第3章 章末复习课 课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT完美课件(共18张)
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高中化学第3章章末复习课新人教版选择性必修1
答案 C
解析 H2L 的a 1 =
(H+ )·(HL- )
=10-7.46,a 2
(H2 )
=
(H+ )·(L2- )
-12.4
=10
,Fe(Ⅲ)-H2L 溶液
(HL- )
体系中进行的反应:Fe3++H2L
[FeL]++2H+,其中 c0(Fe3+)=2.0×10-4 mol·L-1,
mol·L-1,B 正确;根据电荷守恒可得,该溶液中存
2-
-
3-
在:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4 )+2c(HPO4 )+3c(PO4 )+c(OH-),C 错误;磷酸的第二步
电离方程式为
H2PO4
2-
K=
(H+ )(HPO4 )
(H2 PO4 )
,D 错误。
+
H
2+HPO4 ,故电离平衡常数表达式为
知识整合 体系构建
综合提升 高考体验
☞考点一 电离平衡
例1(2022·全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系
中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( B )
(HA)
=1.0×10-3,溶液Ⅰ中
c总(HA)=(104+1)c(HA);溶液Ⅱ中,由B项解析c总(HA)=1.01c(HA),未电离的
HA可自由穿过隔膜,故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等,溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)
解析 H2L 的a 1 =
(H+ )·(HL- )
=10-7.46,a 2
(H2 )
=
(H+ )·(L2- )
-12.4
=10
,Fe(Ⅲ)-H2L 溶液
(HL- )
体系中进行的反应:Fe3++H2L
[FeL]++2H+,其中 c0(Fe3+)=2.0×10-4 mol·L-1,
mol·L-1,B 正确;根据电荷守恒可得,该溶液中存
2-
-
3-
在:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4 )+2c(HPO4 )+3c(PO4 )+c(OH-),C 错误;磷酸的第二步
电离方程式为
H2PO4
2-
K=
(H+ )(HPO4 )
(H2 PO4 )
,D 错误。
+
H
2+HPO4 ,故电离平衡常数表达式为
知识整合 体系构建
综合提升 高考体验
☞考点一 电离平衡
例1(2022·全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系
中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( B )
(HA)
=1.0×10-3,溶液Ⅰ中
c总(HA)=(104+1)c(HA);溶液Ⅱ中,由B项解析c总(HA)=1.01c(HA),未电离的
HA可自由穿过隔膜,故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等,溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)
高中化学第3章金属及其化合物章末知识网络构建课件新人教版必修1
△ 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 点燃
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
③离子方程式：______________________。 ④离子方程式：______________________。 ⑤离子方程式：___________________________。 ⑥化学方程式：________________________________。 ⑦离子方程式：_____________________________。 ⑧离子方程式：_______________________。 ⑨离子方程式：_______________________。 ⑩离子方程式：___________________。
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
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8
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9
⑧化学方程式：_________________________________。
⑨化学方程式：_______________________________。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O= =4NaOH＋O2↑ CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋OH－===HCO－3
△
2Al＋3Cl =点==燃==2AlCl 2
3
4Al＋ ③离子方程式：________________________________。 ④离子方程式：________________________________。 3O2=====2Al2O ⑤离子方程式：______________________________。 ⑥离子方程式：______________________________。 3 ⑦离子方程式：______________________________。
高中化学 第三章 金属及其化合物课件 新人教版必修1
第二十七页，共33页。
①加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)； CCl4 中显紫红色的物质是________(写化学式)。 ②第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 ___________、___________。 (2) 对含 Fe2＋较多的食盐(shíyán)(假设不含 Fe3＋)，可选用 KI 作为 加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2＋：________ ___________________________________________________。
第十九页，共33页。
解析：通入过量 CO2 时会产生 Al(OH)3 沉淀和 HCO－ 3 ，再加 入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 或 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生， 沉淀溶解
答案(dáàn)： C
第二十二页，共33页。
铁及其化合物的相互(xiānghù)转化
第二十三页，共33页。
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注意 从以下几个(jǐ ɡè)方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学 性质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角 度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化 学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。这部分 的知识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推 断题中也常有涉及。
第三十三页，共33页。
第二十八页，共33页。
解析：(1)①加 KSCN 溶液，Fe3＋与 SCN－结合为红色物质 Fe(SCN)3。CCl4 中显紫红色的物质为单质碘，即为 I2。②第二 份试液中加入足量 KI 固体，IO－3 、Fe3＋均能氧化 I－，反应的 离子方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2。
①加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)； CCl4 中显紫红色的物质是________(写化学式)。 ②第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 ___________、___________。 (2) 对含 Fe2＋较多的食盐(shíyán)(假设不含 Fe3＋)，可选用 KI 作为 加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2＋：________ ___________________________________________________。
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解析：通入过量 CO2 时会产生 Al(OH)3 沉淀和 HCO－ 3 ，再加 入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 或 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生， 沉淀溶解
答案(dáàn)： C
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铁及其化合物的相互(xiānghù)转化
第二十三页，共33页。
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注意 从以下几个(jǐ ɡè)方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学 性质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角 度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化 学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。这部分 的知识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推 断题中也常有涉及。
第三十三页，共33页。
第二十八页，共33页。
解析：(1)①加 KSCN 溶液，Fe3＋与 SCN－结合为红色物质 Fe(SCN)3。CCl4 中显紫红色的物质为单质碘，即为 I2。②第二 份试液中加入足量 KI 固体，IO－3 、Fe3＋均能氧化 I－，反应的 离子方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2。
高中化学 章末知识整合3课件 新人教版必修1
第二十二页，共22页。
第十二页，共22页。
(2)特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。 ②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。 ③ 常 见 的 可 溶 于 NaOH 溶 液 的 白 色 沉 淀 (chéndiàn) 有 Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。 ④既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
第二十一页，共22页。
答案：(1)H2 Fe2O3 (2)铁 (3)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 (4)4H2＋Fe3O4=高==温==3Fe＋4H2O 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
第十九页，共22页。
③依据以上信息填空： (1) 请 写 出 E 、 D 的 化 学 式 ____________ 、 ____________。 (2) 请 指 出 A 、 B 、 C 、 D 、 G 所 含 的 同 种 元 素 的 名 称 ______________________________________ ______________。 (3)G生成(shēnɡ chénɡ)C的过程中所出现的现象为 ______________________________________ ______________________________________ ______________，
高度差，说明装置气密性良好
(2)2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑
(3)0<mAl<0.04 g(或mAl<0.04 g) (4)>
第十二页，共22页。
(2)特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。 ②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。 ③ 常 见 的 可 溶 于 NaOH 溶 液 的 白 色 沉 淀 (chéndiàn) 有 Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。 ④既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
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答案：(1)H2 Fe2O3 (2)铁 (3)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 (4)4H2＋Fe3O4=高==温==3Fe＋4H2O 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
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③依据以上信息填空： (1) 请 写 出 E 、 D 的 化 学 式 ____________ 、 ____________。 (2) 请 指 出 A 、 B 、 C 、 D 、 G 所 含 的 同 种 元 素 的 名 称 ______________________________________ ______________。 (3)G生成(shēnɡ chénɡ)C的过程中所出现的现象为 ______________________________________ ______________________________________ ______________，
高度差，说明装置气密性良好
(2)2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑
(3)0<mAl<0.04 g(或mAl<0.04 g) (4)>
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章复习总结课件(期末复习课件)
2.学会正确的分析方法
分析元素化合价变化是解决氧化还原反应相关问题的前提和基础,正确标
出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找
变价,判类型(是否为氧化还原反应);分升降,定其他(化合价升高,失去电子,
发生氧化反应;化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
对点训练3-1国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O
定义:电解质在溶液中的反应实质上是离子
之间的反应,这样的反应属于离子反应
类型
复分解反应
氧化还原反应
书写方法:写、拆、删、查
离子方程式 意义
正误判断
离子共存
2.氧化还原反应
突破一
离子方程式的书写与正误判断
典例1下列化学反应的离子方程式正确的是(
A.盐酸与 Fe(OH)3 反应:Fe(OH)3+3H+
的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH === Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下
列说法正确的是(
)
A.Zn得到电子
B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂
D.CuSO4是氧化剂
答案 D
解析 该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+2价降低到+1价。锌元素化合价
升高,失去电子,A错误;CuSO4中铜元素化合价降低,CuSO4是该反应的氧化剂,被
2SO4 反应生成难溶物
BaSO4,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;使紫色石蕊
2-
溶液呈红色的溶液呈酸性,溶液中存在大量 H+,CO3 与 H+反应,在溶液中不能
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.1
课时作业第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物课时作业课时作业自主学习·新知全解课时作业白色固体课时作业Na 2O ＋H 2O===2NaOH Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O课时作业淡黄色课时作业产生大量气泡复燃发热变红氢氧化钠和氧气2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑课时作业课时作业答案： B课时作业Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打易溶易溶课时作业Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑课时作业NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O课时作业[自我诊断]向饱和的Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，溶液中有何现象？为什么？课时作业金属或它们的化合物课时作业3．几种金属的焰色钠：___色，钾： ___色(观察时要透过_____________)。
黄紫蓝色钴玻璃课时作业答案： D课时作业合作探究·课堂讲练课时作业课时作业答案： A课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业答案： A课时作业课时作业课时作业答案： BC课时作业加热时产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO课时作业产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3课时作业反应非常剧烈的是NaHCO3，相对没那CO3么剧烈的是Na2课时作业立即产生气体的是NaHCO 3；开始无气体产生，过一会儿才产生气体的是Na 2CO 3(5)酚酞法：等浓度Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na 2CO 3，较浅的是NaHCO 3。
课时作业课时作业课时作业答案： D课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业点击进入课时作业课时作业谢谢观看！。
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3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
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【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.3
课时作业第3课时 铁的重要化合物课时作业课时作业自主学习·新知全解课时作业Fe3O4铁红＋2、＋3红棕色粉末课时作业Fe3O4碱性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O课时作业答案： D课时作业红褐色Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O课时作业4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3灰绿红褐课时作业课时作业答案： D课时作业课时作业浅绿色无明显变化红色课时作业澄清Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －课时作业课时作业课时作业易溶Cu2(OH)2CO3不活泼变性课时作业课时作业答案： B课时作业合作探究·课堂讲练课时作业课时作业解析： 由红褐色固体，可知F 是Fe(OH)3，从而得出A 为Fe ，“黑色晶体”B为Fe 3O 4，继而推出C 为FeCl 2，D 为FeCl 3，E 为Fe(OH)2。
④的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，⑤的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
答案： B课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业解析： 铁粉能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，若铁粉过量，则溶液中一定无Fe3＋(以Fe2＋形式存在)，无Cu2＋(以Cu形式存在)。
答案： B课时作业课时作业答案： C课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业答案： C课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业点击进入课时作业课时作业谢谢观看！。
人教版高中化学新教材必修第一册期末复习课件
元素化合物的性质、微粒观、转化观、守恒观
北京市西城区2019-2020第一学期高一 化学人 教版（ 2019） 必修第 一册期 末复习 课件（共29张PPT）
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北京市西城区2019-2020第一学期高一 化学人 教版（ 2019） 必修第 一册期 末复习 课件（共29张PPT）
离子或分子的检验
• Na+ • K+ • Fe3+ • Fe2+ • Cl• SO42• I2
人教版高中化学新教材必修第一册期末复习
我们是八九点中的太阳， 我们就是化学的未来！
一、知识框架与 复习思路
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 整理与提升
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第二节 氯及其化合物 第三节 物质的量 整理与提升 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
对比实验的目的是什么？
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实验探究的模型
实验探究的模型
发现问题— 陌生现象
分析现象背后的多种物质或微粒，从物质及其变化的条件提
提出假设— 出合理假设
收集证据— 设计并完成实验，控制变量，排除干扰（空白对照实验、单 一因素改变）
假设成立时，改变某因素，导致某一变化，出现对应的实验
解释现象— 现象
运用化学反应规律和原理，解释现象背后的物质变化；回答
Cl2的制备
原理、装置、净化、干燥、收集或性质实验、检验、尾气
• 实验目的 • 实验原理 • 实验装置 • 实验操作 • 实验现象 • 实验结论
北京市西城区2019-2020第一学期高一 化学人 教版（ 2019） 必修第 一册期 末复习 课件（共29张PPT）