金属的化学性质
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
九年级化学《金属化学性质》评课稿（通用10篇）
九年级化学《金属化学性质》评课稿九年级化学《金属化学性质》评课稿（通用10篇）作为一位兢兢业业的人民教师，有必要进行细致的评课稿准备工作，评课是教学、教研工作过程中一项经常开展的活动。
那么大家知道正规的评课稿是怎么写的吗？下面是小编为大家整理的九年级化学《金属化学性质》评课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
九年级化学《金属化学性质》评课稿篇1初中化学课程标准规定：对于金属的化学性质，要求了解一些常见的金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
据此确定的三维目标是：一、知识与技能。
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法。
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
三、情感态度价值观。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
为了有效地落实课程目标，以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合。
本课题学习，我首先让学生通过体会回顾生活经验，感受到不同的金属其活动性是不一样的，结合化学实验验证自己观点的科学性，形成比较系统的知识脉络。
本节课作为此课题的第二课时，我设计了六个问题，以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。
在复习阅读、观察实验和讨论交流中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成，并从中体会化学的科学性和实用性。
金属的化学性质PPT免费
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
2021年《金属的化学性质》说课稿(通用3篇)
2021年《金属的化学性质》说课稿（通用3篇）《金属的化学性质》说课稿1一、教材分析1、教材的地位与作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。
使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。
本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：（1）知识与技能①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
（2）过程与方法①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感、态度与价值观①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。
②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
3、教学重难点我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。
二、教法分析教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。
目的在于培养学生的动手、动脑的能力。
以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。
通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。
1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。
进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。
第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。
进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。
2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。
通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。
通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。
3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。
学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。
第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。
学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。
4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。
学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。
第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。
通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。
5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。
学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。
初中化学教学课例《金属的化学性质》课程思政核心素养教学设计及总结反思
正成为知识的探索者。这样，学生的思维能力就一定能 得到发展，课堂教学效率就一定能够提高。
的学习中已经做过镁条燃烧、铁丝在氧气中反应的实
验，基于学生已有的知识基础，教材采用归纳实验事实
的编写方法，逐一的介绍金属与氧气反应的快慢情况。 教材分析
第二部分为金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。教学设
计了一个探究活动，采用“实验----讨论”的探究模式，
通过对实验事实的分析，层层诱导，让学生自己能找出
哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，从而归纳出置换反
三、抓住教材特点，提高课堂教学效率 任何一篇课文，在遣词造句或布局谋篇上是会有某些鲜 明的特点的。设计字、词、句、篇和听、说、读、写的 训练，一定要既符合教材的特点，又要服从于教学任务 的需要。
由此可见，教师抓住教材特点设计教学过程，可以 让学生在积极学习的气氛中，思维得到了发展，从而提 高了课堂教学效率。 运用多媒体提高课堂教学效率、运用计算机交互手段提 高课堂教学效率……总之，提高课堂教学效率的方法很 多很多，有待于我们大家今后积极得探讨研究。
（盐溶液）时发生的反应比较复杂，进入高中后在继续
研究。
教学策略选
实验探究法
择与设计
教学过程
问题引入→实验探究→分析总结→应用规律
课堂教学是学校教育的主阵地，要真正切实有效地
落实素质教育，教师就应该把素质教育贯穿在课堂教学
之中，那么如何改进教学方法，提高课堂效率呢？
课例研究综
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金属的化学性质
金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元
素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
以下将对金属的化学性质进行详细介绍。
1. 反应性
金属是一类具有良好反应性的元素。
在空气中，大部分
金属会与氧气反应形成氧化物。
例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。
另外，金属还可以与酸和碱发生反应。
例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：
Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑
金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2. 化学稳定性
金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。
很难被氧化、还原或腐蚀。
这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。
正离子通常与阴离子结合形成化合物。
例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：
Na+ + Cl- → NaCl
此外，金属通常比非金属更稳定。
这是因为金属原子与
非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。
这些化学键可以提供能量稳定化合物。
3. 金属特性
金属具有一些独特的物理和化学特性。
其中最重要的特
性包括导电性和导热性。
这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。
这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。
此外，金属还具有延展性和可塑性。
这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。
4. 防腐需求
金属通常具有良好的防腐能力。
这是由于金属表面可以
形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。
但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。
这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。
总结
金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元
素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
金属的反应性通常指金属与氧气、酸、碱和水等物质相互作用的能力。
化学稳定性通常指金属在常温下较难被氧化、还原或腐蚀。
金属特性通常指金属的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理特性。
为了保护钢铁等金属的使用寿命，通常需要进行额外防腐处理。