最新人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第2课时) 作业
第2节 分子晶体与原子晶体 第2课时 原子晶体 基础达标 1.下列晶体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( ) A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅 解析：冰、溴为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，A、C项错误；晶体硅、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅熔化时，破坏的是Si—O极性键，晶体硅熔化时，破坏的是Si—Si非极性键，B项正确，D项错误。 答案：B 2．碳化锗GeC的一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Ge原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体锗、③碳化锗中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③ 解析：C与Ge同为第ⅣA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，晶体锗、碳化锗也是原子晶体。从碳到锗原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱，熔点决定于它们的键能，故熔点从高到低的顺序是金刚石、碳化锗、晶体锗。 答案：A 3．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( ) A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构 解析：石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力(范德华力)，故A项不选；白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中线表示化学键，故B项不选；在CCl4中，
Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，只有C－Cl间的线表示化学键，故C项选；立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中线表示化学键，故D项不选 。 答案：C 4．氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、固态和熔融态均不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服微粒间作用力与AlN相同的是( ) A．水晶、金刚石 B．食盐、硫酸钾 C．碘、硫 D．硅、干冰 解析：氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，说明属于原子晶体，据此解答。水晶、金刚石都是原子晶体，熔化克服共价键，故A项正确；食盐、硫酸钾都是离子晶体，熔化克服离子键，故B项错误；碘、硫都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故C项错误；硅是原子晶体，熔化克服的是共价键；干冰是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故D项错误。 答案：A 5．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是( ) A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能 B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60° 解析：稀有气体的晶体属于分子晶体，存在分子间作用力，不存在共价键，C项符合题意。 答案：C 6．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是( ) A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同 B．Si3N4晶体是立体网状结构 C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低 D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂 解析：SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作用力，化学键不断裂。Si3N4是原子晶体，其晶体为立体网状结构。根据C、Si的原子半径推知C—N键的键能比Si—N键的键能大，故C3N4的熔点比Si3N4的高。
答案：B 7.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 B．氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价 C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D．氮化碳的分子式为C3N4 解析：根据图中结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价健后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也是8电子稳定结构，A项正确；由于元素的非金属性N>C，所以形成共价键时，共用电子对偏向N，偏离C，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价，B项正确；根据晶体结构可知每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连，C项正确；由于氮化碳是原子晶体，不存在分子，因此没有分子式，D项错误。 答案：D 8．美国 lawrece liremore 国家实验室的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2
转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D．一定条件下，该晶体可能会与氢氧化钠反应 解析：二氧化碳原子晶体的化学式是原子个数比，不是分子组成，分子晶体是分子式表示分子组成，二者不具有相同的分子式，不属于同分异构体，A项错误；二氧化碳分子晶体和二氧化碳原子晶体的构成微粒不同，空间构型不同，所以其物理性质不同。二氧化碳原子晶体和二氧化碳分子晶体属于不同物质，所以在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是化
学变化不是物理变化，即二者之间的转化是化学变化，选项B、选项C错误；类比二氧化硅能与氢氧化钠反应，该CO2原子晶体可能会与氢氧化钠反应，D项正确。
答案：D 9．下列事实与化学键或氢键的方向性无关的是( ) A．冰的密度比水小 B．金刚石虽然很硬，但是易碎 C．S和H形成的化合物分子组成为H2S而不是H3S D．固态氨不能采用分子密堆积 解析：冰的密度比水小是因为冰晶体中存在氢键，而氢键有方向性，A项正确；金刚石没有延展性，是因为共价键有方向性，B项正确；S和H形成的化合物分子组成为H2S而不是
H3S，是因为共价键有饱和性，C项错误；固态氨不能采用分子密堆积是因为氨气分子间能形成氢键，而氢键有方向性，D项正确。 答案：C 10．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是( )
A．立方相氮化硼含配位键B→N B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 解析：B原子最外层有3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中B形成4个共价键，其中1个为B←N配位键，故A项错误；六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔点很高，故B项错误；立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，故C项错误；晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D项正确。 答案：D 11．有下列几种晶体：A.无色水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。 (1)属于分子晶体的是________(填序号，下同)。 (2)属于原子晶体的化合物是________。 (3)直接由原子构成的晶体是________。 (4)受热熔化时化学键不发生变化的晶体是________，受热熔化时需克服共价键的晶体是________。 (5)晶体中存在氢键的是________。 (6)晶体中不存在化学键的是________。 解析：本题解题的关键是弄清分子晶体与原子晶体的区别。根据构成晶体的微粒不同，可知分子晶体仅由分子构成，原子晶体中无分子。属于分子晶体的有B、C、E、F，晶体氩是单原子分子，晶体中无化学键；属于原子晶体的有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键；CH3COOH分子中存在—OH，分子间能
形成氢键。 答案：(1)B、C、E、F (2)A (3)A、D、E (4)B、C、F A、D (5)B (6)E 12．氮化硅是化工行业已合成的一种硬度很大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： (1)氮化硅的化学式可能是________。晶体中N和Si的杂化方式分别为________。 (2)氮化硅的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________。氮化硅硬度大于单质硅，原因为 ________________________________________________________________________。 (3)氮化硅可能具有的性质或特点有________。 ①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构 解析： (1)因为N和Si分别要形成3个与4个共价键，所以氮化碳的化学式为Si3N4；二者的价层电子对数均为4，所以均采取sp3杂化。 (2)因为氮化硅的硬度极大，所以它属于原子晶体，晶体中存在的作用力是共价键，由于N原子半径比Si小，所以键长短键能大，硬度大； (3)Si3N4为原子晶体，其性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构。选①②④⑤。
2021年高中化学 3.2.1 分子晶体课时作业 新人教版选修3
第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体[方针要求] 1.进一步把握范德华力、氢键对物质性质的影响。
2.把握分子晶体的概念和结构特色。
3.开始把握晶体类型与性质之间的联系。
分子晶体1．结构特色1.构成粒子及效果力分子晶体—2.粒子堆积办法①若分子间效果力仅仅____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。
②若分子间含有其他效果力，如氢键，因为氢键具有____________，使分子不能采纳密堆积的办法，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只要____个紧邻的水分子。
2．性质特色因为分子间效果力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____提高，(3)硬度____。
3．物质品种1.一切________________，如H2O、NH3、CH4等。
2.部分________________，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。
3.部分______________，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
4.简直一切的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
5.绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
6.稀有气体是单原子分子，靠________________构成分子晶体，晶体内________化学键。
4．典型的分子晶体(如图)1.干冰①咱们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占有1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且间隔持平的CO2分子有____个(以一个CO2为中心，切成互相笔直的X、Y、Z三个平面，每个平面上____个最近)。
②每个晶胞中有____个CO2分子。
2.冰①水分子之间的效果力有范德华力，但首要效果力是________。
②因为________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体极点的4个相邻的水分子互相招引。
新课标高中化学选修3第二节分子晶体与原子晶体共价晶体
第2课时 共价晶体学业要求素养对接1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。
2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。
微观探析：共价晶体的结构特点。
模型认知：建立共价晶体模型，并利用共价晶体模型进行相关计算。
[知 识 梳 理]一、共价晶体的结构和性质 1.共价晶体的结构特点 (1)构成微粒及作用力共价晶体⎩⎨⎧构成微粒：原子微粒间作用力：共价键(2)空间构型：整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。
2.共价晶体与物质的类别物质种类 实例某些非金属单质 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等 某些非金属化合物 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si 3N 4)、氮化硼(BN)等 某些氧化物二氧化硅(SiO 2)等3.共价晶体的熔、沸点(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点。
(2)结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。
【自主思考】1.含有共价键的晶体都是共价晶体吗？提示 共价晶体中都有共价键，但含有共价键的不一定是共价晶体。
如CO 2、H 2O等分子晶体中也含有共价键。
二、典型的共价晶体1.金刚石(1)碳原子采取sp3杂化，C—C—C夹角为109°28′。
(2)每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构。
(3)最小碳环由6个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。
2.晶体硅把金刚石中的C原子换成Si原子，得到晶体硅的结构，不同的是Si—Si键长＞C—C 键长。
3.二氧化硅晶体(1)Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28′。
(2)每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被2个硅氧正四面体共用；每个O原子和2个Si原子形成2个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为1∶2。
第3章第2节分子晶体与共价晶体第2课时课件(57张)
(3)依据晶体的导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分分子晶体溶于水后能导电,如HCl。共价晶体多数为 非导体,但晶体Si、晶体Ge为半导体。 (4)依据晶体的硬度和机械性能判断。 共价晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆。
(5)依据物质的分类判断。 ①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属 氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ②常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的化合物类共价 晶体有碳化硅、二氧化硅等。
【思考·讨论】 (1)常见的单质共价晶体有哪些?
提示:金刚石、单质硅、单质硼。 (2)常见的共价晶体化合物有哪些? 提示:SiO2、SiC、C3N4、Si3N4、BN、AlN、BP、GaAs等。
【案例示范】 【典例】(2020·洛阳高二检测)下列晶体性质的比较中不正确的是( ) A.沸点:NH3>PH3 B.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4 C.硬度:白磷>冰>二氧化硅 D.硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅
【思考·讨论】 金刚石的晶胞如图所示:
(1)1 mol金刚石中含________个共价键。 提示:2NA。 (2)晶胞棱长为a,碳原子半径为r。a、r之间有什么关系? 提示:2r= 1 3a。
4
【案例示范】
【典例】将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无 氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型耐高温、耐 磨材料,在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是 ( )
①每个碳原子都采取sp3杂化,与相邻的4个碳原子以共价键相结合,正四面体形 结构,键角109°28′ 。 ②晶体中最小的碳环由6个碳原子组成,且不在同一平面内,最多有4个碳原子 在同一平面。 ③每个C形成4个C—C键,每个C占有2个C—C键,即C原子与C—C键之比为1∶2。 ④每个C原子被12个六元环共用,1个碳环占有的碳原子为0.5个。 ⑤每个C—C键被6个六元环共用。
2021-2021学年高中化学 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修3(1)
2021-2021学年高中化学第3章第2节分子晶体与原子晶体课时作业新人教版选修31．以下固体是原子晶体的是( )A．I2B．玛瑙C．C60D．SiC【答案】D2．以下原子晶体硬度最小的是( )A．晶体硅B．石英C．氮化硼D．金刚石【答案】A3．以下支持固态氨是分子晶体的事实是( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．常温下氨极易溶于水【解析】分子晶体的一大特点确实是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成份子晶体的物质常温下才可能呈气态。
【答案】C4．(2020·大纲全国高考Ⅰ) 下面关于SiO2晶体网状结构的表达正确的选项是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个极点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个极点，因此A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，因此D对，B、C都错误。
【答案】D5．以下说法不正确的选项是( )A．共价键有方向性B．氢键有方向性C．在冰的晶体中，每一个水分子周围只有六个紧邻的水分子D．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中，每一个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。
【答案】C6．依照下表中给出的有关数据，判定以下说法中错误的选项是( )B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能够汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；单质B的熔、沸点高，因此晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能大，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。
高中化学选择性必修2第三章第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体练习题含答案
高中化学选择性必修2第三章第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中正确的是（ ） A ．氢键仅存在于分子间 B ．2SO 和2SiO 晶体类型相同C ．2N 的沸点比CO 低主要是由于范德华力不同D ．2CO 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。
下列叙述正确的是（ ）A ．该物质有很高的熔点、很大的硬度B ．该物质熔融时能导电C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面D ．该物质形成的晶体属分子晶体3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含60C ，也有60Si 的结构。
下列叙述不正确的是（ ） ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ①该物质形成的晶体属于分子晶体 ①该物质分子中60Si 被包裹在60C 里面 ①该物质中不含离子键 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①4．下列说法正确的是（ ）A ．氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同B ．NaCl 晶体中存在Na 原子和氯原子C ．水从液态变成气态，O-H 键断裂D ．同一主族的C 和Si 的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大 5．下列性质描述符合分子晶体的是（ ） A ．能溶于2CS ，熔点112.8①，沸点444.6① B ．熔点2853①，液态不导电，水溶液也不导电 C ．熔点1070①，易溶于水，熔融态能导电 D ．熔点97.81①，质软导电，密度为30.97g cm -⋅6．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．分子式为363C H OB ．分子中既有极性键也有非极性键C ．分子中σ键与π键个数之比为3:1D ．碳酸亚乙酯不可水解7．科学家获得了极具理论研究意义的气态4N 分子，其分子结构如图所示。
新教材高中化学第三章第二节第1课时分子晶体课时作业新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体1．下列说法中，错误的是( )A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C8H10B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O23．下列性质适合于分子晶体的是( )A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g·cm－34．下列说法中，正确的是( )A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定5．下列有关分子晶体的说法中，正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高C．冰融化时水分子间的共价键发生断裂D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高6．下列有关分子晶体的叙述正确的是( )A．分子内均存在共价键B．分子晶体的熔点较高C．分子晶体中一定存在氢键D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是( )①SiCl4晶体是分子晶体②常温常压下SiCl4不是气体③SiCl4的分子是由极性共价键形成的④SiCl4的熔点高于CCl4( )A．全部B．只有①②C．只有②③D．只有①8．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
人教版高中化学选修3分子晶体与原子晶体精编作业
……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… 1 3.2 新题源·课后作业 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1.2015·福建荷山中学高二检测下列晶体中不属于原子晶体的是( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶 解析：A.干冰是固体CO2，属于分子晶体，A正确；B.金刚砂属于原子晶体，B不符合题意；C.金刚石属于原子晶体，C不符合题意；D.水晶属于原子晶体，D不符合题意。 答案：A 2.2015·辽宁辽阳高二检测下列属于分子晶体性质的是( ) A．组成晶体的微粒是离子 B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃ C．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点高，硬度大 解析：分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。 答案：B 3.2015·江苏盐城中学检测根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是( ) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅
熔点/℃ 190 －68 2 300 >3 550 1 410 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 解析：SiCl4、AlCl3的熔沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3。加热能升华，A、C正确；单质硼的熔沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键键长比晶体硅中的Si—Si键键长短，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D错误。 答案：D 4.2015·孝感高二检测美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( ) A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔、沸点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 解析：CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A项正确。由于晶体类型及分子结构发生变化，物质的熔、沸点等性质也发生了变化。CO2原子晶体具有高硬度，高熔、沸点等特点，故C、D项正确，B项错误。 答案：B 5．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是( ) A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2 C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4 解析：HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增加而增大。 答案：D ……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… 2 6．某原子晶体A，其空间结构中的一部分如右图所示。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为( ) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5
人教版高二化学选修3第三章第二节分子晶体和原子晶体
视察结构，回答问题
(1).Si原子与其紧邻的Si原子构成空间
结构。
每个Si原子与 个O原子以共价键结合，形成 结构。
(2).每个最
(3).硅原子个数与Si－O共价键个数之比是
；
氧原子个数与Si－O共价键个数之比是
。
(4).每个Si被 个环共用，每个O原子被 个环共用。
受认知水平及抽象概括能力的限制，学生空间想象能 力和逻辑思维能力水平有很大差异，形成对空间知识的 不理解，造成一定的学习困难。
教学目标
知识与技能
1.了解原子晶体的概念，掌握原子晶体特性。 2.掌握金刚石、二氧化硅典型晶体的结构。 3.理解掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法
1.用图片向学生展示一些常见的晶体。 2.运用晶体结构模型软件，向学生展示一些
展示石墨和金刚石空间结构
石墨
石墨
钻石 金刚石
6、随堂检测，课堂小结 检测：1 单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：
(1)晶体硼的晶体类型属于___晶体。 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正 二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目 的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过视察图形 及推算，可知此结构单元是由_____个B原子构成， 其中B—B键间的夹角是_______。
晶体的微观结构。 3.用列表对照的方法，比较晶体的结构、构
成粒子等相关内容。
理解“物质的结构决定性质，性质体现结构” 情感态度价值观 的观点。
教学重难点
重点
原子晶体的概念及原子晶体的结构与性质的关系。
难点
原子晶体的结构及特点，发展宏微结合的学科思维。
1、巩固旧知，导入新课 2、对照图片，引入主题 3、设置问题，得出结论 4、典型物质，结构分析 5、巩固知识，迁移运用
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第2课时较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()答案 B解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－可知答案是B。
2．下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n答案 D解析氢键可表示为X—H…Y—(X、Y可相同也可不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小、电负性越大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。
3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案 C解析B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。
故选C。
4．下列事实与氢键没有关系的是()A．H2O比H2S更难分解B．HF的熔、沸点高于HClC．酒精可以和水以任意比例互溶D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛答案 A解析溶质与水分子间形成氢键会促进溶解，分子间形成氢键会导致物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键则会导致物质的熔、沸点降低。
氢化物的稳定性与分子内的共价键的键能有关，与氢键无关。
常见的氢化物分子间存在氢键的有HF、H2O、NH3。
酒精分子中—OH极性强，能与水形成氢键。
邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键。
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2>Cl2>Br2>I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案 D解析物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。