普通化学实验课本课后思考题参考答案
普通化学第七章课后习题解答
第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。
（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。
②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。
化学实验课后思考题答案
让知识带有温度。
化学实验课后思考题答案分析天平的称量练习1.如何表示天平的敏捷度？普通分析试验实所用的电光天平的敏捷度以多少为宜？敏捷度太低或太高有什么不好？答：天平的敏捷度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增强1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的敏捷度普通以指针偏移2～3格/mg为宜，敏捷度过低将使称量误差增强，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调整？假如偏离太大，又应当怎样调整？答：零点：天平没有载重状况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重状况时，两边载重相等时，天平息止的那点。
天平零点的调整：用金属拉杆调整，假如不可则用平衡螺丝调整。
偏大时则用平衡螺丝调整。
3.为什么天平梁没有托住以前，肯定不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的囫囵分量由三个玛瑙刀口支撑，假如把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的敏捷度。
4.减量法的称量是怎样举行的？增量法的称量是怎样举行的？它们各有什么优缺点？宜在何种状况下采纳？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增强法适用于不易挥发，不吸水第1页/共3页千里之行，始于足下以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样举行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在试验中记录称量数据应准至几位？答：应精确至小数点后四位即0.1mg。
7.本试验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：由于每次称量会有±0.1 mg的误差，所以试验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
清华大学普通化学实验基础思考题答案及重点
清华大学普通化学实验基础思考题答案及
重点
该文档旨在提供清华大学普通化学实验基础思考题的答案和重
点内容。
以下是对每个思考题的答案和相关知识重点的概要：问题1：化学实验的基本原则是什么？
答案：化学实验的基本原则包括实验设计的合理性、操作的正
确性、数据记录的准确性、结果的客观性和安全性的保障。
问题2：请简要描述一下实验室中常见的安全措施。
答案：实验室常见的安全措施包括佩戴实验室服装、戴安全眼镜、佩戴手套、使用实验室工具和设备时要小心谨慎、避免直接接
触化学物质等。
问题3：请解释以下实验室术语：“计量玻璃器皿”和“过滤纸”。
答案：计量玻璃器皿是用于测量溶液体积的玻璃，如量筒、容量瓶等。
过滤纸是用于过滤溶液中固体颗粒的纸膜，常用于分离固液混合物。
问题4：请解释以下实验操作：“蒸馏”和“萃取”。
答案：蒸馏是一种分离液体混合物的方法，通过加热将液体组分转化为气体，然后再冷凝回液体进行分离。
萃取是一种将溶质从溶剂中提取出来的分离方法，常用于提取有机物。
问题5：请解释以下实验室现象：“沉淀”和“溶解”。
答案：沉淀是指在溶液中出现的固体颗粒，通常是由于溶解度不足而形成。
溶解是指固体在液体中迅速分散并与液体分子形成分子间作用，使固体完全消失。
请注意，以上内容只是对每个问题的简要回答和相关知识重点的概要，具体内容还需要进一步深入学习和理解。
如有任何问题或需要进一步解释的地方，请随时提问。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思虑题及参照答案：1、因为 EDTA与金属离子络合反响放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳固溶液的 pH值。
若溶液酸度太高，因为酸效应， EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑 T 在水溶液中有以下：H2 In － ? HIn 2- ? In 3-（pKa2＝pKa 3＝）紫红兰橙此后预计，指示剂在 pH<时呈紫红色， pH>时，呈橙红色。
而铬黑 T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种状况下，铬黑 T 指示剂自己靠近红色，终点变色不敏锐，不可以使用。
依据实验结果，最适合的酸度为 pH 9～，终点颜色由红色变成蓝色，变色很敏锐。
3、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni 2+有扰乱。
在碱性条件下，加入Na2S或 KCN遮蔽 Cu2+、Co2+、Ni 2+，加入三乙醇胺遮蔽 Al 3+、Fe3+。
实验二原子汲取法测定水的硬度一、思虑题参照答案：1.如何选择最正确的实验条件？答：经过实验获取最正确实验条件。
（1）剖析线：依据对试样剖析敏捷度的要乞降扰乱状况，选择适合的剖析线。
试液浓度低时，选最敏捷线；试液浓度高时，可选次敏捷线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最正确灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其余实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）焚烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—焚烧器高度曲线，选出焚烧器最正确高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最正确燃助比及焚烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最正确狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特点光谱，并且为了保证峰值汲取的丈量，能发射出比汲取线宽度更窄、强度大而稳固、背景小的线光谱。
普通化学实验课本课后思考题参考答案
实验课本课后思考题答案实验一1 实验中测得氢气体积与等摩尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。
2 反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT 气体状态方程计算无影响。
3 根据公式T H n H V H P R )()()(222=进行判断： 1)V 偏大，R 偏大 2)T 偏大，V 偏大，R 偏大 3)V 偏小，R 偏小 4)V 偏小，R 偏小 5)无影响 6)根据具体情况而定。
测V1还是测V2； 7) 液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。
铝片质量偏大，R 偏大；铝片质量偏小，R 偏小实验二1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。
计算焓变的时候需要精确知道CuSO 4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。
2 采用反应中的最高温度Tmax 减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT 小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。
实验三1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。
2 浓度变化不影响反应速率常数k ，而温度变化会引起反应速率常数k 的变化。
3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。
4 应该相同。
5 因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。
但此时反应并未停止。
6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。
1) Na2S2O3提前反应，时反应时间t 偏小2) 不加入HCl ，使得[H+]减小，反应时间延长3) 慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长4) 反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断7 实验中ZH K ][K +=真实实验，即K 实验包含了氢离子浓度影响一项。
实验四1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。
无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。
2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电路电压降。
基础化学实验思考题答案
基础化学实验思考题答案【篇一：分析化学实验(第三版)思考题答案】txt>一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（p2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10ml热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100ml浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。
实验化学课后题答案
实验化学课后答案第5页：交流与讨论：碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且CCl4不溶于水，所以可以用CCl4萃取碘。
振摇的作用是使CCl4与碘充分接触，使萃取更完全，静置的作用是使液体分层完全。
不能，因酒精与水互溶。
第9页交流与讨论：1、防止试样在展开剂中溶解。
2、Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（复分解反应）Cu2++4 NH3.H2O=〔Cu（NH3）4〕2++4H2O（络合反应）第16页交流与讨论：1、①热过滤：要注意三不：a滤纸折叠方式不同（即滤纸不能紧贴漏斗壁）b过滤时（不用玻棒引流、漏斗下端不紧贴烧杯内壁）②减压过滤：见课本第14页操作向导2、防止温度降低析出KNO3晶体，降低产量。
检验产品纯度。
3、见课本第14页：影响晶体生成的条件。
4、加入少量水进行重新溶解后，溶解的杂质（NaCl）因为量太少而无法析出，可降低KNO3晶体中杂质（NaCl）的含量，提高产品纯度。
第18页：专题作业1、①用滴管吸取溶液滴于瓷板，再滴入几滴NaOH溶液，若产生红褐色沉淀证明有Fe3+。
②用滴管吸取溶液滴于瓷板，再滴入几滴K4[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀证明有Fe3+。
2、茶水中铁离子、铝离子难以检出的原因是铁离子、铝离子以有机物形式存在，没有成为独立离子溶解在水中。
而茶叶灰化后，加入HCl的溶液中铁离子、铝离子铁离子、铝离子以的离子形式存在，故能检出。
3、复分解反应使杂质离子形成沉淀而析出。
过滤可以分离固体与溶液。
4、①取少量水彩颜料溶于水配成待分离液②点样。
（以下操作同课本第10页：用粉笔进行层析分离）5、略第23页：交流讨论1、因为铝遇浓硝酸会钝化。
2、先从铝土矿中提取氧化铝，然后用电解熔融氧化铝的方法制取铝。
3、不能，金属铝具有很强金属性，若用金属做成的清洗球清洗，其表面的致密氧化保护膜受到破坏，大大缩短其使用寿命。
第29页交流讨论1、在酒精灯火焰上灼烧后的铜丝变黑，伸入乙醇溶液中会变回红色，并闻到刺激性气味。
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4注意调节开盖调节0%，关上盖后利用参比溶液调节100%。
实验课本课后尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。
2反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT气体状态方程计算无影响。
3根据公式 进行判断：
1)V偏大，R偏大
2)T偏大，V偏大，R偏大
3)V偏小，R偏小
4)V偏小，R偏小
3主要考虑到Ksp与生成配合物的K稳之间的关系。
例：
Ksp越大，K稳越小，沉淀越容易溶解
4主要考虑H+和OH-是否参与反应，
5没有变化
实验六
1不同pH值条件下In-和Hin在特定波长618nm的吸光度不一样，利用分光光度计能够测得[In-]/[HIn],从而根据公式 测定Pka。
2不同pH至溶液中Pka相同，解离常数相同。
5)无影响
6)根据具体情况而定。测V1还是测V2；
7)液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。铝片质量偏大，R偏大；铝片质量偏小，R偏小
实验二
1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。
计算焓变的时候需要精确知道CuSO4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。
2采用反应中的最高温度Tmax减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。
2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电路电压降。
3 Zn要比Fe活泼（白铁皮）Zn被腐蚀。
Fe要比Sn活泼（马口铁）Fe被腐蚀
实验五
1相同浓度的AgNO3中的Ag+浓度要高于[Ag(NH3)2]+. NO3-的浓度两者相等。
2血红色褪去，变为无色溶液。因为生成了无色的配位离子[FeF6]3-.反应式为：
实验三
1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。
2浓度变化不影响反应速率常数k，而温度变化会引起反应速率常数k的变化。
3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。
4应该相同。
5因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。但此时反应并未停止。
6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。
1)Na2S2O3提前反应，时反应时间t偏小
2)不加入HCl，使得[H+]减小，反应时间延长
3)慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长
4)反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断
7实验中 ，即K实验包含了氢离子浓度影响一项。
实验四
1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。