2019年高考化学真题(北京卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式____________________________________,实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。
据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。
写出反应④的离子方程式_____________________________。
2．(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是() A．氢 B．碳 C．氮 D．氧3．下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( )A. H2OB. BeCl2C. CH4D. PCl3 4．某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO45．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3OHD.CH3COOH6．高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。
（1）高温“两段法”氧化脱硫。
第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：CaS（s）+2O2（g）= CaS04（s）△H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）= CaO（s）+S02（g）△H=-454.3kJmol-1①第二阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g）的△H=________kJmol-1。
②整个过程中，CaS完全转化生成1molS02，转移的电子数为_________mol。
③生成的S02用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。
写出电解时阳极的电极反应式__________。
（2）喷吹C02脱硫。
用水浸取炉渣，通入适量的C02，将硫元素以含硫气体形式脱去。
当C02的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒（H2C03、HCO3-、 CO32-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。
①已知K sp（CdS）=8.0×l0-27，K sp（CdCO3）=4.0×l0-12。
取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32-。
试剂的添加顺序依次为_____________（填字母）。
a.H202b.BaCl2c.CdCO3②H2C03第二步电离的电离常数为K a2，则pK a2=_____________（填数值，已知pK a2=—lgK a2）。
③通入C0215〜30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_____________。
（3）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_____________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_____________。
7．已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。
下列说法正确的是（）滤渣A．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B．滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO28．利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。
已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2③ΔH＝88.62 kJ·mol－1。
下列叙述不正确．．．的是( )A．ΔH1>ΔH2B． NBD的能量比Q的能量高C． NBD比Q稳定D． NBD转化为Q是吸热反应9．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C. 装置C中的试剂为浓硫酸D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同【答案】D10．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量⑥1mol H2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子A．3 B．4 C．5 D．6【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．H解析：（10分）（1）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）湿润的红色石蕊试纸（1分）（3）第三周期第ⅢA族（1分） 2Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－+3H2↑（2分）（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）2．C解析：C解析糖类是由C、H、O三种元素组成的，不含有氮元素。
3．D解析：D【解析】【详解】A.H2O中O原子的孤电子对数=12×(6-2×1)=2，B.BeCl2中Be原子的孤电子对数=12×(2-2×1)=0，C.CH4中C原子的孤电子对数=12×(4-4×1)=0，D.PCl3中P原子的孤电子对数=12×(5-3×1)=1，带有一对孤电子对的是PCl3。
故选D。
【点睛】分子中孤电子对个数=12×（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数）。
4．C解析：C解析： NaHCO3和Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,但最终固体全部溶解,无固体剩余,A错误。
AgCl不溶于盐酸,加入盐酸后固体不会全部溶解,B错误。
Na2SO3可溶于水,而BaCO3不溶于水,即样品加水后固体部分溶解;若再加入稀盐酸,BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O,有气泡产生并且固体全部溶解;若加入足量稀硫酸,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O,有气泡产生并且振荡后仍有固体存在,符合题意,C正确。
Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,有气泡产生但振荡后无固体剩余,D错误。
5．D解析：D【解析】【详解】A．CH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；B．CH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；C．CH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；D．CH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。
【点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。
本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基。
6．H解析： (1). 904.1 (2). 6 (3). S02+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+ (4). cba (5).10.25 (6). 2CO2+S2-+ 2H2O=2HCO3-+ H2S↑ (7). 40℃ (8). 适当升高反应的温度可加快吸收SO3的速率【解析】【分析】（1）依据盖斯定律计算可得；②CaS完全转化生成SO2时，S元素的化合价从-2价升高到+4价；③由电解总方程式可知，SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成H2S04；（2）①由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，实验设计应排除S2-对SO32-检验的干扰；②由图1、2可知，当溶液中c(CO32—)和c(HCO3—)相等时，溶液的pH为10.25；③由图1、2可知，通入C0215〜30min时，溶液中碳元素主要以HCO3-离子存在；（3）由图3可知，当吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为40℃时SO3的吸收率最高。
【详解】（1）①将题给已知方程式依次编号为①②，利用盖斯定律将②×4-①×3可得反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g），则△H=（-454.3kJmol-1）×4-（-907.1kJmol-1）×3=904.1 kJmol-1，故答案为：904.1；②CaS完全转化生成S02时，S元素的化合价从-2价升高到+4价，则生成1molS02转移的电子数为[（+4）-（-2）] mol=6mol，故答案为：6；③由电解总方程式可知，S02在阳极上失电子发生氧化反应生成H2S04，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2）①由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，为排除S2-对SO32-检验的干扰，应先加入CdCO3将S2-转化为CdS，过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，最后加入盐酸，若溶液中存在SO32-，沉淀不能完全溶解，若不存在SO32-，沉淀会完全溶解，故答案为：cba；②由图1、2可知，当溶液中c(CO32—)和c(HCO3—)相等时，溶液的pH为10.25，则K a2==c(H+)=10—10.25,则pK a2=10.25，故答案为：10.25；③由图1、2可知，通入C0215〜30min时，溶液中碳元素主要以HCO3-离子存在，说明二氧化碳与溶液中S2-反应生成HCO3-和H2S，反应的离子方程式为2CO2+S2-+2H2O=2HCO3-+H2S↑，故答案为：2CO2+S2-+2H2O=2HCO3-+H2S↑；（3）由图3可知，当吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为40℃时SO3的吸收率最高；但是适当升高温度可以加快吸收速率，所以工业生产中一般采用60℃，故答案为：40℃；适当升高反应的温度可加快吸收S03的速率。
专题07 原子结构 化学键-高一化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第一册)(原卷版)
专题07 原子结构 化学键1．（2023秋·湖南株洲·高一校考期末）18O 中子数与质子数的差为 A ．10B ．8C ．2D ．182．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）钚－239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。
23994Pu 中的质子数比中子数少A ．51B ．53C ．55D ．573．（广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末）下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A ．IA 族元素与VIA 族元素间形成的化合物可能不止一种B ．297118Og 原子的质子数与中子数之差为179C ．质子数相同的微粒一定是同种元素D ．由23894Pu 转化为23994Pu 的过程属于化学变化4．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆市育才中学校考期末）下列说法正确的是 A ．24Na 和24Mg 互为同位素 B ．金刚石、石墨互为同素异形体 C ．12C 和14C 的核外电子排布不同D ．182H O 与162T O 的质量数相同5．（山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末）碱金属Rb 与60C 形成的球碳盐360Rb C ，具有良好的超导电性。
下列有关说法正确的是 A ．Rb 和H 都属于碱金属元素B ．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高C ．60C 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体D ．360Rb C 含有共价键6．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是 A ．2N 的结构式为：N≡NB ．4820Ca 与4020Ca 互为同位素C ．24998Cf 原子核外有98个中子 D ．2O 与3O 互为同素异形体7．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是 A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：H :N H:HC ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：8．（陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaClB ．HClC ．CO 2D ．NaOH9．（河南省三门峡市2022-2023学年高一上学期期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质2CaCl2COHBr CsOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键离子键化合物类型 离子化合物共价化合物 离子化合物 离子化合物10．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列变化不需要破坏化学键的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．干冰气化 C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水11．（吉林省东北师大附中2022-2023学年高一上学期期末）完成下列问题： (1)10Be 和9Be _______。
高三第二轮 尖子生 专练11 反应热选择题40题- (原卷版)
专练11 反应热选择题一、盖斯定律应用型 1．（2021年1月高三八省联考河北卷）已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H 2O （l ）2H 2（g ）+O 2（g ）∆H ＝+571.66kJ ·mol －1C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）∆H ＝+131.29kJ ·mol －1 则反应C （s ）+21O 2（g ）CO （g ）的反应热为（ ）。
A ．∆H ＝－396.36kJ ·mol －1 B ．∆H ＝－198.55kJ ·mol －1 C ．∆H ＝－154.54kJ ·mol －1 D ．∆H ＝－110.53kJ ·mol －12．（2021年1月高三八省联考辽宁卷）己知（g ）+H 2（g ）CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝－157kJ/mol 。
已知环丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2092kJ ·mol －1，丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2220kJ ·mol －1，1mol 液态水蒸发为气态水的焓变为△H ＝+44kJ ·mol －1。
则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的△H （kJ ·mol －1）为（ ）。
A ．－658B ．－482C ．－329D ．－285 3．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。
已知：ⅰ．2C （s ）+O 2（g ）2CO （g ）△H ＝－221kJ ·mol －1ⅱ．N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）△H ＝+180kJ ·mol －1ⅲ．2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）△H ＝－747kJ ·mol －1 则12gC （s ）完全燃烧所放出的热量为（ ）。
2019-2020学年天津北京师范大学附属中学高三化学联考试题含解析
2019-2020学年天津北京师范大学附属中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP等的叙述合理的是A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法参考答案：C2. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：AD略3. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C略4. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。
它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
下列正确的（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略5. 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni（OH）2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH ﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答．【解答】解：A．充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氢氧根，pH增大，故A错误；B．电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C．正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确；D．放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，负极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，则电池总反应为MH+NiOOH M+Ni（OH）2，故D正确；故选A．6. 下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6参考答案：B试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，故D正确；故选B．7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是（）参考答案：D根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D8. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
【最后一卷】江苏省金陵中学海安市高级中学南京外国语中学2019届高三第四次模拟考试化学试题
A. BaSO4(s)+4C(s)==BaS(s)+4CO(g)在室温时不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D. T ℃时，恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，通入少量
A. 1 mol X 最多能与含 3 mol Br2 的浓溴水发生反应 B. X、Y 分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. Y 与 H2 完全加成，每个产物分子中含有 6 个手性碳原子
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A. 达平衡时，容器Ⅱ中 N2O4 转化率大于 50% B. 达平衡时，容器Ⅰ中 N2O4 分压比容器Ⅲ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅰ中 N2O4 的体积分数比容器Ⅱ中的小 D. 若起始时向容器Ⅲ中充入 2molN2O4、2molNO2，达到平衡前 v(正)＞v(逆)
4
4
第Ⅱ卷（非选择题 共 80 分）
O2，
c(NO) c(SO3) c(NO2 ) c(SO2 )
的值及SO2转化率不变
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 一种 2−甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：
北京市东城区2018-2019学年度初三(上)期末化学试卷(Word版)
2019北京东城区初三（上）期末化学 2019.01 学校班级姓名考号第一部分选择题（共15分）（每小题只有1个选项符合题意。
共15个小题，每小题1分。
）1．在我国制碱工业上作出重大贡献的科学家是（）A．B． C． D．2．空气中，体积分数约为21%的气体是（）A．氧气B．氮气 C．稀有气体D．二氧化碳3. 氢氧化钙的俗称是（）A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．大理石4．下列符号中，表示2个氯原子的是（）A．2Cl B．2Cl- C．Cl2D．2Cl25.下列物质属于氧化物的是（）A．C2H6O B．NaOH C．CO2D．H2SO46．不会造成空气污染的气体是（）A．SO2B．N2C．CO D．NO27.下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．食盐水8．NaNO2是一种工业用盐，其中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+59. 下列实验操作正确的是（）A．氧气验满B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸10.被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。
被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，宜涂抹的物质是（）11．铼在元素周期表中的相关信息如右图所示。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．铼的元素符号是ReB．铼原子的核内质子数为75C．铼原子的核外电子数为75D．铼的相对原子质量为186.2 g12.下列关于甲醇（CH4O）的说法中正确的是（）A．甲醇的相对分子质量位32B．甲醇由6个原子构成C． 1个甲醇分子中含有2个氢分子D．甲醇中碳、氢元素质量比为1:113.下列实验现象描述不正确．．．的是（）A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 碳酸钠溶液与石灰水混合，出现白色沉淀14．利用右图所示装置测定空气中氧气的含量。
下列说法错误．．的是（）A.可用木炭代替红磷完成该试验B.点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧胶塞C.氮气不与红磷反应且难溶于水，是此实验设计的依据之一D.最终集气瓶中液面约上升到刻度1处15.如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。
北京朝阳2019届初三化学上学期期末试卷与答案
1.本试卷共10 页，共44 道小题。
在试卷和答题卡上准确填写学校、姓名和考号。
2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
北京市朝阳区2018～2019 学年度第一学期期末检测九年级化学试卷（选用）2019.1（考试时间90 分钟满分90 分）学校班级姓名考号可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共25 分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 1 分）1.空气中体积分数最大的气体是A. N2B. O2C. CO2D.稀有气体2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D3.地壳中含量最多的非金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A．铁B．银C．铜D．铝5．“含氟牙膏”中的“氟”指的是A．分子B．原子C．离子D．元素考生须知6.下列物质在氧气中剧烈燃烧，发白光的是A．氢气B．木炭C．酒精D．一氧化碳7．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A．铁B．钙C．碘D．锌8．下列物质的性质，属于化学性质的是A．颜色B．密度C．可燃性D．沸点9．下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．H2O C．CO2D．H10.下列物质中，属于纯净物的是A．豆浆B．煤C．蒸馏水D．食醋11．下列符号能表示两个氢原子的是A．2H B．2H2C．H2D．2H2O2 12.下列灭火方法不正确的是A．油锅起火——用锅盖盖灭B．汽车油箱着火——用水浇灭C．酒精灯着火——用湿布盖灭D．森林起火——砍伐树木形成隔离带13．下列实验操作正确的是A．加热液体B．倾倒液体C．称量固体D．过滤14.切洋葱时，能闻到刺激性气味的原因是A．分子的体积很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子的质量很小15.一种铁原子的原子核内有26 个质子和30 个中子，该原子的核外电子数为A．4 B．26 C．30 D．5616.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中17．下列化学用语所表达的意义正确的是A．Al3+——1 个铝离子B．2K——2 个钾元素C．O2——1 个氧原子D．2SO3——3 个二氧化硫分子18.下列有关空气成分的说法不正确的是A．稀有气体可用于制作霓虹灯B．氧气可用于抢救病人C．二氧化碳是一种空气污染物D．氧气主要来源于植物的光合作用19.下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
2019届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是p2. A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针3. 下列物质与用途对应关系不正确的是p4. 选项 A B C D 物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：H 2 O ＞ H 2 S ______________ B．酸性：H Cl ＞ H 2 CO 3C．金属性：K ＞ Li ____________________________ D．碱性：NaOH ＞Mg （ OH ） 26. 下列化学用语表示正确的是A．S 2- 的结构示意图：B．乙酸的结构简式： C 2 H 4 O 2C．中子数为20的氯原子：D．二氧化碳分子的比例模型是：7. 已知反应 2 SO 2 （ g ） + O 2 （ g ） 2 SO 3 （ g ）∆ H ＜ 0 ，下列说法不正确的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入 O 2 ，可提高SO 2 的转化率D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态8. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．明矾做净水剂：Al 3+ + 3H 2 O = Al （ OH ）3 ↓+ 3H +B．小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2－+ 2H + = CO 2 ↑+ H 2 OC．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH 3 COOH + ClO － = HClO + CH 3 COO －D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I - + O 2 + 2H 2 O = 2I 2 + 4 OH -9. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。
2019北京市西城区初三化学一模试题及答案2019.4
北京市西城区九年级统一测试化学试卷2019.4考生须知1. 本试卷共7页，共两部分，24道小题，满分45分。
考试时间：与生物合计90分钟。
2. 在试卷和答题卡上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
第一部分选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．青少年成长需要充足的蛋白质。
下列富含蛋白质的物质是A．白菜B．西瓜C．大米D．鸡蛋2．下列含金属元素的物质是A．H2B．SO2C．CuO D．H2CO33．金被加工成金箔，说明金具有良好的A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性4．下列符号能表示2个氢分子的是A．H2B．2H C．2H2D．2H2O5．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精6．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是A．清除可燃物B．隔绝空气C．降低油的着火点D．防止油溅出7．下列实验操作正确的是九年级统一测试化学试卷第9页（共9页）九年级统一测试 化学试卷 第99页）A ．滴加液体B ．取用固体粉末C ．加热液体D ．熄灭酒精灯 8．根据下图所示实验，不能达到实验目的的是 A ． 检验CH 4燃烧生成CO 2和H 2O B ．探究分子在不断运动 C ．稀释浓硫酸 D ．加热高锰酸钾制取氧气9．农业上常用质量分数为16%的NaCl 溶液选种。
实验室配制100 g 该浓度溶液的过程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．实验操作顺序为④②①⑤③B ．②中需称量NaCl 的质量为16 gC ．选用100 mL 量筒量取所需水的体积D ．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大10．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C 2H 4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
2019-2020北京市西城区初三上学期期末化学试卷含答案(Word)
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 九年级化学 第1页（共13页）北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷九年级化学 2020.11. 本试卷共10页，共47道小题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2. 在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。
3. 试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束时，将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（共30分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．下列属于物质化学性质的是 A ．密度 B ．可燃性 C ．状态 D ．颜色 3．下列金属活动性最弱的是A ．镁B ．银C ．铜D ．铁4．通过实验测定了空气组成的科学家是A ．门捷列夫B ．达尔文C ．拉瓦锡D ．牛顿 5．下列元素符号书写不正确．．．的是 A ．氖 Ne B ．钾 K C ．金 AU D ．汞 Hg 6．下列仪器不能．．加热的是 A．量筒B．试管C ．烧杯D ．燃烧匙 7．下列属于氧气用途的是 A ．灭火 B ．作燃料 C ．光合作用 D ．医疗急救 8．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A ．分子B ．原子C ．单质D ．元素9．下列物质中，含有金属元素的是A．Al2O3B．P2O5C．NO2D．H2SO4 10．下列物质在空气中燃烧，生成大量白烟的是A．硫B．木炭C．酒精D．红磷11A．滴加液体B．倾倒液体C．读取液体体积D．加热液体12．下列生活中的做法，不利于．．．节约用水的是A．用淘米水浇花B．隔夜的白开水直接倒掉C．用洗过衣服的水冲马桶D．洗手涂肥皂时关闭水龙头13．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为A．3 B．2 C．1 D．014．有关空气中主要成分的说法不正确．．．的是A．氮气可作保护气B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．氧气可与多种物质发生反应D．二氧化碳是一种空气污染物15．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同 D. 最外层电子数不同16．下列配制与使用火药的过程中，主要发生化学变化的是A．精磨配料B．称量配料C．混合配料D．点燃火药17．下列符号能表示2个氢原子的是A．H2B．2H C．2H2D．2H+1819．下列化学用语所表达的意义正确的是A．Na——1个钠元素B．Cu2+——+2价铜元素C．O——1个氧离子D．2N2——2个氮分子20．下列灭火方法不正确．．．的是A．电器起火——用水浇灭B．森林起火——砍伐树木形成隔离带-2北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷九年级化学第2页（共13页）C．油锅起火——用锅盖盖灭D．图书起火——用二氧化碳灭火器灭火21．下列物质的化学式书写正确的是A．氧化铁FeO B．氯化铝AlCl C．硫酸钠Na2SO4D22．铬在元素周期表中信息如右图所示。
北京第八十中学2018-2019学年高三化学月考试题
北京第八十中学2018-2019学年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7%B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5%D.20.4 mol/L34.7%参考答案：ANH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w＝×100%＝34.7%氨水的体积为：V＝＝1.7 L故c＝＝18.4 mol/L.2. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。
下列说法中不正确的是A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（K sp）为1×10―17B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=2－D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2＋全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根据溶度积的K sp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由K sp可计算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋没有全部沉淀，需要的NaOH为 1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn2＋＋4OH －=2－，故说法正确；D、由图可以看出，当c(Zn2＋)<10－5mol·L－1时，此时的pH>8，不生成时2－，pH<12，范围是8.0~12.0，故说法正确。