化学平衡常数[1](精选)
化学平衡常数1【精选】
1
(mol·L－1 )2
• 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯 一的，它与化学方程式的书写方式有关。书 写方式不同，各反应物、生成物的化学计量 数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学 方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的 平衡常数。
• 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常 数互为倒数。
• 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对 应。
[C ]c [ D]d K [ A]a[B]b
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物
平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常 数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
一、化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积 的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用 KC表示。
前提条件：可逆反应 强 调 实质：ν(正)=ν(逆) 三 点 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
(2)、化学平衡状态的特征
①逆： 可逆反应 H2+I2≒2HI ②等： 正反应速率=逆反应速率
③动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（不一定相等）
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
注 意
（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶ 使用“
”
催化剂
例如：2SO2 + O2 △ 2SO3
正向反应：反应物→生成物 即SO2→SO3
逆向反应：生成物→反应物 即SO3→ SO2
2、化学平衡：
(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数
标准平衡常数 由范特霍夫等温方程：
当反应达到平衡状态时
3
标准平衡常数表达式
对于气相反应：
H2 (g) I2 (g) 2HI(g)
K
[ p(HI) / p ]2
[ p(H2 ) / p ][p(I2 ) / p ]
对于溶液中的反应：
Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)
［Xe］=1.5 a mol/L( 400 ℃) 250 ℃ n(Xe) ： n(F2) =(1.4+1.0+0.01) ：(1.0+0.02) 400 ℃ n(Xe) ： n(F2) =(1.5+1.0+0.01) ：(1.0+0.02)
27
②－① XeF2+F 2=XeF4 K(250 ℃)=1200 K(400 ℃)=5.5
1
K1= ［ Cl2（aq) ］/P Cl2= 5.83 ×10－2 /100×103=5.83 ×10－7 mol·L－1Pa －1 K2 = K3/ K1= 1.8 ×10－10/ 5.83 ×10－7 =3.09 ×10－4
22 竞赛试题 第5题 （6分）配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶 液测得c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液 漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。已知实验温 度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平衡常数。
化学反应的平衡常数
化学反应的平衡常数化学反应是物质在各种条件下通过化学反应转变为其他物质的过程。
在化学反应中，反应物经历一系列变化，最终生成产物。
然而，并非所有反应都能完全转化为产物，有些反应会达到一个平衡状态，反应物和产物的浓度不再发生明显变化。
这种平衡状态可以通过平衡常数来描述。
平衡常数（K）是用来表示在给定温度下反应物的浓度与产物的浓度之间的关系。
它是由平衡反应式中各组分的浓度之比计算得出的。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和产物 C、D 的浓度。
平衡常数的值可以反映反应的平衡位置和反应进程的快慢。
当 K 远大于 1 时，产物浓度比反应物浓度高，反应偏向生成产物；当 K 远小于 1 时，反应物浓度比产物浓度高，反应偏向反应物。
当 K 等于 1 时，反应物和产物的浓度相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的数值还与温度有关。
根据热力学理论，平衡常数和热力学平衡常数（ΔG）之间存在关系：ΔG = -RTlnK其中，ΔG 表示系统自由能的变化，R 是气体常数，T 是温度。
从上式可以看出，当ΔG 小于 0 时，反应是自发进行的，平衡常数大于 1；当ΔG 等于 0 时，反应处于平衡状态，平衡常数等于 1；当ΔG 大于 0 时，反应不会自发进行，平衡常数小于 1。
化学反应的平衡常数还可以通过实验测定。
在一定温度下，可以通过测量反应物和产物的浓度，然后代入平衡常数的表达式中计算得出平衡常数。
需要注意的是，平衡常数只在给定的温度下成立。
当温度发生变化时，平衡常数也会随之改变。
根据很多化学反应的实验数据，温度每升高 10 摄氏度，平衡常数的值通常会变化 2 到 3 倍。
在实际应用中，平衡常数对于了解和控制化学反应的平衡位置和反应进程的快慢具有重要意义。
通过调节反应物和产物的浓度，可以改变平衡常数的数值，从而控制反应的产物选择性。
化学反应的平衡常数表
化学反应的平衡常数表在化学领域中，平衡常数是衡量一个化学反应在平衡状态下的反应程度的重要指标。
它表示了在给定温度和压力下，反应物与生成物的浓度之间的比例关系。
平衡常数的值越大，说明反应向生成物的方向偏移得越明显，反之亦然。
下面是几个常见化学反应的平衡常数表（单位为摩尔分数）：1. 水的离解平衡H2O ⇌ H+ + OH-平衡常数：Kw = [H+][OH-]在25°C下，Kw的值约为1.0 x 10^-142. 一元一次反应A ⇌ B平衡常数：K = [B]/[A]3. 一元二次反应A ⇌B + C平衡常数：K = [B][C]/[A]4. 二元一次反应A +B ⇌ C平衡常数：K = [C]/[A][B]5. 二元二次反应A +B ⇌C + D平衡常数：K = [C][D]/[A][B]6. 反应系列A ⇌B ⇌ C平衡常数：K = [B]/[A] 和 K' = [C]/[B]总平衡常数：Koverall = K * K' = [C]/[A]7. 气体反应（在一定温度和压力下）aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数：K = (pC^c * pD^d) / (pA^a * pB^b) （p为分压）或 K = (C^c * D^d) / (A^a * B^b) （C、D、A、B为浓度）需要注意的是，平衡常数的值与温度密切相关。
随着温度的变化，平衡常数的值也会发生变化。
温度升高时，平衡常数通常会增大；温度降低时，平衡常数通常会减小。
这个关系由热力学基本原理所决定。
综上所述，平衡常数是描述化学反应平衡状态下反应物与生成物浓度关系的重要指标。
通过了解平衡常数的概念和计算方法，我们可以更好地理解化学反应的动力学和平衡特性，为实验设计和工业生产提供指导。
化学反应的平衡常数
化学反应的平衡常数化学反应平衡常数（K）是描述化学反应系统达到化学平衡时，反应物浓度和生成物浓度之间的数学关系。
平衡常数可以用来衡量反应的倾向性，以及在给定温度下反应物和生成物之间的相对浓度。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）定义为在规定温度下，反应物浓度与生成物浓度的乘积之比。
对于一个一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K的表达式可以写为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的摩尔浓度，a、b、c和d分别表示反应物和生成物的系数。
二、平衡常数的意义平衡常数越大，反应在正向方向上进行的越彻底，生成物浓度较高；反之，平衡常数越小，反应在反向方向上进行的越彻底，反应物浓度较高。
三、平衡常数与反应的倾向性对于一个反应，平衡常数的大小可以用来判断反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应在正向方向上进行的强烈，生成物浓度较高，反应趋向于向正向方向进行；当平衡常数小于1时，则反应在反向方向上进行的强烈，反应物浓度较高，反应趋向于向反向方向进行。
当平衡常数接近1时，反应在正反两个方向上进行的趋势相对平衡，即反应趋向于达到平衡状态。
四、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
当某个物质的浓度较高时，该物质对反应的驱动力较大，反应在该方向上进行的更为强烈，该物质的浓度在平衡时会相对较低；反之，当某个物质的浓度较低时，该物质对反应的驱动力较小，反应在该方向上进行的更为弱，该物质的浓度在平衡时会相对较高。
五、温度对平衡常数的影响平衡常数与温度密切相关。
根据利奥-麦尔赫特原理，当系统处于平衡状态时，温度升高将导致平衡常数变大，反应趋向于正向方向进行。
反之，温度降低将导致平衡常数变小，反应趋向于反向方向进行。
这表明了温度对平衡态的影响，反应在不同温度下的倾向性可能会不同。
总结：化学反应的平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物浓度与生成物浓度之间的比值。
平衡常数能够描述反应的倾向性以及反应物和生成物之间的相对浓度。
高中化学人教版《化学平衡常数》精品课件1
2 4 3.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
2
（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；
K2 = [NO2]/[N2O4]1/2
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上面可逆反应的正方向是 放热反应 .
（3）计算平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)% A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10 度 % 0
c(H2) • c(I2)
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
cc (C)cd (D) ca ( A) cb (B)
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
它描述了化学反应是否趋向于产生反应物或生成物的平衡状态。
平衡常数的计算和应用在化学工程、环境科学等领域具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的定义、计算方法以及相关应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的比例关系的数学表达式。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]，则该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法计算化学平衡常数的方法主要有两种：定量法和定性法。
1. 定量法定量法是通过实验数据来直接计算化学平衡常数。
首先，需要确定反应物和生成物的浓度。
然后，将实验数据代入平衡常数表达式，计算平衡常数的值。
通过多组实验数据的对比，可以得出平衡常数的数值范围和趋势。
2. 定性法定性法是通过理论推导和估算来预测化学平衡常数的数量级。
通过分析反应物与生成物的结构、键型、电性等因素，利用化学原理和经验公式，推测平衡常数的相对大小。
虽然定性法无法给出具体的数值，但可以在实验前提供重要的参考信息。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在很多领域都有广泛的应用，下面介绍其中几个重要的应用。
1. 化学反应的平衡判断根据化学平衡常数，可以判断反应是偏向于反应物还是生成物。
如果平衡常数Kc的值远大于1，那么反应趋向向生成物方向进行；反之，如果Kc的值远小于1，反应偏向于反应物。
通过对平衡常数的分析，可以预测反应的趋势和判断一组反应条件是否接近平衡状态。
2. 受控释放药物的研发在药物研发中，控制药物的释放速率和量是非常重要的。
通过调控药物在体内的溶解度以及与其它物质的反应平衡，可以实现药物的缓慢释放和持续疗效。
化学平衡常数计算公式
化学平衡常数计算公式化学平衡常数，这可是高中化学里的一个重要知识点哟！咱们先来说说化学平衡常数到底是啥。
简单来讲，化学平衡常数就是用来衡量化学反应进行程度的一个数值。
它就像一把尺子，能告诉我们反应进行到啥地步啦。
那化学平衡常数的计算公式是啥呢？它的表达式一般是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积。
这里的幂呢，就是化学方程式中各物质的化学计量数。
比如说，对于一个化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD ，化学平衡常数 K 就等于 [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b 。
举个例子吧，咱来看看合成氨的反应 N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃。
假如在一定条件下，氮气、氢气和氨气的平衡浓度分别是 1mol/L 、3mol/L 和2mol/L ，那化学平衡常数 K 就等于 (2)^2 / (1 × 3³) 。
我记得之前有一次给学生讲这个知识点的时候，有个学生特别迷糊，怎么都搞不明白。
我就给他打了个比方，我说这化学平衡常数就像咱们班的成绩排名，成绩好的同学（生成物）占比越高，排名（化学平衡常数）就越高，说明咱们班整体学习情况（反应进行程度）越好。
这么一说，他好像有点开窍了。
那化学平衡常数有啥用呢？它能帮助我们判断反应的方向。
如果计算出来的浓度商 Q 小于化学平衡常数 K ，反应就会朝着正反应方向进行；要是 Q 大于 K ，反应就朝着逆反应方向进行；要是 Q 等于 K ，那反应就达到平衡状态啦。
而且通过化学平衡常数，咱们还能了解温度对反应的影响。
一般来说，温度改变，化学平衡常数也会跟着改变。
如果温度升高，化学平衡常数增大，说明反应是吸热的；要是温度升高，化学平衡常数减小，那反应就是放热的。
在做题的时候，咱们可得注意单位的统一，还有就是要搞清楚物质的状态。
如果是固体或者纯液体，它们的浓度通常看作是常数 1 ，在计算的时候就不用考虑啦。
化学平衡常数这东西，虽然看起来有点复杂，但只要咱们多做几道题，多琢磨琢磨，就一定能掌握好。
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应在平衡态时物质浓度之间的定量关系的指标。
它在化学反应研究中起到了至关重要的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算和应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数（Keq）指的是在给定温度下，化学反应在平衡状态时各物质的浓度之间的比值的稳定数值。
对于一般的化学反应：A +B ⇌C + D其平衡常数可以用如下形式表示：Keq = [C][D] / [A][B]其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应中各物质的浓度。
二、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算需要根据反应式和已知条件，利用化学方程式中的系数以及各物质的浓度进行推导。
一般情况下，平衡常数的计算需要满足以下条件：1. 列写化学方程式：根据反应过程写出化学方程式，并标明各物质的物质量或浓度。
2. 写出反应式和平衡常数表达式：根据化学方程式，写出反应的反应式，并根据反应物和生成物的物质量或浓度写出平衡常数的表达式。
3. 列出各物质的初始浓度和平衡浓度：根据已知条件或实验数据，确定反应物和生成物的初始浓度，以及在平衡状态下的浓度。
4. 代入数值计算：将已知的浓度代入平衡常数表达式中，并计算得出化学平衡常数的数值。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学反应研究和实际应用中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 判断反应方向：根据化学平衡常数的数值大小，可以判断反应是向产物的方向进行还是向反应物的方向进行。
当Keq大于1时，反应向产物的方向进行；当Keq小于1时，反应向反应物的方向进行；当Keq等于1时，反应物和产物的浓度相等，反应处于平衡态。
2. 预测反应结果：根据已知的反应物浓度和平衡常数的数值，可以预测化学反应达到平衡时产物和反应物的浓度。
3. 优化反应条件：通过调控反应物浓度和温度等条件，可以改变平衡常数的数值，从而实现对反应方向和产物浓度的调控。
4. 指导工业生产：对于工业生产中的化学反应，通过研究和掌握平衡常数的性质和数值，可以指导工业生产过程中的反应条件优化，提高产品收率和质量。