化学实验报告
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
有机化学实验报告 (菁选最新6篇-最新
有机化学实验报告(菁选最新6篇在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，下面是精心为大家整理的6篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
有机化学实验报告篇一实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
有机化学实验报告篇二一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
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四川化工职业技术学院化学实验报告课题名称:环境友好化学院(系): 制药与环境工程技术专业班级:环境监测与治理技术1432班学生姓名: 陈强学号:46化学实验报告实验一:酸式滴定管得使用实验药品:NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl实验目得:1)练习滴定操作定得初步掌握滴定得使用方法及准确终点方法、2)练习酸式标准溶液得配置与浓度得比较、3)熟悉酚酞指示剂得使用与终点颜色变化,初始掌握酸试剂得选择方法。
实验步骤:1、检查旋塞转动就是否灵活,与滴定管就是否密合,如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽,涂上少量凡士林。
2、查漏:关闭塞用水充满至0刻度,把滴定管直立夹在滴定管架上,静置2分钟,就是否有水滴渗出,刻度线就是否下降,重复一次。
3、洗涤:将滴定管洗净,使水自然沥干,先用少量滴定液洗涤三次(10、5、5)除去残留在壁管与下端管尖得水,以防装入滴定液被水稀释。
4排气泡:滴定液装入滴定管至0刻度以上,若尖端有气泡,转动活塞,使溶液得急流逸去气泡,再调整溶液得液面至0刻度处,既可进行滴定。
5、将滴定管固定在滴定管夹上,活塞柄向右,左手从中间向右伸出,拇指在管前,食指及中指在管后,三指平行地轻轻拿住活塞柄,无名指及小指向手心弯曲,食指及中指由下向上顶住活塞柄一端,拇指在上面配合动作,在转动时,中指及食指轻向左扣住。
6、滴定前“初读"零点,滴定时不应太快,每秒3-4滴为宜。
滴定至终点后,“终读"也至少读两次、实验现象:在装有酸得锥形瓶中加入酚酞(两滴),再逐步滴入碱溶液(NａOＨ)锥形瓶溶液逐步变为粉红色、实验二:碱式滴定管得使用实验目得:方法相同,只就是测试相反(酸式滴定管得使用)。
实验药品:NａOH、甲基橙、蒸馏水、Hcｌ1、捡漏:将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至0刻度以上,夹在滴定管架左侧,擦去外壁得水,靠去下端液滴,观察就是否有水流下残悬在管口,如发现漏水,则需要换乳胶管与玻璃珠,在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管,左手小指无名指夹住尖嘴管上端,玻璃珠放在大拇指食指所在位置、2、洗涤:用自来水冲洗后,再用纯水荡洗三次,将管竖起,用左手拇指与食指轻轻往一边挤推玻璃珠,随放随转。
用碱润洗,倾斜滴定管,将其余得水从管口倒出,重复3次。
３、排气泡:将操作液装入滴定管至刻度以上,下端就是否有气泡,如玻璃珠下有气泡,则用左手食指将乳胶管向上弯曲,滴定管倾斜,用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处,使溶液从管尖喷出而带出气泡、一边挤推胶管一边把胶管放直,再松开手指。
4、加液:将碱管架在滴定管左侧右手小指与无名指夹住细嘴玻璃管、拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位,向右挤推乳胶管,溶液以空隙中流出。
停止时先松开拇指与食指,最后松开无名指与小指。
5、读数:从零刻度开始读,读数时视线与液体凹液面平行。
6、滴定:将准备好得滴定管放在滴定管架伸入烧杯１cm。
左手滴,右手摇,至颜色变化。
实验现象:在装有碱得锥形瓶中加入甲基橙(两滴),再逐步滴入酸溶液(HCＬ)锥形瓶溶液逐步变为橙色、实验结果:附表一实验三:软水硬化实验目得:1).掌握硬水得概念,了解硬水对生产、生活得危害、2)、认识硬水软化得意义,掌握硬水软化得基本原理而常备得方法实验仪器:试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。
实验药品:蒸馏水、硬水、(含有ＣaＣＨcｏ3)2得水、含有ＣaＳO４得水,肥皂水。
实验步骤:(1) 对硬水得识别:取三支试管,编号为1、2、3分别加入蒸馏水,暂时硬水【含有Ca(ＨCO3)２得水】与永久硬水【含有CaSO４】各３ml,在每一支试管里倒入肥皂水约2ml,(2) 暂时硬水得软化:取2支试管,编号为1、2各装暂时硬水5ｍl,把试管１煮沸约２—3mｉn,在试管2里加入澄清得石灰水1—２ｍl,用力振荡。
(3) 永久硬水得软化:在1支试管里加CaＳO4溶液3ml作为永久硬水,先用加热得方法,煮沸就是否能除去CaＳＯ４？后滴入Na2CO３溶液１ml。
(4) 离子交换法软化硬水:在１00mｌ滴定管下端铺一层玻璃棉,将已处理好得H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。
将500ml自来水注入树脂柱中,保持流经树脂得流速为6—７ｍｌ/ｍiｎ,液面高出树脂1-1、5cm左右,所得即为软水,取两支试管,编号为1、2,分别取3ml 得软水与自来水,分别加入2mｌ肥皂水,振荡。
实验现象:附表二实验方程式:附表三实验四:测定土壤阴阳离子交换容量实验目得:１。
深刻理解土壤阳离子交换量得内涵及其环境化学意义。
2。
掌握土壤阳离子交换量得测定原理与方法、实验仪器及试剂:(1)离心机、离心管:1００ｍＬ、锥形瓶:１０0 ｍＬ、量筒:50 m Ｌ、移液管:10 mL 、25 mL 、碱式滴定管:25 ｍL试剂:(１)氯化钡溶液:称取60 g氯化钡(BａＣl2·2H２O)溶于水中,转移至500 mL容量瓶中,用水定容、(2)0.１%酚酞指示剂(W∕V):称取0.1 g酚酞溶于10０ mL醇中。
(3)硫酸溶液(０.1 mol/L):移取５.36 ｍＬ浓硫酸至1０00 mL容量瓶中,用水稀释至刻度。
(4)标准氢氧化钠溶液(≈0、1 mol/L):称取2 g氢氧化钠溶解于５00 mL煮沸后冷却得蒸馏水中。
其浓度需要标定实验步骤:1、取4只10０ｍL离心管,分别称出其重量(准确至0.0００1 g,下同)、在其中2只加入１.0 g污灌区表层风干土壤样品,其余２只加入1。
0 g深层风干土壤样品,并作标记、向各管中加入2０mＬ氯化钡溶液,用玻棒搅拌4 min后,以3０00r/ｍiｎ转速离心至下层土样紧实为止。
弃去上清液,再加20 ｍL氯化钡溶液,重复上述操作。
在各离心管内加2０ mＬ蒸馏水,用玻棒搅拌１ miｎ后,离心沉降,弃去上清液。
称出离心管连同土样得重量。
移取25.00 ｍＬ 0、1 mo ｌ/Ｌ硫酸溶液至各离心管中,搅拌10 mｉｎ后,放置20 min,离心沉降,将上清液分别倒入４只试管中。
再从各试管中分别移取1０、00 mL 上清液至4只100 ｍＬ锥形瓶中。
同时,分别移取1０。
00 mL 0、1 ｍol／L硫酸溶液至另外2只锥形瓶中。
在这６只锥形瓶中分别加入１０ mL蒸馏水、１滴酚酞指示剂,用标准氢氧化钠滴定,溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
实验数据:CEC —-土壤阳离子交换量,cmoｌ/ｋg;A ——滴定０.1 mol／L硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积,mL;B ——滴定离心沉降后得上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积,mL;G ——离心管连同土样得重量,g;W ——空离心管得重量;g;W0—-称取得土样重,g;Ｎ——标准氢氧化钠溶液得浓度,mｏl/L。
实验原理:土壤中存在得各种阳离子可被某些中性盐(BaCl2)水溶液中得阳离子(Bａ2+)等价交换。
由于在反应中存在交换平衡,交换反应实际上不能进行完全。
当增大溶液中交换剂得浓度、增加交换次数时,可使交换反应趋于完全。
交换离子得本性,土壤得物理状态等对交换反应得进行程度也有影响再用强电解质(硫酸溶液)把交换到土壤中得Bａ2+交换下来,这由于生成了硫酸钡沉淀,而且氢离子得交换吸附能力很强,使交换反应基本趋于完全。
这样通过测定交换反应前后硫酸含量得变化,可以计算出消耗硫酸得量,进而计算出阳离子交换量。
用不同方法测得得阳离子交换量得数值差异较大,在报告及结果应用时应注明方法。
实验五:PＨ计得使用实验器材:烧杯、滤纸、PＨ计试剂:实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水步骤:1开机前得准备:1)取下复合电极套;２)用蒸馏水清洗电极,用滤纸洗干。
２开机:按下电源开关,预热30min。
(短时间测量时,一般预热不短于5分钟;长时间测量时,最好预热在20分钟以上,以便使其有较好得稳定性。
) 实验过程:1)拔下电路插头,接上复合电极;２)把选择开关旋钮调到ｐH档;３)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值;4)斜率调节旋钮顺时针旋到底;５)把清洗过得电极插入pH缓冲液中;(分别为PＨ＝4。
00PH=6。
86)6)调节定位调节旋钮,使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下得pH值相一致测定溶液pH值:(1)先用蒸馏水清洗电极,再用被测溶液清洗一次。
(2)用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,把电极浸入被测溶液中,读出其p Ｈ值。
(分别测定相应得溶液:寝室自来水、实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水)实验结束:(1)用蒸馏水清洗电极,用滤纸吸干;（2）套上复合电极套,套内应放少量补充液;(３)拔下复合电极,接上短接线,以防止灰尘进入,影响测量准确性; (4)关机。
实验数据:实验六:淤泥综合作用处理含Ｃr(VI)废水知识目标⒈了解含Cｒ6+废水得来源及其性质、⒉了解淤泥得组成及其特点。
⒊掌握淤泥处理含Cr6+废水得基本原理。
⒋明确朗伯—比尔定律原理。
能力目标能力目标正确使用分光度计、能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。
任务准备试剂(１+1)硫酸:将等体积得浓硫酸与去离子水混合。
(1＋1)磷酸:将等体积得浓磷酸与去离子水混合、显色剂:称取０。
2ｇ二苯碳酰二肼溶于５0ｍl丙酮中,加水稀释至100ｍl,摇匀,贮于棕色瓶,藏于冰箱中,若颜色变深,则不能使用。
0。
1ml/Ｌ氢氧化钠溶液、０、1ｍl／L盐酸溶液。
仪器分光光度计、电动离心机、ＰH计、电动搅拌器、托盘天平及其其她常规实验室仪器。
任务实施材料准备淤泥教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每小组采集约0、5kg即可。
含Cr6+废水实验室含铬废水或工业含铬废水,教师事先测定其浓度,再稀释成1mｌ/L以下。
实施步骤调节PH值将质量浓度在1ml/L以下得含Cr6+用氢氧化钠与盐酸溶液调节PH为3左右,等量准备4份备用,每份１00ml、加入淤泥将准备好得４份含铬废水中分别加入淤泥５g、1０ｇ、15g、２0g,调节电动搅拌器转速为6０ｒ\mｉn,搅拌5mｉn,取下,至少静置40h,让其接触反应。
测定吸光度将处理静置后得六价铬废水得上清液取出,放入离心管中离心,分别移取１0ｍl到50ｍｌ比色管中,加水稀释至标线,分别加入0。
50ｍｌ(1+1)硫酸、0、5ml(1＋1)磷酸,２。
00ml显色剂,摇匀后放置15mｉn后在540nm处测其吸光度值。
按相同步骤测定未加淤泥得含铬废水得吸光度值。
分别进行记录,绘制淤泥加量对应吸光度值曲线、实施建议可将PH值调为其她值进行操作,比较不同PH值下得处理效果、结论:ＰH=７空白Ａ=0。
018PH=7空白A=0.0１8５g A＝０、07410g A=0、04915g A=0.026２0g A=0、03８含Cr6+废液(粉红色) A=0、037实验七:卤素得性质一、实验目得１.掌握卤素氧化性与卤离子还原性。