酸的化学性质
酸 及化学化学性质总结
一、酸、碱、盐的定义
1.定义：酸是由组成的化合物，如、 碱是由组成的化合物，如、 盐是由组成的化合物，如、
2.酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是 二、浓硫酸与浓盐酸物理性质及用途的比较
2.浓硫酸稀释时应该注意其中玻璃棒的作用
3.浓硫酸滴在皮肤上的处理方法 三、酸的化学性质
1.酸具有相似化学性质的原因
2.酸的化学性质
例1：（2011•芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；
（2）图中A 所表示的物质类别是；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的 量是（填序号）；
A ．两种金属的形状
B ．盐酸的质量分数
C ．反应容器的大小
D ．温度．
四、碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途。
常见的酸的化学性质
常见的酸的化学性质
稀硫酸(H2SO4)与盐酸（HCl）的主要化学性质
1、酸与指示剂的反应
酸溶液能使紫色石蕊变色
2、酸与活泼金属的反应（HNO3特殊，一般不生成氢气）
活动性较强的金属+ 酸盐+ 氢气（反应）在金属活动性顺序中，排在的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气；排在的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
在相同情况下，金属与酸反应越剧烈，表明金属的活动性越强。
Zn + H2SO4（实验室制氢气）Fe + HCl
Al + HCl
3、酸与盐的反应：盐+ 酸新盐+ 新酸（复分解反应）
注意：碳酸盐+ 酸新盐+ 碳酸（内相结合，外相结合）碳酸不稳定，分解生成CO2和H2O
CaCO3 + HCl (实验室制取CO2) Na2CO3 + HCl
4、酸与金属氧化物的反应（复分解反应）
金属氧化物+ 酸盐+ H2O （内相结合，外相结合）Fe2O3 + H2SO4（硫酸除铁锈）Fe2O3+ HCl （盐酸除铁锈）5、酸+碱盐+水
盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的，所以酸溶液有一些相似的性质。
又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。
即组成决定性质。
《酸的化学性质》 知识清单
《酸的化学性质》知识清单一、酸能与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
这是因为石蕊试液本身是一种有机弱酸，在酸性溶液中，其分子结构发生变化，从而显示出红色；而酚酞试液在酸性溶液中结构不变，所以无色。
二、酸能与活泼金属反应酸能与排在金属活动性顺序表中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如，锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋H₂↑；铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑。
需要注意的是，在这类反应中，金属的活动性越强，反应越剧烈。
而且，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
三、酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
比如，氧化铁和盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O；氧化铜和硫酸反应：CuO ＋H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O。
这类反应在实际生活中有很多应用，例如用稀盐酸除去铁锈。
四、酸能与碱发生中和反应酸和碱相互作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O；硫酸和氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O。
中和反应在农业、工业和医疗等领域都有重要的应用。
在农业上，改良酸性土壤常用熟石灰；在工业上，处理废水常用中和的方法；在医疗上，治疗胃酸过多可以使用含有碱性物质的药物。
五、酸能与某些盐反应酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
比如，盐酸和碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑；硫酸和氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl。
这类反应通常需要满足生成物中有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。
六、酸的通性的原因酸之所以具有相似的化学性质，是因为在酸溶液中都能解离出氢离子（H⁺）。
正是氢离子的存在，使得酸具有了上述的化学性质。
酸的化学性质
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与金属氧化物反应都生成水和盐
金属离子和酸根离子组成的化合物
思考
除去铁锈时，能否可将铁制品长期放 在酸溶液中？
答：不能
因为，长期放在酸溶液中，铁锈反应掉以后， 酸会与铁锈内部的金属铁反应。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
氯化钡 硫酸钡
酸的化学性质总结
跟指示剂的反应
酸跟锌、铁等金属反应，都 跟金属的反应 能生成氢气和相应的可溶性 8个方程式） Fe2O3化合物。（等 +6HCl= 2FeCl 3+3H2O 跟金属氧化物的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe+2HCl= FeCl 2+H 2↑ H O CaCO + 2HCl == CaCl + CO ↑+ 3 2 2 2 跟某些盐反应 酸跟金属氧化物反应生成可溶 可用于制备氢气 AgNO +HCl =AgCl↓ + HNO3 性化合物，可以用来除锈。 3 （等 4个化学反应方程式） H2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ H2O
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
初中化学酸的化学性质
酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
酸的化学性质
二、酸的化学性质
1、盐酸、硫酸的化学性质
（1）与指示剂的作用
(2)与金属反应
①镁与稀盐酸反应：
②铁与稀盐酸反应：
③锌与稀硫酸反应：
④铁与稀硫酸反应：
(3)与某些金属氧化物反应
①氧化铁与稀盐酸反应：
②氧化铁与稀硫酸反应：
现象：
③氧化铜与稀盐酸反应：
④氧化铜与稀硫酸反应：
现象：
（4）学以致用
用盐酸除铁锈的化学方程式为：，实验现象为：。
除铁锈不能用盐酸长时间浸泡的原因是：。
2、酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变，无色酚酞.
（2）与活泼金属反应：
（3）与金属氧化物反应：
（4）与碱发生中和反应：
（5）与某些盐反应：
3、不同的酸具有相似的化学性质的原因是：它们的溶液中都含有。
酸的化学性质初中
酸的化学性质初中
硝酸是一种无色具有刺激性气味的酸性溶液，晶体是白色的钠盐，化学式为HNO3，氢离子浓度约为8M，是强氧化剂。
特殊的是，它能将金属从金属氧化物中氧化出来，因此常用于金属的电解制取中。
硝酸具有十分强烈的酸性，在常温下与标准碱反应强烈，吸收物质大量的热量，使溶液急剧加热沸腾，通常来说，它可以将金属和不溶于水的金属氧化物氧化到硝酸的负离子中，溶液的pH较低，在pH <=1时表现出极强的酸性。
硝酸还能溶解一些氯离子，如铝和Mg等，但不能溶解钙、镁等部分金属离子，例如铁。
硝酸也经常用于金属离子旋光测定，特别是钙、钠、镁等氯离子测定。
另外，它还可以作为有机合成中的氧化剂，可以氧化碳链成分，使碳链末端变为羧酸或醛，同时它还可以酯化过程中将碳链末端变为醇。
最后，由于它具有多种反应性，因此也常被用于氨基和羰基的还原。
硝酸是安全性较好的酸，但使用时还是要格外小心，对于科研实验室，在使用过程中必须设置合理的安全措施，保护实验室的安全及环境，避免化学事故的发生。
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1
三：酸的化学性质
⑴酸溶液+紫色石蕊 酸溶液+无色酚酞 .
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐
酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该
是酸中的 使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应
酸+活泼金属 →盐 + .
酸=氢离子+酸根离子 盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外）
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应
【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为 色。
（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的
试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
结论： 酸能与金属氧化物反应 酸+金属氧化物 →盐 + .
【思考】1.铁锈的主要成分是 ，其中铁元素的化合价为 价，与盐酸、稀硫酸
反应生成 、 ,溶液为 色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成 、 ,溶液呈 色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？ .
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
酸和 反应完后就继续和 反应了，所以，泡的时间长了，不仅 没了，
铁 .
例2 小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固
体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。
[作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。
[查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈 ， 生成 溶液
铁锈+硫酸
2
[设计并进行实验]
(1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？________(填“能”
或“不能”)，理由是_________________________________________________________。
(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确
的，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为___________
_____________________________________________________________。
【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟盐的反应：酸+盐 → 新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【课堂练习】1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气
2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3
3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，
它是（ ） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4|.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图，请回答：
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为
______________________。
6、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是
______________________________，反应的化学方程式是：__________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含
有的离子是________。
3
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
7.广州中考盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
__________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________________________________
②图10－1－7表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每
种图形代表的离子(填离子符号)。
________，________，________。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 ________(填字母序号)。
A．Cu B. Mg C. Al D. Ag
8．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐
酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验
探究。
[分析推断] 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但
其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
[查阅资料] 碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
[实验过程] 将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同
学
取烧杯中的溶液少许于
试管中，向其中滴加 ____________ 溶液变为红色
溶溶液显酸性(含有H＋)；溶质中含有氯化氢 乙同学 取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 _________________________，
反应的化学方程式是
________________________
丙同
学
取烧杯中的溶液少许于
试管中，向其中加入少量
石灰石
______________
______________
______________
[拓展提高] 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向
剩余溶液中加入稍过量的______________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。
9．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3)，为测定矿石中Fe2O3的质量分数，
技术人员从矿石中取样品20 g，恰好与219 g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外，
盐酸不与其他成分反应)。
计算：(1)盐酸中溶质的质量是多少？
(2)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？