高中化学高考无机化学习题经典汇编全册
目录ⅠⅡ第一章气体、液体和溶液的性质 (1)第二章化学热力学基础及化学平衡 (6)第三章化学动力学基础 (16)第四章电离平衡 (21)第五章沉淀平衡 (26)第六章氧化—还原反应.电化学 (31)第七章原子结构和元素周期表 (39)第八章化学键和分子、晶体结构 (44)第九章稀有气体 (51)第十章碱金属与碱土金属 (52)第十一章卤素 (55)第十二章氧族元素 (58)第十三章氮族元素 (61)第十四章碳族元素 (65)第十五章硼族元素 (67)第十六章配合物 (69)第十七章铜锌分族 (75)第十八章过渡元素（I） (79)第十九章过渡元素（II） (87)第二十章镧系、锕系元素和核化学 (90)S tudy Q uestionsChapter1The Behavior of Gases,Liquids and Solutins (92)Chapter2The Basic Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibia (94)Chapter3The Basic Chemical Kinetics (99)Chapter4Equilibia of Acids and Bases (102)Chapter5Ionic Equilibia in Aqueous System (105)Chapter6The Oxidation-Reduction Reactions and Electrochemistry (108)Chapter7The Atomic Structure (111)Chapter8The Chemical Bond and Molecular Structures (113)Chapter9Group VIII s and p Elements (119)Chapter10Group I and II s Elements (121)Chapter11Group VII p Elements (124)Chapter12Group VI p Elements (127)Chapter13Group V p Elements (130)Chapter14Group IV p Elements (133)Chapter15Group III p Elements (136)Chapter16The Coordination Compounds (138)Chapter17The Transition Elements (141)Chapter18The Elements of the First Transition Series (144)Chapter19The Elements of the Second Transition Series (146)Chapter20Scandium,Yttrium,the Lanthanides and the Actinides (148)附录I-1SI单位制的词头 (150)I-2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 (150)II一些常用的物理化学常数 (151)III不同摄氏温度t下水的蒸气压p (152)IV常见物质的∆f Hөm、∆f Gөm和Sөm (153)V弱酸、弱碱的电离平衡常数K (159)VI常见难溶电解质的溶度积常数K sp(298K) (160)VII-1酸性溶液中的标准电极电势φө(298K) (161)VII-2碱性溶液中的标准电极电势φө(298K) (163)VIII常见配（络）合离子的稳定常数K稳 (165)IX常见溶剂的K b和K f (166)X常见化学键的键焓（298K,pө） (166)XI在标准状况下，一些有机物的燃烧热 (167)XII无机化合物的命名规则（英文） (168)第一章气体、液体和溶液的性质1.敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2.已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3.在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800mmHg。
试求：(1)容器中气体的总摩尔数为多少？(2)每种气体的摩尔分数为多少？(3)每种气体的分压为多少？(4)容器中氮气为多少克？4.CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5.已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6.S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7.体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1)此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2)此长颈瓶内的总压多大？(3)氢的摩尔分数为多少？(4)假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8.在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1)这两种气体的分压。
(2)这两种气体的重量百分比。
9.在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10.当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11.有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
在25℃时：容器A：O2体积500cm3，压力1atm。
容器B：N2体积500cm3，压力0.5atm。
现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算：(1)混合后的总压。
(2)每一种气体的分压。
(3)在此混合物中氧气所占的摩尔分数。
12.在1dm3的玻璃瓶中，装有100cm3含HCl10%的盐酸溶液(1.19g⋅cm－3)，在温度为27℃时，加入0.327g锌(原子量为65.4)并立即用塞子塞紧。
反应完全后，如瓶内温度和反应前相同，问：瓶中的压力是多少？(假设反应前瓶中的压力为1atm，包括空气、水蒸气和氯化氢三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。
)13.将未知量的氩气和氦气相混合，其混合物的重量为5.00g，并且知道此混合气体在25℃，1atm时占有10dm3体积，求此混合气体各组分的重量百分组成？14.现有5.00gFeCl3(固体)，放入事先抽空的1dm3容器中气化成在427℃时，该气体的压力为0.89atm。
试证明气体的分子组成是Fe2Cl6，而不是FeCl3。
15.一气态化合物的分子式为C x H y Cl z，它与足量的氧气完全燃烧，燃烧8体积该化合物，产生16体积的CO2，16体积的H2O蒸汽和8体积的Cl2(反应前后都在相同的温度和压力下)。
问：此化合物的分子式如何？16.100cm3的O2加入50cm3的CO和C2H6的混合气体中，点燃后，CO和C2H6完全变成CO2和H2O，然后再回到原来的温度和压力(此时水已不算体积了)。
剩下的气体体积为85cm3，求原来混合物中，CO和C2H6的体积百分数。
17.在臭氧的分析中，把2.0×104dm3的空气(在STP下)通入NaI的溶液中，发生如下反应：O3+2I－+H2O＝O2+I2+2OH－生成的I2用0.0106mol⋅dm－3的硫代硫酸钠溶液滴定，反应如下：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6为了使所有的I2和Na2S2O3完全反应，必须用此硫代硫酸钠溶液4.2dm3，试计算：(1)与Na2S2O3完全反应的I2的摩尔数？(2)在20000dm3空气中，含有多少摩尔O3？(3)在STP下，这些O3占多大体积？(4)空气中O3占的体积为空气的百分之几？18.某两种气态混合烃，在常温下体积为20cm3，与足量的氧气反应，产生的气体被浓硫酸吸收后，体积减少了30cm3；被石灰水吸收后，体积减少了40cm3(这些体积都已换算成与初始状态在相同的温度和压力下)。
问此混合物有几种？每种可能情况下，各烃的体积百分数为多少？19.有一种未知气体，测得它的扩散速度是NH3扩散速度的2.92倍，求这种未知气体的近似分子量？20.在第二次世界大战期间，发明了分离铀同位素的方法。
把六氟化铀(UF6，分子量为352)通过几千层多孔的障碍，利用扩散速度的不同来分离。
试比较氟甲烷(氘碳－14甲基)(CD3F，分子量为39)和UF6的扩散速率比。
21.在50atm和50℃时，10.0gCO2的体积为85cm3。
试求：此实际气体与理想气体定律的体积百分偏差为多少？22.在18℃和760mmHg气压下，将含饱和水蒸汽的空气2.70dm3通过CaCl2干燥管。
吸去水汽后，称重得3.21g，求：18℃时饱和水蒸汽压。
(已知空气的平均分子量为29.0)。
23.在16℃和747mmHg气压力下，在水面上收集1dm3CO2气体，经干燥后，还有多少立方分米CO2？重多少克？24.液体A和B形成理想溶液。
纯A和纯B的蒸汽压(在100℃时)分别为300mmHg和100mmHg。
假设100℃时此溶液是由1molA和1molB组成。
收集此液体上方的蒸汽，然后冷凝，再把此冷凝液体加热到100℃，然后再使此冷凝液体上方的蒸汽冷凝，形成液体X，问在液体X中，A的摩尔分数为多少？25.在80℃时苯的蒸汽压为753mmHg，甲苯的蒸汽压为290mmHg。
若有1/3mol的苯和2/3mol的甲苯混合溶液，问：(1)此溶液的蒸汽压为多少？(2)溶液上面蒸汽的组成如何？(假设此溶液中的两个成分都服从拉乌尔定律)26.在25℃时，某液体上方的氧气体积为4dm3，压强为750mmHg。
用适当的方法除去氧气中的某液体蒸汽。
再测量氧气的体积(在STP下)为3dm3，计算此液体的蒸汽压。
(假设开始时氧气的液态蒸汽是饱和的)。
27.4g某物质溶于156g的苯中，苯的蒸汽压从200mmHg减到196.4mmHg。
高考化学真题分类汇编(全国通用)(2022-2024)专题04 常见无机物的性质、用途与转化 学生卷
专题04常见无机物的性质、用途与转化考点1常见无机物的性质、用途与转化考法01常见无机物的性质与用途1.（2024·浙江卷1月）工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定2.（2024·山东卷）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2Ca(OH)的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe 的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性3.（2024·浙江卷6月）下列说法不正确．．．的是 A.3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C.FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D.3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中4．（2024·北京卷）关于23Na CO 和3NaHCO 的下列说法中，不正确的是（） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A ．稀盐酸：配制3AlCl 溶液 B ．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C ．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D ．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂7．（2023·浙江卷）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是 A ．Na 和乙醇反应可生成2H B ．工业上煅烧黄铁矿()2FeS 生产2SO C ．工业上用氨的催化氧化制备NOC ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 13．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．铁与碘反应易生成碘化铁 B ．电解ZnSO 4溶液可以得到ZnC ．用石灰沉淀富镁海水中的Mg 2+，生成碳酸镁D ．SO 2通入BaCl 2溶液中生成BaSO 3沉淀 14．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质考法02物质转化过程的判断15.（2024·浙江卷1月）下列化学反应与方程式不相符．．．的是 A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl ⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O =↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa16.（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。
北京名校最新高三化学试题分类汇编无机化学综合2
北京09高三化学试题分类汇编（无机化学综合2）安徽省宿州市萧城一中李洪波（235200）1．【北京市宣武区09二模】（17分）A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：。
（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是。
（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式。
（4）B与D形成的化合物的电子式是。
（5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。
某天平和下图所示的装置测定某些同学仅使用．．．数据即可求出该合金中B元素的含量。
①实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。
a是；b 是 ；②干燥管中盛放的试剂最好是 。
③合金中B 元素的质量分数是 。
（用m 、a 、b 表示。
）答案.（1）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2）2Mg+CO 2 2MgO+C（3）Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O（4）Mg 2+（5）①a 是反应前装置和药品的总质量b 是反应后装置和药品的总质量 ②碱石灰（或其他碱性干燥剂） ③%100)99(4⨯+-⨯mm a b 2. 【09学年北师大附中高三化学上学期期中考】 X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5个原子核，通常状况下，W 为无色液体，已知：W Z Y X +−→−+∆。
（1）Y 的电子式是 。
（2）液态Z 与W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程式是 。
（3）用图示装置制备NO 并验证其还原性。
有下列主要操作：a 、向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有Cu 片的小烧杯放入瓶中。
b 、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c 、待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编无机推断10
2021年各地高三试题汇编（无机推断10）[2021年高考化学复习无机推断与无机框图专题测试]班级姓名得分相对原子质量：Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO33．已知FeBr2溶液中通入不足量Cl2时生成物为FeCl3、FeBr3，通入足量Cl2时生成物为FeCl3、Br2，试判断还原性强弱的顺序为（）A．Cl->Br->Fe2+>I-B．Fe2+>I->Br->Cl- C．I->Fe2+>Br->Cl- D．I->Br->Fe2+>Cl 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
高考化学专专题考试考题：无机化学综合应用(含解析)
[考纲要求]常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KS溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·某某理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·某某，13A)(3)向某溶液中滴加KS溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·某某，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·某某理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·某某理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·某某，18)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
高考化学二轮复习 无机化学综合专题复习高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校专题十二 无机化学综合考点一 物质的特殊转化关系及框图推断 1．直线型转化关系 A ――→X B ――→X C （1）X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3C ―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2醇―→醛―→羧酸（2）X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 （3）X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3 Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3――→HCl CO 2 （4）X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应（1）金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
（2）金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
（3）非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S↓。
（4）非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
（1）“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
（2）“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(word)高考复习性资料无机化学部分,文档
无机化学局部非金属单质〔F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si〕氧化性：F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl〔2004北京高考〕复原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O〔X2表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．〔碱中〕歧化Cl2+H2O===HCl+HClO〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S〔爆炸〕2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．复原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔实验室常用〕2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨去除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔HF保存在塑料瓶的原因，此反响广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===〔不反响〕3．碱性：NH3+HCl===NH4Cl2NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl〔此反响用于工业制备小苏打，苏打〕4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的复原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O〔冷〕===2HPO3P2O5+3H2O〔热〕===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体枯燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO33SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O强(碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的复原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
高考无机化学精华
1． 分 别 加 热 下 列 三 种 物 质 各 100克 ： ① KMnO 4 、 ② KClO 3 （ 另 加 少 量 MnO 2 ） ③ HgO． 完 全 、 反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（ A． ① ＞ ② ＞ ③ B． ② ＞ ① ＞ ③ ） C． ① ＞ ③ ＞ ② D． ② ＞ ③ ＞ ①2． 2013•成 都 模 拟 ） 向 1LFeBr 2 溶 液 中 ， 通 入 1.12L（ 标 态 下 ） 的 Cl 2 ， 测 得 溶 液 中 c （ （ Br - ） =3c（ Cl - ） 反 应 过 程 中 溶 液 的 体 积 变 化 不 计 ， 则 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ， ）3. （ 2012• 徐 汇 区 一 模 ） 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ： 3NaClO→ 2NaCl+NaClO 3 ． 在 相 同 条 件 下 NaClO 2 也 能 发 生 类 似 的 反 应 ， 其 最 终 产 物 是4． 完 成 并 配 平 化 学 方 程 式 （ 在 空 格 内 填 入 系 数 或 化 合 物 的 分 子 式 ） ．5.（ 2011•双 流 县 模 拟 ） 将 a mol Cu 2 S 与 b mol FeS 的 混 合 粉 末 投 入 到 V mL、 c mol/L 的 硝 酸 溶 液 中 恰 好 完 全 反 应 ， 生 成 d L NO 气 体 ， 所 得 溶 液 可 看 作 是 硝 酸 铜 、 硝 酸 铁 和 硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是（ ）11． 某 一 反 应 体 系 中 有 反 应 物 和 生 成 物 共 7种 粒 子 ： CuS、 SO 2 、 H + 、 Mn 2 + 、 Cu 2 + 、 MnO 4 - 、 H 2 O， 已 知 H 2 O 是 反 应 产 物 之 一 ． 12． ． 已 知 还 原 性 ： Fe 2 + ＞ Br - ＞ C1 - ， 在 FeCl 2 、 FeBr 2 的 混 合 溶 液 中 ， C1 - 、 Br - 两 种 离 子 的 物 质 的 量 之 比 为 1：2，向 该 溶 液 中 通 入 一 定 量 的 氯 气 ，使 溶 液 中 C1 - 与 Br - 的 个 数 比 为 8： 1， 则 通 入 氯 气 的 物 质 的 量 与 溶 液 中 Fe 3 + 的 物 质 的 量 之 比 为 （ ）13.9． 工 业 生 产 中 物 质 的 循 环 利 用 有 多 种 模 式 ． 例 如 下 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是（）14.下 列 关 系 图 中 ， A 是 一 种 正 盐 ， B 是 气 态 氢 化 物 ， C 是 单 质 ， F 是 强 酸 ． 当 X 无 论 是 强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） 当 X 是强碱 ， 时，过量 B 跟氯气反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（ ）15.如 图 为 中 学 化 学 中 几 种 常 见 物 质 的 转 化 关 系（ 部 分 产 物 已 略 去 ） ．已 知 ：A、C 是 气 体单 质 ，B 为 金 属 ；气 体 E 极 易 溶 于 水 、液 态 常 做 致 冷 剂 ．D 为 黑 色 固 体 ，H 的 固 体 受 热 分 解 生 成 两 种 气 体 E 和 y， y 的 组 成 元 素 均 为 短 周 期 元 素． 1） 写 出 ： G 的 化 学 式 2） （ 反应②的化学方程式为 16.等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 硫 酸 、 氢 氧 化 钠 溶 液 分 别 放 在 甲 、 乙 两 烧 杯 中 ， 各 加 入 等 质 量 的 铝 ， 成 氢 气 的 体 积 比 为 5： 则 甲 、 两 烧 杯 中 的 反 应 情 况 可 能 分 别 是 生 6， 乙 （ ）17.（ 2012•泸 州 一 模 ） 将 10.26gFe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 CuO 的 混 合 物 加 入 120mL 1.0mol/L H 2 SO 4 溶 液 中 ， 混 合 物 恰 好 完 全 溶 解 ， 向 所 得 溶 液 中 逐 滴 加 入 3.0mol/L NaOH 溶 液 至 沉 淀 量 不 变 时 ， 消 耗 NaOH 溶 液 100mL； 另 取 等 质 量 的 原 混 合 物 置 于 试 管 中 ， 用 足 量 的 CO 气 体 加 热还原，完全反应后试管内固体的质量为（ ）18.（ 2011•郑 州 二 模 ） 把 VL 含 有 MgSO 4 和 Al 2 （ SO 4 ） 3 的 混 合 溶 液 分 成 两 等 份 ， 一 份 加 入 含 a mol NaOH 的 溶 液 ， 恰 好 使 铝 离 子 完 全 转 化 为 [Al（ OH） 4 ] - ； 另 一 份 加 入 含 b mol BaCl 2 的 溶 液 ， 好 使 硫 酸 根 离 子 完 全 沉 淀 为 BaSO 4 ． 原 混 合 溶 液 中 Mg 2 + 的 浓 度 为 恰 则 （ ）19.2011•崇 明 县 二 模 ） 将 2.8克 Fe 在 一 定 量 稀 硝 酸 中 恰 好 完 全 溶 解 后 ， 往 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 立 即 产 生 沉 淀 ， 滴 加 至 沉 淀 量 最 大 时 ， 再 将 所 得 溶 液 和 沉 淀 一 起 加 热 蒸 干 ， 并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（ ）20.将 3.72g 由 金 属 钠 、氧 化 钠 和 过 氧 化 钠 组 成 的 混 合 物 与 足 量 水 反 应 ，在 标 准 状 况 下 得 到 672mL 混 合 气 体 ． 将 该 混 合 气 体 用 电 火 花 点 燃 ， 恰 好 完 全 反 应 ， 则 原 混 合 物 中 钠 、 氧 化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）21.一 定 质 量 的 Al、 Mg 合 金 与 适 量 的 稀 硫 酸 恰 好 完 全 反 应 ， 将 反 应 后 的 溶 液 整 个 蒸 干 ， 所 得 固 体 （ 不 含 结 晶 水 ） 质 量 比 原 固 体 增 加 了 7.2g， 则 该 合 金 的 物 质 的 量 可 能 为22.含 8.0g NaOH 的 溶 液 中 通 入 一 定 量 H 2 S 后 ， 将 得 到 的 溶 液 小 心 蒸 干 ， 称 得 无 水 物 ）已 知 磷 酸 分 子 中 的 三 个 氢 原 子 都 可 以 跟7.9g，则 该 无 水 物 中 一 定 含 有 的 物 质 是（23. 已 知 磷 酸 分 子 中 的 三 个 氢 原 子 都 可 以 跟 重 水 分 子（ D 2 O）中 的 D 原 子 发 生 氢 交 换 ．又 知 次 磷 酸 （ H 3 PO 2 ） 也 可 跟 D 2 O 进 行 氢 交 换 ， 但 次 磷 酸 钠 （ NaH 2 PO 2 ） 却 不 能 跟 D 2 O 发 生 氢交 换 ． 由 此 可 推 断 出 H 3 PO 2 的 分 子 结 构 是 （）（3分） （2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的 Ksp 或溶解度远大于 Fe（OH）3．向浓度 均为0.1mol•L 的 Fe（NO3）3和 Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液．下列示意 图表示生成 Al（OH）3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的﹣1关系，合理 的是（ ）3.下图表示各物质之间的转化关系。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总含详细答案一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
高中无机化学习题与答案
高中无机化学习题与答案绪论一.是非题:1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3. 元素的变化为物理变化而非化学变化.4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质2. 纯的无机物不包括A. 碳元素B. 碳化合物C. 二者都对D. 二者都错3. 下列哪一过程不存在化学变化A. 氨溶于水B. 蔗糖溶在水中C. 电解质溶液导电D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s.2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道.3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3.4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7. 就热效应而言,电离能一定是吸热的, 电子亲和能一定是放热的.8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s 1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时, 首先应服从洪特规则.9. s 区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d 电子而得到相应的离子.10. 在原子核里因质子数和中子数不同, 就组成了不同的核素; 同样在原子核里因质子数和中子数不等, 就构成了同位素. 可见, 核素也就是同位素.二.选择题1. 玻尔在他的原子理论中A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B. 推导出原子半径与量子数平方成反比;C. 应用了量子力学的概念和方法;D. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是A. 波函数是函数式, 原子轨道是电子轨迹;B. 波函数和原子轨道是同义词;C. 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D. 以上三种说法都不对.3. 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A. 轨道能量逐渐降低, 但能级顺序不变;B. 轨道能量基本不变, 但能级顺序改变;C. 轨道能量逐渐增加, 能级顺序不变;D. 轨道能量逐渐降低, 能级顺序也会改变.4. 周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n 2（n 为主量子数）;B. 相应能级组中所含轨道总数;C. 相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7 规则5. 下列电子构型中,电离能最低的是A.ns 2np3B.ns 2np4C.ns 2np5D.ns 2np66. 下列元素中, 第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7. 原子光谱中存在着不连续的线谱, 证明了A. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C. 原子发射的光, 在性质上不同于普通的白光D. 白光是由许许多多单色光组成.8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指 A.亲合能 B. 电能 C. 势能 D. 动能9. 下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10. 下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B. 电负性C. 电离能D. 原子体积11. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms) 中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12. 元素和单质相比较时, 正确的说法是 A.元素由单质构成; B. 元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D. 单质是元素存在的一种形式.13. 核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B. 它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D. 它们各自含有相同的质子数.14. 关于核素的正确说法是A. 具有一定数目的核电荷的一种原子;B. 具有一定数目的质子的一种原子;C. 具有一定数目的中子的一种原子;D. 具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15. 测定原子量最直接的方法是A. 质谱法B. 化合量法C. 气体密度法D. α─粒子散射法三.填空题:1. 宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( ) 描述. 它是一个偏微分方程式.2 主量子数为4 的一个电子, 它的角量子数的可能取值有( ) 种, 它的磁量子数的可能取值有( ) 种.3. 在氢原子中,4s 和3d轨道的能量高低为( ), 而在19 号元素K 和26 号元素Fe 中, 4s 和34轨道的能量高低顺序分别为( ) 和( ).4. 填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5. +3 价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6. 微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ), 说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7. ψ n,l,m 是( ), 当n,l,m, 一定时, 处于ψ n,l,m 状态的一个电子的( ), ( ),( ) 可以确定.n,l,m 可以确定一个( ).8. 氢原子的电子能级由( ) 决定, 而钠原子的电子能级由( ) 决定.9. Mn原子的价电子构型为( ), 用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态, 是( ).10. 在电子构型a.1s 22s2, b.1s 22s22p54s1, c.1s 22s12p13d13s1, d.1s 22s22p63s13d1,e.1s 22p2,f.1s 22s32p1,g.1s 12s22p13d1中,属于原子基态的是( ), 属于原子激发态的是( ), 纯属错误的是( ).11. 用元素符号填空:( 均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ), 原子中3d 半充满的元素是( ), 原子中4p 半充满的元素是( ), 电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1. 第114 号元素属于第几周期? 第几族?2. 为什么碳( 6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜( 29Cu)的外围电子构型是3d104s1, 而不是3d94s2?3、气体常数R 是否只在气体中使用?五.综合题1. 某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2 的轨道上正好半充满, 试回答:(1) . 该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2) . 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3) . 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2. 某元素原子序数为33,试问:(1) . 此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2) . 它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3) . 它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3. 写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。