河北邢台市高中化学第三章水溶液中的离子平衡323PH的应用课时练4.
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节第3课时pH的应用学案新人教版选修4
第3课时pH的应用学习目标核心素养1.了解在日常生活、生产中pH的应用。
2．掌握酸碱中和滴定的原理。
3．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。
4．了解指示剂的选择。
1.证据推理与模型认知,依据酸碱中和滴定原理,拓展其他滴定的原理方法、操作过程,并会设计滴定实验。
2．科学探究与创新意识：结合自然现象、生活问题、生产实际,能分析解释有关事实,进行简单的方案设计。
3．科学态度与社会责任：了解生活生产中溶液平衡的应用,认识水溶液中的离子反应和平衡对生产生活和社会发展的作用。
一、pH在生产生活中的应用1．pH与人体健康的关系(1)血液pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的pH,以保证正常的生理活动,当酸碱平衡失调时,人体就表现出病变,可以利用检测血液中的pH诊断疾病。
(2)药物调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发,就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
2．pH在环保上的应用在环保上对酸性或碱性的废水,可以利用中和反应调节pH。
利用在酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；对碱性废水,可以通过加酸性废水或通入烟道气中和。
3．土壤pH与土壤有效成分含量的关系土壤的pH影响植物对养分的吸收及养分的有效性,各种作物的生长也都对土壤的pH范围有一定的要求,应注意保持土壤的酸碱度等。
二、酸碱中和滴定1．概念：利用中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理：(1)实质：H＋＋OH－===H2O(填离子方程式)。
(2)原理：酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。
3．仪器和试剂：(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例)：(1)滴定前准备。
①检查：使用滴定管前,首先要检查滴定管是否漏水。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡pH的计算课时作业4高中4化学试题
促敦市安顿阳光实验学校课时作业13 pH的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是( B ) A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．体积的两溶液分别与足量的Zn反，产生H2的量不同D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同解析：两溶液均为强酸，pH相同，则c(H＋)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度该是盐酸的12。
与Zn反的实质是H ＋的反，因c (H＋)和体积均相同，产生的H2的量也该相同。
两溶液稀释100倍后，pH均变为4。
2．下列叙述中一正确的是( C )A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测B．某温度下，pH＝6.2的纯水显酸性C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)是pH＝2的盐酸中c(H＋)的10倍D．25 ℃，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)＝10－2 mol解析：c(H＋)>1 mol/L或c(OH－)>1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测，A错误，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，显中性，B错误；25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中：c(H＋)CH3COOH＝0.1 mol/L，pH＝2的盐酸溶液中：c(H＋)HCl＝0.01 mol/L，c H＋CH3COOHc H＋HCl＝0.1 mol/L0.01 mol/L＝10，C正确；溶液的体积不确，25 ℃时，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)无法计算，D错误。
3．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( A )A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C.15(1×10－1＋4×10－5) mol·L－1D.15(1×10－13＋4×10－9)mol·L－1解析：c(OH－)＝4×10－5＋1×10－15mol·L－1≈2×10－2mol·L－1。
河北省邢台市高中化学 第三章 溶液中的离子平衡章末检测B 新人教版选修4
第三章溶液中的离子平衡1．有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH- B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．溶液中：c(NH3·H2O) =0.1mol/LD．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变 B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大3．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—4．加热蒸发MgCl2溶液并高温灼烧时，其固体分解产物为( )A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg5．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠6．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等7．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性 B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH ﹣）相等C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍8．室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.09．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡32影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时作业课件新人教版选修4
A．②⑧
B．①②
C．④⑧
D．全有关
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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32影响盐类水解的因素和盐类水解的
解析：①NaHCO3 与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解 无关；②加入铁粉可以防止 FeCl2 被氧化变质，与盐类水解无关； ③盐酸可以抑制 AlCl3 水解；④NH4F 的水解产物氢氟酸可与玻 璃中的二氧化硅发生反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3 水解显碱性，可 与玻璃中的二氧化硅发生反应，将试剂瓶与玻璃塞粘住； ⑥NH4Cl 或 AlCl3 水解产生 H＋，H＋与镁条发生反应而产生气泡； ⑦Na2S 与 AlCl3 水解相互促进至水解完全，所以反应得不到 Al2S3；⑧NaHCO3 水解使溶液显碱性；⑨Al3＋水解，使 c(Al3＋)<0.1 mol/L。
溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH
9.7
11.6 11.1
下列说法正确的是( C )
A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．升高 Na2CO3 溶液的温度，ccHCCOO23－－ 3减小
程度，C 项错误；CO32－水解第一步生成 HCO－ 3 ，第二步生成
H2CO3，而第一步水解的程度远大于第二步水解的程度，D 项正
确。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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32影响盐类水解的因素和盐类水解的
9．已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol·L－1 的三种溶液的 pH
如下：
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河北省邢台市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离课时练新人教版选修4
3-1弱电解质的电离1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A ．液溴B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3 A ．溶液显电中性 B ．溶液中检不出CH 3COOH 分子存在 C ．氢离子浓度恒定不变 D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) 4．在氢硫酸中c (H ＋)和c (S 2－)的比值是( )A ．1B ．2C ．大于2D ．在1～2之间 5.在0.10mol ·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol ·L －1HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6.（多选） 在相同温度下，100mL 0.1mol ·L －1的醋酸与10mL 1mol ·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）A ．发生中和反应时所需NaOH 的量前者大于后者B ．前者的电离程度大于后者C ．所含H ＋的物质的量前者大于后者 D ．所含CH 3COOH 的物质的量前者大于后者7．将浓度为0.1mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F －c H ＋ D.c H ＋c HF8.25℃时，0.1mol ·L －1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 3 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A ．CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －B ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4C．H3PO43H＋＋PO3－4 D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－310．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是A．0. 5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液11．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶 B．1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 D．醋酸溶液中存在醋酸分子12(双选). 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水13．（双选）室温下，往0.001 mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。
2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3pH的应用练习新人教版选修4
第3课时pH的应用基础巩固1下列有关叙述中正确的是( )A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化2准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.500 mL量筒 B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管3一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL 处时,下列判断正确的是( )A.流出溶液的体积为(m-n) mLB.流出溶液的体积为(n-m) mLC.滴定管内溶液体积等于(a-n) mLD.滴定管内溶液体积多于n mL4用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )A.取干燥洁净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液5酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用,看颜色是否复原。
6用NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( ) A.酚酞 B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管,用到的指示剂为酚酞或甲基橙。
7下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调节至“0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充满液体,不能留有气泡。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 2-3 pH的应用课后作业(含解析)新人教版选修4-新人教版高
pH的应用作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。
取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为( A ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。
2．0.1 mol·L－1盐酸滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，若达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( A ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝0.05×10－3L×0.1 mol·L－10.05 L＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。
3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有( D )A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数解析：氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液显碱性，A不影响，同样B也不影响。
C中说明消耗氢氧化钠的体积偏多，测定结果偏高。
仰视读数，读数偏大，所以消耗氢氧化钠的体积偏少，测定结果偏低，答案选D。
4.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( A )A．13 B．12C．10 D．11解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝c HCl·V HClV NaOH＝0.125 mol·L－1×20 mL25.00 mL＝0.1 mol·L－1。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时pH的应用习题新人教版选修4(
2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时pH的应用习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时pH的应用习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时 pH的应用课时训练(时间:40分钟)基础过关1。
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ D )A。
用10 mL量筒量取7。
13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25。
20 g NaClC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D。
用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL解析:量筒的精确度为0.1 mL，托盘天平的精确度为0。
1 g，广范pH试纸精确的pH为整数，滴定管的精确度为 0.01 mL.2。
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（ D )解析：酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次,导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,A正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确；锥形瓶未干燥,对待测液没有影响，则不影响测定结果，C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误。
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3-2-3 PH的应用
1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
2.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。
取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为( ) A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D. 等于11.00mL
3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( )
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
4．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。
若时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②c(H＋)之比的值是( )
A 10
B 50
C 5×103
D 1×104
5. 室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是( ) A．同浓度，pH由大到小：c＞a＞b
B．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b C．同pH，酸的物质的量浓度由大到小：b＞a＞c
D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c 6．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1②1.0mol·L－1③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( )
A．① B．② C．③ D．①②③均可
7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度升高20℃后，两溶液的pH 均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
8．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。
根据图像所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
9．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A．滴定管装入标准液前未用标准液润洗 B．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点
10．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦B．①②⑤⑥ C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
12．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是( ) A．① B．仅② C．①②③D．②③④13．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A. V3＞V2＞V1
B. V3＝V2＝V1
C. V3＞V2＝V1
D. V1＝V2＞V3
14．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
15．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______。
(5))?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_____。