2013年高一化学期末考试复习限时训练(1)

2013年高一化学期末考试复习限时训练（1）

班别：______________学号：______________姓名：______________

一、单项选择题

1.下列说法正确的是( )

A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯

B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A ．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B ．氮气常温下是气态，常常作为保护气

C ．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D ．铵盐受热易分解，可用于制备氨气

3.对于某些离子的检验及结论不正确．．．

的是（ ） A ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色，则原气体一定含有氢元素

B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42

C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋

D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba 2+ 4.无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. SiO 32－、Br －、K ＋、Na ＋

B. NH 4＋、SO 42－、Cl －、NO 3－

C. K ＋、Na ＋、C lO －、Cl －

D. K ＋、SO 42－、HCO 3－、Mg 2+

5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al 3+ +3 NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3 NH 4＋

B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋2NO 3－＋NO

C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH － = ClO － + Cl －+ H 2O

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）

A ．Mg ――→浓HNO 3Mg(NO 3)2

B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀HNO 3Mg(NO 3)2

C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3Mg(NO 3)2

D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4 —→ Mg(NO 3)2

二、双项选择题

7．SO 2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO 2具有还原性的是（ ）

A ．橙黄色的溴水

B ．品红溶液

C ．紫红色的KMnO 4酸性溶液

D ．碱性酚酞溶液

8．下列实验装置设计正确的是（ ）

Ba(NO 3)2

三、填空题：

9．下图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

A B C D

实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题:

(1)装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：

(2) 装置A中盛放浓氨水的仪器名称是, D最终集气瓶中收集到的气体是。

(3) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置(填”是”或”否”)。若需要,应选择的干燥装置

是(填编号,若不需要,该空可不填)

(4)根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：

(5)实验室制取氨气有多种方法,写出使用”固—固加热型”装置制取氨气的化学方程式为

。

附加题：（6）你认为装置C和D直接相连有何缺点？如何改进？

。四、针对性练习

1．对实验I~IV的实验现象预测正确的是

A．实验I：液体分层，下层呈无色

B．实验II：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中溶液颜色变为红色

2．下列试验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应3．对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D．实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

4．下列试验能够达到目的的是

A．实验Ⅰ：除去Cl2中的HCl B．实验Ⅱ：用水吸收NH3

C．实验Ⅲ：收集NH3 D．实验Ⅳ：除去CO2中混有的SO2

5．实验题：

I、某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实

验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加Array热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：

。

（2）为了收集一瓶SO2气体，请在图中的集气瓶处将导气管补画完

整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是（写化学式）

溶液。

（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是

。

II.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）若A的烧瓶中固体为Na2SO3，则A的分液漏斗中装的是（写名称）；若E 的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为（写化学式），（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B ，D 。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B ，D 。

（3）实验中NaOH溶液的作用是；

Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为。