新教材 人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 知识点考点重点难点提炼汇总
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 ..................................................................................................... 1 第一课时 物质的分类 ................................................................................................... 1 第二课时 物质的转化 ................................................................................................... 9 第二节 离子反应 ................................................................................................................... 14 第一课时 电解质的电离 ............................................................................................. 14 第二课时 离子反应 ..................................................................................................... 18 第三节 氧化还原反应 ........................................................................................................... 23 第一课时 氧化还原反应 ............................................................................................. 23 第二课时 氧化剂和还原剂 ......................................................................................... 27 重点难点突破 ......................................................................................................................... 32
第一节 物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 知识点一同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2放电2O3。下列说法中正确的是( ) A．这是一个化合反应 B．由氧元素构成的物质是纯净物 C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体 D．这个反应属于物理变化 [思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。 [解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。 [答案] C 规律总结 对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 知识点二物质的分类 1.交叉分类法：对物质依据不同标准进行分类。如： 2．树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。如：物质的分类(依据组成和性质)
【典例2】 下列关于物质分类的正确组合是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钠 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钾 醋酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 D 苛性钠 硫酸 纯碱 氧化钠 二氧化硫 [思路启迪] 解答分类题型时一定要准确理解概念中的关键点：酸：电离出的阳离子只有H＋的化合物；碱：电离出的阴离子只有OH－的化合物；盐：由金属阳离子(或NH＋4)与酸根组成的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。酸性氧化物：能够与碱反应生成盐和水。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水。 [解析] A中纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐；B中一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物；C中氧化铝不是碱性氧化物而是两性氧化物；D中各物质所属类别正确。 [答案] D 规律总结 (1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。 (2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。 知识点三分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：由一种或几种物质(称分散质)分散到另一种物质(称分散剂)中形成的混合体系。 (2)组成 (3)分类 ①标准：分散质粒子直径的大小。 分类：溶液、胶体和浊液，如图：
②标准：分散质或分散剂的状态。 分类：9种分散系，如图：
举例：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系。 2．几种液体分散系的比较
3.区分胶体和溶液的方法 (1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的分散系称为胶体，小于10－9 m的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：①是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。 【典例3】 下列叙述中正确的是( ) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
[思路启迪] 解答该题的关键点是清楚几种不同分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 [解析] 胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质粒子直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。 [答案] D 规律总结 (1)分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。 (2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但丁达尔效应可用来鉴别胶体。 知识点四胶体的制备、性质及应用 1.Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作
(2)实验现象：烧杯中液体呈红褐色。 (3)化学方程式：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (4)注意事项 ①用蒸馏水而不能用自来水； ②用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液； ③蒸馏水要加热至沸腾。 2．性质 (1)丁达尔效应 ①现象：当光束通过胶体时，可以看到光亮的“通路”。 ②形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。 ③应用：鉴别溶液与胶体。 (2)胶体的分散质能透过滤纸的孔隙。 (3)布朗运动：胶体粒子在作不停地、无规则地运动。 (4)介稳性 ①原因 a．胶体粒子吸附电性相同的电荷，电荷相互排斥，而不易聚沉。 b．胶体粒子做布朗运动。 ②应用：制涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等。 (5)聚沉 ①概念：胶体粒子聚集成为较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程。
②方法 加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌 ③应用：静电除尘、石膏点豆腐、明矾净水等。 (6)电泳现象 ①概念：由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。 ②实验现象：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。 3．胶体的应用 (1)农业生产方面：土壤保肥。 (2)医疗卫生方面：血液透析；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血。 (3)日常生活方面：制豆腐、豆浆、牛奶、粥；明矾净水。 (4)自然地理方面：江河入海口处形成三角洲。
人教版 高中化学必修一第一章知识点
人教版高中化学必修一第一章知识点化学实验安全在进行有毒气体实验时，必须在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体实验时，应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
如果烫伤，应该立刻寻找医生处理。
在浓酸撒在实验台上时，应先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，然后再用水冲擦干净。
如果浓酸沾在皮肤上，应先用水冲净。
如果浓酸溅在眼中，应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
在浓碱撒在实验台上时，应先用稀醋酸中和，然后再用水冲擦干净。
如果浓碱沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果浓碱溅在眼中，应先用水洗净，然后再用硼酸溶液淋洗。
如果钠、磷等失火，应该用沙土扑盖。
如果酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
常考危险化学品标志，例如酒精、汽油是易燃液体，而浓H2SO4、NaOH（酸碱）是腐蚀品。
混合物的分离和提纯分离和提纯的方法有过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶。
过滤用于固液混合的分离，例如粗盐的提纯。
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，还需要注意温度计水银球的位置，例如石油的蒸馏。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液用于互不相溶的液体的分离，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
分离NaCl和KNO3混合物的方法是先溶解，然后通过加盐酸、BaCl2、Na2CO3和NaOH的顺序进行提纯。
粗盐的提纯粗盐的成分主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。
粗盐的提纯步骤包括将粗盐溶解后过滤，然后在过滤后得到的粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO4）、Na2CO3（除Ca、过量的Ba）、NaOH（除Mg）溶液后过滤，得到滤液加盐酸（除过量的CO3、OH）调PH=7得到NaCl溶液，最后蒸发、结晶得到精盐。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结
一、选择题1．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓2．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
根据以上实验，下列推测正确的是A ．一定存在Cl -B ．原溶液中K +的浓度不小于0.6mol/LC ．可能存在 K +D ．原溶液一定存在SO 2-4，且质量为0.96g 3．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO -4．下列各组离子一定能大量共存的是 A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -5．下列说法正确的是：A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClOB ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2OC ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2：H ++OH -=H 2OB ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O9．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A ．闭合开关K 后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质B ．闭合开关K ，往溶液中通入SO 2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO 2是电解质C ．用0.1mol •L -1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质D ．闭合开关K ，向烧杯中加NaCl 固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是A ．Cu 粉中混有Fe 粉(用磁铁吸引)B ．Cu 粉中混有CuO(稀硫酸)C ．CO 中混有CO 2(氢氧化钙溶液)D ．CO 2中混有CO(点燃)二、填空题11．化学反应中伴随着能量变化。
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章的知识点并不是十分的难，但却是高中化学的基础，因此我们应该要及时掌握好。
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高中化学必修一第一章知识点总结第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和萃取3.(1) 蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
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1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结归纳完整版
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结归纳完整版单选题1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．K +、MnO4-、Na +、Cl -B ．K +、Na +、NO3-、CO32- C ．Na +、H +、NO3-、SO42-D ．Fe 3+、Na +、Cl -、SO42-2、离子方程式BaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④3、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A ．Cu →CuO →CuSO 4B ．CaO →Ca (OH )2→CaCO 3 C ．Cl 2→HClO →HCl D ．Na 2CO 3→NaCl →NaNO 34、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2 B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2 5、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+CB ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ C ．2NaHCO Δ2CO 3+H 2O+CO 2↑D．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC16、在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2+7O 2+2H 2O =2Fe 2++4SO 42−+4H +。
实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂7、氧化还原反应的本质是A．有氧元素参与反应B．有电子转移C．物质状态发生变化D．质量保持不变8、下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O多选题9、下列物质在水中的电离方程式正确的是A．HNO3= H++NO3−B．(NH4)2SO4= NH42++SO42−C．KOH = K++OH-D．BaCl2 = Ba2++Cl2-10、某反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO3-的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．NO 3-被还原，发生氧化反应B ．还原性：Fe 2+>NH 4+C ．Fe 2+被氧化为Fe 3+D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：811、工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2,在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．当转移8mol 电子时，还原产物比氧化产物多1mol 填空题12、已知下列反应： ①SO 2+H 2O═H 2SO 3 ②C+H 2O═H 2+CO ③2A1+6H +═2Al 3++3H 2↑ ④2Mg+CO 2点燃2MgO+C⑤2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑ ⑥CaC 2+2H 2O═Ca(OH)2+C 2H 2↑ ⑦8NH 3+3Cl 2═6NH 4Cl+N 2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+知识点汇总
第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。
(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
如：O2和O3；金刚石和石墨等。
5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。
6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。
7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。
(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。
②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。
11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。
15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。
16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记单选题1、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、NO3-，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO42-形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
2、能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中答案：CA. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；所以答案是：C。
3、H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。
下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+答案：AA．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为Fe3+>S，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D错误；综上所述，答案为A。
新教材2023年高中化学章末素能提升1物质及其变化课件新人教版必修第一册
4．明确反应类型，能相互反应的离子显然不能大量共存： (1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质。如 Ba2＋与 SO24－、NH＋4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等。 (2)氧化还原反应：强氧化性物质与强还原性物质不能大量共存；如 Fe3＋与 I－、MnO－4 (H＋)与 I－、Br－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。
〔真题体验〕
1．(2020·江苏单科，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量
共存的是 A．0.1 mol·L－1 氨水：Na＋、K＋、OH－、NO－ 3 B．0.1 mol·L－1 盐酸：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH＋4 、Mg2＋、Cl－、SO24－
解析：氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋ ＋Cu══ 2Fe2＋＋Cu2＋，A 正确；氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和 水：Cl2＋2OH－══Cl－＋ClO－＋H2O，B 错误；氯化铝溶液与浓氨水混 合生成氢氧化铝沉淀：Al3＋3NH3·H2O══Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，C 错误； Mg(OH)2 固体溶解于氯化铵溶液，是 NH＋ 4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH－生 成弱电解质 NH3·H2O，促进沉淀溶解平衡正向移动，故反应的离子方程 式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ══Mg2＋＋2NH3·H2O，D 错误。
解析：B 项：各离子可以大量共存；A 项：ClO－有氧化性，能将 I－ 氧化为 I2，不能大量共存；C 项：CH3COOH 为弱电解质，CH3COO－ 与 H＋不能大量共存；D 项：OH－与 Mg2＋、HCO－ 3 均不能大量共存。
(人教版)郑州高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(提高培优)
一、选择题1．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl不导电，熔融态的HCl可以导电⑧H++OH-=H2O仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A．1个B．2个C．3个D．4个2．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。
根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1H2SO4溶液中： Na+、Fe2+、Cl-B．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中： K+、Cu2+、NO3-C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中： NH4+、CO23-、SO24-D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中：Mg2+、OH-、NO3-4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．Ca2+、Na+、SO2-4、HCO-3B．K+、Fe2+、SO2-4、MnO4-C．Ba2+、K+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、Cl-、NO-35．下列关于胶体的说法错误的是A．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm之间6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D ．若被氧化的N 原子的物质的量为3mol ，则氧化产物比还原产物少1.4mol7．下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓8．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2OB ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCOC ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O9．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂10．已知19 g 水和双氧水的混合物中含氢元素2 g 。