2003年浙江省化学竞赛初赛试题
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则—上述农作物最不适合种植的是( )。
A、大豆B、茶C、甜菜D、西瓜2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )。
A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3--5题。
材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50 km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：水质分类I类II类III类IV类V类项目及标准磷(P)≤0．02 0．1 0．2 0．3 0．4氮(N)≤0．2 0．5 1．0 1．5 2．0锌(Zn)≤0．05 1．0 1．0 2．0 2．0铅(Pb)≤0．01 0．01 0．05 0．05 0．1 pH 6~9 6~9 6~9 6~9 6~93、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用（ )。
A、石蕊试液B、酚酞试液C、pH试纸D、碳酸钠溶液4．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( )。
A、单质 3、元素 C、离子 D、分子5、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)％。
(3)2003年全国初中化学竞赛试卷及答案-推荐下载
雨，则—上述农作物最不适合种植的是( )
A、大豆
B、茶
C、甜菜
D、西瓜
2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外
层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物
进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
)
A、CaCO3
B、Ca(OH)2
C、NH3
D、NaOH
9、燃料电池是将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池较适合宇宙飞船上使用的是( )
A、CH4—O2 燃料电池
B、C2H5OHO2 燃料电池
C、H2—O2 燃料电池
10、为验证人体呼出气体中含有的 CO2 不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。
镉 Cd
铜 Cu
铁 Fe
钙 Ca
汞 Hg
必需的微量元素
碘I
害的微量元素
铅 Pb
镁 Mg
硒 Se
锌 Zn
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19、(5 分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是 KCl、K2、K2CO3、AgNO3、 BaCl2 中的一种，为确定它们的成分，将它们依次编为 A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约 5 55 个低能量状态的反氢原
子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为
，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案化学竞赛初赛往往是对参赛者化学知识基础和综合运用能力的一次重要检验。
下面，我们将为您呈现一套化学竞赛初赛的试题，并附上详细的答案解析。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氧D 矿泉水答案：C解析：液氧是液态的氧气，只有一种物质组成，属于纯净物。
空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；矿泉水含有多种矿物质和水，也是混合物。
2、下列变化中，属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 干冰升华C 蜡烛燃烧D 矿石粉碎答案：C解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
冰雪融化、干冰升华、矿石粉碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3、保持氧气化学性质的最小粒子是（）A 氧分子B 氧原子C 氧离子D 氧气答案：A解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
4、下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 点燃酒精灯C 读取液体体积D 过滤答案：C解析：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口；点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；过滤时要用玻璃棒引流。
读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C 选项操作正确。
5、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO₂B 氯化锌 ZnClC 氧化铁 Fe₂O₃D 碳酸钾KCO₃答案：C解析：氧化镁的化学式为 MgO；氯化锌的化学式为 ZnCl₂；碳酸钾的化学式为 K₂CO₃；氧化铁的化学式为 Fe₂O₃，C 选项正确。
6、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O ＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑B S ＋ O₂＝ SO₂C 4Fe ＋ 3O₂＝ 2Fe₂O₃D 2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑答案：D解析：A 选项缺少反应条件，电解水的化学方程式应为 2H₂O 通电2H₂↑ ＋ O₂↑；B 选项缺少反应条件，硫燃烧的化学方程式应为 S ＋O₂点燃 SO₂；C 选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为 3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
化学竞赛初赛试题
1、下列哪种物质在常温下是气体？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 水D. 铜（答案：B。
解析：在常温常压下，二氧化碳是气体，而氯化钠是固体，水是液体，铜是金属固体。
）2、下列哪一对物质在水中能大量共存，且不会形成沉淀？A. 硝酸银和氯化钠B. 硫酸铜和氢氧化钠C. 氯化钾和硝酸钠D. 碳酸钙和盐酸（答案：C。
解析：A项会生成氯化银沉淀，B项会生成氢氧化铜沉淀，D项碳酸钙会与盐酸反应溶解，只有C项中的两种物质在水中能大量共存且不反应。
）3、下列哪种元素位于元素周期表的第二周期，且是非金属元素？A. 镁B. 硅C. 铝D. 氮（答案：D。
解析：镁、铝位于第三周期，且镁和铝都是金属元素；硅虽是非金属，但位于第四周期；氮位于第二周期，且是非金属元素。
）4、下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氟酸（答案：C。
解析：硫酸是强酸，在水中完全电离。
醋酸、碳酸属于弱酸，部分电离；氢氟酸虽有一定强度，但不如硫酸强，且对玻璃有特殊腐蚀性。
）5、下列哪种物质是常见的还原剂？A. 高锰酸钾B. 氧气C. 氢气D. 硝酸（答案：C。
解析：氢气是一种典型的还原剂，容易失去电子。
高锰酸钾和硝酸常作为氧化剂，氧气是强氧化剂，不易被还原。
）6、下列哪种化合物不属于盐类？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 醋酸D. 碳酸钙（答案：C。
解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠、硫酸铜、碳酸钙均符合盐的定义，而醋酸是有机酸，不属于盐类。
）7、下列哪种物质在加热时会分解产生氧气？A. 氯化钾B. 高锰酸钾C. 碳酸钙D. 氯化钠（答案：B。
解析：高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其他选项加热时不产生氧气。
）8、下列哪种物质能与水反应生成氢氧化钠？A. 氧化钠B. 二氧化碳C. 氮气D. 氯化氢（答案：A。
解析：氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，这是一个基本的化学反应。
二氧化碳溶于水生成碳酸，氮气不与水反应，氯化氢溶于水生成盐酸。
03天原杯全国初中初赛试题
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题(初赛)学枚班级座号姓名评分相对原子质量： H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 K--39 Cl—35.5 I--127一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
)1.前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( )(A)水结冰，冰融化 (B)酒精挥发，酒精燃烧(C)CO2溶于水，食盐溶于水 (D)铁生锈，铁熔化成铁水2.同一种元素的原子和离子一定具有相同的( )(A)电子数 (B)中子数 (c)质子数 (E)质子数和中子数3.有关H2O、H2、HCl三种物质的说法中正确的是( )(A)都含有氢元素 (B)都含有氧元素(C)氢元素的化合价相同 (D)都是氢的化合物4.对人类的生存环境会造成危害的是( )(A)植物的光合作用 (B)燃烧氢气(C)水库中放养一定量的鱼 (D)燃放鞭炮5.下列物质中可用来切割玻璃的是( )(A)大理石 (B)金刚石 (C)石墨 (D)铁6.大气中臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，臭氧层由臭氧(O3)组成。
有关臭氧的下列说法不正确的是( )(A)臭氧不是单质 (B)每个臭氧分子由3个氧原子构成(C)臭氧中含有氧元素 (D)臭氧分子由氧原子构成7.下列物质肯定为纯净物的是( )(A)由同种元素组成的物质 (B)由不同种元素组成的物质(C)由同种分子构成的物质(D)由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质8.对下列物质的用途叙述正确的是( )(A)用氢气充灌探空气球 (B)农业上利用硫酸铜制成的农药作杀虫剂(C)白磷用于制造安全火柴 (D)烧碱用于制取食盐9.食油在锅中过热而着火，离开火炉后仍不熄灭，此时熄灭锅中火的最佳方法是( )(A)盖严锅盖 (B)用灭火器 (C)用水浇 (D)用沙扑10.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡。
分别向一个烧杯中加入一定量的镁，另一个中加入一定量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg、Al的质量比可能是( )(A)11:12 (B)32:33 (C)3:4 (D)1:1二、填空简答题(本题包括9小题，共41分)11.(2分)现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
2003年化学竞赛初赛A
2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛初中组试卷A1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡的原因是…………………………（）（A）洗涤剂分解（B）酶失去活性（C）洗衣粉中的起泡剂失效（D）以上都是2、下列各项环保问题中，属于酸雨带来的危害是………………………………（）（A）湖泊，河流酸化（B）建筑物、金属制品遭到腐蚀（C）雕塑被腐蚀（D）以上都是3、腐烂的白菜不能吃，原因是其中含有较大量的………………………………（）（A）亚硝胺（B）亚硝酸（C）H2S （D）亚硝酸盐4、发酵粉的主要成份是…………………………………………………………（）（A）碳酸氢钠与酒石酸（B）碳酸钠与酒石酸（C）碳酸钠与硅酸（D）碳酸氢钠与硅酸5、铜制器皿上刻字画，可以用下列哪一种溶液来处理铜表面………..…. ….（）（A）FeCl2溶液（B）Pb（NO3）2溶液（C）稀盐酸（D）浓FeCl3溶液6、在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是………………………………………………………（）（A）晶体部分溶解（B）晶体形状和质量都不变（C）晶体质量不变，形状改变（D）晶体质量减少，形状改变了7、来自海洋深处的可燃“冰”的主要成份是…………………………………（）（A）SiH4（B）H2（C）CO （D）CH48、我国三峡水利工程所提供的清洁、价廉、可再生的电能，相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助控制…………………………………（）①温室效应②白色污染③SO2污染④烟尘污染（A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）①③④9、数种食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5, 苹果2.9～3.3,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8.0。
当人体胃酸过多时适合食用的食物是………………………………（）（A）葡萄（B）苹果（C）牛奶（D）鸡蛋清10、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质。
化学竞赛初赛试题
化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1B. 16C. 18D. 23. 元素周期表中，哪个周期包含镧系元素？A. 第二周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 根据电子排布规律，最外层电子数为2的元素位于周期表的哪个区？A. s区B. p区C. d区D. f区7. 以下哪种实验操作是正确的？A. 用火焰直接加热试管中的液体B. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁C. 用玻璃棒搅拌试管中的溶液D. 将强酸直接倒入废液桶中8. 以下哪个化学方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O → H2 + O29. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 碳酸氢钠10. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 同位素是指具有相同_________但不同_________的原子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成_________和_________。
14. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和_________。
15. 摩尔浓度（Molarity）的定义是单位体积溶液中所含溶质的_________数。
2003天原杯化学竞赛试题
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题试题说明：l．本试卷共6页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：63．5 Zn：65 3．考试时间：2小时一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6~７，茶5~5．5，甜菜7~7．5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨；则上述农作物最不适合种植的是( ) A．大豆B．茶C．甜菜D．西瓜2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3~5题。
材料1：据2002年4月30日。
《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：3．如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用( )A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液4．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( )A．单质B．元素C，离子D．分子5．经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10-5)％。
则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ( ) A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类6．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”甲字(见右图)。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
4h + + H2O
hv
O2 + 4 H + 2 H2
对电极表面发生的电极反应式为 :4 H + + 4e 总反应式为 :
2 H2O O 2 + 2 H2
酸碱加合反应 ,BF3为 Lewis 酸 ,N H3为 Lewis 碱 , F3BN H3为酸碱加 合物 。
1% 3 E1的结构与石墨相似 ,为六方晶系 , 层状结构 , 层中 B 原子与 N 原子通过 sp 2杂化轨道成键 ,B 和 N 之间的共价键长小于其共价半
2003 年第 4 期 化 学 教 育
・4 9 ・
化学奥 林匹克
2003 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
武汉大学化学学院 湖北省化学化工学会命题组
第1题
1% 1 A BF3 ,B NH3 , C F3 BNH3 , D NH4 HCO3 , E ( BN ) x 1% 2 BF3 + N H3 F3BN H3
θ θ (353. 15 K) = exp [ - Δr ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m K p / RT]
( NH4 ) 2 SO3 ( s ) (NH4 ) 2 SO4 (s)
θ
(1) (2)
SO2(g) + 2NH3 (g) + H2 O (g) + 1/ 2O2 (g)
4- 2 298. 15 K 下 ,反应的Δr H m 和Δr S m 可由题给数据求出 :
Σvi [Δf H m , θ 反应 (1) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 885. 33 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241. - 1 - 1 82 kJ ・ mol - 2 × 45. 90 kJ ・ mol ] = - 254. 88 kJ ・ mol - 1 θ θ θ Δr S m =Σvi [ S m , i ] 产物 — Σvi [ S m , i ] 反应物 = 240. 64 J ・ K- 1・ mol - 1 - [ 248. 11 J ・ K - 1・ mol - 1 + - 1 - 1 - 1 - 1 188. 72 J ・ K ・ mol + 2 × 192. 77 J ・ K ・ mol ] = - 581. 73 J ・ K - 1・ mol - 1 Σvi [Δf H m , θ 反应 (2) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 1180. 85 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241.
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2003年浙江省化学竞赛初赛试题
（时间：2小时满分：150分）
H1.008相对原子质量He
4.003
Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne
20.18
Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar
39.95
K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr
83.80
Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe
131.3
Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn
[222]
Fr[223]Ra[226]Ac－
La
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）
i．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质
的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子
的组成应该为
A由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
B由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
C由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
ii．环己基氨基酸钙[－NH－
SO3]2Ca
2
＋
约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发
现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是
AH2OBCH3OHCNH3（液）DCCl
4
iii．第ⅢA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO
2
通入NaAlO
2和NaGaO2
的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是
AAl(OH)3BGa(OH)3C同时沉淀D无法判断
iv．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，
芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的
说法不正确的是
A分子式为：C19H23N2OB芬太奴属于芳香族化合物
C芬太奴显碱性D芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应
v．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe
42SOHH2CuOCu；②CuO42
SOH
CuSO4FeCu。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A一样多B①多C②多D无法判断
vi．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确
的是