2018-2019学年高中化学选修3练习：第二章第三节 第3课时手性和无机含氧酸分子的酸性
第二章第三节第3课时手性和无机含氧酸分子的酸性知识点一有关手性判断的考查1.[2019·江苏启东中学测试]下列说法不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同2.下列化合物中含有手性碳原子的是()l2F2B.C.CH3CH2OHD.知识点二无机含氧酸酸性的考查3.下列有关含氧酸的说法中正确的是()A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强B.含氧酸中有多少个氢原子,就属于几元酸C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强4.下列各组物质中,酸性按由强到弱的顺序排列错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4B.HClO4HClO3HClO2C.HClO HBrO4HIO4D.H2SO4H2SO3H2CO35.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中含有手性碳原子的是()A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液作用发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应6.无机含氧酸的酸性强弱规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强。
下列说法正确的是()A.根据这一规律可判断高氯酸是很强的酸B.H3PO4的酸性比盐酸强C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D.硝酸与磷酸的强度一样7.下列对分子性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.乳酸()存在手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由图L2-3-8知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子图L2-3-88.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A.①②B.②③C.①④D.②④9.丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子,它存在手性异构体,如图L2-3-9所示。
图L2-3-9下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同10.[2019·河北石家庄一中期中]下列说法不正确的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D.以极性键结合的分子不一定是极性分子11.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”)。
H2SO4H2SO3;HNO2HNO3;HClO HClO2;HClO3HClO4;H3PO4H3PO3。
12.短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A:a s a;B:b s b bp b;C:c s c cp2c。
D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。
请回答下列问题。
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子。
下列分子中属于极性分子的是(填序号)。
①BC2②BA4③A2C2④BE4(2)C形成的最简单气态氢化物比下周期同族元素形成的最简单气态氢化物的沸点还要高,其原因是。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为、。
DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等。
以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。
13.在有机物分子中,若某碳原子连接四个各不相同的原子或原子团,则这种碳原子被称为手性碳原子。
例如:中※C就是手性碳原子。
含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。
(1)根据报道最新合成的有机物A为具有光学活性,若要使A 通过反应失去光学活性,则发生的反应类型不可能是(填代号)。
A.酯化反应B.水解反应C.氧化反应D.还原反应E.消去反应F.加成反应G.银镜反应(2)某链烃B的分子式为C7H10,在B的各种结构(不考虑结构)中,含有手性碳原子,且与足量H2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有四种。
已知其中两种的结构简式为写出另两种结构简式。
14.A、B、C、D、E、G(G的某种单质可以吸收紫外线)为前三周期的元素。
其中,A元素和B 元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。
请回答下列问题:(1)CB3分子的中心原子的杂化类型是,空间构型为,C的空间构型为。
(2)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:(填化学式),原因是。
(3)分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为。
(4)C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为。
(5)已知EC-的结构与C2相似,1 mol EC-中的π键数目为(用N A表示)。
15.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题。
(1)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是。
(2)B分子的立体构型为形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。
由此可以预测B分子在水中的溶解度较(填“大”或“小”)。
(3)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式),若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):HXO HXO3HXO4;H2YO3H2YO4。
(4)D分子的中心原子的杂化方式是,由该原子组成的1个单质分子中包含个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
16.[2019·河南开封模拟](1)如图L2-3-10所示是H2O2的空间构型,H2O2中每个氧原子都是杂化,H2O2为(填“极性”或“非极性”)分子。
图L2-3-10(2)H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:H2O2272 423 以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:H5IO6(填“>”“<”或“=”)HIO4。
第3课时手性和无机含氧酸分子的酸性1.D [解析]根据题中所给出的信息分析,手性异构体结构不同,性质不同。
2.B [解析]手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团。
A项中1个C原子上连接了2个Cl原子和2个F原子;C项中与—OH直接相连的C原子上连接了2个相同的氢原子;D项中间的C原子连接了2个—CH2OH;B项中与—OH 直接相连的C原子分别与1个H原子、1个—COOH、1个—CH3、1个—OH相连,为手性碳原子。
3.C [解析]元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,A项错误;分子中的氢原子不一定都能电离出来,B项错误;高氯酸的氧化性很弱,D项错误。
4.C [解析]无机含氧酸酸性由强到弱的判断:不同成酸元素,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,A项正确;同一成酸元素,价态越高,其含氧酸酸性越强,B项正确;酸性为H2SO4>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。
5.C [解析]A项所生成的物质手性碳原子上连有两个CH3COOCH2—,不具有手性,A项错误;该物质水解或与氢气加成后,手性碳上连有两个—CH2OH,故产物无手性碳原子,B、D项错误;通过氧化反应,醛基变成羧基,手性碳原子上的基团仍不相同,故产物仍有手性碳原子,C项正确。
6.A [解析]本题给出的信息为成酸元素的化合价越高,无机含氧酸的酸性越强。
因此氯元素的最高正化合价为+7价时,含氧酸的酸性最强,即高氯酸为酸性最强的酸。
而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较,对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。
由我们原有的知识,可以判断B、C、D说法都不符合客观事实。
7.C [解析] NH3分子中只存在极性共价键,无配位键。
8.B [解析]原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,所连的四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连的四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳原子生成双键后不再具有手性。
9.D [解析]当四个不同的原子或原子团连接在同一个C原子上时,这个C原子称为手性碳原子。
但是,手性异构只对物理性质有很大影响,化学键、化学式、分子的极性都是相同的,丙氨酸为极性分子。
10.C [解析]结合HO—Cl、C(OH)2O、N(OH)O2、Cl(OH)O3,非羟基氧原子数依次增加,酸性依次增强,A项正确;苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子,B项正确;HCl与H2O不能形成氢键,C项错误;CH4为非极性分子,D项正确。
11.> < < < >[解析]本题考查无机含氧酸酸性强弱的比较,中心原子相同时,可比较(HO)m RO n中n值的大小,n越大,酸性越强。
12.(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O 大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO13.(1)G(2)[解析](1)中只有银镜反应才符合,A中与乙酸酯化出现2个,B中出现2个—CH2OH,C中出现2个—COOH,D中出现2个—CH2OH,E中不能产生4个取代基,F中出现2个—CH2OH。
14.(1)sp3三角锥形平面三角形(2)HClO4>H2SO4Cl的非金属性比S强(3) H:::H (4)N>O>C (5)2N A[解析]A、B、C、D、E、G为前三周期的元素,其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,B原子得一个电子后3p轨道全充满,则B是Cl,A3+比B-少一个电子层,则A是Al;C原子的p轨道中有3个未成对电子,则位于第ⅤA族,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的气态氢化物中最大,则C是N;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,则D是S;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子,有几种运动状态的电子就有几个电子,则E是C;G的某种单质可以吸收紫外线,则G是O。
高中化学选修三第二章 3.2 溶解性、手性、酸性
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
成功体验2下列物质分子中不具有手性碳原子的是( ) A.
B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOH C.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHO D.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH 解析:有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性 碳原子。A、C、D选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢 原子和三个不同的其他原子团,具有手性,不符合题意;B项分子中 间的碳原子连有两个氢,不具有手性。 答案:B
阅读思考
自主检测
4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳 中的溶解情况:
NaCl 蔗糖 硫酸 碘 萘 水 四氯化碳
解析:NaCl属于离子化合物,可看作强极性物质,因此易溶于水,蔗 糖、硫酸和水分子都是极性分子,碘、萘和四氯化碳都是非极性分 子,根据“相似相溶”规律,可知食盐、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和 萘易溶于四氯化碳中。
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
考向三 无机含氧酸分子的酸性强弱比较
【例题3】 无机含氧酸的化学式可用(HO)mROn来表示(R代表成 酸元素,n代表ROn基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,该酸的 酸性就越强,硫酸、磷酸的结构如下。则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸
课堂探究案 答疑解惑
重点难点探究 重要考向探究
知识点拨 1.判断物质溶解性的四个角度 (1)“相似相溶”规律: 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶 剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极 性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非 极性分子。离子化合物是强极性物质,故很多离子化合物都易溶于 水。 (2)氢键对物质溶解性的影响: 溶剂与溶质之间能形成氢键,溶解性好,溶质分子不能与水分子 形成氢键,在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、 甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键的 原因。
新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。
2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。
[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。
萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。
如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。
如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。
如乳酸()分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。
第二章 第三节 第3课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(学生版)
第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。
2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度增大。
(4)反应—溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。
判断正误(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子() (2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘() (3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子() (4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小()应用体验1．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：其原因是____________________________________________________________________。
2．油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆的依据是_____________________。
归纳总结“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。
二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
(2)手性分子：具有的分子。
2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在。
(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。
如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。
判断正误(1)互为手性异构体的分子互为镜像() (2)利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子() (3)手性异构体分子组成相同() (4)手性异构体性质相同()深度思考1．关于丙氨酸的下列说法，正确的是________(填序号)。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
人教版高中化学选修三2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性 六、无机含氧酸分子的酸性 1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。 2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
归纳总结 第 11 页
的
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新 第 2 页的
问题1 欲用萃取剂 A把溶质 B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃 取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应
相似相溶原理
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而 不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
温故知新 第 4 页的
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读 第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
对称之美
手性、无机含氧酸分子的酸性 五、手性
归纳总结 第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手 一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
课时小结 第 13 页
的
相似相溶原理 溶解性
溶解性的影响因素
手性异构体
手性
分子手性的判断依据 元素化合价
高中化学选修3第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性
菜单
化学·选修3 — 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
▲
知 识
(2)氢键对物质溶解性的影响
点 一
溶剂与溶质之间能形成氢键，溶解性好，溶质分子不
能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如 NH3 极 综
易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙醇等能与水混溶，就是
合 训
▲ 知 识 点 二
因为它们与水形成了分子间氢键的原因。 (3)分子结构的相似性 “相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。如乙
练 ·
2．了解手性分子及在生命科学等方面的应用。
能 力
3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
提 升
▲ 知 识 点 三
菜单
化学·选修3 — 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
▲
知
识 点
►知识点一 溶解性
一
教材导学·自主落实
1．相似相溶规律
非极性
综 合
▲ 知 识 点 二
非极性溶质一般能溶于__________溶剂，极性溶质一 般能溶于__极__性___溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，_难___溶于四 氯化碳。萘和碘_易____溶于四氯化碳，__难___溶于水。
合
训
▲
大溶质的溶解度。如 SO2 与水发生反应生成
知 识
H2SO3，而 H2SO3 可溶于水，因此，SO2 的溶
点 二
解度较大。
练
· 能 力 提 升
▲ 知 识 点 三
菜单
化学·选修3 — 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
▲
知
识 点
题组冲关·演练应用
一
1．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4
教学：高中化学 2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时作业 新人教版选修3
第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[目标要求] 1.掌握物质溶解性及其影响因素。
2.知道分子手性与物质性质之间的关系。
3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。
一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。
2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。
(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。
(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。
(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O 反应生成NH3·H2O等。
(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、手性1．手性异构体具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。
2．手性分子有________________的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。
人教版高中化学选修3课时练习-溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
一、选择题(每小题5分，共50分)1．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( B )解析：根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH 与水分子的—OH 相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B 项正确。
2．对于X —O —H 型化合物(X 是除Li 、H 、O 外的其他元素)，下列说法正确的是( A )A ．当X 是活泼的金属元素时，它一定是强碱B ．当X 是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C ．当X —O —H 为酸时，其不可能有强氧化性D ．X —O —H 的分子构型一定是直线形解析：分两种情况对元素X 进行讨论：非金属元素和金属元素。
当X 为非金属性很强的元素时，X 吸引电子对的能力较强，使O 与H 之间的电子对偏向氧原子，X —O —H 中O —H 键断裂，电离出H ＋而显酸性，但不一定是强酸，如HClO 具有强氧化性和弱酸性；当X 为活泼的金属元素时，X —O —H 易从X ┊┊OH 虚线处断键，电离出OH －而显碱性，如NaOH 、KOH 等。
X —O —H 为共价化合物时，其结构不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不可能为直线形。
3．下列说法中正确的是(C)A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。
溴分子是非极性分子，故B项错误。
高中化学第二章分子结构与性质2.3.2溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性配套练习新人教版选修3(2
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第二课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性基础巩固1关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A。
CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案:B解析：根据“相似相溶"原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大,除NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。
2下列说法不正确的是( )A。
互为手性异构体的分子互为镜像B。
利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同答案:D3物质在不同溶剂中溶解时,一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中,不宜用于HCl尾气吸收的是（)答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管,能防止倒吸.对B装置,HCl气体先接触CCl4,由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2018-2019学年人教版高中化学选修3 第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学习目标：1.了解物质的溶解性与分子结构的关系。
2.能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。
(重点)[自主预习·探新知]1．物质的溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
(2)影响物质溶解性的因素：2．手性(1)手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
(2)手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸()分子。
微点拨：判断某有机物是否具有手性异构体的关键，是分析其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。
3．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(填“＞”或“＜”)。
(2)含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
如酸性：H2SO4＞H2SO3(填“＞”或“＜”)。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)CH4难溶于水，NH3易溶于水()(2)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小()(3)分子中含有两个手性碳原子()(4)HNO3比HNO2的酸性强()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√2．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是() A．乙烯B．二氧化碳C．氨气D．氢气C[水是极性溶剂，故极性溶质易溶于水中。
A、B选项中的乙烯和二氧化碳虽含有极性键，但属于非极性分子，D选项中的H2也是非极性分子，所以A、B、D都不符合题意；NH3是极性分子，在水中有较大的溶解度。
]3．下列分子为手性分子的是()【导学号：79652101】A．CH2Cl2D．CH3CH2COOCH2CH3B[B项，分子的中间碳原子连接—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。