【解析】北京市西城区2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

1 2019年西城高三二模化学

1.材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是

A．钢化玻璃车窗 B．铝合金车体 C．酚醛树脂 玻璃钢座椅 D．阻燃橡胶地板

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【详解】A、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于无机非金属材料，故A错误； B、车体的成分是铝合金，属于合金材料，故B正确；

C、酚醛树脂、玻璃钢均属于有机合成高分子化合物，故C错误；

D．阻燃橡胶地板的主要成分是有机合成高分子化合物，故D错误；

答案选B。

2.下列化学用语对事实的表述正确的是

A. 醋酸电离：CH3COOH==CH3COO−+ H+ B. Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2 C. NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O==H++ NO3− D. NaOH溶液除去铝表面氧化膜：Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O 【答案】D

【详解】A．醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误； B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 + O2，故B错误； 2

C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错

误； D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反

应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确； 答案选D。

3.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如

下：

下列说法不正确．．．的是 A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

【答案】A

【详解】A. 肉桂醛()分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，故A错误； B. 苯丙醛()分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：

，故B正确； C. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H-H键和C-O键，发生了极性键和非极性键的断裂，故C正确； D. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了苯丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体

现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确； 答案选A。 3

【点睛】本题的易错点为C，要注意肉桂醛转化成肉桂醇的过程中仅断开了极性键，非极性键是断开的氢气分子中的H-H。

4.将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确．．．的是

试剂 现象 结论 A 硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有

Cl−

B CaCO3固体 固体表面有气泡冒出 氯水具有酸性

C KBr溶液 溶液变黄 氯水具有氧化性

D 滴加酚酞的Na2SO3溶液 红色褪去 Cl2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D 【答案】D

【详解】A．将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确； B、将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；

C、将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说

明氯气具有氧化性，故C正确； D．将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成

了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故D错误； 答案选D。

5.磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将

其改性制备SPPO的路线如下： 4

下列说法不正确．．．的是 A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应

B. 常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO D. PPO合成SPPO的反应是：

+mClSO3H+mHCl 【答案】B

【详解】A. 2,6-二甲基苯酚()中存在酚羟基的对位氢原子，能与饱和溴水发生取代反应，故A正确； B. 2,6-二甲基苯酚与苯酚互为同系物，结构相似，性质具有相似性，且甲基为憎水基团，常

温下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B错误； C. 根据流程图，2,6-二甲基苯酚与O2反应过程中失去了氢原子，发生氧化反应生成PPO，

故C正确； D. 根据流程图，PPO与ClSO3H发生取代反应生成SPPO，反应的化学方程式为：

，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意有机反应的氧化反应和还原反应的判断方法。有机反应中一般将“去氢”或“加氧”的反应称为氧化反应，将“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。

6.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 5

实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确．．．的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3 B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+ C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【分析】 实验Ⅰ.向①的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀； 实验Ⅱ. 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫

酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。 【详解】A. 根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确； B. ②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应， H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+，使得溶6

液的pH降低，故B正确； C. CO2过量反应生成2HCO3−，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2−=2HCO3−+ H2S，故C错误；

D. 根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不

能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确； 答案选C。

7.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是

序号 ① ② ③

实验

现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察

到明显锈蚀

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2 【答案】D

【详解】A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确； B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；

C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应

式合理，故C正确； D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明7

苯不能隔绝O2，故D错误； 答案选D。

8.合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：

已知： (1)A的名称是______。

(2)A与Br2按物质的量之比1︰1发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。

(3)B→C的反应类型是______。

(4)D中所含官能团的名称是______。

(5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______。

(7)J的结构简式是______。

(8)K→L的化学方程式是______。

(9)设计由L制备M()的合成路线______(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。

【答案】 (1). 1,3-丁二烯 (2). CH2=CH-CH=CH3+Br2 (3). 取代反应 (4). 溴原子、羟基 (5).