3 化学反应速率和化学平衡 PPT课件
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选修4 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡(化学平衡常数) .ppt
一、化学平衡常数（K） 1、定义
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是 一个常数是个常数，这个常数叫做该反应的化学 平衡常数。
【试一试】
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学 平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，写出其化学平衡常数的表达式。
探究：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色变化 【交流、探讨】科学家设计并进行了严密的实验，在 298K、333K时分别测得下表中的数据：
温度 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） （K） c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(NO2) 298 333 0.050 0.050 0 0 0.02175 0.00488 0.05650 0.0901
c(I2)
0.01196 0.009044
c (HI)
0 0
c(I2)
0.003129 0.001250
c (HI)
0.01767 0.01559
54.498
54.618 54.329 8.298
③
④ 798.6 ⑤ ⑥
0
0.01135 0 0
0
0.00904 0 0
0.01069
0 0.01655 0.01258
0.008410
0.00859 0.00977 0.00742
8.306
8.272
1、请计算填写表中空格。 2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
结论： 在一定温度下，可逆反应无论从正反 应开始，还是从逆反应开始，又不论反应 物起始浓度的大小，最后都能达到化学平 衡，这时HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和 H2(g)浓度之积的比值是一个常数。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
公开课化学反应速率和化学平衡图像PPT课件
T2C
T1C
看图技巧： •先拐先平衡，
0 t1
t2 时间
•先平衡则速率快， •速率快则温度高。
1.物质百分含量(w%)——时间(t)曲线
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
问题：1 、P1与P2的相对大小
2 、 m+n 与 p+q 的大小
B
?的
物
质 的 量
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
△H =－92.4kJ·mol－1右图是某一时间段中反应速率与反
应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段 ν
是_t0_～__t1_，__t_2～__t_4_，__t5_～__t6。
ν逆
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν正
ν逆
别是什么条件发生了变化？
ν正
t1：升温； t3：加催化剂； t4：减压
0
时间
8
2.转化率(α)——时间(t)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+q还是 m+n<p+q
A
m+n>p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2
时间
9
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
时间(t)图
高考化学复习《化学反应速率和化学平衡图象》名师专题讲解PPT
入1 mol SO3(g)
D．保持温度和压强不变，充入1
mol SO3(g)
走进高考
（09年广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)， ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量 （NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。 下列示意图中，可能与实验结果相符的是( ) BD
X A 温度 Y C的体积分数
B C D
充入稀有气体 再加入A 再加入C
A的物质的量 B的转化率 A的百分含量
可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t图象如 左图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适 的催化剂，则其v－t图象如右图所示。 ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影 部分面积更大。以上所列正确的为( A ) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
走进高考
( 10年· 四川高考)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到 平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所 示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之 比．下列说法正确的是 ( B )
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
课堂总结：解答图像题的一般步骤:
第一步：看图像——明白坐标轴代表的是什么量，弄 清图中曲线的形状和涵义 ⑴一看面——坐标含义：坐标代表的物理量和单位是 什么?是反应物、生成物，还是两者的混合物。原点是否 为 0。 ⑵二看线——即线的斜率大小，平与陡的含义；函数 的增减性。(看图像的走向，即变化趋势) ⑶三看点——即起点、终点、转折点、交叉点。(转折 点是解题重要依据) ⑷四看要不要作辅助线——等温线、等压线等。 ⑸五看量——定量图像中有关量的问题。
高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
化学反应的调控ppt课件
第二章 化学反应速率与化学平衡
第四节 化学反应的调控
学习目标(1min)
1. 知道如何应用化学反应速率和化学平衡分析合成氨的适宜条件，体会 应用化学原理分析化工生产条件的思路和方法。 2. 认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中 的重要作用。 3. 在合成氨适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条 件的思路。
(1)根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可 控制的条件是什么? 常压、450 ℃、催化剂
5. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
ΔH = -198 kJ·mol-1。回答下列(1)-(5)题：(已知催化剂是V2O5，在400~500℃时催化
平衡分析
外界条件 使NH3生产得快 使NH3生产得多 理论选择适宜条件
压强
高压 一致 高压
高压
温度
高温 矛盾 低温
？
催化剂
使用
无影响
？
反应物浓度 增大浓度
增大浓度
增大浓度
（一）压强：合成氨厂一般采用的压强为10 MPa~30 Mpa。
【思考1】合成氨时压强越大越好，为何 不采用比30 MPa更大的压强?
浓度 增大 移走氨
影响因素
温度 升温
压强 增大
降温
增大
催化剂 正催化剂 不影响
增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中 氨的含量所应采取的措施是否一致?
在实际生产中到底选择哪些 适宜的条件呢?
二、合成氨反应的数据分析 把成本也考虑进去，即综合考量速率、产率、成本
(初始时氮气和氢气的体积比是1：3) 下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况
第四节 化学反应的调控
学习目标(1min)
1. 知道如何应用化学反应速率和化学平衡分析合成氨的适宜条件，体会 应用化学原理分析化工生产条件的思路和方法。 2. 认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中 的重要作用。 3. 在合成氨适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条 件的思路。
(1)根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可 控制的条件是什么? 常压、450 ℃、催化剂
5. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
ΔH = -198 kJ·mol-1。回答下列(1)-(5)题：(已知催化剂是V2O5，在400~500℃时催化
平衡分析
外界条件 使NH3生产得快 使NH3生产得多 理论选择适宜条件
压强
高压 一致 高压
高压
温度
高温 矛盾 低温
？
催化剂
使用
无影响
？
反应物浓度 增大浓度
增大浓度
增大浓度
（一）压强：合成氨厂一般采用的压强为10 MPa~30 Mpa。
【思考1】合成氨时压强越大越好，为何 不采用比30 MPa更大的压强?
浓度 增大 移走氨
影响因素
温度 升温
压强 增大
降温
增大
催化剂 正催化剂 不影响
增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中 氨的含量所应采取的措施是否一致?
在实际生产中到底选择哪些 适宜的条件呢?
二、合成氨反应的数据分析 把成本也考虑进去，即综合考量速率、产率、成本
(初始时氮气和氢气的体积比是1：3) 下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况
化学平衡经典完整ppt课件
①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大 不移动，CO浓度不变 逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减
小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。
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27
思考与交流
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 速率随时间的变化关系图。
2NH3
v—t图
v v正 v’正 = v’逆
v逆
0
t1
t
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5
二、化学平衡
1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定
的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再 发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡
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6
2、化学平衡的特征： 逆、等、动、定、变 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： v正>0; v逆 >0
2NH3(g)，
①t0时反应从哪方开始？
②t1、t2分别改变的 条件及平衡移动的方向？
t0
t1
t2
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28
2、压强对化学平衡的影响
思考3：对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ①密闭容器中，加2molSO2，1molO2，画出达到平衡时 的v-t图 ②平衡后的某个时刻t1，缩小容器的体积(即增大压强)， 此时v正、v逆如何变？为什么？
（1）体系中各组分的浓度不变√ （2）当m+n不等于p时，体系总压强不变√
（3）当m+n等于p时，体系总压强不变 （4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和
深浅不变√
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《化学反应的速率和限度》课件23(45张PPT)
《化学反应的速率和限度》课件23（45张ppt）第三节化学反应的速率和限度化学反应有快有慢：hcl＋naoh＝nacl＋h2o千分之一秒即完成h2＋cl2＝2hcl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
计算式:一、化学反应速率(物质的量浓度)练习巩固= 0.3mol/(l·s)v (nh3) ==例题：反应4nh3+5o2 4no+6h2o 在5升的密闭容器中进行，30秒后，no 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用no来表示为多少？问题1：若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用nh3 来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？v(no)=0.002mol/l·sv(o2)=0.0025mol/l·sv(nh3)=0.002mol/l·s化学反应速率的特点—①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
练习向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定条件下反应,2s末,测得容器内有0.8molso2,求2s内so2,o2,so3的反应速率和反应速率比.练习2在一定条件下，ma+nb=pc的反应中，各物质的化学反应速率为v(a)=amol·l-1·s-1,v(b)=a/2mol·l-1·s-1,v(c)=amol·l-1·s-1,则该反应的化学方程式是。
2a+b=2c练习则该反应速率的快慢顺序为:反应 a + 3b = 2c + 2d 在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(a)=0.3mol/(l·s )(2) ν(b)=0.6mol/(l·s)(3) ν(c)=0.4mol/(l·s)(4) ν(d)=0.45mol/(l·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/l 盐酸反应时,速率最快的是a 镁b 铝c 钠d 铁二、影响化学反应速率的因素§化学反应速率是由反应物的性质决定的;内因是主要因素外因因素:实验2－5产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。