物理化学部分作业答案
题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 理想溶液恒压相图的液相线（ ）。
A、是直线 B、 是曲线 C、 是折线 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:2 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 理想气体的压缩因子（ ）。
A、大于1 B、 小于1 C、 等于1 标准答案:C 学员答案:C 本题得分:5 题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 理想气体的热力学能和焓（ ）。
A、仅是温度的函数 B、 仅是压力的函数 C、 仅是体积的函数 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 低压下的气体，（ ）。 A、可视为理想气体 B、 不可视为理想气体 C、 分子间相互作用很大 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 对于理想气体化学反应，当J>K时（ ）。
A、反应正向进行 B、 反应逆向进行 C、 反应无一定方向 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 对于孤立系统中进行的过程，其可逆性判据为（ ）。
A、△S≦0 B、 △S≧0 C、 △G≦0 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 对于连串反应A→B→C，C的浓度在反应过程中（ ）。
A、有极小值 B、 有极大值 C、 不发生变化 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:8 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 对于理想稀溶液中的溶剂应使用（ ）。
A、道尔顿分压定律 B、 亨利定律 C、 拉乌尔定律 标准答案:C 学员答案:C 本题得分:5 题号:9 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 一定温度下，微小液滴的半径越大，其饱和蒸气压（ ）。
A、越大 B、 越小 C、不变 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:10 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 对于多组分系统（ ）。
A、应使用偏摩尔量的概念 B、 不应使用偏摩尔量的概念 C、 仍应使用摩尔量的概念 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:11 题型:多选题（请在复选框中打勾，在以下几个选项中选择正确答案，答案可以是多个） 本题分数:5 内容: 理想气体组分的分压（ ）。
A、正比于组分的摩尔分数 B、 正比于组分的体积分数 C、 反比于组分的摩尔分数 D、 反比于组分的体积分数 标准答案:AB 学员答案:AB 本题得分:5 题号:12 题型:多选题（请在复选框中打勾，在以下几个选项中选择正确答案，答案可以是多个） 本题分数:5 内容: 在水的相图中有一条气液平衡线，（ ）。
A、该平衡线上a点对应的温度是水的正常沸点 B、 该平衡线上a点对应的温度是水的凝固点 C、 该平衡线上a点对应的温度是水的临界温度 D、 该平衡线表示水的沸点随压力的变化关系 标准答案:CD 学员答案:CD 本题得分:5 题号:13 题型:多选题（请在复选框中打勾，在以下几个选项中选择正确答案，答案可以是多个） 本题分数:5 内容: A和B两物质形成液相部分互溶系统，（ ）。
A、该二元系统属于正偏差系统 B、 该二元系统属于负偏差系统 C、 该二元系统是理想溶液 D、 其中的A和B可以实现分离 标准答案:AD 学员答案:BD 本题得分:0 题号:14 题型:多选题（请在复选框中打勾，在以下几个选项中选择正确答案，答案可以是多个） 本题分数:5 内容: 在理想气体的pV图上，恒温线（ ）。
A、是直线 B、 是曲线 C、 是折线 D、 是双曲线 标准答案:BD 学员答案:BD 本题得分:5 题号:15 题型:多选题（请在复选框中打勾，在以下几个选项中选择正确答案，答案可以是多个） 本题分数:5 内容: 普朗克假设（ ）。
A、在0K时纯固体和纯液体的熵值大于零 B、 在0K时纯固体和纯液体的熵值小于零 C、 在0K时纯固体的熵值等于零 D、 在0K时纯液体的熵值等于零 标准答案:CD 学员答案:CD 本题得分:5 题号:16 题型:是非题 本题分数:5 内容: Q和W是过程变量，它们不但决定于系统的初终状态而且决定于过程。（ ） 1、 错 2、 对 标准答案:2 学员答案:2 本题得分:5 题号:17 题型:是非题 本题分数:5 内容: 一般来说，化学反应的速率系数k随温度的升高而发生变化。（ ）
1、 错 2、 对 标准答案:2 学员答案:2 本题得分:5 题号:18 题型:是非题 本题分数:5 内容: 压力对凝聚系统的影响很小，所以当将相律用于凝聚系统时可忽略压力的影响。（ ）
1、 错 2、 对 标准答案:2 学员答案:2 本题得分:5 题号:19 题型:是非题 本题分数:5 内容: 热力学第二定律有开尔文说法和克劳修斯说法，如果肯定了开尔文说法，也就等价地肯定了克劳修斯说法。（ ）
1、 错 2、 对 标准答案:2 学员答案:2 本题得分:5 题号:20 题型:是非题 本题分数:5 内容: 正偏差系统恒温相图中的液相线也是直线。（ ）
1、 错 2、 对 标准答案:1 学员答案:1 本题得分:5 题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K，373.65K和405.65K，相对而言何者最易液化？（ ）
A、甲物质 B、 乙物质 C、 丙物质 标准答案:C 学员答案:C 本题得分:5 题号:2 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容:
图形:
A、 B、 C、 D、 标准答案:C 学员答案:C 本题得分:5 题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 实际气体节流膨胀，哪个状态函数的变化值为零？（ ）
A、U B、 H C、 p 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容:
图形:
A、 B、 C、 D、 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容:
图形:
A、 B、 C、 D、 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容:
图形:
A、 B、 C、 D、 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容:
图形:
A、 B、 C、 D、 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:8 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 下面哪个物理量是过程变量？（ ） A、Q B、 U C、 H 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:9 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 在高温热源与低温热源之间运转的热机（ ）
A、以可逆热机的效率为最小 B、 以可逆热机的效率为最大 C、 以不可逆热机的效率为最大 标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5 题号:10 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5 内容: 反应的速率系数（ ）。
A、决定反应方程式的写法 B、 与温度无关 C、 与温度有关 标准答案:C 学员答案:C 本题得分:5 题号:11 题型:多选题（请在复选框中打勾，在以下几个选项中选择正确答案，答案可以是多个） 本题分数:5 内容:
图形:
物理化学部分复习题参考答案
1. 在恒压下，某理想气体的体积随温度的变化率=∂∂P TV)(；而在恒容条件下，某范德华气体的压力随温度的变化率=∂∂V Tp)(()b V R m - 。
（2分）2. 实际气体在节流膨胀过程中（pV 之积变大），则其Q ＝ 0，ΔH ＝ 0，ΔU < 0，ΔS > 0。
（从“>、<、＝或无法确定” 中选一填入）。
（2分）。
3. 1 mol N 2(g)(设为理想气体)在300 K 恒温下从2 dm 3可逆膨胀到40 dm 3，则其体积功W r = 20ln RT -。
4. 一带活塞的气缸中，放有1 mol 温度为300K 、压力为 100 kPa 的理想气体。
在绝热情况下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S > 0；如果始态相同，在保持温度不变条件下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S < 0。
（从“>0、<0、=0或无法确定”中选一填入）5. 根据热力学基本方程，可写出=∂∂V T A )(S -； =∂∂T p S )( pT V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-。
6. 在一定温度下，p B * > p A *，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气-液两相达到平衡时，气相组成y B 总是 > 液相组成x B （从“>、<、= 或无法确定”中选一填入）。
7． 液体B 和液体C 可形成理想液态混合物。
在常压及298 K 下，向总量n = 10 mol ，组成为x C = 0.4的B 、C 液态混合物中加入14 mol 的纯液体C ，形成新的混合物，则混合过程的∆mix G = － 16.77 kJ ；∆mix S = 56.25 J K -1 。
8．在一个抽空的容器中放入过量的NH 4I(s)和NH 4Cl(s)并发生下列反应：)()()(34g HI g NH s I NH += )()()(34g HCl g NH s Cl NH +=此平衡系统的相数P = 3 ；组分数C = 2 ；自由度数F = 1 。
(完整版)物理化学课后答案
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
第五版物理化学第二章习题答案
第二章热力学第一定律1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。
解：理想气体n = 1mol对于理想气体恒压过程,应用式（2.2.3）W =－p ambΔV =－p(V2-V1) =－(nRT2-nRT1) =－1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,下全部凝结成液态水。
求过程的功。
假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。
解: n = 1mol恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体, 应用式（2.2.3）W =－p ambΔV =－p(V l-V g ) ≈ pVg = nRT =在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O,l)，求过程的体积功。
H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g)解: n = 1mol恒温恒压化学变化过程, 应用式（2.2.3）W=－p ambΔV =－(p2V2-p1V1)≈－p2V2 =－n2RT=－系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。
若途径a的Q a=,Wa=－；而途径b的Q b=－。
求W b.解: 热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关,故ΔU a= ΔU b 由热力学第一定律可得Qa + Wa = Q b + W b∴ W b = Q a + W a－Q b = －始态为25℃，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。
途经a先经绝热膨胀到 -28.47℃，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。
途径b为恒压加热过程。
求途径b的及。
解：先确定系统的始、末态3111061902000001529831485m ...P nRT V =××==32101601000005824431485m ...P nRT V V =××=== kJ .kJ )..(Q W U Δa a 85194225575=+=+=－对于途径b ，其功为kJ .J ..V Δp W b 932706190101602000001－）－（－－===根据热力学第一定律4mol 某理想气体，温度升高20℃, 求ΔH－ΔU 的值。
物理化学习题集及答案1
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )(A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
物理化学 答案 第二章_习题解答
=
(0.3 × 48.66 +
0.7 ×12) KJ·mol-1
=
23.0KJ·mol-1
B
∑ ∑ ∑ S
2-2 已知当 NaCl 溶液在 1kg 水中含物质的量为 n（单位为 mol）的 NaCl 时，体积 V 随 n 的变化关系为：
V/m3 = 1.00138×10-3 + 1.66253×10-5n/mol +1.7738×10-3(n/mol)3/2 + 1.194×10-7(n/mol)2
求当 n 为 2mol 时 H2O 和 NaCl 的偏摩尔体积为多少？ 解：设水用“A”表示，NaCl 用“B”表示,由题意得：
1
⎜⎜⎝⎛
∂V ∂n B
⎟⎟⎠⎞ = 1.66253 ×10−5
+ 1.7738 ×10−3
×
3 2
1
× (n / mol) 2
+ 1.194 × 10−7
× 2(n / mol)
那么当 n=2 时，NaCl 的偏摩尔体积
VB
= 1.66253 × 10−5
+ 1.7738 × 10−3
×
3
×
2
1 2
mol·dm3 = 0.547mol·dm-3
bB
=
nB mA
=
wB M (1 − wB )
=
0.095 0.18 × (1 − 0.095)
mol·kg-1 = 0.583mol·kg-1
2-4 若将 25℃、101.325KPa 纯理想气体的状态定为气体的标准状态，则氧气的标准
熵 S1O =205.03J·K-1·mol-1，现改为 25℃、100Kpa 的纯理想气体作为气体的标准态，氧气
物理化学 第1章作业答案
Δ v a p U= Δ v a p H- Δ (pV)=n Δ v a p H m -p （ V g -V l ） ≈ n Δ v a p H m -nRT = 1×30770-1×8.314×353 =27835 J =27.84 kJ
所 以 Q= Δ v a p U-W= 27835-0 J =27.84 kJ
（4） 由 Gm H m T Sm 得
Sm
H m Gm (3.9 32.62) 1000 57.44 J K 1 mol 1 500 T
4. 苯 的 正 常 沸 点 为 353 K ， 摩 尔 气 化 焓 是 Δ v a p H m = 30.77 kJ·mol - 1 ， 在 353 K 和 p 下 ， 将 1 mol 液 态 苯 向 真 空 定 温 蒸 发 为 同 温 同 压 的 苯 蒸 气 ( 设
4
H S V T V T V T p p T p T nRT V nb p nR V p T p H nR V V nb T V T p T p p T
环
=-Q =ΔS
实际
/T= -27835 /353=-78.9 J·K - 1
总
环
＋ Δ v a p S =-78.9 ＋ 87.2=8.3 J·K - 1 ＞ 0
所以利用熵增原理可判断出原过程即液态苯向真空定温蒸发为同温同 压的苯蒸气是不可逆过程。
方法二： (1) 因 为 向 真 空 膨 胀 W =0
所 以 Sm 57.44 J K 1 mol 1 （4）因为等温
Gm H m T S m 3.9 500 57.44 103 32.62kJ mol 1
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
中南大学《物理化学》网上(课程)作业一及参考答案
(一) 单选题1. 下列物理量中，不属于体系性质的是（）。
(A)-pdV(B)(C)(D)参考答案：(B)2. 在恒压恒温条件下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的溶液，若采用不同的浓度表达形式表示溶液中A和B的浓度，则（）。
(A)溶液中A和B的活度不变(B) 溶液中A和B的参考态化学势值不变(C) 溶液中A和B的活度系数不变(D) 溶液中A和B的化学势值不变参考答案：(D)3. 在298K下，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解时均遵守Henry定律，Henry常数分别为kA和kB，且已知，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为（）。
(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较参考答案：(B)4. 当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。
若以下式为基本单元：(A) 1mol (B) 2mol (C) 4mol (D) 5mol参考答案：(A)5.凡是孤立系统中进行的变化，其的值一定是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(D)6.封闭系统中，若某过程的A=WR，应满足的条件是（）。
(A)等温、可逆过程(B)等容、可逆过程(C)等温等压、可逆过程(D)等温等容、可逆过程参考答案：(A)7.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。
(A)升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定参考答案：(A)8.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为，则（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(D)9. 定义偏摩尔量时规定的条件是（）。
(A)等温等压(B) 等熵等压(C) 等温，溶液浓度不变(D) 等温等压，溶液浓度不变参考答案：(D)10. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。
物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案
第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变∆S > 0。
11．相变过程的熵变可由T H S ∆=∆计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，pT H S ∆=∆>0，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。
21．是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？ ⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：⎪⎪⎭⎫⎝⎛=∆12ln VV R S计算该过程的熵变？22．在100℃、p 时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成 100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的∆S 、∆S (环)。