山东省日照市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
山东省日照市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂祥例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 V 51 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是 A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭活效果越好 B.生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应
C.用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性。 D.医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯睛膜属于新型无机非金属材料 2.根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是
A. 2-丙醛
B. 甲基苯酚
C. 2，4，4-三甲基戊烷 D. 2-丁醇 3.下列说法错误的是 A.可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验 B.可用热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫 C.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封 D.可用AgNO3溶液区分NaCl、NaI、 KNO3 4.酚酞是制药工业原料，其结构如图所示。 下列关于阶酞的说法错误的是 A.含有酚羟基、酯基两种含氧官能团 B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.苯环上的一个氢原子被溴取代的产物有2种 D.1 mol 酚酞最多消耗9 mol H2 5.下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A.O与S的基态原子最高能级均为p能级 B. H2S与H2O2均为极性分子 C. H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D.键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S 6.在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是 A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液 B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，然后分液 C.乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 D.除去苯中少量的苯酚可加入过量的溴水后过滤 7.钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
A.该钒的氧化物的化学式为VO2 B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C. V原子的配位数与O的配位数之比为1：2 D.该晶胞的密度为 g/cm3 8.实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程，一定用不到的仪器是 A.分液漏斗 B.蒸发皿 C.蒸馏烧瓶 D.漏斗 9.关于下列图示仪器的说法正确的是
A.用图①所示仪器，苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层 B.图②所示仪器可用于制备或干燥气体，还可用于尾气吸收 C.实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可用图③所示仪器作为反应器 D.图④所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打标准溶液 10.下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热,冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 C 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应
D 将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧 NO2的助燃性具有选择性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1.蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是
A.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B.可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C.出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2 D.虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作 12.下图是有机合成中的部分片段：
下列说法正确的是 A.有机物a中所有原子都能共面 B.有机物a~d中只有c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1 mol d能与Na反应产生1.5 mol H2 D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种 13.实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：
下列说法错误的是 A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2 C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键 D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4 14.实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是
A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入 B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管 D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯 15.神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：
下列说法正确的是 A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率
B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物 C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构) D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12 分) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形
成的某种化合物Q的结构式为。 回答下列问题： (1)四种元素中不属于p区的为______ (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为______ ，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有_______ 种。 (2)XZ3中心原子杂化方式为________， YW3分子空间构型为_______________。 (3) Q分子中含有的化学键有_____________________。 17. (12分)
有下列三种有机物：甲，乙，丙。 回答下列问题： (1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 (2)能鉴别上述三种有机物的试剂是___________(填标号)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.溴水 c.新制氢氧化铜悬浊液 d.碳酸氢钠溶液 (3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。 (4)丙分子中最多有____个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有__个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为____mol。 18. (12分) 实验室中可以用SiC与Cl2发生置换反应制取少量SiCl4，SiCl4的沸 点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。
回答下列问题： (1)各装置接口的连接顺序为a-→___________ →i。 (2)仪器甲的名称为____________，试剂X为______________。 (3)仪器乙中盛装的试剂为______________。 (4)具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是_____________________。 (5)实验开始前MnO2质量为8.70 g，实验结束后MnO2质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl2的利用率为______%。 19. (12分) 氮原子不但可以形成离子键，还可以形成σ键、π键、大π键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。 回答下列问题：
(1)电负性：N__ O(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了________________。 (2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为__________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_____________________________。 (3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。 ①写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子：___________(填化学式)。 ②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如图所示。
Na2O 晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3 (列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。 20. (12分) 化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流程图如下：
2020学年山东省日照市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A．苛性钠溶于水B．将胆矾加热变为白色粉末C．生石灰跟水反应生成熟石灰D．干冰升华2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是A．x=1B．反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C．2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B．二氧化硫C．氯气D．氧气4．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是（）A．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味5．实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验D．收集NO26．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B 的活泼性强的是A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A．1mol氢氧根离子所含电子数为9N AB．1.00molNaCl中含有N A个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：9．1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( )A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1410．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不．正确．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性11．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4N AB．0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8N AC．常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6N AD．1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6N A13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝()222()(c CO)()c H Oc CO c H⋅⋅，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H214．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mo l－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 ；下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
(含7套化学期末试卷)山东省日照市日照第一中学2019年高一化学下学期期末测试模拟试题
山东省日照市日照第一中学2019年高一化学下学期期末测试模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个正确选项，共30题，每小题2 分，共60 分)1. 在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类，建设美丽厦门”扩大会议。
达康书记问环保局长: 下列哪一组垃圾都是可回收垃圾A. 果皮、旧报纸、废电池B. 剩饭、鱼骨头、玻璃瓶C. 饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本D. 易拉罐、旧衣物、手机电池【答案】C【解析】A. 果皮是不可回收垃圾，旧报纸是可回收垃圾，废电池是有害垃圾，A错误；B.玻璃瓶是可回收垃圾，剩饭、鱼骨头是不可回收垃圾，B错误；C. 饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本都是可回收垃圾，C正确；D. 易拉罐、旧衣物都是可回收垃圾，手机电池是有害垃圾，D错误，答案选C。
点睛：通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置。
2. 达康书记接着问环保局长: 如果玻璃酒瓶属于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份A. 2CaO·SiO2B. 3CaO·Al2O3C. CaO·PbO·6SiO2D. Na2O·CaO·6SiO2【答案】D【解析】酒瓶玻璃属于普通玻璃，玻璃是硅酸盐产品，因此酒瓶玻璃的主要成份是Na2O·CaO·6SiO2，答案选D。
3. 达康书记又问沙瑞金书记: 在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种? 其中有一种在元素周期表中的位置是A. 一种，二周期IIA族B. 两种，三周期IIA族C. 两种，三周期IIIA族D. 三种，四周期IA 族【答案】C【解析】在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有两种，即铁和铝，铝的原子序数是13，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，铁的原子序数是26，位于第三周期第Ⅷ族，答案选C。
2019学年第二学期常山县第一中学高二化学期末质量检测试卷
有晶体被收集到布氏漏斗中 12．下列指定反应的离子方程式正．确．的是
A．向 NaAlO2 溶液中滴入 Ca(HCO3)2 溶液：Ca2＋+AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓ +CaCO3 ↓ B．用溴水检验丙烯醛 CH2＝CHCHO 中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHO C．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH－=PO33－+3H2O
3
0.12 0.36
C．60s 时该反应恰好达到平衡状态
D．其它条件不变，90s 后向容器中再加入 0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡比较，气体颜色 变浅
22．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水 制 H2 的过程如图所示。下列叙述正确的是
A．H2 的标准燃烧热ΔH= −（ΔH1+ΔH2） B．过程Ⅰ适当升高反应体系温度，反应更有利
①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色； ②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成； ③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是( ) A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B.取少量溶液，滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 C.取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液，滴加适量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分) 26.（4 分） (1)比较沸点高低：HF_____HC1(填˃、<或=”)。试解释原因 ▲ 。 (2)书写碱性的甲烷燃料电池负极的电极反应式 ▲ 。
东城区2019-2020学年第二学期期末高二化学试题及答案(高清)
2019~2020学年度第二学期期末考试高二化学参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共1４小题，每小题３分，共42分。
1234567891011121314D D B D C B D B A D D A C D第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。
合理答案均给分。
15.（10分）（1）<（2）<（3）>（4）>=16.（10分）（1）（2）116（3）加快反应速率（或提高催化剂的活性）增大氧气的浓度、增大体系的压强（4）0.0417.（10分）（1）阳（2）Li1-x CoO2（3）Li x C6-xe-===6C+xLi+（4）①加快反应速率②2LiCoO2+8HCl===2CoCl2+Cl2↑+2LiCl+4H2O18.（16分）（1）Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,Cu2+水解，溶液呈酸性，Zn与H+反应生成H2（2）Zn+2Cu2++2Cl—===Zn2++2CuCl↓（3）①其他条件相同时，CuCl2浓度增大，有利于白色沉淀的生成（或其他条件相同时，浓度增大，反应速率增大）②CuCl+Cl—CuCl2-（Zn+2Cu2++4Cl—Zn2++2CuCl2-）b NaCl固体白色沉淀溶解（4）①Zn CuSO4②选择pH范围为1.5~2.0，Cu2+浓度为3.0g/L19.（12分）（1）吸附（2）O+H2S===S+H2O（或O2+2H2S===2S+2H2O）（3）①H2S H++HS－H+、HS－（S2－、OH－）②i.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ii.当水分不断增加时，过多的水分子将活性炭表面的微孔结构阻塞，导致活性炭吸附能力下降，吸附量降低（4）acd。
2020届,高二下学期,第一次月考,化学试题
宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。
2019-2020学年陕西省西安高二下学期期末考试化学(实验班)试题word版有答案(已纠错)
西安中学第二学期期末考试高二化学（实验班）试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（共25小题，50分。
每小题只有一个正确选项）1．有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和水③单质溴和溴化钠的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯( ) ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列4种烷烃，沸点由高到低的顺序是（）①3，3－二甲基戊烷②正庚烷③2－甲基己烷④正丁烷A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④4．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体5．某有机化合物的结构简式如右图。
1mol该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．3∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶26．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）A．制备乙烯装置中时使用的温度计B．制备乙炔装置中使用的分液漏斗C．分馏石油装置中使用的温度计D．制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管7．某有机物的结构简式如下图。
此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦8．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—乙基丙烷9．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；③用酸性高锰酸钾鉴别环己烷、苯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（）A．716 714 2 818 81813．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应14．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（）A．3、9、18 B．4、12、24 C．5、16、32 D．4、16、32 15．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径增大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解16．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6 B．Cu+1s22s22p63s23p63d104s1C．N3－1s22s22p6 D．As1s22s22p63s23p63d104s24p317．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和砷 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
2019-2020学年北京市顺义区高二下学期期末考试化学试题质量检测(解析版)
北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是()A. 风力发电B. 电解氯化铜溶液C. 南孚电池放电D. 天然气燃烧『答案』B『解析』『详解』A．风力发电是将风能转化为电能，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液是电解池原理的应用，电解池是将电能转化为化学能的装置，故B符合题意；C．南孚电池放电是原电池原理的应用，原电池是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；D．天然气燃烧是化学能转化为热能和光能，故D不符合题意；『答案』选B。
2.下列物质属于弱电解质的是( )A. H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO4『答案』A『解析』『详解』A.水部分电离，属于弱电解质，A正确；B.NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误；C.NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误；D.H2SO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；『答案』为A。
3.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL碱式滴定管D. 50 mL酸式滴定管『答案』D『解析』『详解』A.500 mL量筒精确到0.5mL，不能准确量取25.00 mL，A错误；B.10 mL量筒精确到0.1mL，不能准确量取25.00 mL，B错误；C.高锰酸钾有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管量取，C错误；D.用50 mL酸式滴定管能准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，D正确；『答案』为D。
4.控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是()A. AB. BC. CD. D『答案』D『解析』『详解』相同质量的铝与足量1mol•L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状铝，温度为30℃，『答案』选D。
山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题（含答案）
山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 Se-79第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列化学用语表示不正确的是CH CH ClA. 甲烷的球棍模型：B. 氯乙烷的结构简式：32C. 乙烯的比例模型：D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键B. NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1-丁醇互为同分异构体。
C. 1mol过氧乙酸分子中含有8N A个键D. 氯仿（三氯甲烷）分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得3. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再称量铜丝的质量等于a g⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥4.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。
下列事实不可以用上述观点解释的是A. 苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应B. 乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应C. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应D. 乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色5．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是溶液检验①中是否含有碳碳双键．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键．可发生取代反应、水解反应、加成反应反应山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br()()碳原原子的杂化方式都只有sp2和种不同化学环境的氢与互为同分异构体的芳香烃有B. 它与硝酸反应，可生成C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种13．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，选用的最佳试剂组合是A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．溴水、石蕊试液D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液14.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A. ①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B. ②装置用于石油的分馏C. ③装置用于实验室制硝基苯D. ④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚15.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。
高二化学下学期期末摸底考试试题含解析
C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，2。8 g CO和N2混合气体的物质的量为0.1mol，CO和N2分子中含有的质子数都是14，则2。8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1。4NA，故C正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 钠在空气中变暗是因为其被氧化为氧化钠,而不是过氧化钠，A符合题意；
B。 浓硫酸有脱水性，蔗糖加浓硫酸变黑，该变化的化学方程式为C12H22O11 12C+11H2O，B不符合题意；
C. 漂白粉久置失效是因为其吸收了空气中的水和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸见光分解，依次发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O、2HC1O=2HCl+O2,C不符合题意；
故选B。
7。下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是
A。 钠在空气中变暗：2Na+O2=Na2O2
B. 蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O11 12C+11H2O
C. 漂白粉久置失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2
D。 SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
B．将海水蒸发浓缩析出粗盐用到蒸发装置,故B不选;
C．用有机溶剂萃取溴水中的溴用到萃取和分液，故C不选；
D．图中装置是灼烧固体的装置，海水提溴过程中用不到该装置,故D选；
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度2. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═CuB . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌3. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④D . 全部4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大5. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大6. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．A . ①②③B . ②③④⑤7. （2分）(2016·海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）A . 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol•L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D . 向浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol•L﹣18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣C . H3PO4⇌3H++PO43﹣D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高10. （2分）有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列有关电池叙述正确的是（）A . 水果电池是高效环保的家用电池B . 锌锰干电池是一种常用的二次电池C . 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D . 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄12. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低13. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应14. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。