(人教版高中化学精品系列)必修一第二章第一节 物质的分类 课件
溶液
粒径 < 1nm
光线通过
胶体
1nm < 粒径 < 100nm
光线散射
浊液
粒径 >100nm
光线反射
04 胶体的制备和性质
(1)介稳性
胶体的稳定性介于
溶液
和 浊液 之间，在一定条件下能
稳定存在，属于 介稳 体系． (2)丁达尔效应 ①内容：当光束通过胶体时，可以看到 一条光亮的通路 这是由于胶体粒子对光线 散射 形成的．
易分解的酸
HNO3 H2SO4 H2CO3
HCl H3PO4 H2SO3
可溶性碱 碱 难溶性碱
可溶性碱的氧化物和水反应生成碱
如: Na2O +H2O=2NaOH
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
难溶性碱 加热易分解 如: Cu(OH)2=CuO +H2O
可溶性盐
难可溶性盐
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的混合物
03 分散系及其分类
概念： 组成： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质
量少 类比溶质
分散剂：容纳分散质的物质 量多 类比溶剂 分散系 分散质 Na+和Cl－ 分散剂 水
分散剂是水或其他液体，按照分散质粒子大小分类： 溶液 胶体
浊液
探究:不同分散系的本质区别
利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）
血液透析
04 胶体的制备和性质
1．Fe(OH)3胶体的制备 实验现象：烧杯中液体呈 红褐 色 化学方程式： 煮沸
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
过滤 Fe(OH)3胶体 的滤纸上
(3)依据物质的 组成和性质 为标准， ④⑤⑥ ② ①③ 可分为酸： 盐： 氧化物： 。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别 名称分别填在相应的空格内。
一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸
钡盐 钾盐
硫酸盐 碳酸盐
2. 将下列 Ⅰ 中的物质与 Ⅱ 中的物质类型用短线连起来。
Ⅰ
Na2SO4
推断物质性质
确定转化关系
属于同一类的物质必定会有某一共同的性质 类比找出物质之间转化的方法
根据通性
类比同类物质
注意特性！！！
02
分类法的应用
推断物质性质
确定转化关系
① 2Ca＋O2===2CaO ，化合反应；
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，化合反应；
③ CaO＋CO2===CaCO3 ，化合反应；
① 将锥形瓶倒扣于铁架台铁圈，用激光笔照射。
② 先点燃报纸，后熄灭，用倒立的锥形瓶收集烟雾，
再用激光笔照射。
实验①②的锥形瓶内都是混合气体，为什么用 激光笔照射后产生的现象不一样呢？
指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形
成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
正盐 盐
NaCl
FeS
MgCl2 NaH2PO4
酸式盐
碱式盐
NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
MgOHCl
02
分类法的应用
硫酸型酸雨的形成过程
途径1：SO2+O2===SO3 SO3+H2O===H2SO4 H2SO3+O2===H2SO4 途径2：SO2+H2O===H2SO3
第二章 化学物质及变化
第一节 物质的分类
1. 对下列化合物进行分类： ① NaCl ② HCl ③ CaCl 2 ④ CuO ⑤ H 2O ⑥Fe2O3 (1)依据 通常状况下物质的存在状态 为标准， 可分为固体：①③④⑥ 液体：⑤ 气体： ② 。
(2)依据物质的 元素组成为标准，
①②③ 氧化物：④⑤⑥ 。 可分为氯化物：
溶液(NaCl溶液)
悬浊液(泥水)
乳浊液(油水)
小土粒
小油滴
水
水
03 分散系及其分类
分散质 气 态 液 态 固 态 分散剂 气 态 液 态 固 态 空气 云 雾 烟 灰尘 盐酸
酒精的水溶液
糖水 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃 合金
晨雾
烟
白云
烟 水 晶
有 色 玻 璃
03 分散系及其分类
如：放电影的光柱。
②应用：丁达尔效应可用来区分 胶体 和 溶液．
04 胶体的制备和性质
（3）电泳
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电 极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。 Fe(OH)3胶体向阴极移动 阴极 ——带正电荷 + 阳极
胶粒带电的原因:
胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
Ⅱ
含氧酸盐
KHSO4
NaCl BaSO4 NaHCO3
无氧酸盐
钠盐 硫酸盐 酸式盐
பைடு நூலகம்
01
物质的分类 单质 纯净物
金属单质 非金属单质
酸
化合物 碱 盐
物质
混合物
氧化物
将Ba(OH)2 NaHCO3 K2O CuO NaCl 进行分类
01
物质的分类 含氧酸 无氧酸 一元酸
二元酸
多元酸
酸
易挥发的酸 难挥发的酸
CO2
SO2
3 4
SO2+O2===SO3
特性
例1.已知NO2+NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,
NO2是酸性氧化物吗？
例 2. 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以 如图所示。选择适宜反应物，将图中指定序号的转 变用化学方程式表示。
例2.Fe3O4是碱性氧化物吗？
02
分类法的应用
无残留物；过滤 泥水的滤纸
上有残留物
胶体 的分散质粒子能通过滤纸， 浊液
的分散质离子不能通过。
CuSO4溶液 当用光束照射时，
Fe(OH)3胶体
盛Fe(OH)3胶体的烧杯中 有一条光亮的“通路”
盛CuSO4溶液的烧杯中
无此现象
可用于区分 胶体和溶液
胶体能够发生丁达尔效应 ，溶液无此性质。
丁达尔效应产生的原因
④ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ，复分解反应 ；
⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O， 复分解反应；
⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ， 复分解反应 。
02
分类法的应用
推断物质性质
确定转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图
• 亚硫酸属于 。 • 什么是酸类化合物？它们的通性是什么？
• 亚硫酸能否发生下列反应？
A. H2SO3+Cu===CuSO3+H2
B. H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+2H2O
C. H2SO3能使酚酞变红
02
分类法的应用
1
推断物质性质
SO2＋H2O ===
2
SO2＋CaO === SO2＋Ca(OH)2 ===
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人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共21张PPT)优秀课件
无现象 变蓝
几种常见分散系的分类、比较
分散系
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
溶液 <1nm 单个分子、
离子 均一、稳定
能 能
胶体
1~100nm 少量分子集
合体 较均一、 较稳定
能
不能
浊液
>100nm 大量分子集
合体 不均一、 不稳定 不能
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
小结：胶体的性质
(1)丁达尔效应
(2)电泳现象
(3)胶体的聚沉
作业：课时作业---胶体和分散系 P11-13
资料阅读：
• 半透膜（如鸡蛋壳膜、动物肠衣、动物的膀 胱等）具有此滤纸更细小的孔隙，只有分子 、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微 粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分 子或离子分离开。
原因：加入NaCl溶液（电解质），引 起了胶体的聚沉，形成了Fe(OH)3沉淀
胶体的性质
（3）胶体的聚沉
（1）胶体稳定存在的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷
（2）胶体的聚沉 ①破坏胶粒的带电结构——加入某些电解质、 加热、加入带相反电荷的胶体
电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分 别能中和胶体粒子所带电荷。
第一节 物质的分类
二、胶体的性质
活动1：分别将CuSO4溶液、Fe(OH)3胶 体和Fe(OH)3浊液过滤，观察 三种物质是否能透过滤纸？
九种分散系实例
分散质状态 分散剂状态 实例
气
气
空气，排水法收集的气体
液
气
云，雾，水蒸汽
固
气
大气中的吸入颗粒物
人教版高中化学必修一课件2.1物质分类
世界上超过3000万种物质如何研究？ 1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧 化物、非金属氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行分类， 并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
树状分类法
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类 的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、 KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 酸
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
胶体的结构
分子或分子团吸附离子
胶体稳定存在的原因
2、胶体 (1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分 散系 （即胶体区别于其他分散系的本质特征） (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别： 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
＜1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定，均一 介稳定，均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质 形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
④
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体 形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒， 例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电 解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧 化物、非金属氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行分类， 并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
树状分类法
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类 的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、 KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 酸
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
胶体的结构
分子或分子团吸附离子
胶体稳定存在的原因
2、胶体 (1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分 散系 （即胶体区别于其他分散系的本质特征） (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别： 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
＜1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定，均一 介稳定，均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质 形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
④
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体 形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒， 例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电 解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
人教版化学必修一2.1物质的分类优秀课件PPT
特点：物质类别之间有部分交叉，同一事物可同 时分属不同类别。
注：交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类
Page 12
Na2CO3
钾盐
K2SO4
钠盐
这是交叉分类么?为什么?
伪交叉
（三）树状分类法——再分类
【例】
Page 14
像这种把物质分为纯净物和混合物，纯净物再分 为单质和化合物，属于分类后再分类，这就有点 像一棵树，我们称为树状分类法。
第二章：化学物质及其变化
第一节：物质的分类
（2课时）
课程标准：
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系。
本节教学重、难点：
重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。 难点：胶体及其性质。
Page 2
一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类
Page 3
图书馆或书店里有许多的书籍,为什 么你能很快就找到你所需的书？
B.环状分类法 D.交叉分类法
3：物质分类的好处在于 ( AD )。
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性
4： 在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它是 按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按 照哪些不同的标准进行分类呢？
Page 20
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
Page 17
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类 常用的简单分类方法:
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
【练一练】
1：
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
注：交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类
Page 12
Na2CO3
钾盐
K2SO4
钠盐
这是交叉分类么?为什么?
伪交叉
（三）树状分类法——再分类
【例】
Page 14
像这种把物质分为纯净物和混合物，纯净物再分 为单质和化合物，属于分类后再分类，这就有点 像一棵树，我们称为树状分类法。
第二章：化学物质及其变化
第一节：物质的分类
（2课时）
课程标准：
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系。
本节教学重、难点：
重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。 难点：胶体及其性质。
Page 2
一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类
Page 3
图书馆或书店里有许多的书籍,为什 么你能很快就找到你所需的书？
B.环状分类法 D.交叉分类法
3：物质分类的好处在于 ( AD )。
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性
4： 在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它是 按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按 照哪些不同的标准进行分类呢？
Page 20
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
Page 17
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类 常用的简单分类方法:
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
【练一练】
1：
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
人教化学必修1第二章第1节物质的分类PPT完美课件(共20张)
9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
A．一定是单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是混合物
3. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ A ） A．Na2CO3俗称纯碱 ，故它属于碱类 B．Na2CO3属于钠盐 C．Na2CO3属于碳酸盐 D．Na2CO3 属于含氧酸盐
4. 下列说法不正确的是（ A ） A．NH3·H2O和Fe(OH)3都是可溶性碱 B．Cu(OH)2和Mg(OH)2都是难溶性碱 C．Ba(OH)2和Ca(OH)2都是强碱
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
硫酸盐 碳酸盐
例1 交叉分类法
男运动员 女运动员 球类运动员 非球类运动员
一、简单分类法及其应用
2. 树状分类法
(1)定义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类 法。
(2) 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没 有交叉的。
物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物
单质
纯净物 化合物
金 属 单 质
非酸 金 属 单 含无 质 氧氧
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
学习目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其 变化的一种重要科学方法； 2. 了解两种常用的、具体的分类方法： “交叉分类法”和“树状分类法”； 3．能用不同的方法对化学物质及其变化 进行分类；
人教版高中化学必修一课件第2章第1节物质的分类1
化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+CB
按得氧、 失氧分类
氧化反应 还原反应
树状分类法
2、分类的方法 （1）树状分类法—对同类事物进行再分类 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、 没有交叉的。
田亮 姚明
刘 翔
你都 认识吧
罗 纳 尔
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
……
还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐
氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
氧化物
从组成 元素分
金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O 酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
从性质分 碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
[分类标准1]：是不是化合反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应； [分类标准2]:反应物的特点： 反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应， (3)(4)为一类，都是金属与氧气反应； [分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速 挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
上网如何迅速找到所需信息？
多
请你把他们进行分类连线 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
化学人教版必修一第二章第一节物质的分类 23ppt
•盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ •硫酸和氯化钡反应 H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4↓ •盐酸和硝酸银反应 HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓
2020/6/24
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
2020/6/24
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
15
一、简单分类方法及其应用
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
交叉分类法
一、简单分类方法及其应用
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
一、简单分类方法及其应用
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
按强弱：六大强酸——硫酸（H2SO4）、硝
酸(HNO3)、高氯酸(HClO4 )、盐酸（HCl）、 氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
碱的分类
按强弱：四大强碱—氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，
氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化钙Ca(OH)2
碱 按溶解性
可溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 NH3•H2O
[分类标准1]：是不是化合反应： 对如题化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应； [分类标准2]: 反应物的特点： 反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，
(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应； 学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类 [分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共21张PPT)
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系 的根本区别是 （ ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
二、胶体的性质
1、丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条光亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
小结：胶体的性质
(1)丁达尔效应
(2)电泳现象
(3)胶体的聚沉
作业：课时作业---胶体和分散系 P11-13
资料阅读：
• 半透膜（如鸡蛋壳膜、动物肠衣、动物的膀 胱等）具有此滤纸更细小的孔隙，只有分子 、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微 粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分 子或离子分离开。
原因：加入NaCl溶液（电解质），引 起了胶体的聚沉，形成了Fe(OH)3沉淀
胶体的性质
（3）胶体的聚沉
（1）胶体稳定存在的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷
（2）胶体的聚沉 ①破坏胶粒的带电结构——加入某些电解质、 加热、加入带相反电荷的胶体
电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分 别能中和胶体粒子所带电荷。
几种常见分散系的分类、比较
分散系
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
溶液 <1nm 单个分子、
离子 均一、稳定
能 能
胶体
1~100nm 少量分子集
合体 较均一、 较稳定
能
不能
浊液
>100nm 大量分子集
合体 不均一、 不稳定 不能
不能
练习：
二、胶体的性质
1、丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条光亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
小结：胶体的性质
(1)丁达尔效应
(2)电泳现象
(3)胶体的聚沉
作业：课时作业---胶体和分散系 P11-13
资料阅读：
• 半透膜（如鸡蛋壳膜、动物肠衣、动物的膀 胱等）具有此滤纸更细小的孔隙，只有分子 、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微 粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分 子或离子分离开。
原因：加入NaCl溶液（电解质），引 起了胶体的聚沉，形成了Fe(OH)3沉淀
胶体的性质
（3）胶体的聚沉
（1）胶体稳定存在的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷
（2）胶体的聚沉 ①破坏胶粒的带电结构——加入某些电解质、 加热、加入带相反电荷的胶体
电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分 别能中和胶体粒子所带电荷。
几种常见分散系的分类、比较
分散系
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
溶液 <1nm 单个分子、
离子 均一、稳定
能 能
胶体
1~100nm 少量分子集
合体 较均一、 较稳定
能
不能
浊液
>100nm 大量分子集
合体 不均一、 不稳定 不能
不能
练习：
人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类 课件(共55张PPT)
碱性氧化物＋酸 盐＋水
可溶性碱
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
讨论小结3：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸
某些含氧酸 水＋酸性氧化物
讨论小结4：
4.碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱
讨论小结5：
5.盐
盐＋酸 新盐＋新酸
一 、 本 学 期 学校提 出了“ 以安全 工作为 主线” ,要时刻 不忘对 学生进 行安全教育,始 终 把 安 全 放 在工作 的首位 。平时 要多开 展活动 ,以活动 形式增 强班级 的凝聚力,对学
生 进 行 安 全 教育,加 强学生 的安全 意识。 二 、 班 级 纪 律方面 一个班 级,要想 有良好 的班风 ,必须要 有良好 的纪律 才行.因 而,我 从 以 下 几 点 入手: 1、 课堂 纪律首 先师生 共同制 定班规 班纪,并 制定 相应的 奖惩办
【应用】因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排
斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分 散系,可以保存较长的时间。
胶体较稳定的主要原因！！！
4.胶体的聚沉
使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。
①加入电解质溶液：
中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。 显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高， 阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解 质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：
分散剂 分散质
气
气
液
液
固
固
气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 1.按分散剂的不同 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体
可溶性碱
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
讨论小结3：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸
某些含氧酸 水＋酸性氧化物
讨论小结4：
4.碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱
讨论小结5：
5.盐
盐＋酸 新盐＋新酸
一 、 本 学 期 学校提 出了“ 以安全 工作为 主线” ,要时刻 不忘对 学生进 行安全教育,始 终 把 安 全 放 在工作 的首位 。平时 要多开 展活动 ,以活动 形式增 强班级 的凝聚力,对学
生 进 行 安 全 教育,加 强学生 的安全 意识。 二 、 班 级 纪 律方面 一个班 级,要想 有良好 的班风 ,必须要 有良好 的纪律 才行.因 而,我 从 以 下 几 点 入手: 1、 课堂 纪律首 先师生 共同制 定班规 班纪,并 制定 相应的 奖惩办
【应用】因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排
斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分 散系,可以保存较长的时间。
胶体较稳定的主要原因！！！
4.胶体的聚沉
使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。
①加入电解质溶液：
中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。 显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高， 阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解 质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：
分散剂 分散质
气
气
液
液
固
固
气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 1.按分散剂的不同 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体
人教版高中化学精品系列 必修一第二章第一节 物质的分类 课件
6．丁达尔效应
一条光亮的“通路” 当光束通过胶体时，可以看到__________________ ，这 散射 形成的。 是由于胶体粒子对光线________
胶体和溶液 应用：区分___________________ 。
●自主探究
1．区分溶液和胶体的方法是什么？ 提示：利用丁达尔效应区分溶液与胶体。 2．日常生活中经常遇到的胶体有哪些？ 提示：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；豆浆； 烟水晶等。
●典例剖析 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正 确的是( A ) A．硫酸 B．硝酸 C．醋酸 D．盐酸 烧碱 纯碱 酒精 小苏打 胆矾 石灰石 苛性钠
熟石灰
●活学巧练 1．下列有关物质分类或归类不正确的是( A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：烧碱、硫酸、氧化镁 C．盐：食盐、生石灰、石灰石 D．单质：石墨、臭氧(O3)、水银
道光柱。这些美景的产生与胶体的重要性质——
丁达尔效应密切相关。那么，什么是丁达尔效 应？胶体还有哪些重要性质呢？ 清晨树林里的丁达尔效应
●学习目标
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
●新知预习
一种(或多种)物质 分散在_________________ 另一种(或多种)物质中所得 1． 把_________________
●新知预习
1．化学物质和化学反应的简单分类
(1)化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。元 非金属 元素，化合物可分 金属 元素和________ 素可分为________ 碱 酸 盐 为________、________、________ 和氧化物。
高一化学必修1-第二章第一节-物质的分类第一课时PPT课件.ppt
复习回忆： 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
1、初中学习中，将元素分为了 金属 元素和 非金属元素； 其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 金属元素，O、S、 P、Cl等属于 非金元属素。 2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分 为 气 、 液 、 固 三态。例如：对于空气、水、硫酸、 矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 空气 归 为一类，将 矿石、煤炭 归为一类，将水、石油、硫酸 归为 一类。 3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分 为： 酸 、 碱 、 盐 、氧化物 四大类，是否还可 以对它们继续分类？试举一例。 4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应 类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
讨论小结1：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
答案：
6.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加倍天哪，这
414.8万种
怎么能学
593万种，10年加倍 完呢？
785万种
1057.6万种，我10木年须加龙倍 超过2000万种都就够别呛说，你 超过3000万种 了
什图 么书 你馆 很里 快有 就许 找许 到多 你多 需的 要书 的籍 书， ？为