河南省安阳市滑县19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
河南省安阳市滑县19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用Na2SO4代替Na2CO32.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=‒565.2kJ·mol−1，下列说法中不正确的是()O2(g)=CO2(g)ΔH=‒282.6kJ·mol−1A. CO(g)+12B. CO的燃烧热是565.2kJ·mol−1C. 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D. 拆开2mol CO和1mol O2中的化学键所需总能量低于形成2mol CO2中的化学键所放出的总能量3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O2⇌2SO3)4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①③④D. ①②③④⑤5.设反应A=D+E△H−T△S=(−4500+11T)J⋅mol−1，要防止反应发生，温度必须()A. 高于409 KB. 低于136 KC. 高于136 K而低于409 KD. 低于409 K6.室温下，若将pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍，则稀释后溶液的pH为()A. 14B. 12C. 10D. 10～12之间7.室温下向10mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液中加入0.1mol⋅L−1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是()A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A−)>c(HA)8.化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积常数(K W)、溶度积常数(K sp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B. K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)和水的离子积常数(K W)均变大D. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)9.下列实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。
证明了非金属性S>CD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
A. AB. BC. CD. D10.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快11.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：。
下列说法正确的是()A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成12.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子13.科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是()A. 回收水性电解液可制取锂B. 可将有机电解液改为水溶液C. 正极的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−D. 电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH14.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<20D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol/L二、实验题（本大题共3小题，共27.0分）15.高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。
(1)盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为________。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的________(用图中大写字母表示)；检查装置B气密性是否良好的操作为________。
(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为a→________(填仪器接口小写字母，仪器不可重复使用)；装置F的作用为________。
(4)装置D中生成K2FeO4的离子方程式为________；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，试分析原因：________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)起到消毒作用后，能进一步净水的原理为________(用离子方程式表示)。
16.回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I.甲组同学在进行《必修二》实验2−5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni(1−x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．(1)写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式______．(2)①该催化剂中铁元素的化合价为______．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni(1−x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：______法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______．II.乙组同学在进行《选修四》实验2−2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为(流程中“III”等为Mn的价态)：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】(3)称取______g草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)，配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______(4)完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020∖18230203020水浴控制温度65℃15330203020加入少量MnSO4固体 3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=______mL，假设______成立(填“1”、“2”或“3”)17.氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。
在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。
在H2SO4溶液中，反应如下2MnO4−+5C2O42−+16H+− 75∘C−85∘C 2Mn2++10CO2↑+8H2O(1)该滴定实验所需的仪器有______(填序号)。
a.酸式滴定管(50mL)b.碱式滴定管(50mL)c.量筒(10mL)d.锥形瓶e。
铁架台f滴定管夹g.烧杯h。
白纸ⅰ.胶头滴管J.漏斗(2)若将Na2C2O4溶液置于锥形瓶中则上述滴定操作过程图示正确的是______(填图1中的编号)；需要润洗的是______(填“滴定管”或“锥形瓶”)；判断滴定达到终点的现象是______此次氧化还原滴定实验的操作中(其他操作正确)会造成测得KMnO4浓度偏高的有______。
a.滴定终点读数时俯视读数b。
锥形瓶水洗后未干燥(3)若酸式滴定管的起始读数和终点读数如图2所示，则酸性KMnO4溶液消耗的体积为______mL三、简答题（本大题共3小题，共31.0分）18.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．(1)下列△H表示物质燃烧热的是______ ；表示物质中和热的是______ (填“△H1”“△H2”“△H3”等)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1O2(g)=CO(g)△H2B. C(s)+12C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3D.c(s)+O2(g)=CO2(g)△H4E.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______ ．19.(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2020年河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学测试题含解析
2020年河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列元素中，属于第二周期的是A．氢 B．氧 C．钠 D．氯参考答案：B略2. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C略3. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。
下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A. 分子式是C18H26O2B. 既能发生加成反应，也能发生酯化反应C. 能在NaOH醇溶液中发生消去反应D. 既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C略4. 据人民网10月28日报道：记者28日傍晚从浙江省宁波市政府新闻发言人处获悉，宁波市经与项目投资方研究决定：坚决不上PX项目；炼化一体化项目前期工作停止推进，再作科学论证。
PX（英文名称p-xylene）学名：对二甲苯，是化学工业的重要原料。
下列说法正确的是：A．PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色B．PX的一氯代物有三种C．PX在一定条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应D．PX中所有原子可能在同一平面内参考答案：C略5. 许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。
根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是( )A、有机化合物B、极易挥发的物质C、破坏臭氧层的物质D、是有毒的物质参考答案：C略6. 下列有关维生素和微量元素的说法中不正确的是A．新鲜水果和蔬菜是人们获取维生素的主要食物来源B．维生素Ｃ具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病D．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题参考答案：A略7. 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 1．1 molB 0．87 molC 0．8 molD 0．5 mol参考答案：B试题分析：如果反应完全，则加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 0．8 mol小于1 mol。
河南省安阳市高二化学上学期期末考试试题(有答案)【精校】.doc
2019-2020学年第一学期期末高二化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑3．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）4.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B．H++OH﹣=H2OC．CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D．CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O5. 下列叙述中错误的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气6.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：17.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8. 体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（）A．生成氢气是HCl溶液多 B．生成氢气是CH3COOH溶液多C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快9.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x10. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率 D．增大压强可以加快此反应的速率11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是( )①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A． B．C． D．13. 根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OB．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为n+2MnO2+H2O═nO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol n完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣15. 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等16. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 ( )A．溴苯中的溴(I溶液) B．甲烷中的乙烯(溴水)C．乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D．二氧化碳中的氯化氢(OH溶液)17.5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种18.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗19.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：120. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使Mn04酸性溶液褪色的是 ( )A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙炔21. 只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ） A ．值不变，平衡一定不移动 B ．值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，值一定变化 D ．平衡移动，值一定不变化22.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ•mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ） 23. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A ．Na +，+，S 2﹣，Cl ﹣ B ．Al 3+，Mg 2+，SO 42﹣，Cl ﹣ C ．+，Na +，AlO 2﹣，NO 3﹣ D ．+，Na +，SO 42﹣，S 2O 32﹣24.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是( )A ．能被银氨溶液氧化B ．能使Mn04酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与Imol H 2发生加成反应 25.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）班级 姓名 考号第II卷非选择题（共25分）26. （7分）A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。
2023-2024学年河南省安阳市滑县第二高级中学化学高二上期末经典试题含解析
2023-2024学年河南省安阳市滑县第二高级中学化学高二上期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +2-4SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等3、下列物质分类不正确的是A．烧碱属于碱类B．纯碱属于盐类C．油脂属于天然高分子化合物D．漂白粉属于混合物4、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（）A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，但铜不发生反应C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极5、下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6、必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D．碳酸钠和稀硫酸7、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体的元素B．制催化剂的元素C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素8、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳B．己烯、己炔、环己烷C．苯、己烯、己烷D．甲烷、乙烯、乙烷9、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（）A．该物质难溶于水B．该物质可以发生酯化反应和水解反应C．1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同10、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
2025届河南省安阳市滑县化学高二第一学期期末复习检测试题含答案
2025届河南省安阳市滑县化学高二第一学期期末复习检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是()A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－12、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是() A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡3、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系4、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管5、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A．B．C．D．6、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确．．．的是A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯和乙烷互为同系物C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能7、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A．②④⑥B．①②⑤⑥ C．②③⑥D．②③④⑥8、探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状D．第3组实验一定加了催化剂9、下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—10、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A．4个B．6个C．8个D．18个11、将下列化合物在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，其氧化产物能发生银镜反应的是（）A．B．C．D．12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。
2019-2020年高二上学期期末试题化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题化学试题含答案1.本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
2.将第Ⅰ卷正确答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在答卷中。
可能用到的原子量 H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-567．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：8．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是：A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B、洒精、硫酸钡和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂9．在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。
此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是：A、5：1B、2：1C、1：3D、1：510、下列说法正确的是：A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB 标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．20g D2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A．能使KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－12、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于说法正确的是：ArrayA．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应13下列推断正确的是：A．氢氧化物碱性的强弱：g < fB．由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物C．元素e的氧化物只能与酸反应D．沸点：a2b < a2d第Ⅱ卷非选择题请把答案写在答题卷上三．计算题（本题共3小题，24题12分、25题15分、26题18分。
滑县上学期化学期末考试卷
滑县上学期化学期末考试卷一、单选题（每题2分）1.化合物NH3的系统命名是：A. 三氧化氮B. 氧化亚铁C. 一氧化氮D. 一氧化氮答案：D. 一氧化氮2.物质在一定条件下发生反应的能力称为：A. 电性B. 化学性C. 火性D. 燃性答案：B. 化学性3.以下哪个不是金属元素？A. 铁B. 铝C. 硫D. 银答案：C. 硫4.以下物质中属于无机物的是：A. 纤维素B. 醋酸C. 水D. 糖答案：B. 醋酸5.石灰石的化学名称是：A. 碳酸钙B. 硫酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化钙答案：A. 碳酸钙二、填空题（每题2分）6.Pb的化学元素符号是_______。
答案：Pb7.原子序数为17的周期表元素是_______。
答案：氯8.质量数是24，电子数为12的离子是_______。
答案：Mg^2+9.氢气的分子式是_______。
答案：H210.草酸分子式为________。
答案：H2C2O4三、简答题（每题5分）11.简述物质的三态及相互转变。
答案：物质存在的三态为固态、液态和气态。
固态分子密排列有序，分子间相互作用力较强，分子振动小；液态分子间作用力较弱，分子之间有规则的、不定方向的运动，分子振动较大；气态分子间作用力最弱，分子间无规则的自由运动，分子振动很大。
三态之间的转变称为相变，包括固液相变、液气相变、固气相变等。
12.解释化学反应速率的因素。
答案：化学反应速率受多种因素影响，主要包括温度、浓度、表面积、反应物状态和催化剂。
温度升高可加快分子振动速度，从而增加碰撞频率和有效碰撞的机会，提高反应速率；浓度越高，反应物分子间碰撞频率越高，反应速率越快；反应物状态不同导致反应速率不同，气体状态速率最快，溶液次之，固态最慢；表面积越大，反应物的有效碰撞面积更多，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。
13.铁与氧化铁之间的反应属于哪种反应类型？答案：铁与氧化铁的反应是还原与氧化反应。
铁作为还原剂，在还原过程中失去电子，被氧化铁氧化为氧化铁，氧化铁则为氧化剂。
2019学年河南省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年河南省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有机物命名正确的是（_________ ）A．3，3________ 二甲基丁烷 B．2，2________ 二甲基丁烷C．2________ 乙基丁烷 D．2，3，3________ 三甲基丁烷2. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(________ )3. 1 2 3 4 5 6 7 8 CH 4 C 2 H 4 C 3 H 8 C 4 H 8 C 6 H 12 C 7 H 16 C 8 H 164. 描述 CH 3 －CH＝CH－C≡C－CF 3 分子结构的下列叙述中，正确的是（_________ ）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5. 下列实验操作中正确的是（________ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．萃取操作时，可以选用CCl 4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸6. 下列有关叙述中正确的是（________ ）A．因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动B．电子在3p x 、3p y 、3p z 三个轨道上运动时，能量不同C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大7. 下列各组微粒的空间构型相同的是（________ ）①NH 3 和H 2 O ②NH 4 + 和H 3 O + ③NH 3 和H 3 O + ④O 3 和SO 2⑤CO 2 和BeCl 2 ⑥NH 4 + 和SO 4 2﹣⑦BF 3 和Al 2 Cl 6A ．全部_________B ．除④⑥⑦以外_________C ．③④⑤⑥_________D ．②⑤⑥8. 下列有关晶体的说法①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF 4 、NaF、MgF 2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H 2 O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO 2 和SiO 2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（________ ）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应： 2A （g）+B（s）⇌ C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（________ ）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥10. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）；⊿H=?。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B. 没有水就没有生命C. 有机物也可以用无机物合成D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，而不是可以燃烧的水结成的冰，选项A错误；B、一切生物都离不开水，没有水就没有生命，选项B正确；C、有机物也可以用无机物合成，如CO+2H2CH3OH，选项C正确；D、煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，选项D正确。
故答案选A。
【分析】A，考查可燃冰的概念。
C,考查有机物和无机物之间的转化，如二氧化碳的转化。
D，煤的组成以有机质为主体。
2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H6【答案】C【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】【解答】A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不是n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．【分析】考查同系物的概念，同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．3.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和溴B. 正己烷和水C. 苯和硝基苯D. 乙醇和水【答案】B【考点】分液和萃取【解析】【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A、溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确．C、苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误．D、乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．4.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A. C3H4和CH4B. C2H4和C3H4C. C2H4和C2H6D. C2H2和C3H6【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3．6克水，其中混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，只有A中C3H4和CH4按照1：1混合时可满足，答案选A。
2025届河南省安阳市滑县化学高二上期末监测模拟试题含答案
2025届河南省安阳市滑县化学高二上期末监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是A．x＋y>z B．B的转化率降低C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动2、聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确．．．的是A．单体之一是B．聚合物P 中含有酯基C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度3、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)5、控制变量是科学研究的重要方法。