「精品」人教版九年级化学上册 第五单元课题1第一课时-精品资料
人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律第一课时课件共19张
活动探究
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指 针偏向右侧。
碳酸钠 + 盐酸 Na2CO3 HCl
氯化钠 + 二氧化碳 + 水 NaCl CO2 H2O
【分析】：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
实验探究
[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
【步骤】： ①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们 一起放在天平上称量，记录所称的质量。 ②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。 ③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比 较反应前后的质量。
活动探究
6.反思评价
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
【步骤】： ①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放 在天平托盘上，用砝码平衡。 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。 ③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变 化。
任务圆满完成,现将贯彻落实情况汇报 如下: 一、加强组织领导,确保工作取得实效 。
切实加强对治理拉票行为专项行动工 作的领 导,及时 成立以 局长为 组长,副 局长为 副 组长,相关股室负责人为成员的专项行 动工作 领导小 组。明 确责任, 认真抓 好文件 的 学习宣传和贯彻落实,加强监督检查,对 集调整 工作进 行全程 监督, 认真查 核党政 班 子后备干部集调整拉票问题的举报,依 纪依法 严厉惩 处拉票 行为,做 好干部 职工思 想
5.1质量守恒定律(第1课时)-2024-2025学年九年级化学人教版上册
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
预测 预测一：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等 预测二：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等
方案— 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导 管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称 量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热， 观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量， 记录所称的质量m2。
想一想：你预计这个 反应前后的称量结果 会有什么变化?
镁条燃烧前后质量的测定
实验
镁条燃烧前后质量的测定
实验现象 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体， 同时还有白烟产生；天平向左倾斜。
反应原理
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
(Mg) (O2)
(MgO)
分析
气体参与
m1 ＜
实验结论
m2 m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
加热
反应原理 铜 + 氧气
氧化铜
(Cu) (O2)
(CuO)
分析与结论
结论：参加反应的物质总质量 = 反应后生成物总质量
m(Cu) + m(O2) 铜 + 氧气
= 加热
m(CuO) 氧化铜
参加反应 参加反应
的铜
的氧气
生成的 氧化铜
想一想： 1.气球的作用是什么？
调节装置内的压强
2.橡胶塞的作用是什么？ 保证反应在密闭体系中进行
想一想：你预计这个反 应前后的称量结果会有 什么变化?
人教版化学-九年级上册化学上册第五单元课题1 质量守恒定律(课件)
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
有氧元素
练习：
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
但这并不是违反质量 守恒定律，反而是体 现了质量守恒定律
(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人 说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用 化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
应生成A15gC，则参加反应的A的质量 为( )
A．18g C．12g
B．24g D．16g
2、 24.5克氯酸钾与5克二氧
化锰混合共热，待完全反应 后，冷却称量剩余固体物质 19.9克，则生成氧气_____ 克。
生物的呼吸作用表示为：
有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是(
人教版初中化学优质课件1——初中化学九年级上第五单元第1课质量守恒定律2
28. 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒 灯，禁止用嘴吹灭酒精灯； 29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移； 30. 液体过滤操作中的三靠： （1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒； （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端； （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
壹 质量增加的
1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2.(1)
24克镁与16克氧 气恰好完全反应。
则生成氧化镁 的质量为__4_0_克
(2)6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 22克，有_1__6_克氧气参加了反应。若有4克氧气与足量的 碳充分反应，可以生成_5_._5_克二氧化碳。
3、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根 据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？ 可能会有什么元素?
37. 金属活动顺序的三含义： （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越
38. 温度对固体溶解度的影响： （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大； （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小； 39. 影响溶解速度的因素： （1）温度； （2）是否搅拌； （3）固体颗粒的大小； 40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；
一定有的元素：
可能有的元素：
4、求反应物和生成物的化学式
某化合物X和氧气反应的方程式为
4X+5O2=4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的 化学式为( D )
人教版化学-九年级上册-第五单元课题1 质量守恒定律 第1课时
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律从容说课本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会。
3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究。
教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
教学难点1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
(名师整理)最新人教版化学九年级上册第5单元课题1《质量守恒定律》精品课件
待测
乙+丁
15
15
80
D.该反应中,乙、丙变化的质量之比为6∶100
综合能力提升练
【解析】根据质量守恒定律和题给表格数据可知,甲在反应后的质量为4 g,则甲 可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质;该反应是丙分解生成乙和丁,文字表 达式可能为丙 乙+丁,则丙一定是化合物;反应生成9 g乙,反应消耗85 g丙,则 乙、丙变化的质量之比为9∶85;任何化学反应都遵循质量守恒定律。综上所述 ,B项正确。
)
D
A.该反应一定是分解反应
B.在反应中,X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3
C.该反应可能有单质生成
D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b) g
综合能力提升练
【解析】由题给化学方程式可知,该反应符合“一变多”,属于分解反应,A项正确;由 题给化学方程式可知,在化学反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3,B 项正确;该反应属于分解反应,则可能生成单质,C项正确;根据质量守恒定律可知, 反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量等于(a+b) g,D项错误。
中考高频冲刺练
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个小组的同学来完成,他们都进
行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:①白磷燃烧结束时,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,由此得
出结论:质量不守恒。②待锥形瓶冷却后,重新放到天平上称量,天平平衡,由此得
出结论:质量守恒。你认为结论正确的是
与技能 定律推断并解决一些实际问题
过程 讲练结合，认识化学方程包含的信息；联
与方法 系实际深化认识质量守恒定律
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》精品课件
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学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
知识点3 质量守恒定律的应用 5. [教材P98习题第2题(3)变式 ](天津中考)现将20 g A和足量B在一定条
件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是 ( B)
A. 20∶11 B. 20∶7 C. 5∶4 D. 16∶11
解析：将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D ，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16 g＋11 g－20 g＝7 g。参加反应的A和B的质量比是20 g∶7 g＝20∶7。故本题选B。
6. (重庆中考A卷)工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下， 下列说法中，正确的是( D)
A. 反应前后硫元素的化合价从＋2变成＋3 B. 参加反应的反应物间分子个数比是1∶1 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应属于化合反应
第6题
7. (济南槐荫区期中)下列关于化学方程式CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O的叙
A. 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳
B. 碳加氧气反应生成了二氧化碳
C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
D. 在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 2. 化学方程式2Mg＋O2点==燃===2MgO的正确读法是C( )
A. 镁加氧气生成氧化镁
6. 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( A ) A. KNO3 B. Cl2 C. H2 D. NaOH
「精品」人教版九年级化学上册第五单元课题1第一课时质量守恒定律-精品资料
序号)。
AD
A BC D
盐酸加入Na2CO3粉末前称量 /g
85.3
82.8
84.8
86.5
盐酸加入Na2CO3粉末后称量 /g
85.3
80.6
83.2
87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头
滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是__C__(填序号)。
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
15．(12分)(重庆中考)某班同学按下图所示的实验探究质量 守恒定律(友情提示：二氧化碳＋氢氧化钠―→碳酸钠＋水)。
(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发
生反应的文字表达式为。稀该盐实酸＋验碳中酸，钠大―家→氯进化行钠了＋两水次＋二称氧量化，碳
有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是____(填
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
经典例题
【例】(黄冈中考)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 【思路点拨】A.铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变， 但是不能用质量守恒定律来解释；B.根据化学变化的实质可以知道，在化学变 化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中 ，分子的总数可能发生改变；C.根据硫和氧气反应可以知道：硫和氧气在反应 中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g；D.镁条 燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧 气的质量之和，所以遵守质量守恒定律。 【答案】C
化学人教版九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）揭阳市揭东区梅岗初级中学张桂春【学习目标】知识目标：1、掌握质量守恒定律的概念；2、初步能够微观的角度理解质量守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
学情分析：本节课要学的内容是人教版九年级化学下册第五单元课题一“质量守恒定律”,本节内容是一节承上启下的章节，学生已经学习了分子、原子，对物质的形成有了初步的认识，而本节课在宏观角度上从量的方面揭示了化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的内在联系。
因此，通过一系列实验和探究活动，引导学生充分应用粒子的知识从量的方面进行研究和分析，加深对定律的理解，并为学习化学方程式作好铺垫。
【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【实验仪器】托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等；实验样品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。
【课前预习】【教学过程】【有 效 训 练】一、选择题1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O ，而导致人中毒。
X 的化学式为（ ） A. C 4H 4O 8 B. C 2H 4O C. C 2H 2O 2 D. C 2H 2O 4 3．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ）4.在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反B ．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C ．该反应中A 、B 、C 、D 四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80D ．反应后密闭容器中A 的质量为22 g5.有A 、B 、C 三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A 与C 则恰好完全反应. 则参加反应的A 与B的质量比是 ( )A.2:3B. 5:3C. 5:2D.3:2 二、填空题1、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。