高考化学一轮复习金属元素及其化合物的性质课件完美版
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围 如下:
金属离子
Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀的 pH
1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的 pH
2.8 8.3 8.2 9.4
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c.混合溶液
酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去,说明含有
溴水褪色,说明含有 Fe2+ 生成蓝色沉淀,说明含有 Fe2+
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【典例】(2018·全国2,26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的 国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为 原料制备金属锌的流程如图所示:
Zn;阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡,产生氢离子,所以电 解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使 用。
1.Na2O2与H2O、CO2反应计算的三个关系
电子转 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时,物质的量关系为 移关系 2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2) 气体体 若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2,气体体积 积变化 的减少量是原气体体积的12,等于生成氧气的体积,即 关系 ΔV=V(O2)=12V(原气体) 固体质 CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时,固体相当于吸收 量变化 了 CO2 中的“CO”、水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量 关系 分别为 Δm=28 g·mol-1×n(CO2)、Δm=2 g·mol-1×n(H2O)
②样品溶液
产生红褐色沉淀,证明有 Fe3+存在
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(3)混合溶液中 Fe3+、Fe2+的检验 ①Fe3+的检验
a.混合溶液
溶液变红色,说明含有 Fe3+
b.混合溶液 ②Fe2+的检验
试纸变蓝色,说明含有 Fe3+
a.混合溶液 Fe2+
b.混合溶液
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 中ZnO的作用是
;氧化除杂工序 。若不通入氧气,其后果
是
。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程
式为
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式
为
;沉积锌后的电解液可返回
工
加热法 通入足量 CO2 加入适量 NaOH 溶液
3.Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验
①样品溶液 Fe2+ Nhomakorabea无现象
溶液变红色,证明含有
②样品溶液
产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,
最终变为红褐色,证明有 Fe2+
③样品溶液 (2)Fe3+的检验
生成蓝色沉淀,证明有 Fe2+
①样品溶液
溶液变红色,证明含有 Fe3+
2.Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等是 高考的重要考点。由于铁、铜及其化合物的性质内容很丰富,在高 考命题中立足点也多种多样,如以选择题的形式考查离子共存、离 子反应、氧化还原反应、简单计算等,也可以在实验题中出现。因 此,考生在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化,如 “铝三角”“铁三角”,同时在复习时要加强化合物知识与理论的联系。
序继续使用。
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【解析】(1)由于闪锌矿的主要成分是 ZnS,因此焙烧过程中主要 反应的化学方程式为 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 或 ZnS+32O2 ZnO+SO2。(2)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有 PbSO4;要测定铁离子,需要调节溶液的 pH,又因为不能引入 新杂质,所以需要利用氧化锌调节溶液的 pH,即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调节溶液的 pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的 pH 较大,所以若不通入氧气,其后果是无法除去杂质 Fe2+。(3)溶液 中的 Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为 Zn+Cd2+ Zn2++Cd。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得电子的还 原反应,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为 Zn2++2e-
2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)
序号 混合物
除杂方法
① Na2CO3(s)、NaHCO3 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)
3.图像题是高考中的常见题型,除反应速率与化学平衡以及电解 质溶液部分易出现图像题外,元素化合物部分也经常出现。特别是 钠、铝、铁等元素,其对应物质转化关系较多,是设置图像题较多 的题材,故考生在复习时应重视该部分内容,熟记它们的化合物之 间的转化关系,掌握其重要的化学方程式,对各反应的定量关系也 要重点掌握。预计2020年会继续在选择题中或非选择题中加强对 常见金属元素的考查,考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过 氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率 较大,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力,考 生应该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上,强化对陌生 金属元素(如第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co、Ni、Ga等)知识的 迁移能力。
及其化合物的性质
1.钠及其化合物在高考中较为重要,是每年高考都考查的知识点, 以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体 的推断题或实验题是主要的出题形式,Na2O2的结构及反应规律则 是考查阿伏加德罗常数的重要题材,NaHCO3、Na2CO3则以涉及生 产实际或实验类试题中转化推断和计算的方式进行考查,考生在复 习时应对本部分内容予以重视,总结出题规律和解题方法。
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2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铁及其氧化物和氢氧化物
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_①__②__④___(填序号)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢 气的保护中； ④中液面加苯阻止了空气进入； ③由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色 沉淀。
返回
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铁的氢氧化物
必备知识
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
化学式 色、态 与盐酸反应
Fe(OH)2 白 色固体 _F__e(_O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__
受热分解
Fe(OH)3 红褐 色固体 _F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋__=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__
回答下列问题： (1)仪器a的名称是__恒__压__滴__液__漏__斗__，B中长 玻璃管的作用是_平__衡__气__压__，__辅__助__排__出__装___ _置__B_中__的__空__气___。 (2)装置A中金属离子的检验方法是_取__少___ _量__装__置__A_烧__瓶__中__的__液__体__于__洁__净__试__管__中__，__滴__加__几__滴__K__S_C_N__溶__液__，__无__红__色__出__现__，__再__滴__加__ _H_2_O__2，__溶__液__变__为__红__色__，__则__证__明__存__在__F_e_2_＋__。 (3)步骤Ⅲ 装置B中的现象是__白__色__沉__淀__逐__渐__变__为__灰__绿__色__，__最__后__变__为__红__褐__色__，其发生 反应的化学方程式为_4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_。
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
(6)计算本实验的产率为_9_0_._1_%(保留三位有效数字)。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
返回
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>
金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
高考化一轮复习金属元素及其化合物的性质PPT课件
［名师课堂教学］高考化一轮复习金 属元素 及其化 合物的 性质PPT 课件（ 完整版 PPT)
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)
序号 混合物
除杂方法
① Na2CO3(s)、NaHCO3 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)
(3)混合溶液中 Fe3+、Fe2+的检验 ①Fe3+的检验
a.混合溶液
溶液变红色,说明含有 Fe3+
b.混合溶液 ②Fe2+的检验
试纸变蓝色,说明含有 Fe3+
a.混合溶液 Fe2+
b.混合溶液
c.混合溶液
酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去,说明含有
溴水褪色,说明含有 Fe2+ 生成蓝色沉淀,说明含有 Fe2+
2.Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等是 高考的重要考点。由于铁、铜及其化合物的性质内容很丰富,在高 考命题中立足点也多种多样,如以选择题的形式考查离子共存、离 子反应、氧化还原反应、简单计算等,也可以在实验题中出现。因 此,考生在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化,如 “铝三角”“铁三角”,同时在复习时要加强化合物知识与理论的联系。
2［02名0届 师高 课考 堂化 教学一 ］轮 高复 考习 化金 一属 轮元 复素 习及 金 其 属化 元合 素 物 及的 其性 化 质 合课 物件 的 （ 性共 质1P4PT张课pp件t）（ 完整版 PPT)
2［02名0届 师高 课考 堂化 教学一 ］轮 高复 考习 化金 一属 轮元 复素 习及 金 其 属化 元合 素 物 及的 其性 化 质 合课 物件 的 （ 性共 质1P4PT张课pp件t）（ 完整版 PPT)
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
返回
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
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Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
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解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B