天津市部分区2018-2019学年度第一学期期末考试高二化学试题
天津市部分区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前天津市部分区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列物质中，不属于醇类的是 A ．C 3H 7OH B ．C 6H 5CH 2OH C ．CH 3CH(OH)CH 3D ．C 6H 5OH2．下列分子式只有一种结构的是 A ．C 6H 12O 6B ．C 3H 6C ．C 2H 4D ．C 2H 4O 23．下列反应过程中不能引入醇羟基的是 A ．醛的氧化反应 B ．卤代烃的取代反应 C ．烯烃的加成反应 D ．酯的水解反应4．由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去5．下列说法正确的是A ．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B ．纤维素能发生银镜反应C ．苯和浓溴水反应制溴苯D ．油脂都不能使溴水褪色6．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是订…………○……内※※答※※题※※订…………○……A ．苯（硝基苯） B ．乙醇（乙醛） C ．己烯（甲苯）D ．乙酸乙酯（乙酸）7．已知卤代烃可与金属钠反应：R －X ＋2Na ＋R′－X −−→R －R′＋2NaX 下列有机物可以合成环丙烷的是 A ．CH 3CH 2CH 2Br B ．CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 2BrCH 2CH 2Br D ．CH 3CHBrCH 2CH 2Br8．下列有机物命名正确的是 A ．B ．C ． 甲基苯酚D ．(CH 3)2C ＝CH(CH 2)2CH 3 2-甲基-2-己烯 9．下列化学用语表示或描述不正确．．．的是 A ．Ca 的电子排布式是［Ar ］3d 2B ．BF 3 的VSEPR 的模型名称是平面三角形C ．NH 4+中心原子N 上的孤电子对数为0D ．在[Cu(NH 3)4]2+里，NH 3的氮原子给出孤电子对，形成配位键 10．下列说法正确的是A ．在所有元素中，氟的第一电离能最大B ．乙醇分子中不含非极性键C ．原子半径最小的氢元素的电负性最大D ．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 11．下列实验能达到实验目的的是A ．粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸B ．蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物C ．溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯D ．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃ 12．下列说法正确的是A ．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分……订………………线……_______考号：__……订………………线……B ．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定 C ．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯 D ．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘 13．某高聚物的结构片断如下：下列分析正确的是( ) A ．它是缩聚反应的产物 B ．其单体是CH 2=CH 2和HCOOCH 3 C ．其链节是CH 3CH 2COOCH 3D ．其单体是CH 2=CHCOOCH 314．某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有A ．加成反应B ．消去反应C ．水解反应D ．氧化反应15．短周期主族元素X 、Y 在同一周期，且电负性X ＞Y ，下列说法不正确．．．的是 A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B ．第一电离能Y 小于X C ．原子半径：X 小于YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 弱于H n X 16．下列说法正确的是A ．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B ．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C ．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D ．CO 2与 NH 3 的中心原子杂化轨道的类型相同 17．下列说法正确的是A ．HF 沸点高于HCl ，是因为HF 分子极性大，范德华力也大B ．在PCl 5分子中，各原子均满足最外层8电子结构C ．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，则熔、沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2 18．下列说法不正确．．．的是…………○※答※※题※※…………○B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D ．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开 19．下列叙述正确的是A ．氯乙烷与过量NaOH 溶液共热后加入AgNO 3溶液最终得到白色沉淀B ．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇C ．H 2O 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 分别与金属钠反应，反应最慢的是CH 3CH 2OHD ．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 20．霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
天津市部分区近年-近年学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(最新整理)
【点睛】根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。
4.由1—氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应
A. 加成→消去→取代B。 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去
【答案】B
【解析】
【详解】由1—氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇:1—氯丁烷先进行消去反应生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通过加成反应生成1，2—二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，最后通过水解反应将1,2—二溴丙烷变为1,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr。此过程经过了消去→加成→水解反应，故B选项符合题意。
B。 C3H6可以是环丙烷,也可以是乙烯,故B不符合题意；
C. C2H4只能表示乙烯,故C符合题意；
D。 C2H4O2可以是乙酸,也可以是甲酸甲酯，故D不符合题意；
所以本题正确答案为C。
3.下列反应过程中不能引入醇羟基的是
A。 醛的氧化反应
B. 卤代烃的取代反应
C。 烯烃的加成反应
D。 酯的水解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据醇的定义判断：醇是羟基与脂肪烃基相连或者与脂环烃、芳香烃侧链相连的化合物。
【详解】A。 脂肪烃中的氢原子被羟基所取代，所以C3H7OH一定属于醇,故A不符合题意；
B。 羟基与C6H5CH2—相连，属于芳香醇，故B不符合题意选；
C. 羟基与(CH3）2CH—相连,属于脂肪醇，故C不符合题意选；
C. 溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明产物中一定含有乙烯
天津市五区2018_高二化学下学期期末考试试题(含解析)-精选教育文档
2019～2019学年度第二学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是A. 甲醛B. 溴水C. FeCl3溶液D. 浓硝酸【答案】A【解析】分析：根据苯酚的性质结合酚醛树脂的结构分析解答。
详解：A. 甲醛能够与苯酚反应生成酚醛树脂，故A正确；B. 溴水与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，故B错误；C. FeCl3溶液与苯酚发生显色反应，故C错误；D. 浓硝酸能够将苯酚氧化生成苯醌，也可以发生取代反应，但都不生成酚醛树脂，故D错误；故选A。
2.下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是A. 牛油B. 淀粉C. 羊毛D. 棉花【答案】C【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，结合物质的主要成分是否为蛋白质分析解答。
详解： A. 牛油的主要成分是油脂，不属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，但主要成分不是蛋白质，故B错误；C．羊毛的相对分子质量较大，属于高分子化合物，主要成分是蛋白质，故C正确；D. 棉花的成分纤维素，属于高分子化合物，但不是蛋白质，故D错误；故选C。
3.下列化学用语正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 葡萄糖的最简式：C6H12O6C. 甲醛的电子式：D. TNT的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A. 乙酸的分子式为：C2H4O2，选项A正确；B. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为：CH2O，选项B错误；C. 甲醛的结构式为，电子式为：，选项C错误；D. TNT的结构简式为：，选项D错误。
答案选A。
4.下列说法正确的是A. 食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯B. 可以用福尔马林浸泡海产品保鲜C. 制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析D. 钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂【答案】D【解析】分析：A、根据聚氯乙烯在使用过程中会释放出氯化氢等气体分析判断；B．甲醛有毒；C. 根据血豆腐的制作过程中需要加热使血液凝固分析判断；D. 由高级脂肪酸钾制成的肥皂称为钾肥皂。
天津市部分区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(word版)
天津市部分区2018～2019学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题共40分1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．Cl2C．Na2O D．NaOH 2．元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属和非金属分界线附近的元素D．稀有气体元素3．决定某化学反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质B．反应温度C．反应物的浓度D．使用合适的催化剂4．下列关于能量转化的认识中，不正确．．．的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转变为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能5．下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC ．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：6．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量7．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确．．．的是A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价8．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．X>Z>YC．Y>Z>X D．X>Y>Z9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1C．10 s后，该反应停止进行D．反应开始到10 s时，平衡反应速率:υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-110．下列由实验得出的结论正确的是①几滴稀硫酸②适量3％H 2O 2 ③几滴淀粉溶液11．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A ．酒精和水B ．苯和水C ．苯和四氯化碳D ．溴和水12．下列各组中互为同位素的是A ．C 126和C 136B ．CH 4和C 2H 6C ．O 2和O 3D ．C 146和N 14613．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A ．二者互为同系物B ．二者都是多糖C ．淀粉能水解，纤维素不能水解D ．二者互为同分异构体14．同一周期X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是 A ．非金属性X ＞Y ＞ZB ．原子半径X ＞Y ＞ZC ．单质的氧化性X ＞Y ＞ZD ．气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z15．下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A ．碳酸钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．紫色石蕊溶液16．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及．．．的是A B C D17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A ．Na 的原子失去电子能力比Mg 强 B ．HBr 比HCl 稳定C ．Ca （OH ）2 的碱性比 Mg （OH ）2 的碱性强D ．H 2SO 4 比H 3PO 4 酸性强18．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
天津市部分区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(原卷版)
21.有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：
（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________
（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________
II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
16.下列说法正确的是
A.乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂
B.电负性相差很大的原子之间易形成共价键
C.键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关
D. CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同
17.下列说法正确的是
A.HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大
10.下列说法正确的是
A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大
B. 乙醇分子中不含非极性键
C. 原子半径最小的氢元素的电负性最大
D. 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
11.下列实验能达到实验目的的是
A. 粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸
B. 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物
天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考化学试题 Word版含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置上。
3．以下数据可供答题时参考（可能用到的相对原子质量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是A ．商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D ．唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应2．下列化学用语表示正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．CH 4分子的球棍模型是：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．HClO 的结构式：H-Cl-O3．下列叙述正确的是. .. .A．CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物B．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离D．石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 N AB．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AC．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-D．100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为N A5．如图所示为氢气燃烧的实验。
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。
2018-2019学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版
天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C. 草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。
【详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；B. 聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；D. 热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。
【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。
2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为吸热反应B. 升高温度，不改变活化分子百分数C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D. △H =-(E2-E1)【答案】D【解析】【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；故合理选项是D。
天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水4．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.5m o l·L－17．下列电离方程式不正确．．．的是A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+ 9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋═ Cu2+＋ H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17．下列说法不正确．．．的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClO C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218．配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。
2018～2019学年度天津市部分区第一学期期末化学考试及答案
2018～2019学年度天津市部分区第一学期期末考试九年级化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
）1．下列变化中一定发生化学变化的是A．干冰升华B．滴水成冰C．石蜡熔化D．煤块燃烧2．清新的空气中氧气的体积分数约为A．21 % B．31 % C．68 % D．78 %3．餐桌上的炒菜散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是A．分子的体积很小B．分子间的间隔很小C．分子在不断运动D．分子可以再分4．进行过滤操作时，下列仪器不会．．用到的是CA．蒸发皿B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒第1页（共8页）5．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子,下图中表示混合物的是A B C D 6．常见天然食品中黑木耳含铁量最高，这里的“铁”是指A．分子B．原子C．元素D．单质7．C919大飞机中使用了耐高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价为–3价，则硅元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中符合该理念的是A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛C．将实验后的废液直接倒入水池中D．尽量选择公共交通工具出行9．一场大火往往由一个小小的烟头引起。
烟头在火灾发生中所起的作用是A．提供可燃物B．使可燃物的温度达到着火点C．提供氧气D．降低可燃物的着火点10．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体第2页（共8页）二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。