专题04 离子反应与离子共存(一)-2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试(原卷版)
【考情报告】考查角度考查内容命题特点单一条件、多项限制等考察离子共存，大多涉及氧化还原反应离子共存离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存属于每年高考必考的内容。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生较难离子方程式的书写能力。
多项限制考察高中化学重要离子方程式的正误。
离子方程式正误判断【考向预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到无机推断、工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
本部分高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
⑤有关离子反应的概念等。
纵观近几年离子共存问题，都会增加限制条件涉及氧化还原反应，且有无机和有机相互融合趋势；离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分、电荷的守恒、产物是否合理、涉及量的多少以及符号正确与否等；把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断、化工流程中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，要引起关注。
【经典在线】1.知识梳理一、强电解质和弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3………………少数盐：Pb(CH3COO)2Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。
特别提醒：1.电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
③酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大多数氢化物、大多数有机物是非电解质。
2.判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
二、离子方程式书写与正误判断书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)要以实际参加反应的离子符号表示，单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓H2SO4、弱酸的酸式酸根等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：查原子、电荷是否守恒，是否漏写必要的反应条件。
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子HCO－3、HS－、HSO－3在离子方程式中不能拆写。
如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O(4)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O三、判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+因为结合生成气体不能大量共存。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存。
３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+结合生成弱电解质不能大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-、S2-、HS-和ClO －、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7等氧化性离子不能大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。
MnO－4、ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
（三）由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
（四）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。
如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
2.经典精讲例1．(2018江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
学……科网详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B 项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
例2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】：A【解析】：A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
例3．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】：C【解析】：Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B 错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
名师讲解高考化学离子共存专项知识点
名师讲解高考化学离子共存专项知识点在考试来临之前做好每个知识点的总结是专门重要的，为此查字典化学网整理了离子共存专项知识点，期望考生能够及时了解详情学习。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al (OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、F e2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！
高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！文末附电子版领取方法!1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3．离子反应发生的条件：①生成难溶物质(沉淀)；②生成易挥发物质(气体)；③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)④发生氧化还原反应4．无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存．①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等．（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．5．又隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-注意：1.有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
高考总复习之离子反应(离子共存)专题
高考专题：离子反应与离子共存一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质(1)强电解质在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(2)弱电解质在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。
3．熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。
4．电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－。
H 2CO3：H2CO3↔H＋＋HCO3－，HCO3－↔H＋＋CO32-。
二、离子反应的条件及离子共存问题1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
C．加入Na2CO3溶液：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
E．加入NaNO3溶液：不反应。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质从A～E中，混合后溶液中SO42-离子的物质的量减少的是 (填序号)；H＋物质的量减少的是；H＋、SO42-物质的量不变的是，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。
2．离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
高一期末专题复习1《离子反应离子共存离子方程式》
高考专题复习《离子反应、离子共存、离子方程式》专题内容：一.离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
二、水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
三、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。
要求熟记常见的难溶、微溶盐。
一般规律是：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Fe2+与S2-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-等与 H+ 不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存说明：①(Fe3+ + S2- HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存3. 能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：①常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。
离子反应离子共存讲义高三专题复习.doc
离子反应离子共存（一）离子反应一、离子方程式的书写原则1．难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O2．微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生。
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．弱电解质不拆。
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-5．弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32-= CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42+形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4+。
6．固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
离子反应与离子共存专题
离子反应与离子共存专题：知识归纳一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。
如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。
2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。
3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。
如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。
二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。
离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。
离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如Ag +、Pb 2+与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能大量共存。
2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。
如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。
3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。
（1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。
（2）NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+等与OH -因生成弱碱而不能大量共存。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高考化学精品专题教案：专题四 离子反应与离子共存
专题四离子反应与离子共存【考点分析】１．复习重点（１）掌握离子方程式书写的步骤——————————四字“诀”写：书写完全正确的化学方程式；拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；物质拆分规则:１完全电离的酸是指：HCl、H２SO４、HNO３、HI、HBr、HClO４等强酸；中强酸（H２SO３、H３PO４）,弱酸（H２CO３、H２S、HF、HclO、CH３COOH、H２SiO３）则不能拆。
２完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH）２、Ba（OH）２等强碱、中强碱的溶液；而NH３•H２O及Cu（OH）２、Fe（OH）３等难溶性弱碱则不能拆。
３完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO、BaSO４不溶，但CaSO４、Ag２SO４为微溶。
４４特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO４—必须拆，而HS—、HCO３—、HSO３—、HPO、H２PO４—则不能拆。
４２—５凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）易被忽略；查：１质量守恒２电荷守恒、３注明“↑”“↓”；４为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
以上四个步骤，对于初学者须严格遵循，它可帮助初学者按一定层次分析反应，由表面到实质，由宏观到微观，由定性到定量，步步深入中避免出现这样或那样的错误，亦有助于学生分析各种不正确离子方程式的错误原因。
当然，随着我们学生知识的积累，对化学反应原理、本质认识的加深，学习能力的提高，在练习中便可删繁就简，直接书写出离子方程式。
高考化学离子共存知识点
高考化学离子共存知识点高考化学中，离子共存是一个重要的知识点。
许多化学反应涉及到不同离子的共存，对于理解化学反应机理和预测反应结果有着重要意义。
下面将从不同角度介绍一些相关的知识点。
1. 氯离子与溴离子的共存氯离子和溴离子的共存在一些化学实验中是非常常见的。
例如，在存在氯离子和溴离子的溶液中加入银离子，会观察到白色沉淀的生成。
这是由于氯离子和溴离子都能与银离子形成相应的不溶盐。
氯 ion (Cl-) 反应生成白色的硬质晶体 AgCl，而溴离子 (Br-) 生成黄色的 AgBr 沉淀。
需要注意的是，在实验中加入氯离子和溴离子的浓度不能过高，否则会导致饱和度过高而无法产生沉淀。
2. 亚硝酸离子与硫酸根离子的共存亚硝酸离子 (NO2-) 和硫酸根离子 (SO4^2-) 的共存也是常见的化学现象之一。
亚硝酸离子和硫酸根离子可以在一定条件下进行反应生成气体。
例如，将亚硝酸钠和硫酸钠溶液混合后加热，会放出有刺激性气味的气体。
这是由于亚硝酸离子与硫酸根离子反应生成了二氧化氮(NO2) 气体。
这个实验在标准的实验室操作下进行，需要注意安全措施。
3. 三价铁离子与二价铁离子的共存铁是一个常见的元素，存在三种不同的离子形态：Fe^3+、Fe^2+ 和Fe。
在一些化学反应中，三价铁离子和二价铁离子能够共存。
例如，在一些还原剂存在的溶液中，Fe^3+ 可以被还原成 Fe^2+。
这个反应常见于电化学实验中，其中还原剂如硫代硫酸盐可以还原三价铁。
4. 氢氧根离子与质子的共存氢氧根离子 (OH-) 和质子 (H+) 通常共存于水溶液中。
水是一个几乎常见于化学反应的溶剂，在其中溶解的物质通常会与水分子发生相互作用。
在这些相互作用中，OH- 和 H+ 可以共存。
例如，当酸性物质溶解在水中时，H+ 与水分子形成酸性溶液，而碱性物质溶解在水中时，OH- 与水分子形成碱性溶液。
这是化学反应中酸碱中和反应的基础。
总结：离子共存是高考中化学知识的重要组成部分。