(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(四)[含答案]
c(H＋) D．向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH)减小 13．共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电 池反应原理为 LiCoO2＋6C充放电电Li1－xCoO2＋LixC6，装置示意图如图所示。
①装置 B 中的试剂是________，装置 C 的作用是_____________________________。 ②若观察到________________________(填实验现象)，证明 X 中含有 CO。 (2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有 Fe3＋之外，还可能含有 Fe2＋。要确定其中 的 Fe2＋，可选用________(填字母)。 a．KSCN 溶液和氯水 b．KSCN 溶液和铁粉 c．稀盐酸和 K3[Fe(CN)6]溶液 d．稀 H2SO4 和 KMnO4 溶液 (3)科研小组用如图所示装置(部分)测定 SO2 的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将 气体 X 缓慢通过实验装置，当观察到______________________________(填实验现象)时， 停止通气，此时气体流量仪显示的流量为 112 mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体 X 中 SO2 的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________(保留 1 位小数)。
①图乙中表示 O2 压强变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
②已知 N2O5 分解的反应速率 v＝0.12p(N2O5)
kPa·h－1，t＝10
＝______kPa(结果保留两位小数，下同)，v＝______kPa·h－1。
h 时，p(N2O5)
③该温度下 2NO2N2O4 反应的平衡常数 Kp＝________(Kp 为以分压表示的平衡常数)。
仿真冲刺练(四)
(时间：50 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ni—59 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 B．水垢中的 CaSO4 可用醋酸除去 C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致 8．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化 合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质， 丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )
Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
结合质子(H＋)的能力：
B 将 NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合 有白色絮状沉淀生成 AlO－2 >CO2－3
向盐酸酸化的 Cu(NO3)2 溶液中通入
C 少量 SO2，然后滴入 BaCl2 溶液
产生白色沉淀
Cu2＋的氧化性大于 H2SO4
向 KBrO3 溶液中先通入少量 Cl2，
子，铬的基态原子核外价层电子排布式为________。 (2)配离子[Cr(H2O)6]3＋中，与 Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，铬的
高价化合物可将 CH3CH2OH 氧化为 CH3CHO，CH3CHO 中碳原子的杂化方式分别为 ________、________。
(3)镍能与 CO 形成 Ni(CO)4，常温下 Ni(CO)4 是无色液体，易溶于有机溶剂，推测 Ni(CO)4 是________晶体，组成 Ni(CO)4 的三种元素电负性由大到小的顺序为________(填 元素符号)，CO 分子中 π 键与 σ 键的个数比为________。
(4)已知 NiO 晶体的密度为 ρ g·cm－3，Ni2＋和 O2－的半径分别为 r1 pm 和 r2 pm，阿 伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 如图中的 I 是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有 3 组峰，C 的分子式为 C7H8O，D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比 D 大 34.5。
一条即可)。 (二)选考题(共 15 分。请考生从 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分) 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下
列问题： (1)基态镍原子有________个未成对电子，基态 Fe3＋有________种不同运动状态的电
(2)由 MgCl2·6H2O 制备 MgCl2 时，需要在 HCl 氛围中加热，其目的是____________。 (3)镁H2O2 酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。常温下，若起 始电解质溶液 pH＝1，则 pH＝2 时，电解质溶液中所含 Mg2＋的物质的量浓度为 ________mol·L－1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的 pH＝6 时， ________(填“有”或“无”)Mg(OH)2 沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化) Ⅱ.工业上可用纳米 MgH2 和 LiBH4 组成的体系储放氢，如图所示。
28．(14 分)有效除去大气中的 SO2 和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。 (1)用 NaOH 溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：
由图甲关系可得 ΔH4＝________。 (2)某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应： 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应) ΔH＜0 2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH＜0 体系的总压强 p(总)和 p(O2)随时间的变化如图乙所示。
答案 二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题(共 43 分) 26．(14 分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分， 科研小组进行了如下探究活动： 称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g 放入耐高温反应管中与 O2 反应，除去未反应的 O2，收集到干燥混合气体 X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。 (1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 X 的组成。
D 再加入少量苯
有机相呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
10.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 COO 的数目为 NA B．电解精炼铜时阳极消耗 64 g Cu，则电路中通过的电子数为 2NA C．pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA
已知：RCHO＋R1CH2CHO稀―Na―O△H→溶液RCH==C(R1)CHO＋H2O。 请回答下列问题： (1)C 的名称是______________，B 的结构简式为________________，D 转化为 E 的反 应类型是_______________。
(2)I 中官能团的名称为____________，I 的分子式为________。 (3)写出 E 转化为 F 的化学方程式：_________________________________________。 (4)X 是 G 酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反 应的同分异构体有______________种(不包括 X)，写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结 构简式： ______________________________________________________________________。 ①遇 FeCl3 溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基 (5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)可制取 2丁烯酸，写出相应的 合成路线：__________________________________________________________________。
(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 Ⅲ.MgO 浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的 SO2，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O ②MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2 ③Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O ④2MgSO3＋O2===2MgSO4 已知 25 ℃时，Ksp(MgSO3)＝3.86×10－3， Ksp(CaSO3)＝3.1×10－7。 (5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。 镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的 MgSO4 具有良好的水溶性外，还因为_______。
27．(15 分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7·10H2O。一种利 用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：
(1)硼砂中 B 元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为 2～3 以制取 H3BO3，该反应的离子方程式为______________________。X 为 H3BO3 晶体加热 脱水的产物，其与 Mg 反应制取粗硼的化学方程式为_______________________________。
D．22.4 L(标准状况)1己烯中含有的碳碳双键数目为 NA 11．某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的 是( )
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(一) Word版含解析
姓名，年级：时间：仿真冲刺练（一)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1 B—10.8 C—12 O—16 Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7。
中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40。
B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是( ）A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C。
B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案 B A项，B40与石墨烯是由不同元素组成的单质，不互为同素异形体；B项,43。
2 g B40的物质的量为0。
1 mol，1 mol B40含有40 mol B原子，故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2。
408×1024个原子；C 项，不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项，全硼富勒烯是一种单质，不是高分子化合物.8.烯丙胺（H2C CHCH2—NH2）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元.下列有关烯丙胺的说法正确的是（）A。
有三种同分异构体 B。
所有原子可能在同一平面内C.具有两性 D。
能发生加聚反应答案 D A项,氨基在碳链上的位置有三种，但还有环状结构、亚氨基等情况，故同分异构体超过三种;B项，烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面；C项,烯丙胺显碱性，不具有酸性;D 项，烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应.9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg x(OH）y Cl z·n H2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A。
新课标2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练五202003190123
仿真冲刺练 ( 五)( ： 50 分分：100分)可能用到的相原子量：H— 1 C—12 N— 14 O— 16 F— 19 Na—23 S— 32 Cu— 64 Bi — 209一、 ( 本共 7 小，每小 6 分，共 42 分。
在每小出的四个中，只有一是切合目要求的)7．中国古代文件中有多波及化学知的表达，以下解不正确的选项是()A．“丹砂 (HgS) 之成水，又成丹砂”，程生了分解反、化合反、氧化原反B．“信州山有苦泉，流以，挹其水熬之，成胆。
烹胆成⋯⋯”波及和蒸两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮花城”中柳絮的主要成分和棉花同样D．“冬月灶中所薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO38．以下对于有机化合物的法正确的选项是()A．乙、苯、葡萄糖均不可以使酸性高酸溶液退色B．苯乙在必定条件下与气完好加成，其物的一溴代物有 5 种C．有机物分子中所有碳原子不行能在同一平面上D．室利用苯、溴水、在加的条件下制溴苯9．N A表示阿伏加德常数的，以下表达正确的选项是()A．准情况下，22.4 L苯中含碳碳双的数量3N AB． 7.8 g由Na2S和Na2O2成的混淆物中含有阴离子的数量0.1 N AC． 25 ℃ ， 0.5 L pH ＝1 的 H2SO4溶液中离子的数量0.1 N AD．将含0.03 mol FeCl 3 的FeCl3和溶液滴加到开水中，制得的胶体中含胶粒的数量0.03 N A10． W、 X、 Y 和 Z 原子序数挨次增大的四种短周期主族元素。
常温常下，Y 的和氧化物均能与X的化物的水溶液反生成一种同样的气体，气体分子与CH4拥有同样的空构。
Z 原子最外子数是W原子最外子数的 2 倍。
以下表达的是() A．元素 X 的化物比其余三种元素的化物都定B．元素 Y 在自然界中只以化合形式存在C．元素 Z 的含氧酸只有两种D．元素 W、 Y 位于周期表中金属与非金属分界邻近11．以下操作能达到目的的是()目的操作A 制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3 溶液中B用 CCl 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层4C考证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na 2SO 溶液4D比较 ZnS 和 CuS 的 K sp 的大小向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4溶液12. 如图是氟离子电池工作表示图，此中充电时F －从乙电极移向甲电极，以下对于该电池的说法正确的选项是 ( )A ．放电时，甲电极反响式为 Bi －3e －＋ 3F －===BiF 3B ．充电时，导线上每经过1 mol e －，甲电极质量增添 19 gC ．放电时，乙电极电势比甲电极高D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连13．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol－ 124溶液中滴加 0.1 mol ·L·L的 KCl 和 K CrO － 1AgNO 3溶液，滴加过程中－ lg c (M)(M 为 Cl－2－) 与 AgNO 3溶液体积 ( V ) 的变化关系如或 CrO 4 图所示 ( 忽视溶液体积变化 ) 。
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(二)
仿真冲刺练(二)时间:50分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H —1 Li —7 N —14 O —16 Cl —35.5 Fe —56第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是( ) A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应 B.医院里的血液透析利用了胶体的性质C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸答案 A 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀的过程中均涉及元素化合价的变化,都发生了氧化还原反应;制玻璃涉及的化学方程式为:Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑,CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑,此过程中没有元素化合价的变化,即没有发生氧化还原反应。
8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,铁在22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3-和C O 32-数目之和为0.1N AC.常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,所含氧原子数为2N AD.含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g答案 C A 项,标准状况下,22.4 L Cl 2为1 mol,与铁完全反应时,1 mol Cl 2变为2 mol Cl -,转移电子数为2N A ;B 项,根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,有c (H 2CO 3)+c (HC O 3-)+c (C O 32-)=0.1 mol·L -1,则n (H 2CO 3)+n (HC O 3-)+n (C O 32-)=0.1 mol,即HC O 3-和C O 32-数目之和小于0.1N A ;C 项,NO 2与N 2O 4的混合气体的最简式均为NO 2,M (NO 2)=46g·mol -1,则n (NO 2)=46 g46 g ·mol -1=1 mol,n (O)=2n (NO 2)=2 mol;D 项,氢氧化铁胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体,由于各胶粒的聚合度不同,无法计算N A 个胶粒中Fe(OH)3的物质的量。
(新课标)广西新2020高考化学二轮复习仿真模拟练(三)【下载】
仿真模拟练(三)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A 蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B 明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C Na2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污D P2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气答案D解析高温加热能使蛋白质变性,病毒是蛋白质,利用高温加热可杀死流感病毒,A正确。
明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B正确。
碱性溶液能促进油脂的水解,C正确。
P2O5吸水后生成磷酸,无法干燥氨气,D错误。
2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂离子方程式A Al3+、S适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH-Al(OH)3↓B Fe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2C Fe3+、N NaHSO3溶液3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2OD Ca2+、HC氨水Ca2++2HC+2NH3·Ｈ2O CaCO3↓+C+2N+2H2O答案D解析加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、S都参与反应,正确的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓、Ba2++S BaSO4↓,A错误。
加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B错误。
亚硫酸氢根离子不能拆开,C 错误。
Ca2+、HC与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++2HC+2NH3·Ｈ2O CaCO3↓+C+2N+2H2O,D正确。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 7+3+1仿真冲刺练 仿真冲刺练(三)
仿真冲刺练(三)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Co—59 Cu—64一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是( )A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效8．芳樟醇的结构如图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是( )A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可做合成高分子化合物的原料(单体)D．与互为同分异构体9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N AB．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5N AC．高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3N AD．将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．元素Y的最高化合价为＋6B．最简单氢化物的沸点：Y>WC．原子半径的大小顺序：W>Z>X>YD．X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物11．某同学模拟2020年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是( )A ．烧杯①中，有红色沉淀生成B ．烧杯②中，发生了氧化还原反应C ．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D ．若用FeCl 2代替FeCl 3进行上述实验，实验现象依然各异12．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )13．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
2020高考仿真试卷(二轮)——化学试题(三) word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
2017高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Cu 64一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()选项性质实际应用A 活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C 铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D 氧化铝是两性氧化物作耐高温材料8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个9.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++N Cu2++NO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O10.在下列物质中,不能与发生化学反应的是()①浓硫酸和浓硝酸的混合物②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH(酸催化)A.①③B.②⑤C.③D.③④11.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(三)
仿真冲刺练(三)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Cu—64 As—75 Ga—70第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同答案 D A项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为N AB.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.1N A时,阳极质量减少3.2 g答案 A A项,标准状况下,4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2 mol,所含原子为0.2 mol×5=1 mol;B项,一个白磷分子中含有6个P—P键,一个甲烷分子中含有4个C—H键,0.1 mol甲烷所含共价键数为0.4N A,而0.1 mol白磷(P4)所含共价键数为0.6N A;C项,H2和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2N A;D项,电解精炼铜时,阳极上Zn、Ni、Fe等杂质先放电,故当电路中通过0.1N A个电子时,阳极减轻的质量不确定。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(六)
已知：
P204＋ TBP＋煤油中的溶解度 请回答：
VO2＋ 很大
VO＋2 较小
Fe2＋ 0
Fe3 ＋ 很大
3
(1) “ 酸浸 ” 时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可 采 取 的 措 施 有 ________________( 答 一 条 即 可 ) ； 生 成 VO2 ＋ 反 应 的 离 子 方 程 式 为
(3) 铜晶体中 Cu 原子的堆积方式如图甲所示，其堆积方式为
________ ，配位数为
________ 。
(4)[Cu(NH 3) 4]SO4· H2O可做染料。 NH3中 N原子的杂化方式是 ________； C、 N、 O元素的 第一电离能由大到小的顺序是 ________( 用元素符号表示 ) ； SO24－ 的立体构型是 ________，
8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与
之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是
()
A．焦化厂 C．发电厂
B．炼铁厂 D．水泥厂
9．有机物 a(
) 和 b(
) 属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是 ( )
A． b 的一氯代物有 3 种
B． a 和 b 均能发生取代反应和加成反应
C． a 中所有碳原子一定共平面
D． a 和 b 互为同分异构体
10． NiSO4· 6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣
( 主要成分是
NiO，还有 CuO、 FeO等少量杂质 ) 为原料制备该晶体的流程如下：
下列叙述错误的是 (
)
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 B．除去 Cu2＋可采用 FeS
2020年高考理综化学冲刺卷模拟练习卷(适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷全国Ⅱ卷Ⅲ卷)
绝密★启用前2020年高考理综化学冲刺卷模拟练习卷(适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷)考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写．．．．．．．．的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．下列说法正确的是（）A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A1112．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
(全国卷Ⅲ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2 含答案
（全国卷Ⅲ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化8.苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。
下列关于苯乙烯的说法正确的是()。
A.苯乙烯在一定条件下加成可以得到B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C.苯乙烯可用于萃取碘水中的碘D.苯乙烯分子中所有原子不可能共平面8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3N A10.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述不正确．．．的是()。
A.元素非金属性的强弱顺序为X<Y<ZB.该新化合物的阴离子中三种原子均满足8电子稳定结构C.四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等D.密闭容器中1 mol YZ3与1 mol Z2充分反应制备YZ5,增加2N A个Y—Z键11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()。