高中化学：有机化学基本概念
高中化学四大模块学习方法
高中化学四大模块学习方法高中化学是一门综合性较强的科目，内容繁杂，需要我们全面系统地学习掌握。
学习高中化学需要通过四大模块的知识，即：有机化学、无机化学、物理化学和分析化学。
这些知识在学习化学过程中都是非常重要的，因为它们能够为我们提供化学实验技巧和技能以及对化学现象的深入理解。
本文将从学习方法的角度介绍高中化学四大模块的学习方法。
一、有机化学的学习方法1.了解有机化学基本概念在学有机化学的时候，首先要了解有机化学的基本概念，如碳的性质、元素周期表等。
只有通过了解这些基本概念，我们才能更好地理解和掌握有机化学的知识。
2.深入学习有机化学的知识在学习有机化学的时候，需要搞清楚碳的四个化学键和碳的氧化状态。
同时，我们还要掌握有机化学中的化学式、化学方程式、反应机理等一系列知识。
3.积极参与有机化学实践除了理论学习外，进行实验实践也是学习有机化学的重要方法。
参加实验，可以体验并加深理解化学热点问题，这是学习过程中不能忽略的重要方法。
二、无机化学的学习方法1.了解无机化学的基本概念在学习无机化学的时候，需要了解化学词汇，例如元素、化合物、混合物等。
同时，还要了解化学方程式、化学反应式等基本概念。
2.认真学习无机化学的知识在学习无机化学的过程中，我们需要掌握各种离子的结构和性质，物质的基本组成等知识。
对于无机化合物的命名、特性等知识，也需要认真学习和掌握。
3.进行实验探究在学习无机化学的过程中，实验探究也是必不可少的。
通过实验，我们可以更加深刻地理解无机化学的知识内容，并培养实验操作能力。
三、物理化学的学习方法1.掌握基本概念和实践技能在学习物理化学的时候，需要掌握一些基本概念和实践技能，例如原子结构、物质性质、反应机制等。
同时我们也需要学习基本的物理学知识，例如质量、能量和距离等。
2.加深物理化学实践基础在学习物理化学的实践过程中，要加深实践基础。
实验探究是非常重要的方法，可以帮助我们更好地理解物理化学中的知识点和实践技能。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)高中有机化学知识点归纳和总结一、同系物同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
判断同系物的要点包括通式相同、组成元素种类相同、结构相似、分子组成相差一个或几个CH2原子团等。
需要注意的是，通式相同不一定是同系物，而同分异构体之间也不是同系物。
二、同分异构体同分异构体是指化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构体的种类包括碳链异构、位置异构、异类异构等。
各类有机物异构体的情况包括烷烃、单烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃等。
需要注意的是，同分异构体的存在对于有机化学的研究和应用有着重要的意义。
同时，了解同系物和同分异构体的概念和判断方法，有助于提高有机化学的研究效率和应用能力。
有机化学知识点归纳（一）1、有机化合物的分类和常见代表：有机化合物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的化合物。
按照它们的结构特点，可以分为烷基、烯基、炔基、芳香族、醇、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺、腈等。
常见代表有乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、乙酸、乙酯、甲胺、乙腈等。
2、同分异构体的书写规律和判断方法：同分异构体指化学式相同但结构不同的化合物。
对于烷烃，书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
对于具有官能团的化合物，按照碳链异构、官能团位置异构、异类异构的顺序进行书写。
对于芳香族化合物，二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
判断同分异构体的方法可以采用记忆法，如烷烃异构体数目和一价烷基的种类，也可以根据化合物的物理性质、化学性质和光学性质等进行判断。
3、有机化合物的代表结构和命名方法：常见有机化合物的代表结构包括乙烷、乙烯、苯、甲醇、乙醇、甲醛、乙酸、甲苯等。
命名方法分为国际命名法和通用命名法。
国际命名法是根据化合物的结构确定碳原子数目和官能团种类，然后按照一定的规则进行命名。
通用命名法主要是根据化合物的来源、性质、用途等进行命名。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
2020高中化学竞赛(入门篇)-基础有机化学-第01、02章 绪论、有机化合物命名(共66张PPT)
7
CH3
CH3
CH3 CH3
2,6,8-三甲基癸烷
如处于对称位置，优先考虑较简单的取代基。 1 2 34 C5H3CH62CHC7H2CHCH2CH3 3-甲基-5-乙基庚烷
CH3 CH2CH3
1 23 456 6 54 321
CH3CHCH2CHCHCH3
CH3 H3C CH3
CH3
甲苯
CH(CH3)2
CH3 CH3
异丙苯
邻二甲苯 o-二甲苯 1,2-二甲苯
CH3
CH3
CH3
间二甲苯 m-二甲苯 1,3-二甲苯
CH3
对二甲苯 p-二甲苯 1,4-二甲苯
CH3 CH3
CH3
1,2,3-三甲苯 连三甲苯
CH3 CH3
CH3
CH3
1,2,4-三甲苯 偏三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯 均三甲苯
命名规则：
（1）选主链：选择最长的碳链作主链，按主链的碳 原子数命名为“某烷”。
（2）编号：从靠近支链（取代基）的一端对主链进行 编号，根据支链所连碳原子的编号表示支链的位次。
65 4 3 2
CH3CH2CH2CHCH2CH3 CH3
1
3-甲基己烷
（3）命名：将支链的位次、个数、名称写在主体 名称的前面，中间用短线隔开。
654
CH3
CH3CH2CHCH2CHCH3
3 21
2-甲基-4-环己基己烷
H CH3
C2H5 H
反-1-甲基-4-乙基环己烷
C2H5 CH3 CH3
r-1,反-1,2-二甲基-反-4-乙基环己烷
桥环：共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃
高中化学竞赛有机化学基础
键能与键的离解能的差异：
双原子分子：键能即是键的离解能。
多原子分子：键能则泛指分子中几个同类型键的 离解能的平值。
•A(气)+B(气)→A─B(气) •Cl∶Cl→Cl· Cl +· D =+242kJ/mol •Cl· →Cl2 +Cl· △H=-242kJ/mol
有机化合物的分类
官能团
决定一类有机化合物共同性质的 原子或原子团称为官能团
新的合成方法、合成技巧，新的有机反应等）
2．研究新的规律（结构与性质的关系，反应机理等）
3．提供新材料 （提供新的高科技材料，推动国民经
济和科学技术的发展）
4．探索生命的奥秘（生命与有机化学的结合）。
§有机化合物的特点
有机化合物的特点通常可用五个字概括：“多、燃、 低、难、慢”。
1．组成和结构之特点
我国古代对天然有机物的利用：植物染料、酿酒、制醋、中草药（神农本草 经，汉末）、造纸（汉朝） 其他国家，如古代印度、巴比伦、埃及、希腊和罗马也都在染色、酿酒对天 然有机物进行了利用。埃及人用靛蓝和茜素作木乃伊裹布的染料，古犹太人祈祷 者披巾上的蓝色是从一种地中海鱼中提取出来的。
有机化学的任务
1．发现新现象（新的有机物，有机物的新的来源、
键的极化性：键的极化性是共价键在外电场的作用下， 使键的极性发生变化。键的极化性用键的极化度来度量， 其大小除与成键原子的体积、电负性和键的种类有关外， 还与外电场强度有关，是暂时的性质。
键的极性影响化学反应：
分子的极性影响物性常数，如：沸点、熔点、溶 解度
小结：
键长与键能反映了键的强度，即分子的热稳定性。 键角反映了分子的空间形象。 键矩和键的极化性反映了分子的化学反应活性，并影 响它们的物理性质。
高中化学重要板块
高中化学重要板块
1. 化学基本概念：化学元素、化合物、离子、化学键等基本概念，化学方程式和化学反应式。
2. 化学计量学：原子量、相对原子质量、分子量、摩尔、化学计算。
3. 化学反应速率与化学平衡：反应速率、反应动力学、化学平衡、化学平衡的数值计算。
4. 酸碱与盐：酸、碱、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的基本概念，盐的制备和应用。
5. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、焓、反应焓、热力学计算。
6. 化学反应原理：化学反应速率、化学反应平衡、溶解度平衡和离子反应等化学原理。
7. 化学元素周期律：化学元素分类、元素周期律的基本原理、周期表上的元素特征。
8. 元素化学：氢、氧、氮、碳、硫等元素的基本特征，以及它们的化合物的制
备、性质和应用。
9. 有机化学：有机化学基本概念，有机化学反应、分离和鉴定，有机化合物的制备、性质和应用。
10. 化学实验：化学实验的安全、仪器的基本使用方法，涉及化学实验中的常见实验、化学计算和数据分析等。
高中有机化学的知识点归纳
高中有机化学的知识点归纳高中有机化学必备的知识点归纳高中的有机化学由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系紧密，使之成为高中化学的难点，同时也是考试的热门考点。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中有机化学的知识点归纳篇1有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)化学性质：(2)烯烃：A)官能团：;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2B)结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：(3)炔烃：A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CHB)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C)化学性质：(略)(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)(5)醇类：A)官能团：—OH(醇羟基);代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C)化学性质：(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)(6)醛酮B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
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高中化学：有机化学基本概念
一、有机化学基本概念
1、基和根的比较
(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。
(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。
如：OH—、CH3+、NH4+等.
两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
如：—OH的电子式为，OH－的电子式为。
2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
如：卤原子—x 羟基—OH(有醇羟基和酚羟基之分)
3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）
分子式C2H4 最简式（实验式）CH2
4、同系物与同分异构体
(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。
它们的通式相同，官能团种类和数目相同。
判断同分异构体三注意：
⑴必为同一类物质⑵结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）⑶同系物间物理性质不同化学性质相同。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。
①中学阶段要求掌握结构异构，以C4H10O为例。
②常见的几种类别异构
C n H2n(n≥3)——烯烃、环烷烃
C n H2n-2(n≥3)——炔烃、二烯烃、环烯烃
C n H2n＋2O(n≥2)——饱和一元醇和醚
C n H2n O(n≥3)——饱和一元醛和酮
C n H2n O2(n≥2)——饱和一元羧酸和酯
C n H2n－6O(n≥7)——酚、芳香醇、芳香醚
C n H2n＋1NO2(n≥2)——氨基酸和硝基化合物
C6H12O6——葡萄糖和果糖
C12H22O11——蔗糖、麦芽糖
如：分子式为C7H8O的有机物有5种:
萘的一氯代物有2种萘的二氯代物有10种
（①～⑩指的是氯原子可能出现的位置，以下相同）
蒽的一氯代物有3种：
菲的一氯代物有5种:
邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种，间二甲苯苯环上的一氯代物有3种，对二甲苯苯环上的一
氯代物有1种:
③同分异构体的书写规律：
☆主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间
※按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和重写。
④同分异构体数目的判断方法
记住已掌握的常见的异构体数。
例如：
⑴凡只含一个碳原子的分子均无异构，甲烷、乙烷、新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、环己烷、乙炔、乙烯等分子一卤代物只有一种;⑵丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；⑶戊烷、丁烯、戊炔有3种；⑷丁基(-
C4H9）有4种；⑸己烷、C7H8O（含苯环）有5种；⑹戊基、C9H12有8种；⑺丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种；⑻C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；⑼同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氢，处于镜面对称位置上的氢原子是等效。
二、有机物的命名：
有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）
1、烷烃的系统命名
原则：（1）最长的碳键作主链（2）支链作取代基，取代基的位次最小
2、不饱和烃的系统命名
原则：（1）含有不饱和键的最长碳键为主链（2）不饱和键的位次最小
3、芳香烃的系统命名
原则：取代基的位次之和最小。
4、卤代烃的系统命名
5、其它烃的衍生物的系统命名
原则：官能团的位次最小
三、有机化学基本反应类型
（一）取代反应（不同于置换反应）
1、卤代：
2、硝化：
3、磺化：
4、卤代烃水解：
5、醇与HX反应：
6、酯化：
7、酯的水解：
8、成醚：
（二）加成反应（不同于化合反应）
1、加氢：CH2=CH2+H2CH3CH3
2、加卤素：
3、加水：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
CH≡CH+ H2OCH3CHO
4、加HX：
5、加HCN：CH≡CH+ HCNCH2=CHCN
（三）消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（氢少失氢）
（四）脱水反应
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH CH3CH2O CH3CH2 +H2O
HCOOH CO↑+H2O
（五）酯化反应
（六）水解反应
1、卤代烃水解
2、油脂的水解
3、酰胺的水解
4、糖类水解
5、多肽和蛋白质的水解
（七）加聚反应：
（八）缩聚反应：
（九）氧化以应（在一定条件下，有机物加氧或去氢的反应）
1、烃及含氧衍生物的燃烧
2、糖在体内的氧化
3、烷烃的氧化
（如丁烷氧化法） 4、烯烃的氧化 5、醇的氧化 6、醛的氧化 7、苯的同系物的氧化
（十）还原反应（在一定条件下有机物加氢或去氧的反应）
1、烯烃、炔烃、苯的还原
2、醛、酮的还原
3、硝基苯的还原
4、油脂的氢化
（十一）裂化、裂解反应
裂化：
裂解（为深度裂化）：
（十二）催化重整反应：
（十三）颜色反应
1、多羟基化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应得绛蓝色溶液
2、苯酚与FeCl3溶液反应得紫色溶液
3、苯酚被氧化生成粉红色晶体
4、苯胺被氧化生成红褐色液体（空气中）和苯胺黑（强氧化剂，颜色变化为“绿→蓝→黑”）
5、蛋白质与浓HNO3在微热条件下反应，生成黄色凝结物。
6、碘遇淀粉变蓝。
例1、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
1 2 3 4 5 6 7 8
CH
4
C
2
H
4
C
3
H
8
C
4
H
8
C
6
H
12
C
7
H
16[来
C
8
H
16
A．3 B．4 C．5 D．6
例2、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
（）
解析：此题主要考查烷烃的命名中，给碳原子的编号，等效碳上的氢成为等效氢，一氯取代效果相同。
答案：C。
例3．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
解析：与Na反应放出H2，说明分子中含有－OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH，
答案：B
例4、警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
例5．下列化学用语使用不正确的是
A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7
解析：聚乙烯的结构简式应为，CH2=CH2表示的聚乙烯的单体乙烯的结构简式
答案：C。