高考化学复习无机化学工艺规程图文稿
高考化学(重庆专用)二轮题型专攻：微题型15无机化学工艺流程图.docx
高中化学学习材料唐玲出品[题型专练]的熔点为555 K，沸点为588 K。
工业1．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3上制备无水FeCl的一种工艺流程如下：3(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是___________________________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
(2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。
(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。
(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_____________________。
(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。
解析(1)FeCl3是强酸弱碱盐，能水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附并沉降水中悬浮的杂质，用作净水剂。
(2)铁屑与氯气在反应炉中发生放热反应，反应炉中的温度很高，所以尾气中含有Cl2和FeCl3，用吸收剂FeCl2溶液可吸收此尾气得到FeCl3溶液。
(3)FeCl3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。
(4)FeCl3水解生成的HCl易挥发，直接在空气中加热FeCl3溶液不能得到FeCl3·6H2O，为了抑制FeCl3水解，可在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶。
答案(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2)FeCl2溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)Fe2Cl6(4)在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜)2．(2014·江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物难点增分课一无机化学工艺流程课件新人教版
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧” 中发生反应的化学方程式_____________________________。
解题流程
[答案] (1)V2O5＋2H＋===2VO＋2 ＋H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K＋ (6)2NH4VO3=高==温==V2O5＋H2O＋2NH3↑
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提 取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴
蒸发结晶 提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的
冷却结晶 溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、 CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
蒸馏或分馏
分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油
[典例 1] (2015·全国卷Ⅰ)硼及其化合物在工业上有许 多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有 少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如下所示：
回答下列问题： (1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式： ___________________________________________________。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的 措施有______________________________(写出两条)。
向吸热反应方向移动，NO2 浓度增大，所以 B 瓶内的气体颜色加深。 答案：深 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，H2O2 分解放热，温度升高， 使平衡 2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，颜色加深
新高考模式下的高考化学专题复习 ——《无机工业流程图》
——《无机工业流程图》 无机工业流程图》
1、题型与题量的变化 、
• 高考Ⅱ卷试题考查力度明显增加，题目以实验设 高考Ⅱ卷试题考查力度明显增加， 实验问题解决为中心，将信息获取、 计、实验问题解决为中心，将信息获取、加工能 力的考查作为其中一项重要内容， 力的考查作为其中一项重要内容，试题中设置了 以具体实验装置图形、坐标式图表、 以具体实验装置图形、坐标式图表、生产工艺流 数据、表格等形式的题干， 程、数据、表格等形式的题干，题干中出现的是 新问题情景，需要在考生读懂信息、 新问题情景，需要在考生读懂信息、重新整理信 息的基础上答题， 息的基础上答题，该类题目意在考查考生的信息 阅读、分析、整理、组合、应用的综合能力。 阅读、分析、整理、组合、应用的综合能力。 非选择题顺序调整：物质结构——有机 有机——无机流 非选择题顺序调整：物质结构 有机 无机流 实验大题。 程——实验大题。 实验大题
在高考题中寻找命题方向： 在高考题中寻找命题方向：
• 对近几年高考题的发现 高考专题——无机化工生产》的小结 无机化工生产》 《高考专题 无机化工生产 无机化工生产》 例：《无机化工生产》的专题复习 广东—22 （1）确定例题：2009广东 ）确定例题： 广东
例：高考专题复习——无机化工生产 高考专题复习 无机化工生产
新高考模式下理综化学的复习策略
提出的要求： 提出的要求： • 对考点的把握要更明确 • 对能力的提高要更到位 • 对难度的把控要更准确 • 对试题的研究要更深入 • 对考查的本质要更清晰
新高考模式下化学备考的基本原则
原则之一：知识和能力中， 原则之一：知识和能力中，后者是制约学生得分的 主因，复习的工作重点应放在能力的提高。 主因，复习的工作重点应放在能力的提高。 原则之二： 原则之二：复习从高考所要求的能力和学生实际出 理清思路，精选材料。 发，理清思路，精选材料。老师的积累应体现在 教学设计的有效性， 教学设计的有效性，不要让一届届学生滚雪球一 样复习。 样复习。 原则之三：研究复习课模式的基本思路： 原则之三：研究复习课模式的基本思路：基础知识 的梳理、关联（建立学科结构）＋ ）＋综合性情景下 的梳理、关联（建立学科结构）＋综合性情景下 的应用。 的应用。 原则之四： 原则之四：课堂上学生自己能完成的任务让学生自 己完成， 己完成，学生自己完成不好的任务尽量在老师的 指导、启发下自己完成。 指导、启发下自己完成。
2024届高三化学二轮复习+++无机化学工艺流程专题课件
(6)该流程中可以循环使用的物质是
(写化学式)。
NH3 (或NH3 ·H2O)
【2018全国】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
其他
CaO、MgO、NaF等
3、操作线
原料的 预处理
粉碎 研磨 雾化
溶浸
煅烧 焙烧 灼烧
将块状固体粉碎或磨成粉末或将液体雾化，增大固液 （或固气或固固）接触面积，加快反应速率或使反应更 充分，增大原料的转化率（或浸取率）
水浸 酸浸 碱浸
除去不溶于水的杂质 使可溶性金属阳离子进入溶液，除去不溶物
酸溶时所加酸的量不能太多，原因：过多 的会消耗后续调节pH所加的碱性试剂 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物
（2019全国卷3节选） 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由 天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下 图所示。回答下列问题：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5Βιβλιοθήκη 3.48.92024高三化学二轮复习备考
无机化学工艺流程专题
一、结构解读
(2023•全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备 粉状BaTiO3。
无机矿物 工业废料
2024届高三化学二轮复习 无机化学工艺流程题专题课件
三.核心知识点突破
3.相关计算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表达式及计算）
例题3：（4）已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，
则溶液中Co2＋浓度为
mol·L－1。(2023湖北高考节选)
例题4：（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。
分析步骤：1.构建工艺流程题的结构模型
原材料
原材料的预处理、 除杂、净化
物质的制 备、除杂、
净化
产品分离、提纯
目标产品
矿物粉碎、焙 烧、溶浸等
加入试剂氧化或 还原、调PH等
有关产品的分离、 提纯操作
三路线
主线主产品 分支副产品 回头循环品
分析步骤：2.构建工艺流程题的思维模型
解题思维模型
➢ (1)审题头
为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前位有效数字）。已知：(C11H23COO)2Mg的
Ksp＝1.8×10－8；(2022广东高考节选)
三.核心知识点突破
4.常见操作目的及流程分析
（1）焙烧时气体与矿料逆流而 行，目的是利用热量使O2向上 流动，增大固体与气体的接触 面积，提高化学反应速率。
例题2：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。 (2023辽宁高考节选) 答案：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、 适当升高温度、浸取时搅拌、延长浸取时间等。
三.核心知识点突破
1.条件的控制
例题3：（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。 该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH＜9时，会导致______；pH ＞9时，会导致______。(2023新课标卷节选)
高考常见题型之无机工艺流程优质PPT资料
6．热点题型探究 热点 1 碱金属及其矿物的开发利用 【例 1】 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原
料。工业碳酸钠(纯度约 98%)中含有 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、 Cl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：
答案 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶体为 Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO3·10H2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
(4)溶解时有大量沉淀生成，使 Na2CO3 损耗且产物 Na2CO3 中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有 Ca2＋、Na＋、 Cl－、SO42－、OH－、CO23－，当多次循环后，使得离子浓度不 断增大，溶解时会生成 CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3 等沉淀 (5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然 流下后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤 －干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给 分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配 平。
(3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 ⑤重结晶 (4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
高考化学考前三个月专题复习 专题17 化学工艺流程课件
(6)“滤液 4”之后的操作依次为__________、__________、过
滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 ____________________________。
解析 (1)从反应速率及反应充分的角度分析；(2)ClO－作氧化
剂被还原生成 Cl－，化合价降低 2，Fe(OH)2 生成 Fe(OH)3，化 合价升高 1，所以 Fe(OH)2 的计量数为 2，最后用 O、H 配平
________________。
解析 (1)高温焙烧过程中所得气体能点燃，由此可知气体产物
是 CO，而另一产物为 SrS。(2)乙醇胺的碱性可与氨类比，由
此得出离子方程式。(3)溶解过程中发生的是 SrS 溶液和 CO2 气体之间的反应，考虑到流程图中无气体产生，且若生成 H2S 有剧毒，因此含硫产物写成 NaHS 比较合适。(4)该反应的平衡
2．解题思路：
命题猜想 2 MgSO4·7H2O 医药上用作泻剂。工业上用氯碱 工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、 铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
高三化学高考备考二轮复习专题无机工艺流程课件
酸（碱）浸 ①加入氧化剂或还原剂②调pH
或盐浸
③加沉淀剂④加入萃取剂
浸出
固液分离
滤液 滤渣
过滤或萃取分液操作
晶体
结晶
电解
溶液
金属单质
沉淀剂
沉淀物
解题思路 首尾对比：对比分析原料与目标产物之间的关系，比较物质变化和主要元素化合价的变化 主元素跟踪：跟踪主要物质(元素)的转化形式和转化方法，即原料→中间转化物质→目标产物 除杂分析：分析原料中的“杂质”转化除去过程，分析每一步骤的目的以及反应产物、反应过程 综合判断：根据题干信息、流程信息、题中设问信息审题、解题（读完全题再做题）
硫化剂：Na2S（1次）、ZnS、FeS、MnS(各1次)
T8(7)已知钼酸钠的溶解度曲线如图6，由钼酸钠溶液获得Na2MoO4·10H2O的操作A为____________、_____________________________、过滤。
常见的还原剂及对应的氧化产物
变式：酸浸时H2O2的作用是
（填化学式）。
、__________。
5
3
学键数判断、分子构型判断）
微专题1.物质的转化与分离阶段加入试剂的判断
问题： 1.结合T1(3)、T3(2)、T4(1)，怎样判断流程中加入的试剂以 及试剂的作用？ 2. 工艺流程题常考查的要除去的杂质化合物有哪些？请结 合一轮复习所做习题尝试总结。 3.为了获取产品或除去杂质，工艺流程中常用的加入试剂 有哪些？请结合一轮复习所做习题尝试总结。
【2021·重庆适应性化学·15】(T7)
原料预处理阶段
物质转化与分离阶段
------加入试剂
操作流程
------析出物质
目标产物生成阶段
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高考化学复习无机化学工艺规程文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]课时4无机化学工艺流程1．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E_______________________________。
解析分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后成FeCl3，若换成H 2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO、NO等杂质，过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉－KI试纸。
答案(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②④(5)将湿润的KI－淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl22．(2016·金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH 1________pH 2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A ．pH 试纸 B ．石蕊指示剂C ．pH 计(2)已知溶解度：NiC 2O 4>NiC 2O 4·H 2O>NiC 2O 4·2H 2O ，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________________________________________________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E 为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。
(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。
解析 ①注意电极材料的成分以及和盐酸反应后的离子；②A 呈酸性，加入NiO 的目的，是为了降低H ＋浓度，促进Fe 3＋、Al 3＋的水解，根据表中提供信息，Fe 3＋先形成沉淀；③只要注意到表中pH 的数据，即可选出答案； ④溶解度越小，越先形成沉淀； ⑤注意只要求写出玻璃仪器； ⑥注意D 的成分为NaCl 溶液； ⑦看准要求。
答案 (1)Fe(OH)3 Al(OH)3 < C(2)NiCl 2＋Na 2C 2O 4＋2H 2O===NiC 2O 4·2H 2O↓＋2NaCl 漏斗、玻璃棒和烧杯 玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘 (3)Cl 2 湿润的淀粉－KI 试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH －＋Cl 2===2Ni(OH)3＋2Cl －3．(2015·福建理综，24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知：_________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________________________________。
③已知：Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋1344.1kJ·mol －1 2AlCl 3(g)===2Al(s)＋3Cl 2(g) ΔH 2＝＋1169.2kJ·mol －1由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的热化学方程式为_____________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_____________________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 _________________________________________________。
解析 (1)AlCl 3属于强酸弱碱盐，在溶液中Al 3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋；(2)①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的AlCl 3水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。
②根据物质的组成元素可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比Si 大的单质是Fe 。
③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii)，根据盖斯定律，(i)－(ii)可得所求热化学方程式：Al 2O 3(s)＋3C(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(g)＋3CO(g) ΔH ＝＋174.9kJ·mol －1；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体中含有Cl 2、CO 2、O 2等，用足量的NaOH 冷溶液吸收。
因此，得到的3种盐分别为NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3。
⑤Al 的活动性强于Fe ，在步骤Ⅴ中加入Al 粉与FeCl 3发生置换反应，以除去FeCl 3从而提高AlCl 3的纯度。
答案 (1)Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②Fe 或铁③Al 2O 3(s)＋3C(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(g)＋3CO(g) ΔH ＝＋174.9kJ·mol －1 ④NaCl、NaClO 、Na 2CO 3 ⑤除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度4．(2016·江苏化学，16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。
氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl 2和O 2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________________________________。
②提高Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A ．适当减缓通入Cl 2速率 B ．充分搅拌浆料C ．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl 2===Ca(ClO 3)2＋5CaCl 2＋6H 2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO 3)2与CaCl 2的物质的量之比n [Ca(ClO 3)2]∶n [CaCl 2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3，若溶液中KClO 3的含量为100 g·L －1，从该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的方法是________。
解析 (1)①Cl 2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl 2，配平。
②适当缓慢通氯气，气液充分接触，提高Cl 2的吸收率，A 正确；充分搅拌，增大气液接触面积，提高Cl 2的吸收率，B 正确；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，生成Ca(ClO 3)2浓度小，无法提高Cl 2的转化率，错误。
(2)①电石渣中含有不溶于水的CaCO 3及溶解度小的Ca(OH)2，滤渣为CaCO 3、Ca(OH)2。
②因为Ca(OH)2与Cl 2还可以发生反应生成Ca(ClO)2和CaCl 2，Ca(ClO)2少量分解也会生成CaCl 2，所以Ca(ClO 3)2含量偏低。
(3)由溶解度图可知，KClO 3随温度升高溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。
答案 (1)①2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ②AB (2)①CaCO 3、Ca(OH)2 ②＜ (3)蒸发浓缩、冷却结晶。