2023化学 李政 一轮寒假班讲义
李政化学高考第一轮讲义08金属及其化合物(一)——钠镁铝
第八讲金属及其化合物（一）——钠镁铝【引言】元素化合物的学习方法：两条主线：___________、____________学习逻辑：物质线_______、_______、_______、_______考点线_______、_______、_______、特殊物质补充一、钠镁铝单质1、与空气反应Na：暴露于空气中：Mg：Al：铝箔熔化成液滴但不滴落此实验证明：2、与水反应Na：Mg：Al：（Fe）：3、与酸碱盐反应金属与酸反应与碱反应与盐溶液反应NaMgAl二、重要化合物1、Na2O、Na2O2判断：两者均为碱性氧化物（）（1）与水、CO2反应（2）与其他非金属氧化物的反应2、Na2CO3、NaHCO3（1）6组对比溶解度：热稳定性：同c溶液碱性：同c同V阴离子总数：溶于水后温度：同c与HCl反应速率（出_____的速率）：（2）能否使用一种试剂鉴别澄清石灰水（）BaCl2（）3、【补充】广义酸碱反应（1）碳酸钠与盐酸的反应5mol HCl滴入3mol Na2CO3中产生______mol CO23mol Na2CO3滴入5 mol HCl中______mol CO2例：下列各组中的两物质作用时，反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A. NaHCO3和盐酸B. Na2CO3与盐酸C. NaOH与CO2D. NaOH和AlCl3溶液练：120mL含有0.20mol/L碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 2.0mol/LB. 1.5mol/LC. 0.18mol/LD. 0.24mol/L（2）铝系列相关反应强酸弱酸两性弱碱强碱H+Al3+Al(OH)3AlO2-OH-CO2Al2O3NH3NH4+Al HCO3-/CO32-用平衡移动原理解释Al(OH)3具有两性：三、工业相关反应1、侯氏制碱法为何先通NH3？（4句）氨气______________，使_______________，利于_______________，便于_______________。
2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题1 酸 碱 中和反应(共77张PPT)
● 这和他丢一堆名牌的名字出来没有任何区别啊，目的不是为了表达，而 是为了让他那些文化水平不高的读者迅速代入他的文字而已。跟丢骨头 给狗的本质是一样的。 村上这段文字很朴素，句子和句子之间的内在情感、逻辑是一致的。他 要写一个“热”的场景，每一句话，每一个词，都是围绕热这个主题来写 的。酷热天气之下的天空无云，树影斑驳，在日常生活中有这样的场景， 在中世纪的画作中也有这样的场景，我相信村上见过相关作品。他这个 描述，我能够认同，觉得这个场景是成立的。 这个场景，我见过，你也见过，很多人都见过。而郭敬明笔下的上海， 似乎人人都见过，实际上只有鬼才见过。
大美美于神（重在追求意境感）
赏析钱钟书比喻句 ①这春气鼓动得人心像婴孩出齿时的牙龈肉，受到一种生机透芽的痛痒。 ②等他他不来，这怨气放印子钱似的本上生利，只等他回来了算账。 ③忠厚老实人的恶毒，像饭里的砂乐或者出自片里示净的刺，会给人一种不期待的伤痛。 赏析张爱玲的比喻句 ①他的笑声像一串鞭炮上面炸得稀碎的小红布条子，跳在空中蹦口到他脸上，抽打他的面颊。 ②笼子里的鸟，开了笼，还会飞出来。她是绣在屏风上的鸟——悒郁的紫色缎子屏风上，织 云朵里的一只白鸟。年深月久了 ，羽毛暗了，霉了，给虫蛀了，死也还死在屏风上。 ③随看镜子,霓言早蹿了出去,拳足交加,把于寡妇打得千创百孔,打成了飞灰，打成了一蓬烟，一股 子气,再从她那边打回来。
快艇疾驰，时间被拽进深不见底的蓝。
海面躺在沙滩上，放牧一艘游艇去撞碎白云，吹 到发梢的云朵，就化成额角的浪花。
2.河水缓缓地流淌着。 浮生恰似冰底水，日夜东流人不知。 河水被时间遗忘，缓缓退去。
3.小松鼠在阳光下自由玩耍。
小松鼠把阳光披在身上，当做了舞裙。 日光下澈，有鼠于斯，载笑载言
—— 钱钟书《围城》
李政化学高考第一轮讲义06元素周期律问题秒杀（非选三版）
李政化学⾼考第⼀轮讲义06元素周期律问题秒杀（⾮选三版）第六讲元素周期律问题秒杀（⾮选三版）核⼼三⽐：⽐____________，⽐_____________，⽐______________。
⼀、⽐半径1、原⼦半径（仅主族元素）练习：2、离⼦半径（2018国⼀）Li +与H -具有相同的电⼦构型，r (Li +)⼩于r (H -)，原因是_____________________________________________________________________。
O F Na Mg Al S Cl KCa⽂字表述：1、电⼦_____越多，半径越⼤2、_________相同，核电荷数____，对_________吸引能⼒____，半径____⼆、⽐性质（⾦属性、⾮⾦属性）氧化稳定最⾼酸化合⾮⾦右上强还原剧烈最⾼碱置换⾦属左下强1、⾮⾦属性（元素的原⼦_______的倾向）（1）“氧化”——_____________的氧化性判断：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明⾮⾦属性：Cl>Br（）2C+SiO2Si+2CO 证明⾮⾦属性：C>Si（）⼩结：⾮⾦属A置换出⾮⾦属B A>B（）（2）“稳定”——__________________的热稳定性键能(kJ/mol)键长（pm）O-H46498S-H339135（3）“最⾼酸”——最⾼价__________酸的酸性——最⾼价___________________________的酸性例：判断正误1)将SO2⽓体通⼊NaHCO3溶液，⽣成CO2，证明⾮⾦属性：S>C（）2)为⽐较C和S的⾮⾦属性，可以测同浓度Na2SO3与Na2CO3溶液的pH（）练：证明⾮⾦属性C>Si的反应的离⼦⽅程式为____________________________________________________。
（4）“化合”——⾮⾦属单质与______化合的难易程度——化合价：_____价⾮⾦强条件△H(kJ/mol)K（t）H2+F2=2HF暗处爆炸-270 1.8×1036H2+Cl2=2HCl光照反应-1839.7×1012H2+Br2=2HBr500℃反应-72 5.6×107H2+I2=2HI加热可逆-14.943关于O、Cl：关于N、Cl：2、⾦属性（元素的原⼦_______的倾向）（1）“还原”——_________的还原性（2）“剧烈”——⾦属单质与____反应的剧烈程度（3）“最⾼碱”——最⾼价氧化物对应⽔化物（氢氧化物）碱性判断：为⽐较Mg、Al的⾦属性，可以测同浓度MgCl2与Al2(SO4)3溶液的pH（）判断：Mg(OH)2与Al(OH)3中加⼊NaOH溶液的现象，可以证明⾦属性Mg>Al（）（4）“置换”——⾦属A置换⾦属B——⾦属单质从⽔（酸）中置换氢⽓的难易程度例：能作为氯、溴、碘元素⾮⾦属性（原⼦得电⼦能⼒）递变规律的判断依据是________（填序号）。
2023高考化学第一轮复习3pptx
二、规范答题·重细节
1.简答规范专练 【示例1】 (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为 ________，其理由为_________________________________。 (2)(天津理综)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 已知汽缸中生成NO的反应为：
一、知识排查·细回扣
(最新各地高考题、模拟题精选) 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 1.物质内部储存的能量决定化学反应的热效应。( √ ) 2.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 3.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反 应的ΔH>0。( × ) 4. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支 试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 。 (√)
cc（ （CCO））·c（·c（HH2O2） ）。( × )
18.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 12H2(g)＋12I2(g) 平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1。( )
19.化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进 行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明 正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率 就越小。( )
2.化学平衡、 福建T12
2023步步高大一轮复习讲义化学
2023步步高大一轮复习讲义化学一、化学的基本概念与性质1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。
1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成。
1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的简写，化学式是用化学符号表示化合物的组成。
1.4 物质的量和摩尔质量物质的量是物质中粒子的数量，用摩尔（mol）表示。
摩尔质量是一个物质摩尔质量的质量，单位是克。
1.5 化学方程式化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于反应箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
二、无机化学2.1 原子结构与元素周期表原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
元素周期表是一张按元素的原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性规律。
2.2 化学键化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2.3 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与它周围的配体离子或配体分子通过共价键或配位键结合而成。
2.4 酸碱与盐酸是能够接受电子对的电子给体，碱是能够供给电子对的电子受体。
酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2.5 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。
三、有机化学3.1 有机化学的基本概念有机化学是研究碳和碳与氢、氧、氮等元素构成的化合物的组成、性质、结构和反应的科学。
3.2 碳骨架和官能团有机化合物的碳骨架由碳原子构成，官能团是有机化合物中决定其性质和反应性质的部分。
3.3 烃类烃类是由碳和氢构成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3.4 卤代烃与醇卤代烃是含有卤素的有机化合物，醇是含有羟基的有机化合物。
3.5 醛、酮和羧酸醛是含有羰基的有机化合物，酮是含有羰基的有机化合物，羧酸是含有羧基的有机化合物。
四、化学反应与能量4.1 化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的物质量随时间的变化率。
2023李政化学一轮讲义
2023李政化学一轮讲义第一讲：化学的基本概念一、化学的历史及发展1. 什么是化学化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
2. 化学的历史化学的历史可以追溯到古代的冶金、药物制备和染料制备。
随着人类认识的不断深入，化学逐渐发展成为一门独立的科学。
3. 化学的发展近代化学的发展主要包括有机化学、无机化学、物理化学、生物化学等分支。
二、物质的基本概念1. 物质的分类常见的物质分类包括元素、化合物和混合物。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生变化时的性质，如反应性、稳定性等。
第二讲：化学的基本实验技术一、实验室仪器的使用1. 常见的实验室仪器常见的实验室仪器包括量筒、坩埚、试管、导管、烧杯、烧瓶等。
2. 实验室仪器的使用在进行化学实验时，要熟练掌握各种实验室仪器的使用方法，以保证实验的准确性和安全性。
二、实验室安全与废物处理1. 实验室安全在进行化学实验时，要严格遵守实验室安全规定，做好个人防护措施，如穿戴实验服、戴手套、戴护目镜等。
2. 废物处理化学实验产生的废物要得到适当处理，以防止对环境和人体造成危害。
第三讲：化学的基本理论一、原子结构理论1. 原子的基本结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核运动。
2. 原子量和分子量的概念原子量是指一个元素的原子的质量，分子量是指一个分子的质量，通常是以氢的质量作为基准。
二、化学键和分子结构1. 化学键的类型化学键有离子键、共价键、金属键、氢键等不同类型。
2. 分子结构分子结构是指分子中原子之间的排列方式，不同的分子结构决定了物质的性质。
第四讲：化学反应及其应用一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新物质的过程。
2. 化学反应的标志化学反应常常伴随着颜色变化、气体产生、放热吸热等现象。
2023-2024学年高三化学一轮复习指导讲座课件
2CrO42- + 2H+，该滴定过程需要控制 pH 范围在 6.5~10.5，若 pH
小于 6.5 会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：
。
基本题型
（3）定量的滴定分析 ②滴定原理
名称
定义
举例
直接滴 用标准溶液直接滴定被测物质 定法
HCl 滴定 NaOH、用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+
加热
ⅰ. 加热后蓝色褪去 ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪去
（1）使淀粉变蓝的物质是
。
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象 a”证实该分析不合理：
H2SO4
加热 一段时间
ⅰ. 冷却 ⅱ. 碘水
淀粉溶液
无色溶液
现象a
（4）试卷形式、结构与内容密切贴近新高考，帮助学生适应新情况。
考查重点
（1）基础知识 （2）核心概念 （3）基本方法 （4）主干知识
考查重点
1．化学用语考查
（1）化学反应表达：化学方程式、离子方程式、电极反应式
（2）物质组成表达： 原子核组成表达式、原子结构示意图、电子式、结构式、 结构简式、实验式、分子式、比例模型（球棍模型）
实验 1
实验 2
实验 3
装置
溶液颜色无明显变化； 溶液变黄；把湿 KI
现象 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 淀粉试纸靠近试管
近试管口，产生白烟
口，变蓝
下列对实验的分析不．合．理．的是
A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl
B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br－＞Cl－
溶液变深紫色；经检 验溶液含单质碘
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第7章 第41讲 常考新型化学电源
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第41讲常考新型化学电源复习目标1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
内容索引类型一 锂电池与锂离子电池类型二 微生物燃料电池类型三 物质循环转化型电池类型四 浓差电池真题演练 明确考向课时精练锂电池与锂离子电池><1.锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li ＋，负极反应均为Li －e －===Li ＋，负极生成的Li ＋经过电解质定向移动到正极。
必备知识2.锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1.锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li 2S x (2≤x ≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al 2O 3陶瓷(可传导Li ＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是A.该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B.放电时，内电路中Li ＋的移动方向为从电极a 到电极bC.Al 2O 3的作用是导电、隔离电极反应物D.充电时，外电路中通过0.2 mol 电子，阳极区单 质硫的质量增加3.2 g关键能力√由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过0.2 mol e－时，阳极区生成0.1x mol硫，故阳极区生成硫的质量为3.2x g，D错误。
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2023化学李政一轮寒假班讲义
第一部分：化学基础知识回顾
1. 元素、化合物、混合物的概念及其分类；
2. 化学键的种类与特点；
3. 化学反应的基本类型及其特征；
4. 摩尔概念、摩尔质量和化学计量法。
第二部分：无机化学
1. 氢、氧、氮、硫等主要非金属元素的性质及其化合物的制备和应用；
2. 碱金属和碱土金属元素的性质及其化合物的制备和应用；
3. 酸、碱、盐的概念及其性质；
4. 重要无机化合物的制备方法和用途。
第三部分：有机化学
1. 碳原子的电子构型及其化学行为；
2. 烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的结构、性质及其制备方法；
3. 醇、酸、酮、醛等有机功能团的结构、性质及其制备方法；
4. 烃类、酸类、醇类、醛类和酮类有机化合物的反应类型和机理。
第四部分：物理化学
1. 物态变化的热力学原理；
2. 气体的状态方程和理想气体的行为；
3. 溶液的性质和溶解度的计算；
4. 化学平衡及其影响因素。
附录：常见化学实验操作技能
1. 常用实验仪器的名称、用途和使用方法；
2. 常见实验操作技能：过滤、结晶、减压蒸馏、提纯等；
3. 实验安全注意事项及应急措施。