2015秋九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案 (新版)沪教版
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《依据化学方程式的计算》精品课件
10.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数 据如下表所示。请回答下列问题：
O2质量（g） SO2质量（g）
第1次 3 6
第2次 4
第3次 6
1.第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生 成SO2的质量比是_________________。
2.请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ 3.表中填写第三次实验生成SO2的质量。
12.某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸（杂质不与盐 酸反应）盐酸用量与剩余固体的质量见下表，利用实 验数据绘制的图象见下图：
稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
求：石灰石纯度。
剩余固体 的质量
1.5g 1.0g 0.5g
0.3g
剩
余
固 体
2g
质
量
0.3g 5g
和D， 2A+5B=4C+2D,测得C与D的质量
比为44 ：9，则生成C的质量为 （ ）
A 176g
B 141.3g
C 44g
D 36g
4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在
一密闭容器中充分反应，测得反
不正确的是
（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 1
11.为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石放入烧杯中， 取40毫升稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质 量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示。求：该石灰石中碳 酸钙的质量分数；m的值。（已知杂质不参加反应）。
序号 1 2 3 4
加入的盐酸/g 10 10 10 10
剩余固体/g 5.5 m 1.2 1.2
8. 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 A.CO最多，H2最少； B.H2最多，CH4最少； C.H2最多，CO最少； D. CH4最多，CO最少。
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练习：
1．C2H6+ O2— CO2+ H2O 2．Al + MnO2— Al2O3+ Mn
3．C2H2+ O2— CO2+ H2O 4．Fe + H2O — Fe3O4+ H2
5．Fe2O3+ CO — Fe + CO26．Mg + N2— Mg3N2
7．NO2+ H2O — HNO3+ NO 8 ．KNO3+ S + C — K2S + N2+ CO2
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后， 短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：
9．FeS+ O2— Fe2O3+ SO210．Fe2O3+ HCl — FeCl3+ H2O
(二)、化学变化中的定量计算
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正 确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
注：注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《依据化学方程式的计算》精品课件
解： ⑴根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：500g—302g==198g
⑵设500g石灰石中含CaCO3的质量为x
高温
CaCO3 ====CaO+CO2
24×2 13×2 32 23×6 18 8g4 ( 6342)g ( 7326)g
(上2g述) 化学(1方6g程) 式表1示8g：
1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
2的就意.每分等一2子于种个参在数氢其物加化之分相质反学比子对的应反为和分质2的应1:个子 量1各中氧:质 ，2物 ，分量 就；质 知子乘 可与 道反以生 反应化 求生成 应学 出成的 物2计 其各 或个量 余物生水数各分质成之种子的物,比物质中H，质量的2 、这的比任O2 H 就质是量化。学反应中物质之间的质量关系。
100
44
X
198g
100:44=x :198g
X=450g
石灰石的纯度= 450g x100﹪=90 ﹪ 500g
答:该石灰石的纯度为90 ﹪
6、石灰石是我市的主要矿产，学校研究性学习小组为了 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品， 并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行试验，结果如下
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
依据化学方程式的计算
复习提问:
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
沪教版九年级化学上册《依据化学方程式的计算》ppt
x＝48 g y＝1.44 g
样品中
CaO2
的质量分数为1.44 2g
g×100%＝72%。
答：生成氢氧化钙 1.48 g，样品中过氧化钙的质量分数为 72%。
能力提升练
【点拨】本题易错，易错点之一是直接将体积代入化学方 程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公式变形应 用于化学计算题中。
能力提升练
解：设样品中硫酸钾的质量分数为 x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 208
2.0 g×x 2.08 g
174＝2.0 g×x 208 2.08 g
x＝87%，87%＞86%，符合说明。
答：通过计算，该钾肥中 K2SO4 的质量分数符合图 2 的包装说明。
(1) 写 出 过 氧 化 钙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 _2_C__a_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_C__a_(O__H_)_2_＋__O_2_↑________________ 。
能力提升练
(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品2.0 g加入到足 量水中，生成了224 mL氧气(此条件下氧气密度为 1.43 g/L)。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧 化钙的质量分数。
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
最新九年级化学全册课件：4-3-2-依据化学方程式的计算沪教版教学讲义PPT
（二）家庭承包与以其他方式承包 的土地承包经营权流转的区别
• 1、在物权变动模式上的区别 • 2、在流转方式上的区别 • （1）能否以抵押的方式流转 • （2）能否以转包的方式流转 • （3）以入股的方式流转上的区别 • （4）关于继承上的区别
（三）土地承包经营权转让
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（计算过程数值要 带单位，注意单位统一）；
兴化市初中化学新授课
探究新知
观察与思考：P107-108 比较两种计算方法的依据有何不同？
兴化市初中化学新授课
小结归纳
在化学反应中，反应物和生成物之间的质 量比是成比例关系的。因此，利用正比例关 系，根据化学方程式和已知的一种物质的质 量（反应物或生成物），可以求实际参加反 应或生成的其他物质的质量。
• （2）以其他方式承包的土地承包经营权的 主体可以是本集体经济组织以外的单位和 个人。
3、土地承包经营权的内容
• （1）土地使用收益权 • （2）物上请求权 • （3）生产经营自主权 • （4）产品处置权 • （5）对权利的处分权 •
4、土地承包经营权的客体
• 农民集体所有和国家所有由农民集体使用 的耕地、林地、草地以及其他用于农业的 土地，依法实行土地承包经营制度。
依照农村土地承包法的规定，有权将土地承包经 营权采取转包、互换、转让等方式流转。流转的 期限不得超过承包期的剩余期限。未经依法批准， 不得将承包地用于非农建设。 • 第一百二十九条 土地承包经营权人将土地承包经 营权互换、转让，当事人要求登记的，应当向县 级以上地方人民政府申请土地承包经营权变更登 记；未经登记，不得对抗善意第三人。
新版沪教版九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用教案
化学方程式的书写与应用．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；=149 =96] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
中间连等号，条件要注清；出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的───→ C O展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析题，比较等质量的锌、镁与足量才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。
不知同学们是否还他的办法能求出“102t根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列各组物质全部是混合物的是（）A．空气、石油、冰水B．液化石油气、水煤气、甲烷C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42−、Cl− B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−3．下列变化主要发生化学变化的是（）A．浓硫酸在纸上写字B．海水晒盐C．铁生锈实验探究D．燃烧条件的探究4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等5．如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是( )A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵6．下列生活常识错误的是（）A．叶子发黄可多施氮肥B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大7．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液酸碱度B．排水法收集氧气C．铁丝在氧气中燃烧 D．稀释浓硫酸9．下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A．硅元素的原子序数为14B．硅原子核内中子数可能为14C．硅的相对原子质量为D．硅是地壳中含量最高的金属元素11．以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气——催化剂B．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度C．小石子不能被点燃，小煤块能被点燃——着火点D．碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应——温度12．下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解生物化肥②限制生产含磷的洗衣粉③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源⑤加快化石燃料的开发与使用A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤13．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．检验氧气是否收集满C ．验证物质燃烧需要氧气D ．探究影响物质溶解性的因素14．如表中知识的归纳错误的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D15．下列实验操作正确的是（ ）A ．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”B ．将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中C ．加热试管中的溶液时，试管口应略向下倾斜D ．排水法收集气体时，当导管口有气泡冒出时立即收集 二、填空题16．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章 第3节 物质的组成》_7
《化学方程式的计算》教案【教学目标】1、学会利用化学方程式的简单计算，准确掌握计算的格式和步骤。
2、在准确书写化学方程式的基础上，实行简单的计算。
3、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去实行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
4、理解定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】 1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学过程】一、温故知新：1.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式2.说出此化学方程式的意义：（1）（氢气）与（氧气）（点燃）的条件下反应生成（水）（2）每（4 ）份质量的氢气与（32）份质量的氧气完全反应，生成（36）份质量的水。
即反应中氢气、氧气、水的质量比为（ 4：23：36 ）（不用化简）3.思考：（1）4g氢气能消耗多少克氧气又能生成多少克水呢？（2）要生成18g水需要多少克氢气和多少克氧气反应呢？为什么这么算，这样计算的依据是？根据化学方程式的意义我们能够从量的方面研究物质的变化，并能够应用到实际的生产生活中。
从以上三个思考题不难看出化学方程式中各物质之间的质量比是我们根据化学方程式计算的依据。
下面我们就学习根据化学方程式计算的步骤和方法二、自学新知1、复习导入复习化学式表达的含义，导入新课2、出示学习目标3、小组合作生分小组合作学习教材107页例题1，归纳出利用化学方程式实行计算的一般步骤及注意事项。
（5分钟）[解]（1）设未知量；（不要带单位）（2）写出化学方程式；（注意配平）（3）找出已知量和未知量的质量关系；（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量与计量数的乘积，再写质量；质量要带单位。
）（4）列出比例式；（已质量带单位）（5）解出未知量（计算结果按题中要求实行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（6）答4、自主学习学生自主完成练习1、21）、练习1、加热分解31.6g高锰酸钾，能够得到氧气的质量是多少？解：设可得氧气的质量为X。
沪教版化学九年级上册4.3《化学方程式》参考教案
第三节化学方程式教学目标：知识与技能能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
过程与方法：认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学内容1．用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
2．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点1．化学反应方程式的书写及配平；2．有关化学方程式的计算教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算教学过程一、化学反应的表示方法1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造2．化学方程式的意义：以P为例4P +5O2点燃2P2O54×31 5×32 2×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。
因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl 上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。
新版沪教版九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用教案
化学方程式的书写与应用．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；=149 =96] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
中间连等号，条件要注清；出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的───→ C O展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析题，比较等质量的锌、镁与足量才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。
不知同学们是否还他的办法能求出“102t根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（）A．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物C．丙、丁在反应中的质量比是16：13D．该反应是化合反应2．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列有关碳及其化合物的说法正确的是A．CO2是导致酸雨的主要气体B．C 和 CO2反应吸收热量C．金刚石和石墨硬度都很大D．CO 和 CO2都具有还原性4．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应中有四种化合物B．该反应属于置换反应C．参加反应的甲、乙物质的质量比为 7：8D．生成的丙、丁分子个数比为 1：15．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～③．下列说法不正确的是（）A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①6．很多包装袋是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式为[ClCHCH2]，可看作由n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料。
4.3方程式的书写及应用第2课时依据化学方程式的计算课件-2024-2025学年九年级化学沪教版上册
8．(8分)实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液51 g，为了测定其中所含的过氧化氢
的质量。小明同学从瓶中取出该溶液，加入适量二氧化锰，测得生成氧气的质量
与反应时间的关系如图所示。请计算：
(1)该瓶过氧化氢溶液完全反应生成氧气的质量为__0_.4_8__g。 (2)该溶液中所含过氧化氢的质量。
解：设该溶液中所含的过氧化氢的质量为 x。
2．(3 分)在化学反应 2H2＋O2=点==燃== 2H2O 中，参加反应的氢气、氧气、水之间 的质量比为( C )
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶10
利用化学方程式计算的依据和步骤 3．(2分)利用化学方程式计算的依据是( C ) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比
6．(3分)在化学反应 A＋B2===AB2中，参与反应的A与 B2质量关系如图所示， 现将 8 g A和5 g B2充分反应，则生成 AB2的质量是( A )
A. 10 g B．13 g C．16 g D．18 g
7．(3分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是( C ) A．KMnO4、MnO2 B．K2MnO4、MnO2 C．KMnO4、MnO2、K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68 32
g
x＝1.02 g
答：该溶液中所含的过氧化氢的质量为 1.02 g。
9．(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将 鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。(提示：鸡蛋壳中碳酸钙与 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其他成分不参与反应)试计算：
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根据化学式进行计算专题
课 题 根据化学式进行计算专题 课 型 练习课 课 时 共4课时
教学目标 知识与技能：初步学会根据化学式进行计算的一般过程 过程与方法：通过观摩范例，动手练习获取知识
情感、态度与价值观：培养定量分析的观点
教学重
点
根据化学式进行计算
教学难点 书写的规范化
课前准备 准例题，练习题
第一课时
一．计算相对分子质量
课堂练习：
⑴求C2H5OH的相对分子质量
⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量
二．根据化学式,进行元素的质量比计算
活动与探究
参照下列例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
计算水中氢、氧两种元素的质量比： 计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
1、查出H、O元素的相对原子质量： 1、
H：1， O：16
2、明确H2O中原子个数比： 2、
氢原子数：氧原子数=2：1
3、计算水中氢、氧两种元素的质量比： 3、计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
（1×2）：16=1：8
小结：元素质量比计算：元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比
【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8。求：物质的化
学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16。求：物质的化
学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为7∶3。求：物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的
相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分
子质量比12∶1，求化学式。
2、某物质的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？
若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？
第二课时
探究：两种物质中元素的质量比
定律：1、相同状态下，气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比
2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比
3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比
4、物质的分子个数＝物质的质量÷物质的相对分子质量
【例3】求相同质量的SO2和SO3中，⑴硫元素的质量比，⑵分子个数比。
【练】1、求相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比。
2、相同质量的NO2、N2O3中，N元素的质量比，分子个数比。
【例4】求：m克N2O3和n克NO2中，分子个数比，N元素的质量比。
【练】1、A克SO2和B克SO3中，分子个数比，O元素的质量比。
2、n个H2O分子和mH2SO4分子中。求⑴氢原子个数比；⑵氧元素的质量比。
3、已知：m克NO2和n克N2O3中，氧原子个数比为76∶69。求：m∶n。
第三课时
三．元素的质量分数计算
自学质量分数P82
讨论小结公式
元素的质量分数＝
【练】计算Na2CO3、Cu2（OH）2CO3中氧元素的质量分数
1、要使Fe2O3和Fe3O4中，含相同质量的铁元素，求Fe2O3和Fe3O4的质量比？
2、血红蛋白分子是一种大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量
分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含的铁原子个数为多少？
3、已知元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%；问相对分子质量为76，含氧
63.15%的氧化物中，R与O两种元素的原子个数比是多少？
4、某人每天要补钙0.4克，问每天要吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]80%的钙片多少
克？
第四课时
复习引入：
1．莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的
良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。
2．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，
“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的
质量比为 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂
白粉 g。
【例1】同家质量标准规定，市售尿素中，CO（NH2）2含量在96%以上为一级产品，现
供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮元素），这批尿素是否能按一级品价格
出售？为什么？
【练】1、某硝酸铵（NH4NO3）样品中，测得含氮量为32%，（杂质不含氮元素）求：
样品中NH4NO3的质量分数？
2、某药品中主要成分为C9H8O4，其余部分不含碳，经分析药品中碳元素的质量分数为
48%。求药品中C9H8O4的质量分数？
【例2】实验测得某（NH4）2SO4化肥样品中，含氮量为26.7%，则该样品中可能混入了
下列哪种化肥（ ）
A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. NH4Cl D.无法确定
【练】1、一包硝酸铵（NH4NO3）化肥中，混入了少量其它化肥后，此包砂酸铵样品含
氮量变成了30%。则混入的化肥不可能是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. （NH4）2SO4 D. CO（NH2）
2
2、有一不纯CO2可能含有少量CO、O2中的一种，经分析样品中氧元素的质量分数为
49%，则混有的杂质是 。
教
后 记