【推荐下载】高二化学下册盐类的水解课时练习题(附答案)
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高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）
化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的
发展，也推动了其他学科和技术的发展。准备了高二化学下册盐类的水解课时练习
题，希望你喜欢。
一、选择题
1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方
向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa
答案：B
2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ][SO ][H+][OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1
C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ] D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]
答案：B
3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错
(完整版)盐类的水解经典习题含解析
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17题，每题3分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 【解析】A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
【答案】D3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
盐类水解同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
盐类水解一、选择题（共12题）1．下列盐溶液因水解而显酸性的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2HPO4D．NH4Cl2．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应3．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大7．(双选)下列电离方程式或离子方程式正确的是()A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4C．NH＋4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋D．CO2－3水解：CO2－3＋H2O H2CO3＋2OH－8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大9．(双选)常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOH D．CH3COONa10．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO411．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
新教材高中化学课时检测13盐类的水解含解析新人教版选择性必修1
盐类的水解1．下图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：选D 由题给水解过程示意图中右侧的结构模型可判断X为NH＋4。
2．常温下,某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl解析：选C 常温下,某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1>1×10－7 mol·L－1,说明溶质是促进水电离的物质,NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,C正确。
3．物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：选 B A项pH由大到小顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B正确；C应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D应为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。
4．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2S↑C．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋解析：选D HS－水解的离子方程式为HS－＋H2O OH－＋H2S,HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式,A错误；HS－＋H＋===H2S↑表示HS－与氢离子反应生成硫化氢,B错误；碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,C错误；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋,D正确。
高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题(附答案)
高二化学盐类水解、溶度积、离子浓度比较练习题（附答案）一、单选题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤 A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2.在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( ) A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色3.准确量取24.90mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.50mL 量筒B.10mL 量筒C.50mL 酸式滴定管D.50mL 碱式滴定管4.纯水在25℃ 和80℃ 时的氢离子浓度相比,前者比后者( ) A.大B.相等C.小D.不能确定5.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是( ) A.NaHCO 3Na ++H ++23CO -B.HF+H 2O H 3O ++F -C.H2SO 32H ++2-3SOD.NH 3·H 2O4NH + +OH -6.常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是( )A.将10 mL 该溶液稀释至100 mL 后,pH 小于3B.向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比为1010︰1 D.该溶液中由水电离出的c(H +)水×c(OH -)水=1×10-147.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol·L -1C.将1L0.1mol·L -1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,其pH=68.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c (Mg 2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl9.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13,K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11,某溶液中含有Cl -、Br -和24CrO -,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl -、Br -、24CrO -B. 24CrO -、Br -、Cl - C.Br -、Cl -、24CrO -D.Br -、24CrO -、Cl -10.如图表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL11.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.c (H +)=c (OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H ONH H O+H ⋅达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应13.在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 14.向三份0.1mol/L 3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、3FeCl 固体 (忽略溶液体积变化),则-3CH COO 浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.对于-1230.1mol L Na SO ⋅溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液的pH 降低B.+2--3323(Na )2(SO )(HSO )(H SO )c c c c =++C.++2---33(Na )(H )2(SO )2(HSO )(OH )c c c c c +=++D.加入少量NaOH 固体,2-3(SO )c 与+(Na )c 均增大16.下列说法中正确的是( )A.3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制3FeCl 溶液时,将3FeCl 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去3KNO 溶液中混有的3+FeD.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 17.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.pH=1的溶液中:+4NH 、+Na 、3+Fe 、2-4SOB.含有大量-2AlO 的溶液中:+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOC.中性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOD.2Na S 溶液中:2-4SO 、+K 、2+Cu 、-Cl18.常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A.b 不可能显碱性 B.a 只可能显酸性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性19.25℃时,在等体积的①pH=0的24H SO 溶液,②0.05mol/L 的2Ba(OH)溶液,③pH=10的2Na S 溶液,④pH=5的43NH NO 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1091:10:10:10 B.991:5:510:510⨯⨯ C.1091:20:10:10 D.491:10:10:1020.某温度时,4BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
盐类的水解习题及答案
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。
（2）上述②中化合物的热稳定性强于（写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3
4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是·6H2O(OH)3D. Fe2O3
5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋) B. c(A－)≤c(M+)C.若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
答案：1．A2C3 D4C5（1）
（2）H2O;NH3（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）NH4++H2O NH3·H2O+H+
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
4.(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3CNH4HSO4D (NH4)2SO4
5.（05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH
高二年级化学 第三节《盐类的水解》课时作业
第三节课时作业1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大2.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱3.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A. B.26Fe3＋C. D.4.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C.CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O5.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX6.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是()A. B.HCO－3C.HSO－4D.26X3＋7.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl8.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH9.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A.10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB.10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C.10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L －1 BaCl2D.10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO410.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤11.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b12.现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl －等离子，请按要求回答下列问题。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：（1）加入氧化剂的目的是。
（2）最适合作氧化剂X的是。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。
若不能，试解释原因。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?(填“能”或“不能”)。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是。
【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能应在HCl气流中加热蒸发结晶（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀【解析】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能应在HCl气流中加热蒸发结晶（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀【考点】物质的分离和提纯2.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。
高二化学选修4同步练习3 3 2影响盐类水解的因素和盐类水-推荐下载
B．③
D．④
B．a＞b＞c
D．c＞a＞b
B．碳酸氢钠
D．硫酸钠
℃时，1mol·L－1 的
6．已知 H2S 为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．常温下，pH 小于 7 B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．25 ℃时，由水电离产生的 c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，c(S2－)增大 【解析】 H2S 为弱酸，常温下 pH 小于 7，A 对；根据电荷守
恒，B 项正确；C 项，H2S 为酸，抑制水的电离，由水电离产生的 c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C 不正确；加入 NaOH，与 H2S 反应生 成 Na2S，c(S2－)增大，D 正确。
【答案】 C 7．(2011·泰安高二期末)物质的量浓度都为 0.1mol·L－1 的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 【解析】 0.1mol·L－1 CH3COOH 与 NaOH 等体积混合，完全
解，电离大于水解，溶液显酸性，可与 Mg 作用产生 H2。
【答案】 CD 3．(2011·秦皇岛高二检测)为了配制 NH ＋4 与 Cl－浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( ) ①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2022化学新高考(双选版)课时作业(二十五) 盐类的水解
课时作业(二十五)盐类的水解1．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应B[水解过程一般为吸热过程，升高温度平衡右移。
]2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。
] 3．下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓C[Na2SO3水解的离子方程式为SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O ＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D错误。
]4．25 ℃时，关于①0.1 mol ·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol ·L－1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加入适量水，溶液中c（Cl－）c（NH＋4）的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)C[A项，c（Cl－）c（NH＋4）＝n（Cl－）n（NH＋4），加水稀释，n(NH＋4)减小，n(Cl－)不变，c（Cl－）c（NH＋4）增大，错误；B项，加入稀释，NaOH溶液的ΔpH较大，错误；C项正确；D项，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，故c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，错误。