山东省淄博第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题【附答案】
2018－2019学年度高一第二学期期中模块考试化学试题2019.4可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 C1 35.5 Fe 56一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分,共50分)1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有( )A．氮气 B．氮氧化物C．水蒸气 D．氧气2．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )A．硅 B．二氧化硅C．铝合金 D．铁合金3.．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是：( )A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒5．下列有关物质的性质的说法中，错误的是( )A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．新制氯水应避光保存C．新制氯水具有漂白作用D．二氧化氮是红棕色、具有刺激性气味的有毒气体6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．CO7．下列有关物质用途的说法中，错误的是( )A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂C．水玻璃可用于杀菌消毒 D．二氧化硅可做光导纤维8．下列对反应现象的描述错误的是( )A．浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。
B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰9．下列因果关系不正确的是：（）选项原因结果A 大量植树造林温室效应B SO2和NO2气体的大量排放酸雨C 含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D 汽车尾气的大量排放光化学烟雾10．下列化学反应中的说法错误的是( )A．化学反应中有物质变化也有能量变化。
B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应。
D．右图所示的反应为放热反应。
11．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B．少数化合反应是吸热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应12.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是( ) A．加热 B．加入浓盐酸 C．加入蒸馏水 D．减少块状碳酸钙固体质量13．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是( ) A．其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH314．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是( ) A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2催化剂加热2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快15.在反应中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.16．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+ B22AB。
该条件下，A2、B2、AB均为气体。
下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．气体的密度不再改变时B．气体的总物质的量不再改变时C．混合气体中各组分的含量不再改变时D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时17．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是( )18、下列各装置中，能构成原电池的是( )FeC稀硫酸FeZn乙醇Fe Fe稀硫酸C FeA． B． C． D19．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是( )A．该装置可将电能转化为化学能B．SO42-向锌极移动C．铜片上发生氧化反应D．电子由铜片沿导线流向锌片20．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．苯的分子式： B．H2O的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．14C的原子结构示意图：21．下列有机物属于烃类的是( )A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH22．下列关于有机物的说法中，错误的是( )A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B．甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C．乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D．苯可做有机溶剂23．下列关于有机物性质的叙述错误的是( )A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B．苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇催化氧化能生成乙醛D．乙烯、苯分子中的所有原子均共面24．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是( )A．聚合反应 B．加成反应 C．置换反应 D．取代反应25.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋二、非选择题（共50分）26．（12分）工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。
（1）写出该反应的化学方程式。
已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ; 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。
则Q1+3Q2 2Q3 (填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）写出加快合成氨反应速率的措施。
（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 + 6H2O ==== 4NH3 + 3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子 mol。
27．（15分）某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。
（1）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有和的洗气瓶。
（2）实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）。
（3）某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体，即得到KCl固体。
28．（12分）甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。
请回答下列问题：（1）甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为______________。
（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___________ __。
3）下列几组物质中，互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；同素异形体的是______。
A.甲烷与新戊烷B．氧气和臭氧和D.Cl和E.CH3CH2OH和CH3OCH329．（11分）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：（1）在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。
将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν（H2）= mol·L—1·min—1。
（2）在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是（选填字母标号）a．CO的物质的量不在改变 b．容器内的压强保持不变c．CH4的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变（3）在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为(最简整数比)。
（3）氢氧燃料电池的反应原理示意图如右图所示。
该电池中电极b是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_______________________。
答案：1－25 BADCA DCDAD BCABB CACBB BCBDC26、(12分) （1） (3分) ＜ (3分) （2）适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂 (3分)（3）1.2 (3分)27、(15分) (1)饱和食盐水 (3分)浓硫酸 (3分)(2) a (3分)(3)过滤 (3分)蒸发结晶 (3分) 28、（12分）(1)CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl (3分)(2) (3分)(3) E (2分) A (2分) B (2分)29、 (11分)(1)0.003 (2分)(2)d (2分)(3)15:7 (2分)(4)正 (2分) O2+4e-+4H+=2H2O (3分)。
山东省淄博市第一中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
山东省淄博市第一中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应不属于吸热反应的是（）A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应参考答案：答案：A2. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 L 2 mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。
3. 化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)参考答案：A略4. 氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）C解：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3﹣0）mol=6mol，5. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略6. 下列实验操作完全正确的是（）D参考答案：C略7. 我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。
山东省淄博第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
淄博一中2018—2019学年度第一学期期中模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题51分）相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A ．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B ．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C ．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D ．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6．下列有关化学用语表示正确的是A ．SiO 2是二氧化硅的分子式B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．中子数为10的氧原子：108O7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一下学期开学检测考试化学试卷
2018级高一下学期开学化学测试试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )A. 钢是铁的一种合金．B. 通常合金的硬度比不上纯净的金属C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高【答案】A【解析】【详解】A. 钢是铁的一种合金，A正确；B. 通常合金的硬度比纯净的金属硬度大，B错误；C. 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，C错误；D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，D错误；答案选A。
【点睛】明确合金的含义和性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意组成合金的元素中一定含有金属元素，但也可以含有非金属元素。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。
B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。
C. 烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A. Na2O2不是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均产生氧气，所以可以做潜水艇中的供氧药品，A错误；B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C. 烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可用于治疗胃酸过多，C错误；D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的净水，不能用于杀菌消毒，D错误；答案选B。
3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D. 含金属元素的离子都是阳离子【答案】C【解析】【详解】A、处于中间价态的金属阳离子既有还原性，又有氧化性，因此金属元素的原子只有还原性，但其阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子，A错误；B、金属单质Hg在常温下为液态，B错误；C、金属阳离子被还原可能得到低价态的金属阳离子，也可能得到金属单质，例如铁离子被还原得到亚铁离子，C正确；D、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如FeO42-离子就是阴离子，D错误。
2018-2019学年山东省淄博市临淄区第一中学高一化学期末试题含解析
2018-2019学年山东省淄博市临淄区第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和 B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S参考答案：D略2. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C3. 下列离子反应方程式正确的是A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2OB. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OC. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑参考答案：D【详解】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O，故B错误；C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；故答案选D。
【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。
山东省淄博第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中模块考试试题
山东省淄博第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中模块考试试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共60分）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A. 若实验室发生火灾，不应立即打开门窗或排风扇通风透气B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2.以下分离混合物的操作中，不正确．．．的是A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出C. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3.如图所示的实验操作正确的是A.口进气可收集B. 称量固体C. 液体加热D. 量取液体4.下列有关物质的量的说法中正确的是A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子C. NaCl的摩尔质量是D. 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A5.下列说法正确的是A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何物质都含有约个分子D. 和的混合气体在标准状况下的体积约6.等体积的两容器内，一个盛，另一个盛，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确．．．的是A. 分子个数比为1：1B. 原子个数比为5：4C. 质量比为17：16D. 密度之比为16：177.有关溶液的叙述正确的是A.100mL该溶液中含有Na+B. 1L该溶液中含有NaOH 0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得溶液8.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为A. aB. 2aC. 18aD. 360a9.为了配制溶液，其中有下列几个操作：用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
山东省淄博第一中学2017-2018学年高一第二学期期中化学试卷
淄博一中2017—2018学年第二学期期中考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共57分；第Ⅱ卷为非选择题，共43分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，19小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（共57分）一、选择题(本题包括19小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分)1．化学与生活、生产等密切相关。
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维C．氯气具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化硫既有氧化性又有还原性，可用于漂白织物2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D3．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物 B．盐类C．有机物 D．非金属单质4.下列说法中正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．胶体稳定的原因是因为胶体带电C．用过滤的方法可以分离溶液和浊液。
D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体5．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定没有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A．室温条件下，1molNH3分子含有的共价键数为3N AB．Na2O2与足量水反应生成1molO2，转移的电子数为1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1 N AD．1mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N A7．下列离子在溶液中能大量共存且呈无色的是、OH-、Cl－ B．NH4＋、Ba2＋、OH－、Cl－A．Al3＋、NO－3C．NO3－、Fe2＋、H＋、SO42－ D．Na＋、OH－、Cl－、CO2－38．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9．下列变化中，属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C高温2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)高温CO＋H2A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨10．已知1mol红磷转化为0.25mol白磷，吸收18.39kJ热量。
淄博市2018年高一期中试题
2018年淄博市化学高一质量检测题第I卷（选择题45分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 关于下列诗句或谚语，正确的是A. “滴水石穿”，“绳锯木断”，都不包含化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的海市蜃楼，与胶体知识无关2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油3. 下列化学用语正确的是B. H2O分子结构可表示为：H—O—HC. 质子数为8，中子数为10的氧原子：0810D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32—4. 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑B. 澄清石灰通入过量二氧化碳：OH—+CO2==HCO3—C. 向氯化铝中加入氨水：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD. 向氯化铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—5. 在标准状况下，所含分子数相同的是A. 10gH2和10gO2B. 5. 6LN2和11gCO2C. 9gH2O和11. 2LBr2D.224mlH2和0.5molN26. 在四种化合物①Na2CO3②Al(OH)3③Al2O3④Na AlO2中，与盐和氢氧化钠溶液都能反应的是A. 只有②④B.只有①②C只有①②③ D. ①②③④7. 某碱液中Mg2+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+和SO42—，只需一种试剂即可检验出Fe2+是否存在，该试剂是：A. KSCN溶液B. NaOH溶液C. NaHCO3溶液D. KMnO4溶液8. 下列关于第VIIA族元素F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是A. 其单质的颜色依次加深B. 其单质的熔沸点依次升高C. 其氢化物的还原性依次减弱D. 被F2从其卤化物中置换出来，按Cl、Br、I而越来越容易9. 下列溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、AlO2—、OH—、Cl—B. H+、K+、AlO2—、SO42—C. Fe3+、Na+、OH—、Cl—D. H+、Na+、HCO3—、NO3—10. 配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作不正确的是A. 配置溶液前需要检验容量瓶是否漏水B. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，让后直接加水稀释至液面与刻度线相切C. 转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无需加水处理11.12. 100mL0. 3mol·L—1Na2SO4溶液和50mL0. 2mol·L—1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0. 4mol·L—1B. 0. 3mol·L—1C. 0. 25mol·L—1D. 0. 2mol·L—113. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W是同主族元素中唯一的非金属元素，并且原子半径在同周期中元素中最下；X的最高正价与最低负价的绝对值相等；. Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的五分之一，下列说法中不正确的是A. 原子半径：Z＞YB. 离子半径：Y＞ZC. 简单氢化物的稳定性：X＞YD. 在Y与Z形成的离子化合物中，阴阳离子数之比为1:114. 将适量的氯水加入到有一定量纯净铁粉的试管中，振荡使之充分反应。
山东省淄博市淄川中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 S:32第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项)1. 下列说法正确的是 ( )A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸2. 区别SO2和CO2气体可选用的方法是( )A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中3. 下列说法正确的是( )A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存4 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸5.下列变化过程发生还原反应的是( )A. SO2 H2SO3B. HCl Cl2C. N2 NH3D. Fe(OH)2 Fe(OH)36. 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)28.下列气体能使湿润红色布条褪色的是( )A. Cl2B. O2C. NH3D. HCl9.常温时可以用铁制器皿存放的酸是( )A. 稀硫酸B. 稀醋酸C. 浓盐酸D. 浓硝酸10.下列关于二氧化硫的说法正确的是( )A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C. SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性11.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是( )A. 烧瓶中的溶液呈红色B. 该实验说明氨气属于碱C. 该实验说明氨气极易溶于水D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压12．右图所示装置可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO13.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：2Fe3+ + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32- +2H+ = CO2↑+ H2OC. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO↑+2H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O14. 下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )16.将3.84g铜与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应后，收集到2.24L气体（标况）则反应消耗的硝酸为：（）A. 0.12molB. 0.22molC. 0.16molD. 0.24mol第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.实验室用物质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一下学期下学期期中考试化学试题
高2018级 2018—2019年度第二学期期中考试化学试卷试卷类型：A可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一卷选择题（共50分）一、单选题（只有一个正确选项。
共25小题，每小题2分，共50分）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. 下列化学用语表示不正确的是()A．甲烷分子的比例模型为B．乙酸分子的球棍模型C．异丁烷的结构简式为D．乙烯的结构简式为CH2CH23. 下列说法不正确的是()A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．石油的裂化可以提高汽油的产量和质量C．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程D．天然气的燃烧热大，且高效洁净，所以成为我国“西气东输”的燃料4. 下列过程因发生取代反应而产生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热D．乙醇与氧气反应生成乙醛5. 下列关于有机物的叙述正确的是()A. 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C. 煤的干馏是物理变化D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别6. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5 B．1mol该物质能与4molNa发生反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋7. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键8. 关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼9. 乙酸分子的结构式如图，下列反应及断键部位正确的是 ( ) (1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br—COOH ＋HBr ，是③键断裂 (4)乙酸与钠的反应：是①键断裂A ．仅(1)(2)(3)B ．(1)(2)(3)(4)C ．仅(2)(3)(4)D ．仅(1)(3)(4) 10. 实验目的选用试剂 A 检验FeCl 2溶液是否变质 KSCN 溶液 B 除去氨气中的水蒸气 浓H 2SO 4 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 NaOH 溶液 D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH 溶液11. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 ( )A ．常温下都能与铜较快反应B ．都是易挥发有刺激性气味的液体C ．露置在空气中，酸液质量都减小D ．常温下都可用铝制容器运输 12． 下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 ( )A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B ．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，所以可用铁、铝制容器盛装浓硫酸 13．下列关于物质性质的叙述中正确的是 ( )A ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色B ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C ．SO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应D ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆14．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．Cu 与FeCl 3溶液反应：3Fe 3+ + 3Cu=2Fe + 3Cu 2+ B ．Na 与H 2O 反应：2Na +2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑C ．用NaOH 溶液吸收含硫废气中的SO 2：SO 2+OH -=SO 32- +H 2OD ．用CH 3COOH 溶液出去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2O +CO 2↑ 15．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是 ( )A ．将无色无味气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2B ．用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气C ．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D ．将盛有无色气体的集气瓶瓶塞打开，瓶口出现红棕色气体，说明原气体中 有NO16．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
山东省淄博第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
淄博一中高2017级2018-2019学年第二学期期中考试化学试题2019年4月1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷16小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Mg 24 Pb 207第Ⅰ卷（共48分）一．选择题1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低3．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是( )A.1min 内甲池消耗1mol 转移的电子是乙池Ag 电极转移电子数的4倍B.甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO ＋8H ＋2－3C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体5.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na ＋和SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻2－4挡不能进入中间隔室。