高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较
D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
中正确的是 B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解
确的是( A B ) 双选
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 注：两种物质反应不反应！
【小试牛刀】
8.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1
双选
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)——牢记“三个守恒”
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所
【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩
余的物质是强电解质还是弱电解质。 如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不
特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
归纳总结：
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗
的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的 电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 （2）水解平衡理论:
解析：点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 据 物 料 守 恒 ：c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ 2c(Na＋ ) ， 根据 电荷 守恒 ： c(Na＋ ) ＋ c(H ＋ )＝ c(CH3COO － )＋ c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ 2c(OH－)；点②溶液的 pH＝7，据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝ c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为 0.002 mol CH3COONa， 离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
【小试牛刀】
题型二．两种溶液混合
7.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-) >c(Na+),对该混合溶液下列判断正
专题复习 盐类的水解
——溶液中离子浓度大小的比较
复习目标要求：
1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快 速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3. 培养分析、归纳、思维能力
【小试牛刀】
题型一、单一溶液
1.0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子的浓 度大小顺序是?
【归纳】：谁强显谁性，同强显中性
【小试牛刀】
9.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体 积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是
（ D）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
【小试牛刀】
6.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺 序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
【规律】 1.水解的盐>双水解的盐 2.当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则 该水解的离子浓度大
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则氨水过量，所
得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3·H2O 的混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ 4 )、c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH＋ 4 )＋ c(OH－)，该项错误；D.CH3COOH 与 NaOH 混合时恰好生成 CH3COONa，溶液中电荷守恒式为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋ c(CH3COO － ) ， 物 料 守 恒 式 为 c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH) ， 由 这 两 个 式 子 可 得 c(OH － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c(CH3COOH)，该项错误。
2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱 溶液中的c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性； ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
HCO－3 ＋OH－、HCO－3 ＋H2O
H2CO3
＋ OH － ， 故 溶 液 中
c(OH
－
)>c(HCO
－
3
)
，
该
项
错
误
；
B.CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量
的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液
中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，该项
注：两种物质反应刚好反应，应考虑生成物！
归纳总结：注意两种情况
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全 中和，有以下四种情况：
⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸性 ⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱性 ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性
4．(2019天津卷4).下列叙述正确的是 ( D )
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中， c(H+)不相等
有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负 电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变
化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
3．（2017广东卷9）下列浓度关系正确的是( D )
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
中正确的是 B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解
确的是( A B ) 双选
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 注：两种物质反应不反应！
【小试牛刀】
8.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1
双选
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)——牢记“三个守恒”
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所
【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩
余的物质是强电解质还是弱电解质。 如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不
特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
归纳总结：
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗
的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的 电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 （2）水解平衡理论:
解析：点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 据 物 料 守 恒 ：c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ 2c(Na＋ ) ， 根据 电荷 守恒 ： c(Na＋ ) ＋ c(H ＋ )＝ c(CH3COO － )＋ c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ 2c(OH－)；点②溶液的 pH＝7，据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝ c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为 0.002 mol CH3COONa， 离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
【小试牛刀】
题型二．两种溶液混合
7.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-) >c(Na+),对该混合溶液下列判断正
专题复习 盐类的水解
——溶液中离子浓度大小的比较
复习目标要求：
1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快 速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3. 培养分析、归纳、思维能力
【小试牛刀】
题型一、单一溶液
1.0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子的浓 度大小顺序是?
【归纳】：谁强显谁性，同强显中性
【小试牛刀】
9.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体 积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是
（ D）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
【小试牛刀】
6.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺 序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
【规律】 1.水解的盐>双水解的盐 2.当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则 该水解的离子浓度大
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则氨水过量，所
得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3·H2O 的混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ 4 )、c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH＋ 4 )＋ c(OH－)，该项错误；D.CH3COOH 与 NaOH 混合时恰好生成 CH3COONa，溶液中电荷守恒式为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋ c(CH3COO － ) ， 物 料 守 恒 式 为 c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH) ， 由 这 两 个 式 子 可 得 c(OH － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c(CH3COOH)，该项错误。
2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱 溶液中的c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性； ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
HCO－3 ＋OH－、HCO－3 ＋H2O
H2CO3
＋ OH － ， 故 溶 液 中
c(OH
－
)>c(HCO
－
3
)
，
该
项
错
误
；
B.CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量
的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液
中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，该项
注：两种物质反应刚好反应，应考虑生成物！
归纳总结：注意两种情况
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全 中和，有以下四种情况：
⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸性 ⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱性 ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性
4．(2019天津卷4).下列叙述正确的是 ( D )
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中， c(H+)不相等
有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负 电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变
化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
3．（2017广东卷9）下列浓度关系正确的是( D )
合集下载
高三化学一轮复习《溶液离子浓度大小比较问题的类型与方法》PPT.pptx
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，
溶液pH从大到小的顺序是__③__>_②__>_④___>_①__。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，
质子守恒：c(CO32-)+ c (OH-)＝c (H+) + c (H2CO3)
三、典例导悟，分类突破
1 .单一溶质溶液： （1）弱酸溶液：
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的： ( A )
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
物料守恒： c(Na+)＝c (CH3COO-)+c (CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c (H+)+c (CH3COOH)
〖练
习二
〗写
出Na
HCO
溶液中
3
三个
守恒关
系式
电荷守恒：c(Na+)+c (H+)＝c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)
如：在Na2CO3溶液中， n(Na)∶n(C)＝2∶1， 故C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在， 它们之间有如下守恒关系： c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
溶液pH从大到小的顺序是__③__>_②__>_④___>_①__。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，
质子守恒：c(CO32-)+ c (OH-)＝c (H+) + c (H2CO3)
三、典例导悟，分类突破
1 .单一溶质溶液： （1）弱酸溶液：
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的： ( A )
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
物料守恒： c(Na+)＝c (CH3COO-)+c (CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c (H+)+c (CH3COOH)
〖练
习二
〗写
出Na
HCO
溶液中
3
三个
守恒关
系式
电荷守恒：c(Na+)+c (H+)＝c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)
如：在Na2CO3溶液中， n(Na)∶n(C)＝2∶1， 故C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在， 它们之间有如下守恒关系： c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
《溶液中的离子浓度大小比较》课件
检测练习
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 D
A. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合 c (NH4+ )>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 常温下，将甲酸3;)> c(HCOO-)
正确的是 离
A
A．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶
液等体积混合后，c(HCN)>c(CN－) ，则c(Na
＋)>c(CN－)
水解>电离
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh) 表示，其计算方法和电离常数一样。常温时 Na2CO3溶液中的水解常数（忽略第二步水解）Kh ＝2×10-4，当溶液的PH=10时，C(HCO3-):C(CO32)=___2__
检测练习
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓 度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中 各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），
C(H+)+
C(HS-)+2C(H2S)
—
C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]
————————————————————————
C(H+) = C(OH-) -C(HS-)-2C(H2S)
混合（溶09质江的苏离改子水浓编解度）>大电下小列比溶较液、中定量微分粒析的N物a质CN的+量HC浓N度关系
溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-
离子浓度大小比较教学课件
电荷的电解质的溶解度和电离程度，从而影响离子浓度。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同步存在能水解旳盐和弱酸、弱碱，若不
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
3.3.4溶液中离子浓度比较课件高二化学(人教版选择性必修1)
人教版选择性必修1
第三节 盐类的水解
第4课时 溶液中离子浓度比较
学习目标
学习目标
1．能 综 合 运 用 电 离 平 衡 和 水 解 平 衡 原 理 ， 判 断 溶 液 中 粒 子 浓 度 大 小 关 系 。 2．掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。
素养目标
1．能够从电离平衡和水解平衡角度判断溶液中离子浓度的关系 ，培养学生“宏观辨识与 微观探析‘的学科素养。 2．运用电离及平衡移动原理角度，分析溶液中的粒子关系，培养学生“变化观念与平衡思 想”的学科素养。
【互不反应的两溶液混合】 (1)等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH等体积混合 （电离大于水解）
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）＞c(OH－) (2)等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O等体积混合 （电离大于水解）
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)等物质的量浓度的NaCN和HCN等体积混合（水解大于电离）
教学过程
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
(1)一元弱酸溶液
如CH3COOH溶液 ：
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)一元弱碱溶液
c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
如NH3H2O溶液：
溶质分子＞显性离子＞电离产物＞隐性离子
HCO3－的水解程度＞HCO3－电离程度
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 质子守恒：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
第三节 盐类的水解
第4课时 溶液中离子浓度比较
学习目标
学习目标
1．能 综 合 运 用 电 离 平 衡 和 水 解 平 衡 原 理 ， 判 断 溶 液 中 粒 子 浓 度 大 小 关 系 。 2．掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。
素养目标
1．能够从电离平衡和水解平衡角度判断溶液中离子浓度的关系 ，培养学生“宏观辨识与 微观探析‘的学科素养。 2．运用电离及平衡移动原理角度，分析溶液中的粒子关系，培养学生“变化观念与平衡思 想”的学科素养。
【互不反应的两溶液混合】 (1)等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH等体积混合 （电离大于水解）
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）＞c(OH－) (2)等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O等体积混合 （电离大于水解）
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)等物质的量浓度的NaCN和HCN等体积混合（水解大于电离）
教学过程
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
(1)一元弱酸溶液
如CH3COOH溶液 ：
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)一元弱碱溶液
c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
如NH3H2O溶液：
溶质分子＞显性离子＞电离产物＞隐性离子
HCO3－的水解程度＞HCO3－电离程度
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 质子守恒：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD