互互 抑抑抑 制制制 的的的 盐盐盐 。。。 如如如 NNNHHH ＋4＋4＋4＋4 的的的的 水水水水 解解解解 ：：：： (((NNNHHH444)))222CCCOOO333>>>(((NNNHHH444)))222SSSOOO444>>>(((NNNHHH444)))222FFFeee(((SSSOOO444)))222。。。
高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解课件新人教版
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
如 水M解g的C程l2溶度液大中,可混加有入少量MFeg3O+杂或质M时g(,因OHFe)23+水等解,使的Fe程3+度水比解M平g衡2+右
移,生成Fe(OH)3沉淀而除去
1.盐类水解的三个特点:可逆反应;吸热反应(中和反应的逆反应);水解程度一般很微 弱。 2.熟记盐类水解的四条规律:有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 3.盐溶液蒸干的两项注意 (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物,灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 4.离子浓度的大小比较 (1)两个过程:电离和水解。 (2)两个“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。 (3)三个守恒:物料守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与物料守恒的推导)。
盐的类型
实例
强酸强碱 盐
强酸弱碱 盐
弱酸强碱 盐
NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2
CH3COONa、 Na2CO3
是否 水解
⑩否
水解的 离子
溶液的 酸碱性
__中__性___
____是____ _____N_H__4_+_、___C_u__2+___ __酸__性___
__是____ __C__H_3_C__O_O__-、___C_O__32_- __碱__性___
第八 单元
水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
目录
CONTENTS
1
磨剑：课前自学
2
悟剑：课堂精讲
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精讲
磨剑：课前自学
知识清单
核心速记
一、盐类的水解及其规律
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件
H2SO3+OH-(次要)。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如
CO32 > HCO3 。 (4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制
的盐。如
NH
4
的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>
(NH4)2Fe(SO4)2。
【高考模拟精练】 1.(2015·山东高考)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
3.(2014·广东高考)常温下，0.2 mol·L-1的一元酸 HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部 分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
【解析】选C。将①、②分别与③混合，测得产生的 CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，则根据图象 可知HSCN对应的曲线斜率大，说明反应快，因此酸性 是HSCN> CH3COOH>H2CO3，A错误；所得溶液中溶质 分别 是醋酸钠和NaSCN。醋酸的酸性弱于HSCN，因此醋酸根 的水解程度大，所以反应结束后所得两溶液中， c(CH COO-)<c(SCN-)，B错误；碳酸氢钠水解，促进水
3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正 确的是( ) A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解课件.ppt
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(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分
解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：
NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解的离子方程式，如 Na2CO3 的水解离子方程式：CO23－＋
第3讲 盐类的水解
1
【最新考纲】 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
2
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质
3
盐电离→弱弱碱酸的的阳阴离离子子→→结结合合OH＋ H－→破坏了水的电离 平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱 性、酸性或中性 3．特点
B．SO2 D．CO2
8
解 析 ： A.NO2 和 NaOH 溶 液 发 生 反 应 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐， 水溶液显碱性；B.发生反应 SO2＋NaOH===NaHSO3，该 物质是强碱弱酸盐，由于 HSO－ 3 电离大于水解作用，所以 溶液显酸性。C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该 盐是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一 元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强；D.会＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO23－＋H2O
H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O
(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分
解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：
NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解的离子方程式，如 Na2CO3 的水解离子方程式：CO23－＋
第3讲 盐类的水解
1
【最新考纲】 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
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考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质
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盐电离→弱弱碱酸的的阳阴离离子子→→结结合合OH＋ H－→破坏了水的电离 平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱 性、酸性或中性 3．特点
B．SO2 D．CO2
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解 析 ： A.NO2 和 NaOH 溶 液 发 生 反 应 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐， 水溶液显碱性；B.发生反应 SO2＋NaOH===NaHSO3，该 物质是强碱弱酸盐，由于 HSO－ 3 电离大于水解作用，所以 溶液显酸性。C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该 盐是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一 元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强；D.会＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO23－＋H2O
H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O
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(5)实验室制备Fe(OH)3胶体。_________________。
(6)NaHS溶液呈碱性的原因K12。课件_________________。
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答案：(1)Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
(2)CO23－＋H2O
HCO－3 ＋OH－、
HCO－3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
(3)NH＋ 4 ＋D2O
H＋＋SO23－(主要)，HSO－3
＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。
K12课件
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(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐， 如 CO23－>HCO－3 。 (5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑 制的盐。如 NH＋4 的水解： (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
K12课件
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(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分
解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：
NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解的离子方程式，如 Na2CO3 的水解离子方程式：CO23－＋
K12课件
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盐类水解的规律及拓展应用
(1)“ 谁 弱 谁 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ” 。 如 酸 性 ： HCN<CH3COOH ， 则 相 同 条 件 下 碱 性 ： NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如
NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子
的电离程度和水解程度的相对大小。
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①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如
NaHCO3 溶液中：HCO－3
H＋＋CO23－(次要)，
HCO－3 ＋H2O
H2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如
NaHSO3 溶液中：HSO－3
K12课件
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盐电离→弱弱碱酸的的阳阴离离子子→→结结合合OH＋ H－→破坏了水的电离 平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱 性、酸性或中性 3．特点
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4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显 中性。
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5.水解离子方程式的书写 (1)书写盐类水解方程式一般要用“ ”号连接，产物不 标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水 弱酸 ( 弱 碱 ) ＋ OH － (H ＋ ) 。 若 水 解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “===”“↑”或“↓”，如 NaHCO3 与 AlCl3 混合液的反 应离子方程式为 3HCO－3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
K12课件
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题组一 盐类水解(离子)方程式的书写
1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO23－＋H2O
H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
K12课件
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解析：A 项，一个 H3O＋相当于一个 H＋，是 HS－的电 离方程式，错误；B 项，是 HS－与 H＋的反应，错误；
A．NO2 C．SO3
B．SO2 D．CO2
K12课件
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解 析 ： A.NO2 和 NaOH 溶 液 发 生 反 应 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐， 水溶液显碱性；B.发生反应 SO2＋NaOH===NaHSO3，该 物质是强碱弱酸盐，由于 HSO－ 3 电离大于水解作用，所以 溶液显酸性。C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该 盐是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一
NH3·HDO＋D＋
(4)Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(6)HS－＋H2O
H2S＋OH－
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【归纳提升】 盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 “ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体， 所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时
要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 CO23－＋
H2O
HCO－3 ＋OH－，错误。
答案：D
K12课件
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2．按要求书写离子方程式。
(1)AlCl3溶液呈酸性。________________________。 (2)Na2CO3溶液呈碱性。______________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中。_______________________。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。 ___________________________________________。
第3讲 盐类的水解
K12课件
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【最新考纲】 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
K12课件
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考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质
H2O
HCO－3 ＋OH－。
(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3 的水解离
子方程式：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋。
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【典例1】 (2015·海南卷)0.1 mol下列气体分别与 1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH 最小的是( )
元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强；D.会发生反应：CO2
K12课件
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＋ NaOH===NaHCO3 ， 该 物 质 是 强 碱 弱 酸 盐 ， 由 于 HCO－3 电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液 的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。 所以选项是 C。 答案：C