高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-4难溶电解质的溶解平衡

第三章水溶液中的离子平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡

【思维导图】

【微试题】

1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()

A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

1

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

D

【答案】

2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

2

3

提示：BaSO 4(g)Ba 2＋(aq)＋S 2－4(aq)的平衡常数K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－

4)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C ．d 点无BaSO 4沉淀生成

D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp

【答案】

C

3.在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K sp (25℃)如下：

AgCl AgI Ag 2S

K sp 1.8×10－108.51×10－16 6.3×10－50下列叙述错误的是( )

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

【答案】C

4. (2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

4

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为；

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；

(2)回收铜Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤

(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(4) c(Fe3+）=4.0×10-38/（10-9）3=4.0×10-11 mol·L-1

【解析】(1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。

(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

(4)据Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+）·[c(OH-)]3 = 4. 0×10-38，pH=5，c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。

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