化学第四单元化学与技术的发展.化肥和农药课件人教版
一二三四
一、常见化学肥料的种类
种类 氮肥
磷肥
作用
常见化肥
氮是作物体内蛋白质、核 (NH4)2SO4(硫铵)、NH4NO3(硝
酸和叶绿素的重要成分, 铵)、NH4HCO3(碳铵)、
氮肥能使作物的茎、叶生 NH4Cl、NH3·H2O、
长茂盛,叶色浓绿
CO(NH2)2(尿素)
促进作物根系发达,增强 抗寒、抗旱能力,促进作 物提早成熟,穗粒增多、 籽粒饱满
一二三四
三、化肥和农药的合理使用 1.化肥与农药混合施用的原则 第一,碱性农药如波尔多液,不能与碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵、 氯化铵等铵态氮肥或过磷酸钙混合,否则易生成氨挥发或产生沉淀, 从而降低肥效。 第二,碱性化肥如氨水、石灰、草木灰,不能与拟除虫菊酯类杀 虫剂等农药混合施用,因为多数有机磷农药在碱性条件下易发生分 解而失效。 第三,化肥不能与微生物农药混合,因为化肥挥发性、腐蚀性强, 若与微生物农药混用,易杀死微生物,降低防治效果。
一二三
二、农作物的保护神——农药 1.杀虫剂与虫害的防治 (1)种类:使用杀虫剂的化学防治法是目前最常用的方法。按照 化学组成和结构,常用的杀虫剂主要包括有机氯类、有机磷类、氨 基甲酸酯类、拟除虫菊酯类化合物等。 (2)农药的更新换代:
第一代农药 第二代农药 、氨基甲酸酯类 拟除虫菊酯和特异性农药
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥 [Ca3(PO4)2 和 Mg3(PO4)2]、普钙 [Ca(H2PO4)2·H2O 和 CaSO4]、 重钙
[Ca(H2PO4)2·H2O]
一二三四
种类 作用
常见化肥
钾肥
促进作物生长健壮,茎秆 粗硬,增强对病虫害和倒 伏的抵抗能力;促进糖分 和淀粉的生成
K2SO4、KCl、草木灰 (K2CO3)、KNO3
复合肥
含两种或两种以上营养元 素的化肥
NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、 KNO3、KH2PO4
微量元 调节作物生长发育,增强 锰肥、硼肥、铜肥、锌肥、钼
素肥料 抗病能力
肥(我国施用量很少)
一二三四
二、农药 1.杀虫剂 第一代:天然产物,如天然植物艾蒿、烟草(药效低);无机物等。 第二代:有机合成农药,如含磷有机物马拉硫磷、氨基甲酸酯等, 一般都具有较强的毒副作用。 第三代:多是对人无毒或毒性甚小的天然分子或模拟天然分子。 例如:菊酯(俗称除虫菊),它是一种来自菊花的杀虫剂,具有高效、 低毒(甚至无毒)的优点。 2.杀菌剂 (1)表面杀菌剂:波尔多液。 (2)内吸性杀菌剂:如多菌灵,它属于苯并咪唑类杀菌剂,是园林植 物保护中最常用的杀菌剂。 (3)除莠剂:优点是杀死杂草而不伤害作物,节省大量劳动力,有利 于农业机械化发展和耕作栽培技术的更新。
第四单元化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
1.能通过实例说出化肥和农药在农业生产中的重要应用,以及使 用特点和发展趋势。
2.能说出化肥、农药使用的负面影响,树立环保意识。
一二三
一、化肥为农作物补充必要的营养元素 1.大量施用的三种化肥 (1)磷肥:过磷酸钙[主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4],简称普 钙,是目前使用最广泛的磷肥;钙镁磷肥[主要成分是Ca3(PO4)2和 Mg3(PO4)2],是一种缓效的多元复合肥。 (2)钾肥:主要有碳酸钾、氯化钾、硫酸钾和硝酸钾等。 (3)氮肥:农业生产中氮肥的用量最大,主要有尿素、硝酸铵和碳 酸氢铵等。
CH2 CH2+HCl+HPO3。
一二三
元素周期表对于农药的合成有什么应用价值? 提示通常制造的农药中含有的氟、氯、硫、磷等关键元素位于 元素周期表的右上方非金属区。根据同周期和同主族元素的递变 规律,可在该区域寻找非金属性相对弱的元素合成高效、低毒、低 残留的农药。
一二三
三、化肥、农药的合理使用与环境保护 1.农药主要用于对有害生物的防治,但它们对周围生物群落的影 响是广泛而复杂的。农药除了部分着落于作物上,大部分落入土壤 中而发生吸附、转移、降解等一系列相互影响的过程。 2.合理使用化肥 (1)合理使用化肥,不仅要考虑土壤的酸碱性、作物营养状态等 因素,还必须根据化肥本身的化学性质进行科学施用。不合理施用 化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构,过量使用的化肥会随雨水流 入河流和湖泊,造成水体富营养化,产生水华等污染现象。 (2)硫铵适宜施于雨水充沛的地区;硝铵适用于气候比较干燥的 地区。
一二三四
2.化肥与化肥混合施用的原则 第一,过磷酸钙不能与草木灰等碱性肥料混用,否则会降低磷的 肥效。 第二,钙镁磷肥等碱性肥料不能与铵态氮肥混施,因为碱性肥料 若与铵态氮肥混施,会使氨挥发,造成肥效损失。 特别提醒(1)使用农药应根据病虫害的起因和发生条件,对症下 药;(2)应混合和交替使用不同农药,防止产生抗药性,保护害虫天 敌;(3)注意农药间隔期,严格按照使用说明使用;(4)注意个人防护。
第三代农药具有高效、低毒和低残留的特点,也被称为“环境友 好农药”。
一二三
2.病害和草害的防治 (1)病害防治:人类先后使用的杀菌剂有石灰、硫黄、石硫合剂、 波尔多液等,后来人们发明了内吸性杀菌剂,它与保护性杀菌剂配 合使用,使防病效果大大增强。 (2)草害防治:化学除草剂(除莠剂)可以杀死杂草而不伤害作物。 (3)植物生长调节剂:植物代谢的产物乙烯是一种结构最简单的植 物激素,近年研制出了能在植物体内产生乙烯的植物生长调节剂, 如乙烯利等,它能释放出乙烯的原理为
一二三
2.尿素和硝酸铵的生产 (1)尿素的生产原理(用化学方程式表示):
2NH3+CO2
H2NCOONH4,
氨基甲酸铵
H2NCOONH4 H2NCONH2 + H2O。
尿素
(2)硝酸铵的生产原理(用化学方程式表示):
4NH3+5O2
4NO+6H2O,
2NO+O2 2NO2,3NO2+H2O 2HNO3+NO,
NH3+HNO3 NH4NO3。
一二三
(1)氮肥与磷肥、钾肥在生产原料上有什么不同? (2)草木灰的使用应注意哪些问题? 提示(1)氮肥大多以合成氨工业中的氨为原料;磷肥和钾肥主要以 天然矿物为原料,如磷肥以磷矿石为原料,钾肥以固态钾盐矿、液 态钾盐卤等为原料。 (2)草木灰施用后不宜大量浇水,也不要在大雨前施用,更不能与 铵态氮肥混用。
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人教化学选修2第4单元课题1化肥和农药(共16张PPT)
高考链接
下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混和使用的是
（
C）
A. 硫酸铵 B. 氯化铵
C. 硝酸钾
D. 过磷酸钙
下列物质中，可以作为化学肥料的是( )
A. 食盐 B. 碳酸钾
C. 消石灰
D. 硝酸铵
下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是
() ①氨水 ②硫铵 ③碳酸氢 ④氯化钾 ⑤尿素
过滤： 蒸发：
化肥的作用
1、增加作物产量 2、提高土壤肥力 3、发挥良种潜力 4、可补充耕地不足
化肥对环境的污染
1、化肥施用与水源污染
水体富营养化
赤潮
化肥对环境的污染 2、化肥施用与土壤质量
土壤酸化
3、化肥施用与大气污染
合理使用化肥
精 即是推进精准施肥 调 即是调整化肥使用结构 改 即是改进施肥方式 替 即是有机肥部分替代化肥
如何让农作物的产量提高？
素养目标
了解化学在农业生产中的重要应用，正确认识化肥对环 境的影响及正确合理使用化肥。
教学重点
化肥为农作物补充必要的营养元素，化肥的合理使用及 其对环境的影响。
教学难点
化肥合理的使用
一、化肥为农作物补充必要的营养元素
化肥主要为农作物补充哪几种元素？请分别举 出几种化肥，并写出他们的化学方程式。
化肥主要为农作物补充氮、磷、钾三种元素， 如：NH3、NH4NO3、Ca(H2PO4)2.H2O、CaSO4、 KCl、K2SO4等。
资料卡
高等植物必需的大量元素是（6种）： 碳氧氢氮磷钾
中量元素（3种）：钙 镁 硫 微量元素(8种)：铁 锰 锌 铜 硼 氯 钼 镍 某些高等植物的必需元素：钠 硅
这主要是由于豆科植物中的根瘤菌固氮作用的功 劳。据报道，世界上根瘤菌作用占土壤生物固氮 量的50%，可见，豆科植物的根瘤是一座奇妙的 生产固氮工厂。
人教化学选修2第4单元课题1化肥和农药(共23张PPT)
地壳中储量丰富的无机盐中获得。 • 尿素生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压
条件下直接合成尿素，化学反应如下：
Hale Waihona Puke • 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
氨基甲酸铵
制氮肥：
• 硝酸铵生产方法：
• 4NH3+5O2
催化剂
══
4NO+6H2O
• 2NO+O2═2NO2
NH4H2PO4
钾肥 复合肥料
硼肥 钼肥
K2CO3（草木灰）
(NH4)2HPO4
锰肥
锌肥
铜肥
NH4NO3 KNO3
（NH4）2SO4
CO（NH2）2（尿素）
微量元素肥料
K2SO4
KH2PO4 Ca3（PO4）2（磷矿粉）
NH4HCO3
氮肥：使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
•缺氮肥：植株矮小瘦弱， 叶片发黄，严重时叶脉呈 淡棕色
• 3NO2+H2O═2HNO3+NO
• NH3+HNO3═NH4NO3
• 定义
农家肥料
• 人、动物的粪便，植物残体等制成
• 简称化肥，用化学或物理方法制成的肥料
• 分类
• 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
• 绿肥、堆肥、沤肥
• 优缺点
• 肥效快，但营养元素单一
• 营养元素种类丰富，但含量低
化学肥料
B级问题一
制磷肥：
• 2Ca5(PO4)3F（磷矿石） +7H2SO4+3H2O=3Ca(H2PO4)2·H2O（普钙） +7CaSO4+2HF↑
制钾肥：
条件下直接合成尿素，化学反应如下：
Hale Waihona Puke • 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
氨基甲酸铵
制氮肥：
• 硝酸铵生产方法：
• 4NH3+5O2
催化剂
══
4NO+6H2O
• 2NO+O2═2NO2
NH4H2PO4
钾肥 复合肥料
硼肥 钼肥
K2CO3（草木灰）
(NH4)2HPO4
锰肥
锌肥
铜肥
NH4NO3 KNO3
（NH4）2SO4
CO（NH2）2（尿素）
微量元素肥料
K2SO4
KH2PO4 Ca3（PO4）2（磷矿粉）
NH4HCO3
氮肥：使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
•缺氮肥：植株矮小瘦弱， 叶片发黄，严重时叶脉呈 淡棕色
• 3NO2+H2O═2HNO3+NO
• NH3+HNO3═NH4NO3
• 定义
农家肥料
• 人、动物的粪便，植物残体等制成
• 简称化肥，用化学或物理方法制成的肥料
• 分类
• 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
• 绿肥、堆肥、沤肥
• 优缺点
• 肥效快，但营养元素单一
• 营养元素种类丰富，但含量低
化学肥料
B级问题一
制磷肥：
• 2Ca5(PO4)3F（磷矿石） +7H2SO4+3H2O=3Ca(H2PO4)2·H2O（普钙） +7CaSO4+2HF↑
制钾肥：
人教版高中化学选修2 第四章 化学与技术的发展 4.1 化学和农药 名师课件【集体备课】
农药主要用于对有害物质的防治， 但他们对周围生物群落的影响是广泛而 复杂的。
农药除了部分着落于作物上，大部 分落入土壤而发生吸附、转移、降解等 一系列相互影响的过程。
Page 29
三个过程的作用：
降解过程是农药在土壤中发生变化、 危害消失的主要途径；
吸附过程可造成土壤和农作物的 农药残留；
转移过程可使农药进入大气、 附近水域或地下水，造成毒害水生生 物和污染水资源。
导入新课
如何时农作物的产量提高？
Page 1
施用化学肥料是保障农作物增产的 重要措施。
农药（杀虫剂、除草剂、杀菌剂）杀 害虫、杂草、莠蚀种子和作物的霉菌
杀虫剂
Page 2
杀菌剂
第一课 化肥和农药 第二课 表面活性剂 精细化学品
Page 3
Page 4
教学目标
通过实例了解化学在农业生 产中的重要应用及他们的特点和发 展趋势。
Page 9
钾肥
氮肥
Page 10
磷肥
常用磷肥：钙镁磷肥（主要成分Ca3(PO4)2 和Mg3(PO4）2）,是一种缓效的多元复合肥。
钾肥：草木灰、氯化钾、硫酸钾、硝酸 钾，产自固态钾盐矿、液态钾盐卤及工农业 含钾的副产品和废料。
Page 11
氯化钾
Page 12
草木灰
思考与交流
钾石盐矿是生产钾盐的主要资源， 其主要成分为氯化钠和氯化钾，工业生 通过常采用溶解结晶法分离得到氯化钾， 想一想，这是利用什么原理？
化学除草剂可以杀死杂草荒而不伤 害作物，不仅节省大量的劳动力，而且 有利于农作物的机械化发展及耕作栽培 技术的更新。
Page 23
硫磺沟
石灰腐蚀
Page 24
人教化学选修2第4单元课题1化肥和农药(共20张PPT)
●苯环及其取代基的变化； ●侧链的变化； ●羧酸基团的变化。
知识过关抢答——比比谁最快？
1.下列物质中，可以作为化学肥料的是( B )
A. 食盐 B. 碳酸钾 C. 消石灰 D. 纯碱
2.下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)
混和使用的是（ C ）
A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸铵
课堂小结
本节课你都有哪些收获呢？
课后拓展
1.完成课后练习题; 2.写一篇合理使用化肥和农药的倡议书。
世界上因病害、虫害和草害所造成的粮食减产 约占产量的30%~40%，化学防治在综合防治中占 有重要的地位。
合作交流：
人们在不断寻找高效、低毒、低残留 的农药。查找砷、磷、硫、氟、氯这些元 素在周期表的位置，比较它们非金属性的 强弱，这对你有哪些启发？
西红柿
水稻
以除草剂2，4-D及其结构变化为例，观察化学 家是怎样分析和改变其结构而影响其药效的？
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
（第一课时）
农作物生长需要哪些营养元素呢？
高等植物需要的大量元素（6种）是：碳 氢 氧 氮磷钾
中量元素（3种）是：钙 镁 硫
微量元素（8种）是：铁 锰 锌 铜 硼 氯 钼 镍
某些高等植物的必须元素：钠 硅
一、化肥为农作物补充必要的营养元素
课堂检测
在植物生长过程中，使用氮肥能使枝叶 繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健 壮。种植吃叶的蔬菜，比如青菜，施用较多
的是（ A ）
A．N B．K C．P D．C
5.下列化肥属于复合肥料的是（ C ）
A．CO(NH2)2
B．K2CO3
C． NH4H2PO4 D．Ca(H2PO4)2
知识过关抢答——比比谁最快？
1.下列物质中，可以作为化学肥料的是( B )
A. 食盐 B. 碳酸钾 C. 消石灰 D. 纯碱
2.下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)
混和使用的是（ C ）
A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸铵
课堂小结
本节课你都有哪些收获呢？
课后拓展
1.完成课后练习题; 2.写一篇合理使用化肥和农药的倡议书。
世界上因病害、虫害和草害所造成的粮食减产 约占产量的30%~40%，化学防治在综合防治中占 有重要的地位。
合作交流：
人们在不断寻找高效、低毒、低残留 的农药。查找砷、磷、硫、氟、氯这些元 素在周期表的位置，比较它们非金属性的 强弱，这对你有哪些启发？
西红柿
水稻
以除草剂2，4-D及其结构变化为例，观察化学 家是怎样分析和改变其结构而影响其药效的？
第四单元 化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
（第一课时）
农作物生长需要哪些营养元素呢？
高等植物需要的大量元素（6种）是：碳 氢 氧 氮磷钾
中量元素（3种）是：钙 镁 硫
微量元素（8种）是：铁 锰 锌 铜 硼 氯 钼 镍
某些高等植物的必须元素：钠 硅
一、化肥为农作物补充必要的营养元素
课堂检测
在植物生长过程中，使用氮肥能使枝叶 繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健 壮。种植吃叶的蔬菜，比如青菜，施用较多
的是（ A ）
A．N B．K C．P D．C
5.下列化肥属于复合肥料的是（ C ）
A．CO(NH2)2
B．K2CO3
C． NH4H2PO4 D．Ca(H2PO4)2
高中化学第四章化学与技术的发展第一节化肥与农药(第2课时)课件新人教版选修2
2019/2/2 3
化肥、农药的合理使用与环境保护
农药施用后，在作物、土壤以及其他环境中剩余的痕量 取药及其代谢产物称为农药残留。如果人或其他高等动物 长期食用残留农药达到一定浓度的食物，就会使农药在体 内慢慢累积起来引起慢性中毒。农药残留及其危害主要有 两种途径，(1)施用药剂对农作物的直接作用以及农作曲对 土壤等环境中残存农药的吸收。例如在接近收获期施用过 多，过浓的农药，会造成农产品中残留农药的过量。农药 对作物这种污染取决于农药本身的化学性质，加工剂型以 及施药时间和方式等，也与农作物的品种．特性有关：(2) 通过食物链造成的富集。
2019/2/2 6
化肥、农药的合理使用与环境保护
滥 用 杀 虫 剂 造 成 恶 性 循 环
2019/2/2 7
化肥、农药的合理使用与环境保护
科学史话 DDT的功与过
• DDT是一种不易分解 的、化学物质十分稳定 的有机杀虫剂。 •我相信大家都听过一 种在20世纪50年代非常 流行的杀虫药DDT吧。
据统计，由于使用了DDT等化学农药，减 少病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15％。 若以世界粮食年产量18亿吨（70年代水平）计 算，那么有27亿吨是由化学农药换回来的，相 当于10多亿人一年的口粮。此外，DDT还能有 效地杀灭蚊蝇、体虱等传统疾病的害虫，从而 大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。 瑞士昆虫学家保罗· 米勒因发现DDT药效，而于 1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
2019/2/2 2
教学目标
化肥、农药的合理使用与环境保护
农药危害：破坏害虫与天敌之间的平衡，造成蜜 蜂大量死亡、家蚕中毒。造成土壤和作物的农药 残留，造成毒害水生生物和污染水源。
化肥的合理使用：考虑土壤的酸碱性、作物营养 状态等因素外，还必须根据化肥本身的化学性质 进行科学使用。如硫酸铵使用于雨水充沛的地区； 而硝酸铵使用于比较干燥的地区且和其它肥料混 合使用。不合理使用造成土壤酸性增强，土壤板 结，水体富营养化，产生水华等污染现象。
化肥、农药的合理使用与环境保护
农药施用后，在作物、土壤以及其他环境中剩余的痕量 取药及其代谢产物称为农药残留。如果人或其他高等动物 长期食用残留农药达到一定浓度的食物，就会使农药在体 内慢慢累积起来引起慢性中毒。农药残留及其危害主要有 两种途径，(1)施用药剂对农作物的直接作用以及农作曲对 土壤等环境中残存农药的吸收。例如在接近收获期施用过 多，过浓的农药，会造成农产品中残留农药的过量。农药 对作物这种污染取决于农药本身的化学性质，加工剂型以 及施药时间和方式等，也与农作物的品种．特性有关：(2) 通过食物链造成的富集。
2019/2/2 6
化肥、农药的合理使用与环境保护
滥 用 杀 虫 剂 造 成 恶 性 循 环
2019/2/2 7
化肥、农药的合理使用与环境保护
科学史话 DDT的功与过
• DDT是一种不易分解 的、化学物质十分稳定 的有机杀虫剂。 •我相信大家都听过一 种在20世纪50年代非常 流行的杀虫药DDT吧。
据统计，由于使用了DDT等化学农药，减 少病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15％。 若以世界粮食年产量18亿吨（70年代水平）计 算，那么有27亿吨是由化学农药换回来的，相 当于10多亿人一年的口粮。此外，DDT还能有 效地杀灭蚊蝇、体虱等传统疾病的害虫，从而 大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。 瑞士昆虫学家保罗· 米勒因发现DDT药效，而于 1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
2019/2/2 2
教学目标
化肥、农药的合理使用与环境保护
农药危害：破坏害虫与天敌之间的平衡，造成蜜 蜂大量死亡、家蚕中毒。造成土壤和作物的农药 残留，造成毒害水生生物和污染水源。
化肥的合理使用：考虑土壤的酸碱性、作物营养 状态等因素外，还必须根据化肥本身的化学性质 进行科学使用。如硫酸铵使用于雨水充沛的地区； 而硝酸铵使用于比较干燥的地区且和其它肥料混 合使用。不合理使用造成土壤酸性增强，土壤板 结，水体富营养化，产生水华等污染现象。
最新《化学与技术》课件(人教版)课题41化肥和农药
A．碳酸氢铵
B．草木灰
C．过磷酸钙
D．氯化钾
(3)田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄， 俗称“烧苗”，其原因是( )
A．根细胞从土壤中吸收的养分过多 B．根细胞不能从土壤中吸水 C．根系不能将水向上运输 D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多
解析：(1)硫酸铵含氮量为21.2%>20%，则必定有 含 氮 量 比 20% 小 的 一 种 化 肥 ， 经 计 算 只 有 NH4HCO3含氮量低于20%。
三、钾肥
钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫 害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成， 常用的钾肥有K2SO4、KCl等。
四、复合肥料
复合肥料是含有两种或两种以上营养元素组成的化 肥，如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等。
五、微量元素化肥
主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的 量很少，但植物缺乏这些微量元素就会影响生长发育， 减弱抗病能力。
2．H3PO4的制备：
Ca5(PO4)3F＋5H2SO4( 浓)==△===5CaSO4↓ ＋3H3PO4＋ HF↑
3．过磷酸钙制备：
2Ca5(PO4)3F
＋
7H2SO4(
浓
)
△
=====
7CaSO4↓
＋
3Ca(H2PO4)2＋2HF↑
4．重钙的制备：
Ca5(PO4)3F＋7H3PO4(浓)==△===5Ca(H2PO4)2＋HF↑
【 解 析 】 (1) 四 种 肥 料 中 ， 尿 素 显 中 性 ， NH4HCO3 接 近 中 性 ， 氨 水 显 碱 性 ， (NH4)2SO4 为 强酸弱碱盐，显酸性。
(2)根据N、P、K营养元素对农作物的生长作用， 可判断庄稼缺N、K元素，从生产资料公司提供的 化肥价格看，花同样的钱购买化肥，碳酸氢铵中N 元素的质量高于尿素的，KCl中K元素的质量高于 K2SO4的。
高中化学-第四单元-课题1化肥和农药精品课件-新人教版选修2
二、农作物的保护神——农药 1.最早使用的农药石硫合剂是用_石__灰_____和 _硫__黄___配制的,农药波尔多液是用_硫__酸__铜_、 _石__灰_______配制的。科学家们在不断寻找高 效、低毒、低残留的农药，这样的农药可能 从元素周期表的_非__金__属____区域寻找。 2.人们通过研究合成了一种能促进植物生长 的调节剂_乙__烯__利____，__乙__烯__利_______在植物 体内产生乙烯。
加入稀盐酸，若白 色沉淀不溶解，可能是 BaSO4、AgCl 沉淀，仍不能证明原物质中一 定含 SO24－；方案②，若反应后有白色沉淀生 成，可能是 BaSO4、AgCl 沉淀；方案③，先 加稀盐酸，若无明 显现象，证明原溶液中没 有 CO23－、SO23－和 Ag＋，再加入 BaCl2 溶液， 若有白色沉淀生成，则证明原溶液一定含 SO24－；
第二步：为了证明 SO24－的存在，该生设计了 四种方案：①加入 BaCl2 溶液，再加稀盐酸； ②加入过量稀盐酸酸化了的氯化钡溶液；③ 先加入过量盐酸酸化后，再加入氯化钡溶液； ④先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸。你认
为上述方案中合理的是________________， 并简述合理的理由：
______________________________________ __________________________________。
要点突破讲练互动
化肥
探究导引1常见化肥大致分为哪几类？ 提示：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合 肥料等。
要点归纳
1.化肥的分类
氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、 铵盐[NH4HCO3、NH4Cl]、硝酸盐 [NH4NO3、NaNO3]。 磷肥：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙 [Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4]。 钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)。 复合肥料：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸 氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)。
最新人教版选修2高中化学化学与技术第四章第一节化肥与农药第1课时课件ppt
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化肥与农作物补充必要的营养元素
某合成氨厂的日产氨能力为30吨，现以氨为原料生 产硝酸，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为 NH4NO3的转化率为98%，求硝酸车间日产硝酸多少吨 才合理？
解析：解此题必须注意以下三点： 第一，合成氨厂日生产能力为30吨，现以NH3为原料生成NH4NO3 。NH3的用途有两方面：一方面，用NH3氧化制HNO3；另一方面用 NH3与制得的HNO3作用制NH4NO3。关键是计划好生产多少吨HNO3 ，才能使NH3原料最大限度地被利用。HNO3生产少了，则NH3不能 全部被HNO3吸收，NH3浪费了。HNO3生产多了，HNO3又浪费了。 所以设HNO3日生产能力为x吨，x吨HNO3需用多少吨NH3氧化制得 ，又可以吸收多少吨NH3生成NH4NO3，通过生产HNO3的数量把氨 的两方面用途联系起来。
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高中化学
第四章 化学与技术的发展
第一节 化肥与农药 第1课时
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化肥与农药
• 知识与能力： • 1、了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠 剂有关的化学原理。2．通过典型事例了解化学肥料、 农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。 • 教学重点、难点： • 了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂有 关的化学原理。 • 探究建议： • 1、调查当地农村使用化学肥料的情况，写成调查报 告，与同学交流讨论。2、测定土壤的酸碱度，讨论 改良酸性土壤和碱性土壤的一般方法。3、参观调查： 化学在农林产品深加工中的应 用。4、交流讨论：从 农药DDT的广泛使用到禁用所引发的思考。 • 课时划分：两课时
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化肥与农作物补充必要的营养元素
人教版高中化学选修2第4单元课题1化肥和农药共47张PPT[可修改版ppt]
1957年我国建立第一家生产有机磷杀虫剂 农药厂—天津农药厂，开始对对硫磷（1605）， 内吸磷（1059），甲拌磷（3911），敌百虫的 生产，60-70年代他是我国生产有机氯、有机磷， 氨基甲酸酯类等杀虫剂的主要基地。
1983年我国停止了六六六、DDT的生产， 取代之的是有机磷和氨基甲酸酯类，并开发了 拟除虫菊酯类，同时甲霜磷、三唑酮、三环唑、 代森锰锌、百菌清，相继投产。
五、施药方法：
喷粉法：作业时易受风力和气流的影响致 药粉漂流损失，污染环境。
种苗处理法：⑴拌种包衣法。⑵浸种浸苗
法。
⑶闷种法。
毒饵法：用害虫喜欢吃的食物为诱饵，如 花生饼，豆饼等加入胃毒作用的农药， 如辛硫磷，敌百虫。杀鼠剂配制毒饵 一般用于防治鼠类。
撒施法：防治玉米心叶末期的玉米螟，用呋喃
丹或辛硫磷颗粒剂，撒施法具有功效高， 目标性强、无污染，不伤害天敌，防治效
• 1 .丁硫克百威（carbosulfan）
• 系克百威（呋喃丹）低毒化衍生物,有水时能水解。 经口毒性中等，经皮毒性极低。是广谱性杀虫剂， 兼具内吸性。
• 2、灭多威 • 又名灭多虫，万灵，接触 • 毒性极低。杀虫谱广，具内 • 吸、触杀、胃毒作用，分解 • 快，残毒低。对多种鳞翅目 • 害虫卵和幼虫、蚜虫、叶甲 • 等有良好的防治效果。能防 • 治对有机磷、拟菊酯类农药 • 产生抗性的害虫。
农作物常用杀虫剂
• (一)有机磷杀虫剂 • 有机磷杀虫剂是二次大战以后发展起来的一类含
磷有机杀虫剂。由于其品种多，杀虫广谱、分解 快。被广泛用于防治各类害虫。
• 1、敌百虫
• 敌百虫在弱碱条件下，可脱去一个分子的氯化氢 而转变为毒性更大的敌敌畏。商品剂型为90%晶 体敌百虫可溶性粉剂和2.5%粉剂等。敌百虫为高 效、低毒、低残留、广谱性杀虫剂，胃毒作用强， 兼具有触杀作用。
人教化学选修2第4单元课题1化肥和农药(共24张PPT)
钾石盐矿是生产钾盐的主要资源。其主要成分 为氯化钠和氯化钾．工业上通常采用溶解结晶法 方法得到氯化钾。想一想．这是利用了什么原理?
提示：氯化钠溶解度随温度变化不大；氯化钾 溶解度随温度变化较大
2．钾肥
农业上常用的钾肥主要有 氯化钾、 硫酸钾和 硝酸钾。
3．氮肥
农业上使用最多的是氮肥，如 尿素、硝酸铵 和 碳酸氢铵 。
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体Βιβλιοθήκη 灰色粉状加水全部溶于水
大多不溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化起泡或 不燃烧，跳动或
灼烧
冒烟
有爆裂声
加熟石 氨态氮肥放出具有刺 没有刺激性气
灰 激性气味的气体
味的气体放出
练习二
一块农田在长期大量使用尿素之后，发现土壤 碱化，造成土壤板结，再施用下列哪种化肥能
够缓解这种现象（BD）
练习一
李明同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇 皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺 鼻的气味。他向舅父解释说：
1、这包化肥是 氮 肥，能促进作物茎 叶生长茂盛、叶色浓绿，每袋化肥中含该元 素的质量至少为__8_.7_5_kg。
2、该化肥_受__热__时容易分解。
肥料
农家肥料: 人、动物的粪便，植物残体等制成
(1)写出工业制尿素的主要反应方程式：
加热、加压 2NH3＋CO2===========H2NCOONH4 ，
加热 H2NCOONH4=====H2NCONH2＋H2O 。
(2)用方程式表示硝酸铵的生产原理：
4NH3＋5O2=P=t=－==R=h=， ==高 ==温==4NO＋6H2O ， 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ， NH3＋HNO3===NH4NO3 。