酸碱盐之间的反应(实验报告册)
酸碱反应实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景酸碱反应是化学领域中常见的化学反应之一，它涉及到酸和碱之间的相互作用，生成盐和水。
本实验旨在通过一系列的实验操作，加深对酸碱反应原理的理解，掌握酸碱反应的基本操作技能，并了解酸碱滴定在定量分析中的应用。
二、实验目的1. 通过实验，进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理，如同离子效应、盐类水解及其影响因素等。
2. 学习并掌握试管实验的基本操作技巧，如滴定、移液、滴定管的使用等。
3. 了解缓冲溶液的配制及其pH值的测定，掌握缓冲溶液在化学实验中的应用。
4. 通过酸碱滴定实验，学会利用已知浓度的酸（碱）溶液测定未知浓度的碱（酸）溶液的浓度。
三、实验原理1. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 同离子效应：在酸碱反应中，若溶液中存在与反应物相同的离子，则会抑制反应的进行。
例如，醋酸钠溶液中的醋酸根离子可以抑制醋酸与氢氧化钠的反应。
3. 盐类水解：某些盐在水中溶解时，会发生水解反应，生成相应的酸和碱。
例如，醋酸钠在水中溶解时，会生成醋酸和氢氧化钠。
4. 缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，可以抵抗外界酸碱的加入，保持溶液pH值相对稳定。
5. 酸碱滴定：利用已知浓度的酸（碱）溶液滴定未知浓度的碱（酸）溶液，根据反应物的化学计量数，计算出未知溶液的浓度。
四、实验仪器与药品1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、洗耳球、铁架台、滴定台、温度计、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、0.05mol/L草酸（二水草酸）、酚酞试剂、甲基橙试剂等。
五、实验步骤1. 酸碱反应观察：取三个试管，分别加入少量盐酸、氢氧化钠和纯水；用滴管将酚酞指示剂滴入试管中，观察颜色变化；用温度计测量试管中溶液的温度。
2. 酸碱中和滴定：将一定体积的未知浓度碱溶液放入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂；将已知浓度的酸溶液装入滴定管，记录初始体积；逐滴加入酸溶液，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合；当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录此时酸溶液的体积。
盐的化学性质实验报告
一、实验目的通过本实验，了解盐的化学性质，包括酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等，并掌握相关实验操作技能。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：酸 + 碱 = 盐+ 水。
2. 沉淀反应：某些盐溶液在反应中生成难溶于水的固体沉淀，反应的化学方程式为：盐 + 盐 = 沉淀 + 其他物质。
3. 置换反应：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、锌粒、铁粉等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变为红色。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为无色，记录所加稀盐酸的体积。
2. 沉淀反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加氢氧化钠溶液的体积。
（2）取一只试管，加入少量氯化钡溶液，滴加几滴硫酸钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加硫酸钠溶液的体积。
3. 置换反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入锌粒，观察溶液颜色变化，记录所加锌粒的量。
（2）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入铁粉，观察溶液颜色变化，记录所加铁粉的量。
五、实验现象与结果1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液颜色由红色变为无色。
2. 沉淀反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成蓝色沉淀；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应后，生成白色沉淀。
3. 置换反应：硫酸铜溶液与锌粒反应后，溶液颜色由蓝色变为无色，生成红色固体；硫酸铜溶液与铁粉反应后，溶液颜色由蓝色变为绿色，生成红色固体。
六、实验分析与讨论1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液颜色变化是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。
初中化学实验报告酸碱中和反应
实验结论：总结实验结果，得出 酸碱中和反应的结论
实验帮助：阐述实验如何帮助理 解和掌握酸碱中和反应的原理和 知识，以及如何提高实验技能和 科学素养
THANK YOU
汇报人：
酚酞指示剂
性质：是一种有机弱酸 颜色变化：在酸碱中和反应中，酚酞指示剂会从黄色变为红色 作用：用于指示酸碱中和反应的完成情况 使用方法：将酚酞指示剂滴入待测溶液中，观察颜色变化
Hale Waihona Puke 烧杯、滴管、量筒等实验器具
烧杯：用于混合溶液和加热反应 滴管：用于精确滴加液体 量筒：用于测量液体体积 试管夹：用于固定试管 酒精灯：用于加热反应 试管：用于反应和观察反应过程
实验结果的分析 ：如酸碱中和反 应的实质、影响 因素等
实验结论的得出 ：如酸碱中和反 应的规律、应用 等
反思实验对化学学习的启示和帮助
实验过程：详细描述实验步骤和 操作，以及观察到的现象和结果
实验启示：反思实验过程中遇到 的问题和解决方法，以及实验对 化学学习的启示和帮助
添加标题
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实验目的：通过观察酸碱中和反应的现象，了解化学反应的实质 实验器材：试管、烧杯、量筒、PH试纸、酸碱溶液等 实验步骤：取适量酸碱溶液，缓慢加入试管中，观察反应现象 实验记录：记录反应开始时间、结束时间、PH值变化等数据 实验结论：根据实验数据，分析酸碱中和反应的实质和规律
实验材料
化学式：NaOH
初中化学实验报告酸碱中 和反应
汇报人：
目录
01
02
03
04
05
06
单击添加目 录项标题
实验目的
实验材料
实验步骤
实验结果与 分析
实验总结与 反思
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。
2、掌握酸碱盐的鉴别方法。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。
三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。
四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。
结论：酸能使石蕊试液变红。
（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸碱盐的化学性质学生实验报告单
化学科学生实验报告单
班级：九年 姓名：组号：指导教师：
日期：年 月 日 实验题目：酸、碱的化学性质
实验目的
1、加深对酸和碱的主要性质的认识
2、通过实验解释生活中的一些现象
实验器材、用品、药品。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
4、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
5、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
6、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1—2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
实验Байду номын сангаас骤
实验现象
实验结论（或化学方程式）
1、在试管中分别滴几滴稀HCl、稀H2SO4，往其中分别滴入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液，并观察现象。
2、在试管中分别滴入几滴NaOH和Ca（OH）2溶液，往其中分别滴几滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，并观察现象。
3、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净,比较两支铁钉。
酸碱中和反应与盐的性质实验验证与总结
酸碱中和反应与盐的性质实验验证与总结酸碱中和反应和盐的性质是化学研究中的重要内容，通过实验验证和总结这些性质，可以更好地理解和应用化学知识。
本文将结合实验结果，深入探讨酸碱中和反应与盐的性质。
一、实验目的本实验旨在验证酸碱中和反应以及盐的性质，并总结实验结果，加深对酸碱中和反应和盐性质的理解。
二、实验材料和方法1. 实验材料：（1）硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾等试剂；（2）蓝石蕊试纸、酚酞指示剂等指示剂；（3）试管、燃酒灯、试剂瓶等实验器材。
2. 实验方法：（1）酸碱中和反应：取一定量的硫酸，用蓝石蕊试纸检测其酸性，然后逐滴加入氢氧化钠直至中性。
通过反应前后酸碱性的变化，验证酸碱中和反应。
（2）酸碱指示剂使用：取一定量的盐酸，加入少量的酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化，由红变成无色，再加入氢氧化钠，观察颜色的变化。
三、实验结果与讨论1. 酸碱中和反应验证通过将硫酸与氢氧化钠反应，我们观察到溶液的pH值从酸性逐渐增加到中性。
这表明酸碱中和反应是一种化学反应，通过加入适量的碱溶液，可以中和酸性溶液。
2. 盐的性质验证（1）可溶性与溶液酸碱性：我们以硫酸为例，根据溶液的酸碱性测试结果，可以发现硫酸是一种强酸，其溶液具有强酸性。
而溶解硫酸钠后，溶液呈中性，这说明酸性物质与碱性物质发生中和反应后，生成的盐溶解在水中得到中性溶液。
（2）导电性验证：通过将氯化钠固体溶解于水中，我们发现溶液能够导电。
这是因为氯化钠分解为离子形式的钠离子和氯离子，具有自由移动的离子能够导电的特性。
（3）酸碱指示剂的使用：我们在实验过程中使用了酚酞指示剂，观察到其在酸性条件下呈现红色，在弱碱性条件下变成无色。
这说明酸性溶液与酚酞发生化学反应，使得颜色发生了改变。
从以上实验结果可以得出结论，酸碱中和反应是化学反应的一种，通过酸性物质与碱性物质的化学反应，生成的盐具有中性溶液。
盐的性质包括可溶性、导电性以及对酸碱指示剂的影响。
四、实验结论通过本实验的验证与总结，我们得出以下结论：（1）酸碱中和反应是化学反应的一种，可以通过观察溶液的pH值变化来验证。
九年级上酸碱盐化学反应实验报告
酸碱盐的化学性质
姓名班级
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊
酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐的化学性质
1、酸的性质
2、碱的性质
五、酸碱盐反应关系图小结
3、盐的性质
请从以上酸碱的性质中整理出盐的性质
A、
B、
C、
……
四、思考题
1.能否鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.请检查氢氧化钠溶液是否变质。
烧碱制盐实验报告
一、实验目的1. 掌握烧碱制盐的原理和步骤。
2. 熟悉烧碱与食盐反应的条件。
3. 培养实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。
二、实验原理烧碱（氢氧化钠）与食盐（氯化钠）在高温条件下发生反应，生成氯化钠和氢氧化钠。
反应方程式如下：2NaOH + 2NaCl → 2NaCl + 2H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、镊子、滴管等。
2. 试剂：烧碱、食盐、蒸馏水、澄清石灰水、硝酸银溶液、稀硝酸等。
四、实验步骤1. 取一个干净的烧杯，加入适量的烧碱，加入少量蒸馏水溶解。
2. 用滴管向烧杯中加入适量的食盐，用玻璃棒搅拌，观察反应现象。
3. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，观察溶液颜色变化。
4. 待溶液颜色变深后，用玻璃棒蘸取少量溶液，滴入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成。
5. 若有沉淀生成，说明反应已发生，此时停止加热。
6. 待溶液冷却后，用镊子取出少量固体，加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
7. 若有白色沉淀生成，说明生成了氯化钠，证明烧碱与食盐发生了反应。
五、实验现象1. 加入食盐后，溶液逐渐变浑浊，说明有固体生成。
2. 加热过程中，溶液颜色逐渐变深，说明反应进行。
3. 滴入澄清石灰水后，有白色沉淀生成，说明生成了氯化钠。
4. 加入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，进一步证明生成了氯化钠。
六、实验结论通过本次实验，我们成功地将烧碱与食盐进行了反应，生成了氯化钠。
实验过程中，我们观察到了溶液颜色变化、沉淀生成等现象，掌握了烧碱制盐的原理和步骤。
七、实验讨论1. 实验过程中，为什么需要加热？答：加热可以加速反应速率，使反应更加充分。
2. 实验中，为什么需要用澄清石灰水检验氯化钠？答：澄清石灰水可以与氯化钠反应生成白色沉淀，从而判断氯化钠的生成。
3. 实验中，为什么需要用硝酸银溶液检验氯化钠？答：硝酸银溶液可以与氯化钠反应生成白色沉淀，进一步证明氯化钠的生成。
八、实验反思本次实验使我们深入了解了烧碱制盐的原理和步骤，提高了实验操作技能。
酸碱盐之间的反应(实验报告册)
化学学生实验报告
班级：组长：合作者：
时间：实验名称：
一、实验目的：
1、明确指示剂在酸碱性不同的情况下呈现不同的颜色；
2、酸碱盐彼此之间发生反应的现象；
3、锻炼实验操作能力，学会用指示剂来检测酸碱盐发生反应时溶液的酸碱性变化情况；
4、能用所学知识，分析解决实际问题。
二、实验注意的事项：
1、指示剂的滴加顺序；
2、溶液之间反应时，注意搅拌，以及现象的观察，记录；
三、实验现象、结论及反思：
[实验一]
1、实验步骤：
取1个烧杯，在其中滴加5毫升细的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
（把酚酞溶液换成紫色石蕊试液进行滴加，观察现象）
1
3、实验结论：
写出反应的化学方程式：
3、实验反思：
四、教师评价：
【实验二】
1、实验步骤：
（1）取4支试管，滴加约四分之一的碳酸化钠溶液，然后向其中分别滴加稀盐酸，稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸钡溶液。
观察现象，进行记录，并写出相关的化学方程式。
（2）取2支试管，分别滴加硝酸银溶液，一支滴加碳酸钠溶液，另一只滴加氯化钠溶液；然后在分别滴加稀硝酸。
2、实验现象：
3
【1】、碳酸根溶液遇到酸会产生；碳酸根遇到钙离子、钡离子会产生。
写出相应的化学方程式:
(1) ;
(2) ;
（3）;
(4) .
【2】、银离子的检验办法：先加入，产生；再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
发生的化学反应的方程式为：
(1) ;
(2) ;
（3）;
4、实验反思：
5、教师评价：。
酸碱盐化学实验报告
一、实验目的1. 理解酸碱盐的基本性质及其化学反应。
2. 掌握酸碱盐的鉴定方法。
3. 学习化学实验的基本操作技能。
二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质类型，它们在化学反应中表现出不同的性质。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱能与酸发生中和反应生成盐和水，盐在水中溶解后可以产生酸或碱的性质。
本实验通过一系列化学反应，观察并记录实验现象，从而了解酸碱盐的性质。
三、实验仪器及药品1. 仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒、石棉网、pH试纸、pH计。
2. 药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试剂、甲基橙试剂。
四、实验步骤1. 酸碱反应实验（1）取一支试管，加入少量稀盐酸，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，直至颜色变为粉红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复步骤（2），进行对比实验。
2. 盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量氯化钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。
（3）重复步骤（2），进行对比实验。
3. 碳酸盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
五、数据记录与处理1. 酸碱反应实验（1）实验一：消耗的氢氧化钠溶液体积为V1 mL。
（2）实验二：消耗的氢氧化钠溶液体积为V2 mL。
2. 盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V3 mL。
（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V4 mL。
3. 碳酸盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V5 mL。
（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V6 mL。
六、问题讨论1. 酸碱反应实验中，溶液颜色变化的原因是什么？2. 盐的鉴定实验中，溶液颜色变化的原因是什么？3. 碳酸盐的鉴定实验中，石灰水变浑浊的原因是什么？七、实验结论1. 酸碱反应实验表明，酸和碱在反应中会生成盐和水。
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化学学生实验报告
班级：组长：合作者：
时间：实验名称：
一、实验目的：
1、明确指示剂在酸碱性不同的情况下呈现不同的颜色；
2、酸碱盐彼此之间发生反应的现象；
3、锻炼实验操作能力，学会用指示剂来检测酸碱盐发生反应时溶液的酸碱性变化情况；
4、能用所学知识，分析解决实际问题。
二、实验注意的事项：
1、指示剂的滴加顺序；
2、溶液之间反应时，注意搅拌，以及现象的观察，记录；
三、实验现象、结论及反思：
[实验一]
1、实验步骤：
取1个烧杯，在其中滴加5毫升细的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
（把酚酞溶液换成紫色石蕊试液进行滴加，观察现象）
1
3、实验结论：
写出反应的化学方程式：
3、实验反思：
四、教师评价：
【实验二】
1、实验步骤：
（1）取4支试管，滴加约四分之一的碳酸化钠溶液，然后向其中分别滴加稀盐酸，稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸钡溶液。
观察现象，进行记录，并写出相关的化学方程式。
（2）取2支试管，分别滴加硝酸银溶液，一支滴加碳酸钠溶液，另一只滴加氯化钠溶液；然后在分别滴加稀硝酸。
2、实验现象：
3
【1】、碳酸根溶液遇到酸会产生；碳酸根遇到钙离子、钡离子会产生。
写出相应的化学方程式:
(1) ;
(2) ;
（3）;
(4) .
【2】、银离子的检验办法：先加入，产生；再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
发生的化学反应的方程式为：
(1) ;
(2) ;
（3）;
4、实验反思：
5、教师评价：。