高中化学有机知识点总结 修2015
高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化的科学。
而有机化学则是研究有机物质的科学，主要研究含有碳元素的化合物。
在高中化学课程中，学生不可避免地会接触到一些基础的有机化学知识。
本文将对高中化学有机知识进行总结，以便帮助学生更好地掌握有机化学的要点。
一、有机物的特征及分类有机物的主要特征是含有碳元素，并且具有较为复杂的结构和多样的性质。
根据有机物中碳原子的连接方式和含有的官能团，可以将有机化合物分为饱和化合物和不饱和化合物。
1. 饱和化合物饱和化合物是指碳原子之间通过共价键相连，并且每个碳原子周围的所有键都是单键。
常见的饱和化合物有烷烃、环烷烃等。
其中，烷烃的分子中只有碳和氢两种原子，而环烷烃则是由碳原子构成的闭环结构。
2. 不饱和化合物不饱和化合物指的是碳原子之间存在双键或者三键的连接。
根据双键或者三键的数目和位置不同，不饱和化合物可以分为烯烃和炔烃。
烯烃分子中有一个或多个双键，而炔烃分子中则含有一个或多个三键。
二、有机反应有机化学的核心就是研究有机物之间发生的各种化学反应。
在高中化学中，我们会学习到一些常见的有机反应。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
在有机化学中，主要涉及到的氧化还原反应有氧化、还原和氧化剂、还原剂的认识。
2. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或官能团被其他原子或官能团所替代的过程。
常见的取代反应有卤代烷的卤素取代、醇的酸酯化等。
三、官能团在有机化学中，官能团指的是分子中特定原子或原子团所具有的化学性质。
它们决定了有机物的特征和性质。
1. 羟基（—OH）羟基是有机分子中含有的氢氧化合物官能团。
当羟基与脂肪酸结合时，形成醇；与酸结合时，形成酯。
2. 羰基（C=O）羰基是一个碳氧复合物，常见的有机分子官能团中含有羰基的有酮和醛。
酮与醛的区别在于它们所处的分子位置不同：酮羰基位于碳链内部，而醛羰基位于碳链末端。
高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含碳的化合物及其反应。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，下面将对高中化学有机知识点进行总结。
一、有机物的基本概念。
有机物是由碳、氢和其他元素组成的化合物，是生命的基础，包括石油、天然气、煤炭等。
有机物可以分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物和含官能团的化合物等几类。
二、有机物的命名。
有机物的命名是有一定规律可循的，一般按照主链选择、取代基前缀和后缀等规则进行命名。
例如，甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等都是常见的有机物命名。
三、有机反应的基本类型。
有机反应主要包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等几种基本类型。
在化学实验中，这些反应类型都有着重要的应用。
四、有机物的性质。
有机物的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
物理性质包括熔点、沸点、溶解性等，而化学性质则包括燃烧、氧化、还原等。
五、有机物的应用。
有机物在生活和工业中有着广泛的应用，例如石油加工、合成材料、医药、染料等领域都有着重要的地位。
六、有机物的环境问题。
随着工业的发展，有机物的排放也带来了环境污染的问题。
例如，汽车尾气中的有机物排放对大气环境造成了一定的影响。
七、有机物的未来发展。
随着科学技术的不断进步，有机化学领域也在不断发展。
新材料、新能源、环保技术等都离不开有机化学的支持。
综上所述，高中化学有机知识点的总结涉及到有机物的基本概念、命名、反应类型、性质、应用、环境问题和未来发展等方面。
通过对这些知识点的了解和掌握，可以更好地理解有机化学的重要性和应用价值，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结1. 引言有机化学是化学中的一个重要分支，研究的是碳及其化合物的性质、结构和反应。
作为高中化学的一部分，有机化学的学习对于理解化学的基本概念和进一步的学术发展非常重要。
本文将总结高中有机化学的主要知识点。
2. 有机物的分类有机化合物根据它们的基本结构和性质可以分为许多不同的类别。
以下是一些常见的有机物分类：•烷烃：只含有碳和氢的直链、分支链或环状化合物，例如甲烷、乙烷等。
•烯烃：含有碳碳双键的化合物，例如乙烯、丙烯等。
•炔烃：含有碳碳三键的化合物，例如乙炔、丙炔等。
•醇：含有羟基（-OH）的化合物，例如乙醇、丙醇等。
•酮：含有羰基（C=O）的化合物，例如丙酮、己酮等。
•醛：含有羰基（C=O）的化合物，羰基位于分子末端，例如甲醛、乙醛等。
•酸：含有羧基（-COOH）的化合物，例如乙酸、丙酸等。
3. 有机反应有机化合物的反应可以分为许多不同的类型，包括加成反应、消除反应、置换反应和氧化还原反应等。
3.1 加成反应加成反应是有机化学中最常见的类型之一，其特点是在反应中添加一种或多种原子团到有机分子中。
例如，烯烃与氢气发生加成反应生成饱和烃：CH2=CH2 + H2 -> CH3CH33.2 消除反应消除反应是指有机化合物中的两个官能团结合形成一个新的官能团，并同时释放出一些小分子。
例如，醇分子经过脱水反应变为烯烃：CH3CH2OH -> CH2=CH2 + H2O3.3 置换反应置换反应是指某个原子或基团被另一个原子或基团所取代的反应。
例如，醇与酸反应生成酯：CH3CH2OH + CH3COOH -> CH3COOCH2CH3 + H2O3.4 氧化还原反应氧化还原反应是指发生电子的转移，导致一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
例如，醛经过氧化还原反应生成酸：CH3CHO + [O] -> CH3COOH4. 重要有机化合物在高中有机化学中，有一些重要的有机化合物需要重点关注。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
高中化学有机化学知识点汇总
高中化学有机化学知识点汇总有机化学是高中化学中的一个重要分支，主要研究含有碳元素的物质的结构、性质和反应规律。
在高中化学学习中，有机化学知识点是学生们比较重要的内容之一，下面将对高中化学有机化学知识点进行汇总和总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指含有碳元素的化合物，无机化合物一般不含有碳元素。
有机化合物的特点包括碳元素的共价键构成、空间结构多样性、反应性活泼等特点。
二、碳元素的杂化与有机分子结构碳元素的杂化包括sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，决定了有机分子的几何结构。
其中，sp杂合型为线性结构，sp2杂化为三角平面结构，sp3杂化为四面体结构。
根据杂化方式的不同，有机分子具有不同的空间构型。
三、有机化合物的分类有机化合物可分为脂肪族化合物、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。
脂肪族化合物是指只含有碳-碳单键的化合物，烯烃是指含有碳-碳双键的化合物，炔烃是指含有碳-碳三键的化合物，芳香族化合物是指苯环结构的化合物。
四、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法分为通名和系统命名两种。
通名是根据化合物的物理性质或生产方法而来的，系统命名则是按照IUPAC命名法进行的。
IUPAC命名法是根据碳原子数量、取代基、功能团等规则进行的。
五、有机化合物的性质与反应不同种类的有机化合物具有不同的性质和反应规律。
例如，脂肪族化合物的主要性质是燃烧产生二氧化碳和水，烯烃和炔烃可以进行加成反应，芳香族化合物则有稳定的芳香性。
六、有机化合物的重要应用有机化合物广泛应用于生活和工业生产中，包括合成有机溶剂、润滑剂、化妆品、塑料、药物等。
有机化合物的应用领域越来越广泛，成为现代化学工业的重要组成部分。
通过以上对高中化学有机化学知识点的汇总，可以更好地理解有机化合物的基本概念、结构、命名方法、性质与反应规律以及应用等内容。
在学习和掌握这些知识点的过程中，可以帮助我们更好地认识有机化学的重要性，提升化学学科的学习效果和应用能力。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．）．．．．．-．21℃．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．甲醛（（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高中化学有机合成知识点总结
⾼中化学有机合成知识点总结⼀、有机合成的过程1、有机合成定义：有机合成是利⽤简单、易得的原料，通过有机反应，⽣成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的任务：包括⽬标化合物分⼦⾻架构建和官能团的转化。
3、有机合成过程有机合成过程⽰意图：4、有机合成的思路：就是通过有机反应构建⽬标分⼦的⾻架，并引⼊或转化所需的官能团。
官能团的引⼊⽅法1、引⼊C=C的⽅法：(1) 卤代烃消去(2) 醇消去(3) C≡C不完全加成等2、卤素原⼦的⽅法：(1) 醇(或酚)和HX取代(2) 烯烃(或炔烃)和HX、X2加成(3) 烷烃(苯及其同系物)和X2的取代等3、引⼊羟基(—OH)的⽅法：(1) 烯烃和⽔加成(2) 卤代烃和NaOH⽔溶液共热(⽔解)(3) 醛(或酮)还原(和H2加成)(4) 酯⽔解(5) 醛氧化(引⼊—COOH中的—OH)等4、引⼊醛基和羧基的⽅法有：醛基：(1) R—CH2OH氧化(2) ⼄炔和⽔加成(3) RCH=CHR’ 适度氧化(4) RCHX2⽔解等羧基：(1) R—CHO氧化(2) 酯⽔解(3) RCH=CHR' 适度氧化(4) RCX3⽔解等5、如何增加或减少碳链？增加：①酯化反应②醇分⼦间脱⽔(取代反应)⽣成醚③加聚反应④缩聚反应⑤ C=C或C≡C和HCN加成等减少：①⽔解反应：酯⽔解，糖类、蛋⽩质(多肽)⽔解②裂化和裂解反应；③脱羧反应；④烯烃或炔烃催化氧化(C=C或C≡C断开)等⼆、有机合成的常⽤⽅法（详细）1、官能团的引⼊（1）双键的引⼊①通过消去反应（某些卤代烃或醇），可引⼊C＝C双键。
如：②通过催化氧化反应（某些醇），可引⼊C＝O双键。
如：（2）卤原⼦（—X）的引⼊①不饱和烃与HX或X2发⽣加成反应。
如：（引⼊⼀个—X）（引⼊两个—X）②醇与HX发⽣取代反应。
如：（3）羟基（—OH）的引⼊①通过加成反应引⼊。
如：烯烃与⽔加成：醛（或酮）与氢⽓加成：②通过⽔解反应引⼊。
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结高中化学有机物知识点总结正文:有机化学是化学中的一个重要分支,研究有机物的性质、结构、合成以及它们在生活中的应用。
在高中化学课程中,有机物的学习是一个重要的基础,下面我们将对高中化学有机物的知识点进行总结。
1. 有机物的定义和分类有机物是指一类化学物质,它们由碳原子组成,并且不含氧、氢、氮等元素。
有机物可以分为多种类型,例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、卤代烃等。
不同类型的有机物具有不同的性质和用途。
2. 有机物的化学式和结构有机物的化学式表示它们由多少个碳原子组成,并且每个碳原子与其他碳原子的连接方式也用化学式表示。
有机物的结构可以通过键长、键角、孤对电子等特征来描述。
理解有机物的结构对于研究它们的性质和合成非常重要。
3. 有机物的摩尔质量有机物的摩尔质量表示它们由多少个碳原子和多少个氢原子组成。
摩尔质量是根据化学方程式计算得出的,可以用于比较不同有机物之间摩尔质量的差异。
4. 有机物的常见反应有机物的常见反应包括合成、分解、取代、转移等。
在高中化学课程中,这些反应是有机物学习的重点。
理解这些反应的原理和操作步骤对于掌握有机物的性质和用途非常重要。
5. 有机物在生活中的应用有机物广泛应用于医药、农药、塑料、橡胶、涂料、染料等领域。
例如,药物中的许多成分都是有机物,例如烷基苯磺酸、酚类药物等。
此外,塑料和橡胶也是由有机物制成的,例如聚氯乙烯、聚乙烯等。
有机物在生活中的应用对环境保护和经济发展都具有重要意义。
拓展:除了以上知识点,还有一些其他的有机物相关的知识点,例如有机分子的命名法、有机化合物的化学性质、有机合成的基本原理等。
此外,还可以学习到有机物在工业、农业和生物领域中的应用,例如生物塑料、生物农药等。
理解有机物的性质和结构,对于掌握化学和生物学的基础知识都非常重要。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机化合物知识点总结有机化合物的定义与特性：定义：有机化合物，简称有机物，是指含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物等）。
特性：大多数有机化合物具有熔、沸点较低，极性很弱，大多不溶于水，易溶于有机溶剂，反应速率较慢且反应产物复杂等特点。
有机化合物的分类：按碳架分类：开链化合物、碳环化合物、脂环族化合物、芳香族化合物、杂环化合物、脂杂环化合物、芳杂环化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见有机化合物及其性质：低级的醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等易溶于水。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物。
有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
有机化合物的应用：医药领域：应用有机化合物最多，涵盖抗生素、镇痛剂、抗癌药等。
材料科学：包括有机太阳能电池、有机半导体和有机荧光材料等。
食品领域：如食盐、糖和大豆蛋白等被广泛应用。
生命科学：生命中的有机化合物包括葡萄糖、脂类、蛋白质和核酸等，是生命体内部的关键组成单位。
其他领域：还涉及室内装饰、家具制造、交通等领域，如艺术漆、燃料、轮胎、润滑油/脂以及树脂面板等。
有机化合物的反应：可燃性：大多数有机化合物都能燃烧。
稳定性差：有机化合物常因温度、细菌、空气或光照的影响而分解变质。
反应速率慢：有机物的反应往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，通常需要加入催化剂等方法。
反应产物复杂：在相同条件下，一个化合物可能同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
总结来说，高中化学有机化合物知识点涵盖了有机化合物的定义与特性、分类、常见有机化合物及其性质、应用以及反应等方面。
理解这些内容对于掌握有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学知识小结 2015/1/22 1、物理性质： 物理性质 相应物质
常温常压下为气态的物质 易溶于水的有机物 难溶于水的有机物 难溶于水且密度小于水的有机物 难溶于水且密度大于水的有机物 有果香味的有机物 2、由反应条件确定官能团 ： 反应条件 可能官能团 浓硫酸 ①__________________②__________________ 稀硫酸 ①__________________ ②__________________ NaOH水溶液 ①_____________ ②________________ NaOH醇溶液 _____________ H2、催化剂 _____________ _________________________ O2/Cu、加热 ____________________ Cl2(Br2)/Fe ____________________ Cl2(Br2)/光照 ______________________ 3、根据反应物性质确定官能团 : 反应条件 可能官能团
能与NaHCO3反应的 ____________ 能与Na2CO3反应的 __________、_____________ 能与Na反应的 _________、__________、____________ 与银氨溶液反应产生银镜 ___________________ 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 （溶解） ______________- ________________
使溴水褪色 __________、______________ 加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色 ____________
A_____________或_____________ 4、根据反应类型来推断官能团： 反应类型 可能官能团 加成反应 _________、________、_______、______、_______ 加聚反应 ___________、_________ 酯化反应 ________或_______ 水解反应 ________、________、_________ 、________等 单一物质能发生缩聚反应 分子中同时含有______和________或_______和______
5．反应类（从特征现象上突破） 反应的试剂 有机物 现象
与溴水反应 (1)烯烃、二烯烃(2)炔烃 溴水褪色，且产物分层 (3)醛 澳水褪色，且产物不分层 (4)苯酚 有白色沉淀生成 与酸性高 锰酸钾反应 (1)烯烃、二烯烃(2)炔烃 (3)苯的同系物(4)醇(5)醛 高锰酸钾溶液均褪色
与金属钠反应 (1)醇 放出气体，反应缓和 (2)苯酚 放出气体，反应速度较快 (3)羧酸 放出气体，反应速度更快
与氢氧化钠 反应
(1)卤代烃 分层消失，生成一种有机物 (2)苯酚 浑浊变澄清 (3)羧酸 无明显现象 (4)酯 分层消失，生成两种有机物 与碳酸氢钠反应 羧酸 放出气体且能使石灰水变浑浊
银氨溶液或 新制氢氧化铜
(1)醛 有银镜或红色沉淀产生
(2)甲酸或甲酸钠 加碱中和后有银镜或红色沉淀产生 (3)甲酸酯 有银镜或红色沉淀生成
A B 氧化 氧化 C 有机化学知识小结 2015/1/22 1、物理性质： 物理性质 相应物质
常温常压下为气态的物质 1～4个碳原子的烃，CH3Cl、HCHO 易溶于水的有机物 碳原子个数较少的醇、醛、羧酸 难溶于水的有机物 卤代烃、硝基化合物、醚、酯 难溶于水且密度小于水的有机物 所有的烃和酯 难溶于水且密度大于水的有机物 多卤代烃（如CCl4） 有果香味的有机物 低碳酯 2、由反应条件确定官能团 ： 反应条件 可能官能团 浓硫酸 ①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、羧基） 稀硫酸 ①酯的水解（含有酯基） ②二糖、多糖的水解 NaOH水溶液 ①卤代烃的水解 ②酯的水解 NaOH醇溶液 卤代烃消去（－X） H2、催化剂 加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环) O2/Cu、加热 醇羟基 （－CH2OH、－CHOH） Cl2(Br2)/Fe 苯环 Cl2(Br2)/光照 烷烃或苯环上烷烃基 3、根据反应物性质确定官能团 : 反应条件 可能官能团
能与NaHCO3反应的 羧基 能与Na2CO3反应的 羧基、酚羟基 能与Na反应的 羧基、酚羟基、醇羟基 与银氨溶液反应产生银镜 醛基 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 （溶解） 醛基 （羧基） 使溴水褪色 C＝C、C≡C 加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色 酚
A是醇（－CH2OH）或乙烯 4、根据反应类型来推断官能团： 反应类型 可能官能团 加成反应 C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环 加聚反应 C＝C、C≡C 酯化反应 羟基或羧基 水解反应 －X、酯基、肽键 、多糖等 单一物质能发生缩聚反应 分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基
5．反应类（从特征现象上突破） 反应的试剂 有机物 现象
与溴水反应 (1)烯烃、二烯烃(2)炔烃 溴水褪色，且产物分层 (3)醛 澳水褪色，且产物不分层 (4)苯酚 有白色沉淀生成 与酸性高 锰酸钾反应 (1)烯烃、二烯烃(2)炔烃 (3)苯的同系物(4)醇(5)醛 高锰酸钾溶液均褪色
与金属钠反应 (1)醇 放出气体，反应缓和 (2)苯酚 放出气体，反应速度较快 (3)羧酸 放出气体，反应速度更快
与氢氧化钠 反应
(1)卤代烃 分层消失，生成一种有机物 (2)苯酚 浑浊变澄清 (3)羧酸 无明显现象 (4)酯 分层消失，生成两种有机物 与碳酸氢钠反应 羧酸 放出气体且能使石灰水变浑浊
银氨溶液或 新制氢氧化铜
(1)醛 有银镜或红色沉淀产生
(2)甲酸或甲酸钠 加碱中和后有银镜或红色沉淀产生 (3)甲酸酯 有银镜或红色沉淀生成
A B 氧化 氧化 C 练习10 1、有机物 的正确命名为 （ ） A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷 10、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如下图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌
的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的2H或NaOH的最大量分别是（ ） A、6mol；1mol B、5mol；1mol C、6mol；2mol D、5mol；2mol
17．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HCl一定条件CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO +2H2O
D． 20．下列关于乙烯的说法中，正确的是 A．在空气中燃烧，能产生黑烟 B．分子中只含有极性共价键 C．分子中C、H元素的质量为1:1 D．通入氢气即可发生加成反应 13．一定量的CH4不完全燃烧生成由CO、CO2和H2O(气)组成的混合气体49.6克，将混合气体缓慢通过无水CaCl2(干燥剂)并作用完全，氯化钙质量增加25.2克，由此可推知，混合气体中含CO2的物质的量（ ） A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol
3.分析 的结构，它在一定条件下不可能发生的反应有（ ） ①加成； ②水解； ③消去； ④酯化； ⑤银镜； ⑥中和； ⑦取代。 A、①⑤ B、②④ C、②⑤ D、③⑤ 4、
△ CH3COO- -COOH CHO + [Ag（NH3）2]OH 5.下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ） A、乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B、乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D、乙酸易溶于水和乙醇 11．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术， CH2－CH n即在沙漠中喷洒一定 COOR 量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（双选） A．聚丙烯酸酯的单体的结构简为CH2＝CHCOOR B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
13．乙烯和丙烯按1:1（物质的量）聚合时，生成聚合物乙丙树脂。该聚合物的结构简式可能是 A． CH2－CH2－CH－CH2 n B． CH2－CH＝CH－CH n CH3 CH3 C． CH2－CH2－CH＝CH－CH2 n D． CH2－CH2－CH2－CH2－CH2 n 2、下列各物质中，互为同系物的是 A．丁烷和2，2-二甲基丙烷 B．甲苯和1-苯基-1-丙烯 C．丙三醇和乙二醇 D．1，3-丁二烯和1-戊炔 3、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 7、下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 2—甲基丁烷
C． 甲基苯酚 D． 16．（10分）有机物A的结构简式为 它可通过不同化学反应 分别制得B、C、D和E四种物质。