高考化学二轮复习 无机化学基本概念 _ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(学案)
第20讲－适度拓展：重要的过渡元素及其化合物一、考向分析1.与氧化还原反应联系(1)陌生氧化还原反应方程式书写①根据氧化还原反应规律确定产物②结合溶液环境，利用氧化还原反应配平的方法进行配平(2)电子转移数目有关的计算(3)指定产物的确定①氧化产物、还原产物的分析与判断；②电极反应产物的分析与判断2.复杂离子有关问题(1)过渡金属与氧形成的氧基离子：如TiO2＋、VO2＋、VO2＋、ZrO2＋等。
(2)过渡元素形成的络合离子：如Cu(NH3)42＋、Zn(OH)42－、PtCl62－、[Fe(CN)6]3－等。
(3)多酸根离子：如Cr2O72－、Cr3O102－、H3V2O7－、Mo7O246－、W7O246－等。
3.氧化物对应水化物的电离问题(1)沉淀的形成与K sp有关计算问题：①离子开始沉淀、完全沉淀的pH，②除杂控制pH范围等。
(2)氧化物、氢氧化物的两性问题：①两性氧化物如：V2O5、Cr2O3等，②两性氢氧化物如：Ti(OH)4、Nb(OH)5等。
(3)分步电离的复杂离子问题4.考查形式(1)选择题(2)填空题(3)化工流程题二、知识梳理过渡元素包括：ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB和ⅡB的所有元素，又称过渡金属；也就是d区、f区和ds区的元素，而d区则是更典型的过渡元素。
第四周期过渡元素被称为第一过渡系元素，也叫轻过渡系元素；第五、六周期过渡元素被称为第二、第三过渡系元素，也叫重过渡系元素。
轻过渡系元素一般化学性质较活泼，而重过渡系元素一般化学性质较稳定，因为受到镧系收缩、锕系收缩的影响同一副族从上到下金属性逐渐减弱。
轻过渡系元素一般低价态化合物稳定性更高；重过渡系元素一般高价态化合物的稳定性更高。
第三过渡系金属的化学性质更稳定，反应难度大，化合物种类少，考查几率较小。
在高中化学教材中介绍了Fe 、Cu 的单质及其化合物的； Zn 、Hg 、Ag 的部分性质也有所涉猎；而Mn 、Cr 、Ti 、V 、Ni 等的部分化合物也有呈现。
2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案
第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应方程式书写（原创实用版）目录1.氧化还原反应的概念2.氧化还原反应方程式的基本结构3.氧化数的变化规律4.氧化还原反应方程式的书写步骤5.氧化还原反应方程式的示例正文氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，它涉及到原子或离子的电子转移。
氧化还原反应方程式是描述这种反应的数学表达式，能够准确地反映反应物和生成物的种类、数量以及反应过程中电子的转移情况。
下面，我们来详细地介绍一下氧化还原反应方程式的书写方法。
首先，我们需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是指物质得到电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，且氧化反应和还原反应的电子转移数目相等。
其次，氧化还原反应方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。
反应物和生成物的化学式需要正确无误，反应条件则包括温度、压力、溶液等。
在氧化还原反应中，氧化数是一个重要的概念。
氧化数指的是元素在化合物中的价态，它决定了元素在反应中是失去电子还是得到电子。
在氧化还原反应中，氧化数的变化规律是：氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高。
了解了以上知识后，我们就可以开始书写氧化还原反应方程式了。
具体的书写步骤如下：1.确定反应物和生成物的化学式，以及它们的氧化数；2.根据反应物和生成物的氧化数，确定它们在反应中的电子转移数目；3.根据电子转移数目，书写反应方程式；4.检查反应方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律；5.如果需要，添加反应条件。
下面，我们通过一个示例来说明氧化还原反应方程式的书写过程。
假设我们有一个反应：铜（Cu）和硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。
首先，我们需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的氧化数。
在这个反应中，铜的氧化数从 0 变为 +2，硝酸银的氧化数从 +5 变为 +2，硝酸铜的氧化数为 +2，银的氧化数为 0。
然后，我们可以根据氧化数的变化书写反应方程式：Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
氧化还原反应方程式的书写
例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
氧化还原反应是高考的重点， 也是高考的难点。
从高考试题是看，氧化还原反应是高 考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反 应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写 在方程式中。
4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并 注明反应条件和气体、沉淀符号等。
＝ Cr2O72－ + 6 Fe2+ +14 H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
例2（2011安徽28）
分析：
从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ; 主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ — Fe 2+ + NH4+ +，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配 平上述四种物质。
失e- ×6
《氧化还原反应方程式的书写》教案
《氧化还原反应方程式的书写》教案一、教学目标知识与技能：1. 理解氧化还原反应的概念及特征；2. 掌握氧化还原反应方程式的书写方法；3. 能够正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
过程与方法：1. 通过实例分析，引导学生自主探索氧化还原反应方程式的书写方法；2. 利用小组合作，讨论并解决氧化还原反应方程式书写中的问题。
情感态度价值观：1. 培养学生对化学知识的兴趣；2. 培养学生合作、探究的学习态度。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应方程式的书写方法。
难点：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
三、教学方法情境教学法、小组合作法、实例分析法。
四、教学准备PPT、教学素材、黑板、粉笔。
五、教学过程1. 导入新课通过一个实际例子（如铁生锈）引出氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解讲解氧化还原反应的概念、特征及基本术语（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）。
3. 实例分析分析具体氧化还原反应，引导学生掌握氧化还原反应方程式的书写方法。
4. 小组讨论学生分组讨论氧化还原反应方程式书写中的问题，培养学生的合作意识。
5. 练习与反馈布置练习题，让学生巩固所学知识，及时发现并纠正学生的错误。
7. 课后作业布置作业，巩固所学知识。
六、教学反思七、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、练习题正确率等多方面评价学生的学习效果。
八、课时安排本节课计划课时为1课时。
九、教学素材1. 氧化还原反应实例；2. 氧化还原反应方程式书写方法讲解；3. 练习题及答案。
十、教学拓展引导学生深入研究氧化还原反应在生活中的应用，如化学电源、金属腐蚀与防护等。
六、教学内容与资源教学内容：1. 氧化还原反应方程式的基本规则；2. 电子转移与电荷守恒；3. 配平氧化还原反应方程式；4. 实际应用案例分析。
教学资源：1. 电子教案；2. 氧化还原反应方程式配平练习题；3. 相关化学实验视频或图片；4. 化学知识拓展资料。
七、教学过程设计1. 导入新课通过回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习主题——氧化还原反应方程式的书写。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
高考化学总复习 氧化还原反应方程式的书写与计算
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
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第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算
氧化还原反应方程式的书写原则：
1．写出参加氧化还原反应的反应物和生成物
2．电子守恒
3．电荷守恒
4 ．调介质
5 ．原子守恒
例1、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成
Mn 2+ ，则该反应的离子方程式是 。
例2、取FeS O 4溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I - 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是： 。
例3、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+
，该反应的离子方程式
是 。
例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
(1)M 不溶于稀硫酸，可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。
写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： 。
(2)某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
(3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
例5、某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 Cr 2O 72-
，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 (Fe 的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是 。
(2)第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。
例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略)；
45.15.0FeO Fe Cr
I 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
II将FeSO4·7H2O配制成溶液
III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV 将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式
是。
(2) III中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时
间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
例7、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究
其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O
② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O
④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
30 mL 0.2 mol·L
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变
化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
【参考答案】
例1：5SO2＋2MnO4-＋ 2H2O ＝5SO42-＋2Mn2+＋ 4H+
例2：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2↓
例3：MnO2＋H2O2＋2H+=== Mn2+＋O2↑＋2H2O
例4：
(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓
(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O
例5：
(1)Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ === 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
例6：
（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
（2）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑
例7：
（1）0.006 酸性
（2）②不能该反应只能说明I2的还原性比Br2强
（3）BrO3－> IO3－> Br2 > I2
BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2↓+ 3H2O
（4）。