2012年高考天津化学真题
绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合（化学部分）
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1O 16 S 32 Cu 64
1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误
．．的是
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
3．下列叙述正确的是
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3—)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO—)
6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
第Ⅱ卷
注意事项：
本卷共4题，共64分
7．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还
原性最强的是(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热△H=—a kJ·mol—1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：。
(5)ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为；
充电时，(写物质名称)电极接电源的负
极：该电池的电解质为。
8．(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α—萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)A所含官能团的名称是。
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
(3)B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰
②能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为、。
(5)C→D的化学方程式为。
(6)试剂Y的结构简式为。
(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和。
(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物
H，写出H的结构简式：。
9．(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分
为。
(2)第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH
的目的是使生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲:
乙：
丙：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。
取a g试样配成100 mL溶液，每次取20．00mL，
消除干扰离子后，用c mol·L—1EDTA(H2Y2—)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下：Cu2++H2Y2—=CuY2—+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω：
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
10．(14分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为。
(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为；随温度的
升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为：假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。
(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=66．0kJ·mol—1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=一137．9kJ·mol—1
则WO2(s)中WO2(g)的ΔH= 。
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理
为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。
下列说法正确的有。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢。
天津市十二区县重点学校2012年高三化学毕业班联考(二)试题
2012年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 S—321. 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A．地沟油不能代替食用油直接食用，但可将地沟油回收加工为生物柴油B．使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式C．蔬菜、水果多属于酸性食物D．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是A．元素的原子半径：B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E3．下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能 转化为电能验证温度 对平衡移动的影响验证铁 发生析氢腐蚀验证AgCl 溶解度大于Ag 2S4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4++OH －＝NH 3·H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋5．下列说法不正确的是A ．将稀氨水加水稀释， 增大B ．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH 变大，呈中性C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c (Na +) = c (CH 3COO —)+c (CH 3COOH)D ．将0.4mol/LNH 4Cl 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c (NH 4+)>c (Na +)>c (NH 3·H 2O)>c (OH -)>c (H +)6．下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH>7B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，432()()c NH c NH H O +⋅ 2468101220406080V (盐酸)/mLt 1t 2n /mol2SO 2O 2SO 3m ()/gV [Ba(OH)2]/mL 20152图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳa2468101220406080V (盐酸)/mLpHt 1t 2n /mol2SO 2O 2SO 3m ()/g V [Ba(OH)2]/mL20ab在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO 4D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线b 对应的是盐酸第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2012高考化学真题分类555汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是( )A ．化合反应均为氧化还原反应B ．金属氧化物均为碱性氧化物C ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )A. HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是( )A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. [2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．F －的结构示意图：C ．中子数为20的氯原子：2017Cl D ．NH 3的电子式：H ··N··H ··H 6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。
2012年化学高考试题全国及答案
2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)word版含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
2012年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(二)化学试题
2012年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 S—321. 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A．地沟油不能代替食用油直接食用，但可将地沟油回收加工为生物柴油B．使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式C．蔬菜、水果多属于酸性食物D．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D 两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是A．元素的原子半径：B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D > EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E3．下图所示的实验，能达到实验目的的是4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4++OH －＝NH 3·H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋5．下列说法不正确的是A ．将稀氨水加水稀释， 增大B ．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH 变大，呈中性C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c (Na +) = c (CH 3COO —)+c (CH 3COOH)D ．将0.4mol/LNH 4Cl 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c (NH 4+)>c (Na +)>c (NH 3·H 2O)>c (OH -)>c (H +)6．下列图示与对应的叙述不相符的是A B O 22SO 432()()c NH c NH H O +⋅ V (盐酸)/mL12V [Ba(OH)2]/mL 2图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣV (盐酸)/mL12V [Ba(OH)2]/mL 2图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣC．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2012高考化学真题分类汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题四氧化还原反应1.[2012·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. [2012·四川理综，13]向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固==== =========================================================体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
2012年化学高考试题集含答案(16套)
2012年高考化学试卷目录01新课程卷 1 02全国卷理综 5 03北京理综 8 04天津理综12 05重庆理综15 06福建理综18 07安徽理综22 08山东理综25 09四川理综29 10浙江理综33 11广东理综37 12上海化学41 13江苏化学48 14海南化学55 15浙江自选61 16山东基本能力6301新课程理综7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D11．已知温度T时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a mol·L¯1的一元酸HA与b mol·L¯1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液pH＝7K mol·L¯1D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH¯)＋c(A) C．混合溶液中，c(H+)＝w【答案】C12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O 【答案】C13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年天津市高考化学试卷
2012年天津市高考化学试卷一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2012•天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2．（6分）（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．（6分）（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．（6分）（2012•天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的苯酚C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液5．（6分）（2012•天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）6．（6分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为．8．（18分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为、．（5）C→D的化学方程式为．（6）试剂Y的结构简式为．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：．9．（18分）（2012•天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （M r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．10．（14分）（2012•天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为．（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1则WO2（s）⇌WO2（g）的△H=．（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列说法正确的有．a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．2012年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2012•天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂+CaO+CaO2．（6分）（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应23．（6分）（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素和4．（6分）（2012•天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的苯酚C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．﹣15．（6分）（2012•天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）+﹣6．（6分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2等（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e﹣=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β﹣Al2O3．故答案为：；2Fe+2NaCl8．（18分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．（5）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：．为发生水解反应生成）由反应条件可知，时发生中和反应生成）中分析可知，，含有羧基，含有为故答案为：；发生水解反应生成）由反应条件可知，时发生中和反应生成的反应方程式为故答案为：）中分析可知，，含有羧基，含有的结构简式为：，故答案为：9．（18分）（2012•天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （M r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．3CuCu故答案为：10．（14分）（2012•天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．2第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1则WO2（s）⇌WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol﹣1．（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列说法正确的有a、b．a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．解答：解：（1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=，故答案为：；（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为×100%=60%，升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，故答案为：60%，吸热；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，故答案为：2WO3+H2W2O5+H2O，W2O5、WO2，1：1：4；（4）已知：①WO2（s）+2H2（g）⇌W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1②WO2（g）+2H2⇌W （s）+2H2O （g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1①﹣②得则WO2（s）⇌WO2（g），故△H=66.0kJ•mol﹣1﹣（﹣137.9kJ•mol﹣1）=+203.9 kJ•mol﹣1，故答案为：+203.9 kJ•mol﹣1；（5）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、b对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故c错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错，故答案为：a、b．。
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学）6．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑答案：C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B 正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D答案：D【解析】由反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年 全国高考(新课标卷)化学试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)＝K mol/L D．混合溶液中，c(H+)+c(B－) ＝c(OH－)+c(A－)W12A716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。