湖南省株洲市二中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题(无答案).pdf
株洲市二中2013届扬帆起航化学考试试卷
株洲市二中2013届高三扬帆起航考试试卷化 学1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Na —23、Mg —24、Al —27、S —32、Cl —35.5、Cu —64第Ⅰ卷( 选择题 共42分 )一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。
每题只有一个选项符合题意) 1．下列各组分类中，正确的是 A ．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B ．分散系：水、胶体、浊液C ．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠溶液D ．物质分离方法：过滤、盐析、分馏 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2B ．过氧化氢的电子式：H HC ．质量数为37的氯原子：17 37ClD ．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H 2OH 3O ++ CO 32－3．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．苯 乙酸乙酯 乙醇B ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3C ．MnO 2 CuO FeOD ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl 4．Al ，Fe ，Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu ，Fe ，Al 5．下列除杂方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；② 除去KNO 3中少量的NaCl ：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥； ③ 除去CO 2中少量的CO ：在空气中点燃；④ 除去苯中少量的苯酚：加入适量NaOH 溶液，分液。
A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A ．1 mol C 4H l0分子中含有的共价键数无法确定 B ．标准状况下22.4升CH 3OH 所含氢原子数为4N AC ．电解饱和食盐水的实验中，转移N A 个电子时，阴阳两极共产生气体为22.4LD ．CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为28b N A7．下列各组物质在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH8．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+9．下列实验操作或结论正确的是A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液10．下列各组物质混合反应后，既能生成气体，最终又能产生沉淀的是①金属钠投入到FeCl3溶液中② Na2O2投入到CuSO4溶液中③电石投入到过量NaHCO3溶液中④在过量明矾溶液加入少量的Na2OA．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④11．在实验室不宜长期保存，需要现用现配的是①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤新制氢氧化铜悬浊液⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧12．下列离子方程式正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I213．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气．．和3mol氢气反应14．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-115．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移16．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+ 4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－→2Cl－。
郑州二中2013—2014学年上学期期中考试高一化学试题(含答案)(word版)
郑州二中2013—2014学年上学期期中考试高一年级 化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒 茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒、氟指的是（ ）A ．分子 B. 单质 C.元素 D. 离子2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 分散质粒子直径的大小C ．能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定3、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ ）A 、 mNA nb 4.22B 、 nNA mb 4.22C 、 mb nNA 4.22D 、 m nbNA4.224．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ）A. K +、Na +、Cu 2+、 24SO B ．Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-C ．Na +、Mg 2+、CO 32-、Cl -D ．K +、SO 42-、Cl -、Ba 2+5、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑+ 2C ↑+ 3D ↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A 的摩尔质量是（ ）A 、180 g ·mol -1B 、60 g ·mol -1C 、90 g ·mol -1D 、120 g ·mol -16．密度为0.91g ·cm －3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )A 、等于0.125B 、大于0.125C 、小于0.125D 、无法确定7．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 值是( )A.（x －y ）/45B.（y －x ）/45 C （x －y ）/79 D （y －x ）/798．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）A ．①②④B ．③⑤⑥C ． ①③⑤D ．②④⑥9、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K 2SO 4的营养液。
湖南株洲二中12-13学年高一下期末考试--化学.
株洲市二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈 B．石油分馏 C．乙烯聚合 D．海水中提取镁2．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同5．下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是A．CO2B． NH4Cl C．NaOH D． Na2O26．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中=12. 参照反应Br+H 2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子15．分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有A．6种 B．8种C．10种 D．12种16．100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．0.8mol/L B．0.6mol/LC．0.5mol/L D．0.3mol/L二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A．形成化学键， B．燃料燃烧， C．化合反应，D．葡萄糖在体内的氧化分解， E．酸碱中和， F．炸药爆炸。
湖南省株洲市株洲二中高二化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省株洲市株洲二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分））3．（3分）（2009•汕头模拟）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，v=计算v==0.06mol/ v=v=4．（3分）（2013春•泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q）6．（3分）（2011春•邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1．它们都是吸热反应Ba=b D+7．（3分）（2013秋•天元区校级期中）在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A（g）+2B （g）⇌nC（g）的反应体系中，C的体积分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图所．下列结论正确的是（）9．（3分）（2011秋•福州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反×=0.6mol/×××=0.075mol/10．（3分）（2012秋•临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，11．（3分）（2013秋•赫山区校级期中）Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成12．（3分）（2013秋•天元区校级期中）在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解13．（3分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为14．（3分）（2011•玄武区校级模拟）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：15．（3分）（2013秋•天元区校级期中）某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和16．（3分）（2014•东营二模）碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（6分）（2013秋•天元区校级期中）写出下列溶液中溶质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣；（2）氨水NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（3）硫酸氢钠溶液NaHSO4=Na++H++SO42﹣．18．（10分）（2013秋•天元区校级期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1，则乙炔的燃烧热为﹣1299.5kJ•mol﹣1．（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的a=﹣93．+19．（6分）（2013秋•天元区校级期中）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，c（H+）减小．（填“增大”“减小”“不变”，下同）（2）加入固体NaF，c（H+）减小．（3）升高温度，增大．20．（8分）（2012秋•金湖县校级期末）某温度下的水溶液中，c（H+）=10﹣xmol/L，c（OH ﹣）=10﹣y mol/L．x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为10﹣12（填具体数值）；该温度＞常温（填“＜”“＞”“=”）．（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=8．AG=21．（12分）（2013秋•天元区校级期中）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）．（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=0.022mol•L﹣1，C的物质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%．（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）830℃时，若向（2）平衡混合物中再充入0.10mo C和0.10mo D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B0.3mol；达到新平衡时，A的物质的量为n（A）=0.012mol．（5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 2.5．k=故答案为：；＜；=0.04mol/L=1，由题意可知：）的平衡常数的值为22．（10分）（2013秋•天元区校级期中）如图所示，某容器被分隔成A、B两部分．A容积固定不变，B有可移动的活塞．现向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3（g）．（1）将活塞固定在“3”处，设达到平衡时A中的压强为PA，B中的压强为PB，则PA＜PB （填“＜”“＞”“=”），此时，A、B容器中的转化率分别为a1和a2，a1和a2的关系式为=．（2）要使A中与B中的平衡状态相同，活塞位置应在3处．（3）若将活塞右移至“5”处，达到平衡后B中的SO3为x mol，A中的SO3为y mol，则x＜y（填“＜”“＞”“=”）．。
湖南省株洲二中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸 B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种13．下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A个H2SO4体现了氧化性B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A15．下列说法正确的是（）A．浓硫酸用铜制容器密封保存B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．光导纤维的主要成分是二氧化硅16．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+17．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸 D．氨水18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液19．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）X气体Y试剂Z试剂A．NO2H2O H2OB．CO2H2O H2OC．HCl 饱和食盐水水D．NO2和O2H2O H2OA．A B．B C．C D．D20．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④21．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共58分．）22．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．序号物质杂质所加试剂分离方法（1）NO NO2（2）Fe粉Al粉（3）氯化钠固体氯化铵固体/23．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）元素被氧化，是氧化剂；（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为mol．24．现有下列3种物质：①N a2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是．25．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：．（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：．（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：．（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是．26．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．27．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→；（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、；（3）实验室制备Cl2的离子方程式为；（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入试纸．（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．【解答】解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故A正确；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故B错误；C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故C错误；D．生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单．2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾是属于胶体的气溶胶．【解答】解：雾是属于胶体的气溶胶，故选A．【点评】本题考查胶体的分析判断，主要理解分散系的概念和实质，题目难度较小．3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸 B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A 正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选A．【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中存在电离氢离子，A．氢氧根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；B．铜离子与氢氧根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；C．三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．银离子与氯离子、硫酸根离子反应．【解答】解：A．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应，OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．Ba2+、K+、NO3﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣、SO42﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D．【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大．6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，强酸酸式根离子拆成离子，弱酸的酸式根离子保留，据此解答．【解答】解：A．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4═K++H++SO42﹣，故A 正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据合金的熔点低于成分金属的熔点的性质解答．【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，故选：D．【点评】本题考查了合金的性质，熟悉合金熔点规律即可解答，题目难度不大．8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；B．难溶物碳酸钙应写化学式；C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．难溶物碳酸钙应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故C正确；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，易错选项是C，题目难度不大．10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．【解答】解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，故选B．【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同【考点】钠的化学性质；原子结构与元素的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠离子不具有金属光泽；B．依据元素化合价判断氧化性、还原性；C．焰色反应为元素性质；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层．【解答】解：A．钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；B．钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故B错误；C．钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故C正确；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大．12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①Mg（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②A l（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选D．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．13．下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色；D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．【解答】解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A个H2SO4体现了氧化性B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；B、氯气所处的状态不明确；C、硫酸溶于水后完全电离；D、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和CO中均含1个碳原子来分析．【解答】解：A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则体现氧化性的硫酸分子小于0.09N A个，故A错误；B、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，和铁的反应情况也无法计算，故B错误；C、硫酸溶于水后完全电离，故硫酸溶液中无硫酸分子，故C错误；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol 二氧化碳和CO的混合物中含有的碳原子为N A个，与两者的比例无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列说法正确的是（）A．浓硫酸用铜制容器密封保存B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．光导纤维的主要成分是二氧化硅【考点】化学试剂的存放；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．因铜不与硫酸反应；B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；C．电解质必须本身能够电离；D．SiO2是制造光导纤维的材料．【解答】解：A．因铜不与硫酸反应，则常温下可利用铜制容器来存放浓硫酸，故A正确；B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．16．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故A 错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以HCl是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，但直接加热氯酸钾能得到KCl，所以不需要加入还原剂也能实现，故C错误；D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意氯酸钾能发生分解反应，题目难度不大．17．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．。
湖南省株洲市二中高一下学期期中考试试卷(化学).doc
湖南省株洲市二中高一下学期期中考试试卷（化学）时量:90分钟 分值:100分第Ⅰ卷 选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Zn:65Na:23 K:39 Ca:40 Cl:35.5 Al:27 I:127一、选择题：（本题包括，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项正确。
） 1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱应贴上A. B. C. D. 2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列哪种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取3．下列混合物能用过滤的方法分离的是A ．汽油和水B ．泥沙和食盐C ．食盐和蔗糖D ．铜粉和铁粉 4．下列仪器不能用于加热的是A ．烧杯B ．量筒C ．试管D ．坩埚 5．下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 6．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是A ．熟石灰、天然气B ．空气、液氧C ．干冰、氯化钠D ．铁矿石、生石灰7．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确．．．的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐8．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．雾 B．淀粉溶液C．食盐水 D．氢氧化铁胶体9．下列物质中，不属于电解质的是A．HCl B．NaClC．KOH D．蔗糖10．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．关于酸碱盐的说法不正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐13．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中，正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OD．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O15．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑B．Zn + 2HCl= ZnCl2+H2↑C．CuO + 2HCl=CuCl2+H2OD．NaOH + HCl＝NaCl+H2O16．配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、OH－、SO42－ B．H+、Cl－、OH－C．Na+、K+、OH－ D．Ca2+、K+、CO32－18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AB．标准状况下，32gO2所含的原子数目为N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．标准状况下，11.2L氯气所含分数为0.5N A19．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．H2SO4→BaSO4 B．CO2→COC．CuO→Cu D．C→CO22O8n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成Mn O4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A. 1B. 2C. 3D. 4第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、非选择题21．（10分）现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）其中，属于混合物的是，属于氧化物的是，属于单质的是。
湖南省株州二中11-12学年高一上学期期中考试(化学)缺答案
株洲市二中2011年下学期高一年级期中考试试卷化学试题命题人：罗志妍审题人：丁丹时量：90分钟分值：100分相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ca ：40 Fe：56 Cl:35.5 N:14一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共18小题，每小题3分，共54分。
）1．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A．汽油——易燃品 B．浓硫酸——易爆品C．酒精——剧毒剂 D．浓硝酸——三级放射性物品2 在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是A．铁架台 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯3．下列实验操作正确的是4.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥5.下列分散系中分散质粒子最大的是A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）6.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．空气(混合物)、 Cu(单质)、 H2SO4(一元酸)、 C2H5OH (非电解质)B．CO2 (酸性氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(强电解质)C．H2O(非金属氧化物)、 Na2O(钠盐) 、 NH3 (碱)、 NaCl(电解质)D．CH4(有机物) 、 Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物)7.下列过程中涉及化学变化的是A．蒸馏法将海水淡化为饮用水B．渗析法除去淀粉溶胶中的NaClC．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体D．向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为N AB．共含N A个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5 molC．18 g H2O中所含的质子数为10N AD．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2N A9.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)＝p(N2)＞p(H2)10.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应11.下列物质中属于电解质的是A．H2 B．C2H5OH C．Na2SO4 D．CO212.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu ②Ba2＋+ 2OH－+ Cu2＋+ SO42－＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓③H＋+ OH－＝H2O ④CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O⑤Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓A．只有①B．只有② C．②④ D．③⑤14.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+ H2OB．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2OD．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O15. 在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－C ．Ba 2＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、OH －16．下列反应不属于氧化还原反应的是 A ．2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑； B ．CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC ．H 2+CuO ∆ Cu+H 2OD ．2Cu + O 2 ∆ 2CuO17．下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是A ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2B ．Cl 2+H 2O==HCl+HClOC ．2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑D ．2K+2H 2O=2KOH+H 2↑18. 将金属Mg 、Fe 的混合物16 g 投入到200 mL 的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2 L 氢气。
甘肃省会宁县第二中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题(无答案).pdf
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
12345678910111213141516
二、填空题（每空3分，共21分）
（1）3 mol O2与2 mol O3质量之比为________，它们在同温同压下的体积比是________。
(3) 写出符合下列离子反应的化学方程式：
，为完成实验还需要的仪器有
。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
g
配制时，其正确的操作顺序是字母表示， ________。
A．用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶
B．烧杯中，再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动，使其
C．将沿玻璃棒注入的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 molLNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了的砝码
B．
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
8、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋H＋===H2O
B．Cu2＋ ＋H2O===2 H＋＋Cu(OH2↓
湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
攸县二中2022级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 C:12 Al:27 Na:23一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、2020年2月9日，湖北省新冠肺炎至今快要三年了，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。
下列说法不正确．．．的是()A．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液B．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶C．云、烟、雾均属于气溶胶D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜2、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A. 两者颜色不一样B. 两者外观上都不透明C. 两者都能产生丁达尔现象D. 两者分散质粒子大小相同3、下列叙述正确的是A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D.氨水能导电，所以氨气是电解质4、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．5、标况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是()A．气体X和气体Y的密度比为a：bB．X和Y的式量之比是a：bC．1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：bD．1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b6、某溶液中含有Na+、NH4+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-几种离子，加入过量的Na2O2，微热并搅拌，离子数目基本保持不变的是A. CO32-、SO32-B. Cl-C. Cl-、SO32-D. NH4+、HCO3-7、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应8、下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数的是A.取a g混合物充分混合加热，质量减少b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得出b g固体C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g9：工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A. 氧化剂是Cl 2B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：8C. 每生成1个N 2，转移6个电子D. 被氧化与未被氧化的NH 3个数之比为1：310、铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。
江苏省泰州市第二中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.pdf
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题 共分） 单项选择题，每题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意） 2．溶液、胶体这种分散系的区别是是否是否能过滤纸 分散质粒子的大小是否均一、透明、稳定 A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．D．H+ + OH-=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁反应 6．下列说法中正确的是： A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。
7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－下列物质转化需要加入剂才能实现的是 A．→ Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．NaOH→NaCl D． → KCl 二．不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分 11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A．B．1个氢气分子所占的体积为22.4L C．在常温常压下，1mol含有的原子数为NA D．23g钠失去电子数目为NA 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OFe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ （ ）NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B. NH4Cl发生还原反应 C.生成1 mol的 N2转移3mol的电子 D. NaNO2在反应中电子根据下列反应：Cu + 2FeCl3===2FeCl2 + CuCl2 ②2KMnO4+16HCl==2KCl + 2MnCl2 +5Cl2(+8H2O ③2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度第卷（非选择题 共56分）． A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 E. 萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 F. 蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石 （2）实验室配制mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____。
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命题人：高一化学备课组 时量：90分钟 分值：100分 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1.现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的? A．溶液 B．胶体? ? C．乳浊液 ? D．悬浊液 2.对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是 A．烧碱—爆炸品 B．浓硫酸—剧毒品 C．汽油—腐蚀品 D．酒精—易燃品 3．下列四类基本反应：①置换反应，②复分解反应，③化合反应，④分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 ?A．只有② B．②③ C．②④ D．②③④ 4．李明同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数(ω) B．物质的量(n) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 5．下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是 A．氯化钠、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氢氧化铁胶体 D．空气、氮气、胆矾 6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥ 7．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3 8．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 9．下列实验方案设计中，可行的是 A．用萃取的方法分离汽油和煤油 B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 10．下列叙述正确的是A．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g B．HNO3的摩尔质量为63 g C． 6.02×1022 个H2SO4分子的质量为9.8 g D．物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量或相对分子质量 11．下列各组物质中，所含分子数同的是 A．10 g NO和10 g CO B．5.6 L N2和11 g CO2 C．8 g O2 和3.01×1023个H2分子 D．1 molH3和18 g H2O ．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A．只②③④ B．只①②④ C．只①④ D．①②③④全部 1．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 溶液中含有0.3 mol的SO B. 1 L溶液中所含+、SO总数为0.9 NA C. 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L D.将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中可配成0.3 mol/L Na2SO4溶液 1．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶2∶4。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为 A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g 1．已知某溶液中c(Na＋)＝0.4mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(SO)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有Cl－，那么c(Cl－)应为 A．0.1 mol/L B．0. mol/L C．0.mol/L D．0. mol/L 16．下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是A．金属钠着火时，可用干沙来灭火B．铝性质活泼，在常温下能与氧气反应 C．铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素 D．金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠 1．下列离子反应方程式正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+ Ba2+=BaSO4↓ B．氢氧化铜和盐酸溶液反应：H+ + OH－=H2O C．锌粒溶于醋酸：Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑ D．往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32－ + 2H+=CO2 ↑+ H2O 1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO D．Fe3+、Na+、Cl－、SO19．下列变化需加入还原剂的是A．C→Cu2+B．→FeC．→O2D．→BaSO4 20．A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 ．相同质量的SO2和SO3，下列比较中正确的是 ① 所含的分子数目之比为5：4 ② 相同条件下，体积之比为4:5③ 所含的原子总数目之比为3：4 ④ 所含的原子质量之比为5：6 A ．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．根据以下几个反应： ①Cl2＋2KI==2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3 ③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是 A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A．ClO2在反应中是氧化产物B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4 在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 2．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是A．+6B．+4C．+3D．+2 2．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 二、填空题（每空2分、共0分）．(分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______________； (2)从碘水中提取碘_______________________________； (3)用自来水制取蒸馏水___________________________； ()与海水晒盐原理相符的是_______________________。 27．（6分）今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩液态HCl，其中（1）能导电的有（填序号） ， （2）属于电解质的有 ，（3）属于非金属单质的有 。 28．（12分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题： ① 2F2+2H2O==4HF+O2②2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑ ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④2H2O====2H2↑+O2↑ （1）水只作氧化剂的是 （填写序号，下同）；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。 （2）请反应电子转移的数目。 3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O （3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol。 29．（1分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。 （2）应称取Na2CO3的质量为 g； （3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是A．称取的Na2CO3固体中有杂质B．C．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 D．没有洗涤烧杯及玻璃棒 E．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂 F．定容时仰视刻度线 G．定容时俯视刻度线 ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线 （4）取所配Na2CO3溶液20m，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体 L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体 g。 ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________________________（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。 31．(8分) (1)有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl、OH—、NO3、SO42（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀：A、D分别是（用化学式表示） ; A+B→白色沉淀： 。 (2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至，写出发生反应的离子方程式： 。 株洲市二中201学期高一年级期中考试试卷 化学答卷 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分）二、填空题（每空2分、共分） ．(分) (1) _______________ (2 ) _______________ (3) ______________ (4 ) __________________ 27．（6分）（1） （2） （3） 28．（12分） （1） （2） 3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O （3） 29．（1分） （1） （2） _ （3）_ （4） _ 30． （1）_____________（2）_______________ （3）______________． (1) ①_____________ ________________ ② (2)