成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类2. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A . 熔融MgCl2、熔融NaOHB . 液氨、石灰水C . 石墨、食醋D . 稀硫酸、蔗糖4. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关说法中错误的是（）A . 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B . 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D . 由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C Si＋2CO↑5. （2分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI 试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A . 只能采用①③④B . 只能采用②③④C . 能采用②③④⑤D . 都可以6. （2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 硫酸亚铁B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO28. （2分）下列说法不正确的是（）A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）29. （2分）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A . 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B . 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C . 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D . 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液10. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . NaB . O2C . F-D . Ne11. （2分） (2016高三上·承德期中) 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 ，且二者的物质的量之比为1：1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3 ，且二者的物质的量之比为1：1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 ．A . ①②B . ①③C . ②④D . ②③12. （2分） (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O14. （3分） (2017高一上·金华期末) 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞乙C . 最外层电子数：甲＞乙D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊15. （2分）下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5OH16. （2分）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A . 该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B . 该混盐的水溶液呈碱性C . 该混盐具有较强的氧化性D . 该混盐中氯元素的化合价为+1和－117. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金18. （2分）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（）A . 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B . 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C . 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3 ，再与水反应D . 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3 ，再与水反应19. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g20. （2分） (2017高一上·湖南期中) 用2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +2B . +3C . +4D . +621. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+22. （2分）(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是（）A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ，转移的电子数目为2NA23. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A . 0.1mol/L的蔗糖溶液B . 0.1mol/L的CaCl2溶液C . 0.2mol/L的NaCl溶液D . 0.1mol/L的盐酸24. （2分） (2016高二上·乐山期中) 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）A . CH3CH2BrB . CHBr2CHBr2C . CBr3CBr3D . HBr25. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 已知：SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含 I﹣B . 肯定不含 SO42﹣C . 可能含有 SO32﹣D . 肯定含有 NH4+二、填空题 (共3题；共25分)26. （9分）(2018·西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。
酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。
ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：________。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是________。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是________，实验现象是________。
重庆市长寿区2022-2023学年高一上学期期末考试 化学(A卷)含答案
长寿区2022年秋期期末质量监测高一年级化学试题（A卷）（答案在最后）注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。
试题卷总页数：4页。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。
需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。
4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2. 下列说法正确的是 ( )A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶D．胶体是一种分散系3.4.A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液C. 将62g Na2O溶于水配成1L溶液D. 将0.5mol/L NaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液5. 下列实验操作错误的是 ( )A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中6.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A.H2O= H++OH-B.NaHCO3 = Na++H++CO32-C.KClO3 = K++ClO3-D.AlCl3 = Al3++Cl3-7. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 ( )A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族8. 氧化还原反应的本质是有电子的转移。
高一化学上学期期末试卷高一全册化学试题_21
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕期末化学试卷一、单项选择题：〔1～20题，每题只有1个正确答案，每题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上〕1．以下有关物质用途的表达不正确的选项是〔〕A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D．铁红用于颜料2．以下元素可以以游离态存在于自然界的是〔〕A．S B．Na C．Si D．Cl3．以下描述不正确的选项是〔〕A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有复原性4．以下反中，改变反物的用量或浓度，不会改变生成物的是〔〕A．铜和硝酸反B．锌和氯化铁溶液反C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反5．以下关于氧化钠和过氧化钠的表达正确的选项是〔〕A．将Na2O与Na2O2分别参加滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反中，氧化产物与复原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．质量的Na2O与Na2O2投入量且足量水中充分反后所得溶液物质的量浓度相6．以下溶液中的离子一能大量共存的是〔〕A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣7．以下试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是〔〕A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液8．以下表达不正确的选项是〔〕A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．〔NH4〕2SO3、Ca〔ClO〕2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反C．Fe〔OH〕3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反一步得到也可通过化合反一步得到9．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，假设使铜片溶解，那么不能在烧杯中参加〔〕A．三氯化铁固体B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体10．化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反的特殊情况〞．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol▪L﹣1的硫酸反；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反；③浓盐酸与过量的MnO2反；④过量铜与18mol▪L﹣1的硫酸反；⑤过量硝酸与银反；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥11．某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是〔〕①反前后，溶液中离子浓度根本保持不变的是Na+②有状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化复原反．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤12．标况下，将一盛有体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反后，以下表达不正确的选项是〔设试管中的溶质不往试管外扩散〕〔〕A．此反中水既不是氧化剂又不是复原剂B ．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为mol/LC．溶液体积占试管容积的三分之二D．假设将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，那么水充满试管13．除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法不正确的选项是〔〕选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl2溶液〔FeCl3溶液〕铁粉过滤B Al2O3〔Fe2O3〕NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤C Cl2〔HCl〕饱和食盐水洗气D Na2CO3固体〔NaHCO3固体〕﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D 14．利用以下装置能完成相的是〔〕A ．制取并收集枯燥纯洁的NH3B ．用装置丁别离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C ．用于制备并收集少量NO2D ．比拟MnO2、Cl2、S的氧化性15．以下情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强〞变化的是〔忽略溶液体积的变化〕〔〕A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2B．向硫酸铝溶液中持续参加氢氧化钡固体C．向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加澄清石灰水至过量D．向氯化铁溶液中持续通入SO216．以下关于离子检验的表达正确的选项是〔〕A．向FeCl2、NaI的混合溶液中参加硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为，说明复原性：Fe2+＜I﹣B．检验AlNH4〔SO4〕2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中参加少量NaOH 溶液，加热，用湿润的石蕊试纸检验产生的气体C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，褪去17．将一量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如下图〔忽略气体的溶解和HCl的挥发〕，以下说法不正确的选项是〔〕A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．常温下，a点溶液显碱性C．状况下，通入CO2的体积为8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L18．一块11.0g的铁铝合金，参加一量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当参加200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为2g，以下说法不正确的选项是〔〕A．该合铁的质量为gB．合金与稀硫酸反共生成0.45mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反，转移的电子数为0.6N AD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO419．在一密闭容器中有CO、H2、O2共1g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反，Na2O2增重g，那么原混合气体中O2的质量分数是〔〕A．5% B．40% C．36% D．3%20．足量铜与一量浓硝酸反后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与6L O2〔状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．假设向所得溶液中参加1mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、枯燥、灼烧后得到黑色固体，那么所得黑色固体的质量是〔〕A．12g B．16g C．24g D．48g二、填空题21．用化学方程式解释以下问题：〔1〕久置氯水不能使布条褪色：；〔2〕被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色〞的原因：；〔3〕氢氟酸不能用玻璃瓶储存：；〔4〕饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2；〔5〕氯化铁溶液能吸收硫化氢．22．危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷〔P4〕、硝酸铵和氰化钠〔NaCN〕危险品．请答复以下问题：〔1〕NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，那么被氧化和被复原的氮元素质量之比为；〔2〕硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，假设6molH3PO4生成，那么被CuSO4氧化的P4的物质的量为mol；〔3〕NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反生成两种离子，一种与Fe3+可生成弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反方程式：．23．化几种常见物质的转化关系如以下图〔产物未列出〕．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．请答复以下问题：〔1〕A、G的化学式分别为A ，G ；〔2〕用物理方法洗去试管内壁的D，选择的试剂是；〔3〕F的浓溶液与A反过程中，F表达的性质与以下反中H2SO4表达的性质完全相同的是〔填字母〕；A．C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O〔4〕写出反E+H2O2→F的离子反方程式：；〔5〕写出B→C的离子反方程式：；〔6〕假设足量A与少量F在加热条件下反，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，那么参加反的A与F的物质的量之比为．三、题24．为确SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．〔1〕三种气体都具有的性质是〔填字母〕；A．漂白性和氧化性 B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反 D．能与非金属单质反〔2〕通过观察颜色，可以确混合气体中含有，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过以下试剂中的〔填字母〕洗去该气体；A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．硫化氢溶液 D．四氯化碳〔3〕确另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水①能说明混合气体中含有CO2的现象是；②B中溶液紫褪去产生Mn2+和SO42﹣写出此反的离子反方程式．25．工业上用铝土矿〔主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4〕提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下图：〔1〕不溶物为〔写化学式，下同〕，滤液的溶质为；〔2〕滤液含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反进入滤液乙，发生此反的反物的物质的量之比为．假设使用氨水能否到达上述目的〔填“能〞或“否〞〕．〔3〕假设向滤液参加碘化钾溶液，相关的离子反方程式为，从该溶液中获得碘单质需要参加〔填试剂名称〕，振荡、静置，再经〔填操作名称〕，蒸馏后即得到碘单质．〔4〕③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反方程式：；〔5〕假设将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是．〔6〕②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中参加过量的〔填字母〕A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液．四、计算题26．硝酸在有机合成、医药化工、化纤行业用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O ①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成以下计算：〔1〕如果以一量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是〔保存至1%〕．〔2〕某化肥厂以氨为原料通过题干中反先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反制NH4NO3，由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，那么制备80吨 NH4NO3所需氨的体积〔状况〕为m3〔保存整数〕．一中高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：〔1～20题，每题只有1个正确答案，每题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上〕1．以下有关物质用途的表达不正确的选项是〔〕A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D．铁红用于颜料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学用．【分析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．硅为良好的半导体材料，不是光导纤维的材料；C．碳酸氢钠能够与胃酸中的元素反；D．氧化铁是红棕色固体．【解答】解：A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化，所以氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温材料，故A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质为良好的半导体材料，故B错误；C．胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能够与盐酸反，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；D．氧化铁是红棕色固体，能用作油漆和涂料，故D正确；应选B．【点评】此题考查了物质的用途，题目难度不大，明确常见物质的性质是解答此题关键，要求学生能够运用化学知识解释生活现象，试题培养了学生的灵活用能力．2．以下元素可以以游离态存在于自然界的是〔〕A．S B．Na C．Si D．Cl【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，S单质既有游离态又有化合态，钠化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠；硅主要以二氧化硅存在，Cl元素化学性质活泼，自然界中不存在游离态氯气，据此进行判断．【解答】解：A．硫性质较稳，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确；B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；C．因硅易失去最外层电子，易被氧化，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误；应选A．【点评】此题主要考查了元素在自然界的存在形式，题目难度不大，注意硅是亲氧元素，导致硅以化合态存在于自然界中，试题侧重根底知识的考查，培养了学生的灵活用能力．3．以下描述不正确的选项是〔〕A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有复原性【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有复原性．【解答】解：A、氯气与水反生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，那么可杀菌消毒，而与氯气的毒性、枯燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有复原性，故D正确；应选A．【点评】此题考查了氯气、氯水和氨水的性质，题目难度不大，明确氯水和氨水的成分是解题关键，氯水既具有强氧化性又具有漂白性．4．以下反中，改变反物的用量或浓度，不会改变生成物的是〔〕A．铜和硝酸反B．锌和氯化铁溶液反C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用；氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反来判断，如果发生不同的化学反，那么与反物的用量或浓度有关，否那么无关．【解答】解：A．铜和浓硝酸反生成二氧化氮，和稀硝酸反生成一氧化氮，所以和反物的浓度有关，故A不选；B．少量Zn与氯化铁反生成氯化锌和氯化亚铁，过量Zn与氯化铁反生成氯化锌和Fe，所以和反物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧只生成氯化铁，所以与反物的用量无关，故C选；D．NaOH少量生成氢氧化铝，NaOH过量生成偏铝酸钠，所以与反物用量有关，故D不选；应选C．【点评】此题考查物质的性质及氧化复原反，为高频考点，把握发生的反、反特点及浓度、用量对反的影响为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．5．以下关于氧化钠和过氧化钠的表达正确的选项是〔〕A．将Na2O与Na2O2分别参加滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反中，氧化产物与复原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．质量的Na2O与Na2O2投入量且足量水中充分反后所得溶液物质的量浓度相【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反还生成氧气；B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，复原产物为NaOH；C．Na20电子式为，Na202电子式为；D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，质量的Na2O与Na2O2反生成的NaOH 不同．【解答】解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，复原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为复原剂，那么氧化产物与复原产物物质的量之比为1：2，故B错误；C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，那么相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．由Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反后溶液质量相同，但NaOH 的物质的量分别为、，那么所得溶液物质的量浓度不相，故D错误；应选C．【点评】此题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大．6．以下溶液中的离子一能大量共存的是〔〕A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A．四种离子之间不发生反，都不与高锰酸根离子反；B．在参加铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反；D．铁离子与硫氰根离子反．【解答】解：A．Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反，都不与MnO4﹣反，在溶液中不能大量共存，故A正确；B．在参加铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的企业广告离子反，在酸性条件下发生氧化复原反，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选A．【点评】此题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反条件，如“氧化复原反〞、“参加铝粉产生氢气〞；是“可能〞共存，还是“一〞共存．7．以下试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是〔〕A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反生成沉淀；不同点：SO2具有复原性、漂白性和弱氧化性，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4溶液与SO2发生氧化复原反而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故A不选；B．Ba〔NO3〕2溶液与SO2发生氧化复原反生成沉淀，而CO2不反，可鉴别，故B 不选；C．Na2S溶液与SO2反生成S沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故C不选；D．二者与氯化钡均不反，现象相同，不能鉴别，故D选；应选D．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反与现象为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．8．以下表达不正确的选项是〔〕A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．〔NH4〕2SO3、Ca〔ClO〕2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反C．Fe〔OH〕3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反一步得到也可通过化合反一步得到【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．硫化氢具有复原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化复原反，一氧化氮和氧气常温下反生成二氧化氮，氨气和氯化氢反生成氯化铵；B．〔NH4〕2SO3是弱酸弱碱盐，和酸碱都可以发生反，Ca〔ClO〕2、是强碱弱酸盐和酸反，和碱不反，NaAlO2均是强碱弱酸盐，和酸反和碱不反；C．氢氧化亚铁和氧气水化合反生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合反生成氯化亚铁，氯气和铁化合反生成氯化铁，NO通过氮气和氧气放电化合反生成二氧化氮；D．铝与盐酸发生置换反生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反生成四氧化三铁，铁与氧气反生成四氧化三铁；钠与水发生置换反生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反生成氢氧化钠．【解答】解：A．硫化氢具有复原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化复原反，2H2S+SO2=3S+2H2O，一氧化氮和氧气常温下反生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，氨气和氯化氢反生成氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，常温下不能共存，故A正确；B．〔NH4〕2SO3和氢氧化钠溶液反生成氨气，和硫酸溶液反生成二氧化硫气体，Ca〔ClO〕2和硫酸反生成次氯酸，和氢氧化钠溶液不反，NaAlO2能和稀硫酸溶液反生成氢氧化铝沉淀，不能和氢氧化钠溶液反，故B错误；C．氢氧化亚铁和氧气水化合反生成氢氧化铁，4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3，氯化铁和铁化合反生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯气和铁化合反生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，NO通过氮气和氧气放电化合反生成，N2+O 22NO，故均可通过化合反得到，故C正确；D．铝与盐酸发生置换反生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反生成四氧化三铁，铁与氧气反生成四氧化三铁；钠与水发生置换反生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反生成氢氧化钠，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反一步得到也可通过化合反一步得到，故D正确；应选B．【点评】此题考查了元素化合物性质、反类型和反产物的判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中．9．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，假设使铜片溶解，那么不能在烧杯中参加〔〕A．三氯化铁固体B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体【考点】离子反发生的条件；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铜与稀硫酸不反，参加某种物质后能溶解，说明所加物质能够直接氧化金属铜或在酸性条件下具有强氧化性，据此进行解答．【解答】解：A．参加氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反生成亚铁离子和铜离子，导致铜溶解，故A错误；B．参加硝酸铵后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故B错误；C．参加稀硝酸后，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故C错误；D．参加硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反，铜不会溶解，故D正确；应选D．【点评】此题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活用能力．10．化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反的特殊情况〞．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol▪L﹣1的硫酸反；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反；③浓盐酸与过量的MnO2反；④过量铜与18mol▪L﹣1的硫酸反；⑤过量硝酸与银反；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】从两个角度考虑，一是可逆反，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或复原性，当浓溶液时可以发生反，但随着反的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反的性质，以此来解答．【解答】解：①锌不管与浓硫酸还是稀硫酸都能反，一种物质过量时，另一种能完全反，故①错误；②合成氨是一个可逆反，无论如何充分反，都不能完全反而到达百分之百，故②正确；③浓盐酸反到最后变成稀盐酸了，无法完全反，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，复原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，复原性逐渐减弱，当到达一程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反，故③正确；④随反进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反，硝酸过量时，Ag能完全反，故⑤错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙外表阻止反的进一步发生，故⑥正确；应选A．【点评】此题考查氧化复原反及可逆反，为高频考点，把握反的特点及浓度对反的影响为解答的关键，侧重分析能力、知识迁移用能力的考查，题目难度不大．11．某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是〔〕①反前后，溶液中离子浓度根本保持不变的是Na+②有状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化复原反．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤【考点】离子反发生的条件．。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学(A卷)含答案
B. 、 、 互为同位素
C. 、 、 的化学性质有很大不同
D. 原子核内中子数与核外电子数之差为55
9.下列说法不正确的是
A. 中存在离子键和非极性共价键
B. 汽化时必须破坏分子间的氢键
C. 溶于水的过程中破坏了离子键
D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
10.常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
C.步骤③，滤液中主要存在的阳离子有 、
D.步骤④，焙烧的反应为：
25.下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
说明溶液中含 ，不确定是否含
B
用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色
说明该气体为
C
取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加 溶液，产生白色沉淀
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
（4）已知 与水反应能生成两种强酸，则 与足量 溶液反应的化学反应方程式_______。
27.为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为 。请回答：
（1）组成固体X的两种元素为_______。
学年上学期高一期末质量抽测化学试题(扫描版)(附答案)
浦东新区2015学年第一学期期末质量抽测
参考答案及评分标准2016.1 一、选择题（本题共60分，每小题2分，只有一个正确答案）
二、填空（共40分，除指明的以外，每空1分）
31.(本题共6分)
（1）略，略，H-S-H
（2）略，NaCl→Na＋＋Cl－，Ag＋＋Cl－→AgCl↓。
32. (本题共6分)
（1）化学，电。
（2）从负极流向正极（或从锌片流向铜片）；铜片，铜片上有气泡冒出。
（3）c。
33. (本题共8分)
（1）Cl；NH3。
（2）略（2分，方向1分，数目1分）
（3）1（2分）。
（4）3:5（2分）。
34. (本题共10分)
（1）NaCl（固）＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑（2分）
（2）A、C、B、D、E（2分）
（3）湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（4）防止倒吸。
（5）22.4（2分）
（6）制取氧气时反应物是固体，制取二氧化碳时反应不需要加热。
35. (本题共10分)
（1）过滤；漏斗。
（2）H2O2＋2NaI＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O＋I2（或H2O2＋2HI→2H2O＋I2）（2分）；氯气有毒，双氧水比较安全。
（3）蓝。
（4）萃取；石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多（2分，1点1分）。
（5）挥发。
高一化学上册期末考试试卷带解析及答案(2023年永州市)
2022年高一化学上学期期末考试化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是A．O2是常用的还原剂B．Fe2O3可用作红色颜料C．利用焰色试验可判断金属元素D．NaClO可用于杀菌消毒【答案】A【解析】A．O2在参加反应时容易获得电子，表现氧化性，常用作氧化剂，而不是作还原剂，A错误；B．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，B正确；C．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，因此可以利用焰色试验可判断金属元素，C正确；D．NaClO具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性，故可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是A。
2022年高一化学上学期期末考试下列物质不能导电的是A．NaOH溶液B．NaCl固体C．铜线D．石墨碳棒【答案】B【解析】A．NaOH溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，因此能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电，B不符合题意；C．铜线中含有自由移动的电子，因此能够导电，C不符合题意；D．石墨碳棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高一化学上学期期末考试可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是A．KMnO4B．HClOD．Na2O2【答案】D【解析】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意；B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意；C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意；D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意；故合理选项是D。
2022年高一化学上学期期末考试下列不属于合金的是A．生铁B．陶瓷D．硬铝【答案】B【解析】A．生铁是铁、碳合金，属于合金材料，A不符合题意；B．陶瓷属于硅酸盐产品，是传统无机非金属材料，不属于合金，B 符合题意；C．青铜是铜、锡、铅形成的合金，属于合金材料，C不符合题意；D．硬铝以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金材料，D不符合题意；故合理选项是B。
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大3. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸4. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+5. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小6. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B . 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C . 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D . 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-7. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>08. （2分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
江苏省苏州市2024年高一年级上学期期末考试化学试卷含答案
高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高一上学期期末考试化学试题原卷版
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
18.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净 美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/hБайду номын сангаас
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4 0
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是（）
安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·临朐模拟) 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是（）A . 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+ ，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水B . 步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C . 试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙D . 步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2. （2分） (2018高二下·长沙期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是（）选项物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 能表示阿伏加德罗常数的数值是（）A . 1 mol金属钠含有的电子数B . 22．4LCO2所含的分子数C . 0．012k g 12C所含的原子数D . 1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+6. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（）A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g7. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于盐的是（）A . Cu2（OH）2CO3B . Na2OC . Mg（OH）2D . CH3CH2OH8. （2分）(2020·嘉兴模拟) 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是（）A . 混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸B . 取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成C . 滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行D . 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O9. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液10. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 0.9 mol11. （2分）(2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .12. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是（）。