高三化学一轮复习：物质的组成、性质和分类PPT课件(上课用)
Al2O3
HCl、HNO3 H2SO4、H2S
H3PO4
HCl、H2S HClO4、H2SO4
HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、HF
HNO3、HCl
H2SO4、H3PO4
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
NaOH、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2 NaOH、Ba(OH)2、KOH NH3·H2O BaSO4、KNO3、NaCl NaHCO3、KHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2·12H2O
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳Biblioteka 钠盐 碳酸盐酸式盐 含氧酸盐
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
②树状分类法
酸
碱盐
氧化物
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
3．常见无机化合物的分类
HCl、H2S、H2O、NH3
CO、NO
Na2O、CaO
CO2、P2O5
Na2O2、H2O2
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐 和氧化物( ) (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、 氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( ) (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 ()
返回目录
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
[易错警示] (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物， 如O2和O2组成的混合物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸 性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、 NO是不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，但 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 Mn2O7是酸性氧化物。
第5讲 物质的组成、性质和分类
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂( ) (5)NaHSO4 、 NaHCO3 都 属 于 酸 式 盐 ， 溶 液 都 呈 酸 性 () (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (7)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于 混合物( ) (8)金属氧化物均为碱性氧化物( )
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
2．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项， 它跟另3个选项属于不同的分类。请将挑选出的选项的序 号及挑选依据填入下表。
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
返回目录
考 点 分 层 突 破
考点一 物质的组成和分类
返回目录
知识归纳
1．元素、物质及微粒间的关系
元素
离子 原子
返回目录
知识归纳
2．物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科 学方法。 ②分类应依据一定的“_标_准______”进行，“标_准_______” 不同，分类方法也不相同。 (2)分类方法 ①交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在 物质与物质类别之间连线。
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
4．分散系的分类
(1)按照分散质粒子直径大小分类。
溶液
胶体
浊液
(2)按照分散质和分散剂的状态分类。
烟属于__气_固_____分散系；雾属于__气_液_____分散系；悬 浊液属于__液_固_____分散系；合金属于__固__固____分散系。
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(4)两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化 物，SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物， 不是两性氧化物。
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
典型例题
例2 下列说法中正确的是( ) A．[2014·江苏卷]氢氧两种元素只能组成水 B．[2013·山东卷]合成纤维、人造纤维及碳纤维都属 于有机高分子材料 C．[2012·全国卷]淀粉、纤维素和油脂都属于天然高 分子化合物 D．[2012·山东卷]石油是混合物，其分馏产品汽油也 为混合物
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
典型例题
例1 [2013·四川卷]下列物质分类正确的是( ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
典型例题
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
典型例题
D [解析] 氢氧两种元素还能组成过氧化氢，A错误； 碳纤维是无机物，B错误；油脂不属于高分子化合物，C 错误。
考 点 分 层 突 破
物质的组成、性质和分类
随 堂 巩 固 检 测
返回目录
考纲要求
1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的 定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。
(1)A 是金属 (2)C 可溶于水 (3)D 水溶液无色 (4)D 是化学变化，不是物理变化
返回目录
第5讲 物质的组成、性质和分类
3.能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？ 盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？
能电离出H＋的不都是酸，如NaHSO4,ＦNa＋＋H＋ ＋SO，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； 能电离出OH－的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电 离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部 由非金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。
D [解析] CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物， A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳是 共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均 不导电，属于非电解质，C项错误；福尔马林是质量分数 为35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是 氨气的水溶液，均为混合物，D项正确。
合集下载
高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》精品PPT课件
以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
-
14
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） D
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
-
7
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
高三化学总复习
化学基本概念
-
1
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
-
2
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
-
4
1．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义是：构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 (2)分子的性质： ③分子之间有一定的间隔和作用力
高考化学一轮总复习课件物质的组成分类及性质
高考化学一轮总复习课件
物质的组成分类及性质
汇报人：XX
20XX-01-12
• 物质组成与分类 • 无机化合物性质 • 有机化合物性质 • 物质结构与性质关系探讨 • 实验技能提升与拓展应用
01
物质组成与分类
元素周期表与元素周期律
元素周期表
元素周期表是按照原子序数递增 的顺序排列的表格，包括7个周期 和18个族，是学习和研究化学的 重要工具。
操作规范和技巧
掌握实验操作的规范和技巧，如正确 使用实验器材、规范实验步骤、提高 实验效率等。
实验方案设计和评价能力培养
实验方案设计
了解实验方案设计的原则和方法，能够 根据实验目的和要求设计合理的实验方 案。
VS
实验方案评价
掌握实验方案评价的标准和方法，能够对 实验方案的科学性、可行性、安全性等进 行评价。
金属盐
金属盐一般易溶于水， 能与碱反应生成相应的
氢氧化物。
非金属及其化合物性质
非金属通性
大多数非金属元素具有多种价 态，其单质和化合物在化学反 应中常表现出氧化性或还原性
。
非金属氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧 化物，能与碱反应生成盐和水 。
非金属氢化物
大多数非金属氢化物是气态， 具有还原性或氧化性。
配合物形成条件及其对物质性质影响
配合物组成
配合物由中心离子和配体组成， 中心离子提供空轨道，配体提供
孤对电子。
配合物稳定性
配合物的稳定性取决于中心离子和 配体之间的相互作用力以及外界条 件如温度、溶剂等。
配合物性质
配合物具有特殊的颜色、磁性、溶 解性等性质，这些性质与配合物的 结构和稳定性密切相关。
举例
单质如氧气（O2）、氮气（N2）等；化合物如氯化钠（NaCl）、硫酸（ H2SO4）等。
物质的组成分类及性质
汇报人：XX
20XX-01-12
• 物质组成与分类 • 无机化合物性质 • 有机化合物性质 • 物质结构与性质关系探讨 • 实验技能提升与拓展应用
01
物质组成与分类
元素周期表与元素周期律
元素周期表
元素周期表是按照原子序数递增 的顺序排列的表格，包括7个周期 和18个族，是学习和研究化学的 重要工具。
操作规范和技巧
掌握实验操作的规范和技巧，如正确 使用实验器材、规范实验步骤、提高 实验效率等。
实验方案设计和评价能力培养
实验方案设计
了解实验方案设计的原则和方法，能够 根据实验目的和要求设计合理的实验方 案。
VS
实验方案评价
掌握实验方案评价的标准和方法，能够对 实验方案的科学性、可行性、安全性等进 行评价。
金属盐
金属盐一般易溶于水， 能与碱反应生成相应的
氢氧化物。
非金属及其化合物性质
非金属通性
大多数非金属元素具有多种价 态，其单质和化合物在化学反 应中常表现出氧化性或还原性
。
非金属氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧 化物，能与碱反应生成盐和水 。
非金属氢化物
大多数非金属氢化物是气态， 具有还原性或氧化性。
配合物形成条件及其对物质性质影响
配合物组成
配合物由中心离子和配体组成， 中心离子提供空轨道，配体提供
孤对电子。
配合物稳定性
配合物的稳定性取决于中心离子和 配体之间的相互作用力以及外界条 件如温度、溶剂等。
配合物性质
配合物具有特殊的颜色、磁性、溶 解性等性质，这些性质与配合物的 结构和稳定性密切相关。
举例
单质如氧气（O2）、氮气（N2）等；化合物如氯化钠（NaCl）、硫酸（ H2SO4）等。
【人教版】高三化学一轮课件：物质的组成、性质和分类(65页)
3．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水共存物 其中由分子直接构成的纯净物是________； 由原子直接构成的纯净物是________； 由离子直接构成的纯净物是________； 互为同素异形体的是________； 属于单质的是________； 属于化合物的是________； 属于混合物的是________。 答案：①②③⑨ ⑤ ⑥⑧ ①和③ ①③⑤ ②⑥⑧⑨ ④⑦
(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合 物。( ) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 () (7)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
2．下列有关物质分类或归类正确的是( ) A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 解析：选 B。A 项，熟石灰是纯净物；B 项，全是化合物；C 项，二氧化硫是非电解质，盐酸是混合物，铁是单质，盐酸和 铁既不是电解质也不是非电解质；D 项，碘酒是混合物。
的形成有两种方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原子排
列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理___性质上，同素 异形体之间的转化属于__化__学__变化，但不属于氧化还原反应。
第二章 化学物质及其变化 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/132021/9/13Monday, September 13, 2021
高考化学一轮复习 第5讲 物质的组成、性质及分类课件
肥皂⑦析铁出、属铝于在盐常析温,下过遇程浓中硫无酸新发物生质钝生化成,属于物理变化;⑦铁、铝在
常温⑧下二遇氧浓化硫氮酸气发体生遇钝冷化颜,色是变浓浅硫酸的强氧化性导致铁、铝表面形成
一层致密的氧化膜,属于化学变化;⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅,是
化学平衡 2NO2 N2O4正向移动,属于化学变化;只有④⑥符合题目关闭 要④求⑥ 。
-9-
基础梳理
考点突破
对点演练
(2)酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸
或碱,如SiO2、Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定 是碱性氧化物,如Al2O3。③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一 定是酸性氧化物,如Al2O3。④碱性氧化物都是金属氧化物,但金属 氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两 性氧化物,Na2O2为过氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化 物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
()
①SO2、NO、CO2、SiO2均为酸性氧化物 ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
关闭
A.①③
B.②③ C.③④ D.②⑤
①NO不是酸性氧化物,错误;②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物,
解析 答答案案
基础梳理
考点突破
对点演练
-15-
(3)共价化合物和离子化合物。
①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。②
由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如
AlCl3。
2024届高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用
答案：A
解析：文楼汤包的汤汁里含有许多物质，A项符合题意。
考点二 传统文化与化学
基础梳理
1.经典史料中的化学物质 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。
物质的组成、分类、性质及应用
目录
CONTENTS
1
考点核心梳理
2
典型精研
3
真题研练
4
教学后记
考点一 物质的分类及变化
基础梳理
1.宏观物质与微观组成
2．物质的组成与分类
【易错提醒】
物质组成、分类的“四个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素 组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合 物，而由H2、D2混合得到物质是纯净物。
答案：A
解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A错误； 化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程里元素种类不变， B正确；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； 在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳 单质的过程，属于置换反应，D正确。
练习1 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
解析：文楼汤包的汤汁里含有许多物质，A项符合题意。
考点二 传统文化与化学
基础梳理
1.经典史料中的化学物质 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。
物质的组成、分类、性质及应用
目录
CONTENTS
1
考点核心梳理
2
典型精研
3
真题研练
4
教学后记
考点一 物质的分类及变化
基础梳理
1.宏观物质与微观组成
2．物质的组成与分类
【易错提醒】
物质组成、分类的“四个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素 组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合 物，而由H2、D2混合得到物质是纯净物。
答案：A
解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A错误； 化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程里元素种类不变， B正确；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； 在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳 单质的过程，属于置换反应，D正确。
练习1 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)
蛋白质是高分子化合物，D项错误。
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质的组成、性质和分类 (共43张PPT)
知识梳理·题型构建
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 混合物 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维 素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等、黑火 药、过磷酸钙。
解析：①的组成是水分 子；⑦有邻、间、对之
)
①冰水混合物 ④普通玻璃 ⑦二甲苯 ②爆鸣气 ⑤水玻璃 ⑧TNT ③铝热剂
分；⑩存在同分异构体
；⑭中NO2和N2O4共存 。
⑥漂白粉 ⑩C5H10
⑨溴苯
⑪含氧40%的氧化镁
⑫花生油
⑬福尔马林
A．②③④⑥
⑭密封保存的NO2气体
B．⑦⑩⑫⑬⑭
C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫
两性氧化物与特殊氧化物
• 常见两性氧化物（Al2O3、ZnO） • 四氧化三铁价态构成与性质 • 四氧化三铅价态构成与性质
酸的性质（一）
• • • • • 如何确定几元酸（H3BO3、 H3PO3） 酸的氧化性、氧化性酸 哪些酸具有还原性 酸的强弱、酸性强弱 区分酸与酸性的不同
酸的性质（二）
• 多元酸与碱反应的规律 • 酸碱反应一定是中和反应吗 • 酸与盐的反应应遵循什么规律 较强酸-较弱酸 难挥发-易挥发酸 氧化性酸+还原性盐 还原性酸+氧化性盐
三、根与基团的区别 项目 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总 称 不带电，为缺电子物质， 区别 带有正电荷或负电荷 呈电中性 离子(根) 联系 两者通过得失电子可以互相转化 －OH、－NO2、－Cl、－ － ＋ 、 Cl 、 CH 实例 OH－、NO－ 2 3 CH3
衡中高考化学一轮复习PPT第3讲 物质的组成、性质和分类
第二章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
A．明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
返回导航
第二章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
B．树状分类法在无机化合物分类中的应用
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 无 机 化合 物氧化物不 成 过成 盐 氧盐 氧 化氧 化 物化 物 ：物N碱 酸 两a：2性 性 性OC2氧 氧 氧、O化 化 化、H2物 物 物NOO： ： ：2等等NCAalO22O2O、3、等PC2Oa5O等等
返回导航
第二章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
无
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数三二元元酸酸：：HH32PSOO44、等H2S等
机 化
酸按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCll、O4H、2SH等2SO4等
合
物
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHCl3、COHO2SHO、4、HHF、NOH32等SO3等
(4)深刻理解几组概念 概念
含义
返回导航
原子、 分子和
离子
原子是___化__学__变__化___中的最小微粒。 分子是保持物质___化__学__性__质___的一种微粒，一般分子由原子 通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 离子是带电荷的原子或原子团。
元素
具有相同___核__电__荷__数___(即质子数)的同一类原子的总称，在 自然界中存在___游__离__态___和___化__合__态___两种形式。
4．物质转化及其规律 (1)化学反应的分类
化合反应
化 按反应物、生成物种类分解反应
学 及数目的多少分为
置换反应
反
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
高三化学一轮复习精品课件3：物质的组成、性质和分类
属于_固__固___分散系。
• 2．胶体的性质
• (1)丁达尔效应
• 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_光___亮__的__通__路_，这
是由胶体粒子对光线__散__射__而形成的。利用丁达尔效应可 区分___胶__体___和__溶__液____。
• (2)介稳性：胶体的稳定性介于_溶__液___和__浊__液__之间，在一
考点二 三种分散系的比较
1考点探究
• 1．三种分散系的比较
分散系
分散质粒子
分散质粒子直 径
溶液 单个小分 子或离子
小于1 nm
胶体
浊液
高分子或多分子 巨大数目的分
集合体
子集合体
1 nm～100 nm 大于100 nm
外观 均一、透明
稳定性
稳定
能否透过 能
性 滤纸 质 能否透过
能 半透膜
鉴别
无丁达尔效 应
化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。
2考题探究
•
(2013·四川高考)下列物质分类正确的是( )
• A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 • B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
• C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
• D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
• 解析：选D A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液
均ห้องสมุดไป่ตู้ 较稳定
能
不能
有丁达尔效应
不均一、不透明 不稳定 不能
不能
静置分层或沉淀
• 2．胶体性质的“三个”应用 • (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 • (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆
腐。
• (3)电泳：静电除尘。
• 2．胶体的性质
• (1)丁达尔效应
• 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_光___亮__的__通__路_，这
是由胶体粒子对光线__散__射__而形成的。利用丁达尔效应可 区分___胶__体___和__溶__液____。
• (2)介稳性：胶体的稳定性介于_溶__液___和__浊__液__之间，在一
考点二 三种分散系的比较
1考点探究
• 1．三种分散系的比较
分散系
分散质粒子
分散质粒子直 径
溶液 单个小分 子或离子
小于1 nm
胶体
浊液
高分子或多分子 巨大数目的分
集合体
子集合体
1 nm～100 nm 大于100 nm
外观 均一、透明
稳定性
稳定
能否透过 能
性 滤纸 质 能否透过
能 半透膜
鉴别
无丁达尔效 应
化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。
2考题探究
•
(2013·四川高考)下列物质分类正确的是( )
• A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 • B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
• C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
• D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
• 解析：选D A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液
均ห้องสมุดไป่ตู้ 较稳定
能
不能
有丁达尔效应
不均一、不透明 不稳定 不能
不能
静置分层或沉淀
• 2．胶体性质的“三个”应用 • (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 • (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆
腐。
• (3)电泳：静电除尘。