【沪教版】九年级化学7.2《常见的酸和碱(第1课时)》学案
第7章 第二节 常见的酸和碱（第1课时）
【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释。
【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．盐酸是 的水溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式
为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？
【新知导学】：
1．人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸
雨中含有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是
指 、 、 ；
2．硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔
活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质
1．右图标志的含义是 。你认为实验室中哪
些药品应该贴此标志？ 。
2．完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”
颜 色 状 态 气 味 密 度 挥发性（瓶口现象）
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？
②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是 。
能用稀硫酸吗？为什么？
活动二、3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明
浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干燥的气体有 。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象： 。
说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？
活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象： 。
结论：浓硫酸溶于水时会 。
应用：在稀释浓硫酸时，应该
。
活动四、5、酸、碱、盐的正确使用 ①如不慎将稍多量的酸（或碱）液
洒在实验台上，应立即用适量的 （或 ）中和，然后 。
②如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先 ，再 。
③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，再 ，最后
涂3％~5％的 。
④如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先 ，再涂上 。
三、总结、反思与提升
总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？
反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质
量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？
2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？
提升：①、用一温度计蘸取浓硫酸，在空气中晃动几下，温度计的示数变大了，你知道其中的
原因吗？
②、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？
3、拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO
4
（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反
应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的
△
氧化性导致的。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．以下是一些常见的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是（ ）
2．对浓盐酸和浓硫酸的比较中正确的是 （ ）
A．都有腐蚀性 B．都有挥发性 C．都有吸水性 D．都有脱水性
3．下列关于稀硫酸说法错误的是 （ ）
A．该溶液能导电 B．该溶液的pH＞7
C．该溶液均一稳定 D．该溶液能使紫色石蕊变红
4．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室敞口放置，测得它们的质量与放置天数
的关系如右图所示，则a、b分别代表 （ ）
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
【课后训练】
1．在实验室常用浓硫酸在干燥H2、O2、CO2、SO2等气体，这是利用浓硫酸的（ ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
2．现有两瓶酸一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，下列方法不能把它们区别出来的是（ ）
A．闻气味 B．打开试剂瓶观察是否形成白雾
C．观察颜色 D．用一根小木条沾取观察木条表面是否变黑。
3．小明用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A挂在铁架台上。另取一只盛有溶液
B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图），过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色，请你从下面
提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） 。
①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水
4．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风
吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，如图，大家惊奇不已。你知道这是怎么回
事吗？请你用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用 画了一只猫；
（2）使白纸出现小黑猫的物质是 ；
表现该物质具有 性。
5．为了除去氧气中混有的少量的二氧化碳和水蒸气，应选用如右图所示装置中的
（填“甲”或“乙”）
6．某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们
根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO
2
↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气
体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，
你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。
7．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求
回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有
_______________（填一条物理性质）。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体
产生。据此现象可推知浓硝酸具有___________ ______（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：________________________________________________。
8.用浓硫酸配制稀核酸的操作步骤： 。
姓名 成绩 .
九年级化学全册 7.2.5 常见的酸和碱学案(无答案)(新版)沪教版
第7章第二节常见的酸和碱（第5课时）【学习目标】1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。
【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：___________________________.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。
3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。
【新知导学】：1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；以上反应有什么共同点？2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。
当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。
（1）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？（2）能说此时溶液呈中性吗？（3）PH值如何变化的？画出图。
(4)在NaOH溶液和酚酞试液混合物中,滴加盐酸滴加到一定量后，溶液变色说明了什么？能验证你的猜想吗？（5）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（6）上述反应的化学方程式为；[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。
说明此时溶液呈性。
由[实验1]和[实验2]你对溶液的酸碱性有什么新的认识？[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。
(新版)沪教版2018九年级化学全册_7.2.2_常见的酸和碱学案
第7章第二节常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、如何区分浓硫酸与浓盐酸2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。
所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。
2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。
Fe+ HCl─；Al+ H2SO4─3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl─4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl─5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。
讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─Fe+ H2SO4─； Mg+ HCl─Mg+ H2SO4─； Al+ HCl─总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。
2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。
九年级化学《酸和碱》学案
页眉内容九年级化学《酸和碱》学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。
为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。
准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。
2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。
3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。
但显酸性的物质不一定就是酸。
4．酸溶液能够导电。
溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。
自由移动的离子数目越多，导电性能越好。
5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。
【核心知识梳理】二、两种常见的酸。
（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1．紫色石蕊试液。
简称为“酸红碱蓝中不变”。
及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
2．无色酚酞试液。
简称为“酸无碱红中不变”。
及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。
沪教版(全国)化学九年级上册教案设计：7.2酸和碱的反应(第一课时)
酸和碱的反应(第一课时)教材分析：在整个初中化学教材中，第七章是十分重要的，第七章中的许多知识都和我们的生活实际相联系，而本节在第七章中被安排在酸和碱的后面，实际上起到一个衔接的作用，将酸和碱的知识与盐联系起来；并且通过对中和反应的学习，有利于加深学生对以前所学的酸和碱的知识的理解。
所以本节在整个教学体系中是比较重要的。
教学目标：知识与技能: 1．了解中和反应的概念2．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。
3．了解中和反应的实质。
过程与方法: 采用合作探究的方法，让学生得出酸碱中和反应中pH的变化，反应中的热量的变化，以及反应产物是盐，为后面学习盐打下一定的基础。
情感态度与价值观：通过对中和反应的认识，让学生了解中和反应在日常生产和生活中的应用，同时让学生建立酸碱性质对立的观点，并了解酸碱性质对立的原因。
教学重点难点：了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化和中和反应的实质。
教学方法：分组合作、科学探究教学过程：[教师]在前面的学习中我们已经学过酸和碱的知识，我们也知道了酸和碱能够发生反应。
[学生]举例酸和碱的反应[板书]Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2ONaOH + HCl == NaCl + H2O[教师]在化学上，我们将酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应[板书]中和反应：特指酸和碱的反应[学生练习]判断以下反应是否为中和反应氢氧化钠和稀硝酸；碳酸钠和稀盐酸；氢氧化钡和稀硫酸[教师]现在我们知道了酸和碱的反应是中和反应，也就是说酸和碱能发生反应，那么我们是否能从现象上判断出它们是否发生了反应？它们什么时候完全反应呢？[学生]①能：氢氧化铜是不溶于水的固体，在盐酸中却“溶解”了，而且，溶液颜色也由无色变为绿色，这些现象都说明了氢氧化铜和盐酸发生了反应。
而且，当固体消失时，就是完全反应。
②不能：氢氧化钠和盐酸反应时无现象可说明它们发生了反应。
[教师]很好。
那么我们如何判断氢氧化钠与盐酸发生反应？又如何判断它们何时完全反应呢？[学生实验]在盛有氢氧化纳溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
九年级化学全册 7.2.4 常见的酸和碱教案 沪教版(2021年整理)
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常见的酸和碱课题7．2常见的酸和碱（第4课时）教学时间教学目标1。
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式;2。
进一步认识常见的复分解反应。
3.知道碱溶液具有某些共性的原因.教学重点碱的化学性质和复分解反应教学难点碱的化学性质和复分解反应教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程:【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质--—碱，今天我们就来学习常见的碱。
【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1。
把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为 .2.氢氧化钙的俗名为。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的 。
氢氧化钠的俗名 。
具有吸水性，敞口放在空气会 ,可作气体的 剂，但不能干燥哪些气体？ 3.常见溶液颜色:氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性,PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7.滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
课题一常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液，3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
【教学重点】会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
【教学难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
【教学过程】一、自主学习：阅读课本P50-51页回答下列问题1、生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象2、试写出几种酸和碱的名称和化学式3、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
4、石蕊溶液、酚酞溶液与酸碱的变色规律是什么？认真阅读课本P57回答下列问题。
5、酸碱的溶液为什么能导电？我们如何确定哪些物质是酸还是碱?二、探究质疑我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：_____________________________________________________________________________ 三、合作探究活动一、感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色分小组完成课本50页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。
结论：跟踪___ ___液__ _____。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
3、应用：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
活动二、探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【实验探究】课本P57实验10-7【交流讨论】1、金属导电的原因是什么？上述实验中同是化合物为什么有的能导电，有的不能导电？2、请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，①盐酸、硫酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？②氢氧化钠、氢氧化钙溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？③猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？四、当堂检测：一课一练P87-88页1-7小题【拓展应用】1.现有稀盐酸，氢氧化钠各一瓶，如何用最简便的方法进行鉴别？（请简述实验步骤、现象和结论）2.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价；(3)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。
课题2第1课时《常见的酸和碱》教学设计
人教版九年级化学下册《第十单元课题2常见的酸和碱》第1课时教学设计【教材分析】《常见的酸和碱》是初中化学人教版教材九年级下册第十单元课题2的内容。
这一课题在教材中具有重要的地位，它是初中化学酸、碱、盐知识的重要组成部分，是酸和碱知识点的联系桥梁，也是初中化学中考的考点。
本节课要让学生理解酸碱的物理性质。
通过化学实验把学生轻松引入课堂，让学生在学习中体会化学与人类的密切关系，加强学生学习化学的信心。
同时，引导学生通过实验探究学习碱的化学性质，增强学生的自主探究能力。
【学情分析】学生在前面已经学过有关酸碱盐:1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;2.活泼金属与酸的反应;3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。
4.酸碱指示剂等。
本单元通过对酸、碱和盐的化学性质的学习，让学生认识怎样概括一类物质的化学性质，培养学生从物质的一般性性质达到认识一类物质性质的能力，培养学生的比较、分析、归纳能力，从而避免学生对知识的死记硬背。
【教学目标】1.描述盐酸、硫酸的物理性质。
2.知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点，树立安全实验意识。
3.使用盐酸、硫酸的性质解决实际问题，解释用途和现象。
【教学重点】知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点。
【教学难点】知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：浓硫酸、浓盐酸等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】酸和碱是指两类不同的物质。
酒在微生物的作用下会产生酸味；草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁。
引入新课。
【新知探究】一、盐酸和硫酸的物理性质【实验探究】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
比较盐酸硫酸的物理性质填写表格：打开浓盐酸盖子白雾是怎么形成的？浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
福建省九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱1(新版)沪教版
常见的碱
精选ppt
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？ 讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
精选ppt
知识结晶
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
精选ppt
氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
精选ppt
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织Leabharlann 精选ppt二、常见的碱
思考： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
精选ppt
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
（2）发生反应的两种化合物相互 交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
精选ppt
氢氧化钠
l 氢氧化钠的物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易 溶于水，溶解时放出大量的热，易潮 解，水溶液有涩味和滑腻感。
l 氢氧化钠的化学性质
与酸碱指示剂反应
九年级化学全册 7.2.1 常见的酸和碱学案(无答案)沪教版(2021年整理)
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册7.2.1 常见的酸和碱学案（无答案）（新版）沪教版的全部内容。
第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3。
了解浓硫酸的特性,认识强酸的腐蚀性,能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。
硝酸中溶质化学式为。
酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是。
2。
盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7.3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸"是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色"或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是 .你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
常见的酸和碱1
学习内容：第十单元课题一常见的酸和碱第1课时
自学收获
活动探究三：各小组用自制指示剂2种，滴入上述五种溶液，观察并记录实验现象。
指示剂
（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
胡萝卜汁
紫罗兰汁
紫菊花汁
康乃馨汁
比较试验结果，哪种汁液适合做酸碱指示剂？
展示反馈ห้องสมุดไป่ตู้【勇敢展示，相信自己】
某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂实验记录如下：
指示剂
（花汁）
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
酒精溶液
氢氧化钠溶液
石灰水
氯化钠溶液
红玫瑰
万寿菊
月季花
根据以上信息在下列空格处填上合适的内容：
（1）不能做酸碱指示剂的是
既能测出溶液酸性，又能测出碱性的是。
（2）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变成浅红色，则土壤显性。这种土壤种植栀子花。（填“适合”或“不适合”）
拓展延伸：【拓宽思维，完善知识】
实验室有三瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液。请设计一个实验来区分它们。
学习目标：认识酸碱指示剂；学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
重点：用紫色石蕊、无色酚酞检验
难点：溶液的酸碱性
自主学习【老师相信你一定能做的很好】
一、自学指导
阅读课文p48-p50，将重点知识圈划出来
1、结合生活实际，把你接触过的或已认识的酸和碱的名称写出来。
2、通过做二氧化碳与水反应的实验，知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红，那么还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化？