初中化学挑战满分全优卷4.原子结构与元素周期表
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优练习题含答案解析
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。
【答案】Ar K F Br M H2O、HCl、PH3 PH3 Cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。
【详解】（1）表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；故答案为：Ar；K；F；Br；M；（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：H2O、HCl、PH3；PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。
2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题(含答案)附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2O，HCl∙2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键 f氢键 g.范德华力h.π键i.σ键(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号Sc Ti V Cr Mn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____g∙cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2杂化 7:2 四面体形 NH2- abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和()3-10A4141+16234a103N⨯⨯⎛⎫⨯⨯⎪⎝⎭【解析】【分析】(1)Sc(钪)为21号元素，1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，据此写出基态Sc 2+核外电子排布式；s 、p 、d 能级分别含有1、3、5个轨道，基态Sc 2+的核外电子3d 轨道只占了一个轨道，据此计算Sc 2+占据的轨道数；(2)①根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算； ②根据价层电子对互斥理论分析H 2O 的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；③HCl ∙2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3)根据表中数据，分别写出Sc 、Ti 、V 、Cr 、Mn 的外围电子排布式为：3d 14s 2、3d 24s 2、3d 34s 2、3d 54s 1、3d 54s 2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4)根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度=m V 进行计算。
2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及详细答案
2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。
在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mol-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。
科学家预测将来还会制出含N4-、N6-表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。
若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。
【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合ρ=mV计算密度大小。
化学知识试题原子结构与元素周期表
化学知识试题原子结构与元素周期表化学知识试题原子结构与元素周期表一、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的质子数等于其 ________。
2. 原子的电子数等于其 ________。
3. 原子的中性子数等于其 ________。
4. 具有相同质子数但不同中子数的原子称为 ________。
5. 具有相同中子数但质子数不同的原子称为 ________。
6. 元素周期表是将元素按照 ________ 排列的。
7. 元素周期表的水平行称为 ________。
8. 元素周期表的垂直列称为 ________。
9. 原子的质量数等于其 ________。
10. 原子核外电子的数目称为原子的 ________。
二、选择题（每题2分，共40分）1. 元素的原子序数等于其 ________。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数2. 原子的质量数等于其 ________。
A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 原子序数3. 元素周期表中垂直列的元素 ________。
A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的质子数C. 具有相同的质子数和质量数D. 具有相同的质量数4. 元素周期表中，第一周期有 ________。
A. 9个元素B. 1个元素C. 2个元素D. 7个元素5. 以下哪个元素在元素周期表中位于第3周期第一主族？A. 氢B. 钠C. 锌D. 钾三、解答题（每题10分，共30分）1. 简述约瑟夫·汤姆逊对原子结构的贡献。
2. 描述氧元素的电子排布和所处的元素周期表位置。
3. 解释什么是同位素，为什么同位素具有相似的化学性质。
四、判断题（每题2分，共10分）判断下列说法是否正确，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。
1. 原子核是由质子和中子组成的。
(√/×)2. 元素周期表中水平行的编号称为周期编号。
(√/×)3. 电子是存在于原子核中的。
(√/×)4. 钠元素的原子序数为12。
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案.docx
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题( 含答案 ) 含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：________________ 。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
( 2) PH3具有强还原性，能与4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO________CuSO4＋ _____PH3＋ _____H2O＝ _____Cu3P↓＋ _____H3PO4＋ _____H2SO4( 3) 工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于 ________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________ 。
③若起始时有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成3________mol PH 。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA族Al OH 324 11 12 8 324 1 4P2( )+3NaOH+3H O＝PH ↑ + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】( 1) P 处于第 3 周期Ⅴ A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al( OH) 3，故答案为：第 3 周期第 VA 族； Al( OH) 3；( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等，Cu3P 与 H3PO4计量数分别为 8、 3， CuSO4的系数是 24，H2SO4系数是 24，根据元素守恒，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4，故答案为：24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) ①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH221 个氢离子，因此次磷PO 可知次磷酸只能电离出酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3NaH 2 PO2；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3+ 3NaH 2 PO2；③P4+3NaOH+3H2 O=PH3↑+3NaH2PO2； 2H3 PO2=PH3↑+H3PO4，即 P4～ 2. 5PH3，若起始时有1molP参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH；故答案为： 2 5 432．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
中考原子结构示意图专题测试卷
中考化学专题测试卷（元素周期表、原子结构示意图、化学式和化合价）班级_______姓名__________ 总分__________一、填空与简答题（本大题共6个小题，每空4分，共100分）1．（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于元素（填“金”或“非金属”）；图乙表示元素（填元素名称或符号）的原子结构示意图；甲乙两图所示元素形成的化合物的化学式为。
（2）金刚石是由构成的物质，而干冰是由构成的物质或（填“分子”或“离子”或“原子”）。
2．人们使用的材料种类越来越多，用途也越来越广。
（1）用作通讯、信息处理的光导纤维是一种新型无机材料，其主要成分是SiO2,硅原子结构示意图为，图中x = ，硅元素属于（填“金属元素或“非金属元素”）。
（2）具有多层结构的新型“防盗玻璃”，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警是利用了金属的。
（3）五彩缤纷的衣料中含有的涤纶、睛纶等纤维属于纤维（填“天然”或“合成”）。
3．下面是元素周期表的部分信息（数字表示原子序数）：（1）原子序数为15的元素原子结构示意图是，该元素属于（填“非金属”或“金属”）元素。
（2）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒，人若误食会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为。
（3）写出仅由上表中1、8、16号三种元素组成的一种酸的化学式。
（4）氢元素、锂元素、钠元素的原子具有相同的。
4．2008年奥运火炬“样云”令世人瞩目（右图）。
“祥云”不仅有完美的外表，而且由于高科技的运用，它在大风、大雨天气都能正常燃烧。
它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8 )，符合“绿色奥运”的要求。
试回答下列问题：（1）丙烷属于（填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙烷分子中，碳元素的质量分数为。
（3）火炬点燃后，发生的化学反应为，根据此反应，说明火炬燃料符合“绿色奥运”的原因：。
（4）根据丙烷的化学式，你还能得到哪些信息？请写出一条：。
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案解析
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。
在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。
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4.原子结构与元素周期表一、填空题1、根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）属于阳离子的是（填序号，下同）_________________。
（2）属于原子的是_______________。
（3）核外电子数相同的是_______________。
（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途_______________。
（5）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用______________的方法。
2、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由组成的（填“氮元素”或“氮原子”）；(2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①上述示意图中，共包含__________种元素；②A、B、C、E中属于阴离子的是________(填离子符号）；③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易________(填“得到”或“失去”）电子。
3、碳在地壳中的含量不高，但其单质及化合物种类繁多，应用广泛，碳在元素周期表中的相关信息及原子的构成列表如下，回答下列问题。
名称符号质子数中子数核外电子数（2）表格中空白处的数字为_____________；（3）根据学习过的内容及表中信息，下列说法正确的是_______A.同种元素的原子可能含有不同的中子数B.任何原子中都含有质子、中子和电子三种粒子C.C-14中的14来源于质子数和中子数之和4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）氮元素的相对原子质量是________（2）甲元素属于__________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；（3）牙膏中添加的_________(填元素符号)可有效预防龋齿；（4）甲、乙、丙原子序数由小到大的顺序依次是________5、建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。
（1）图1是部分微粒的结构示意图。
①A~E共有______种元素。
②C、E形成化合物的化学式为______。
（2）钕元素（Nd）是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。
钕元素属于______（“金属”或“非金属”），其相对原子质量为______。
6、电池的研发和使用动了我国能源结构的优化，锂离子电池应用广泛。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是（2）钠原子结构示意图如图丙所示，x=（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易（填“得到”或“失去”）电子。
7、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
请问答：（1）从宏观角度看，氯化钠是由_______组成的。
（2）由图1可知，镁的相对原子质量为________。
（3）图2为______的结构示意图（写粒子符号）。
（4）图3是某化学反应的微观过程，该反应中涉及的氧化物有______种，参加反应的A和B的分子个数比为_______。
8、下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图。
根据图示，回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是______（填字母）。
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填化学符号）。
（3）在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是______。
二、单选题9、广东省科学院参与完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。
元素周期表中镁的信息如图所示。
下列说法正确的是( )Mg B.镁离子的核外电子数为12A.镁离子符号是2C.镁原子的质子数是12D.镁的相对原子质量是24.31g10、稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，镝元素的相关信息如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A．镝属于金属元素B．镝原子的质子数为66C．元素符号是dY D．镝的相对原子质量为162.511、碲元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关碲的说法正确的是( )A. 碲的元素符号为TeB. 碲原子的最外层电子数为52C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲原子的中子数为5212、如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.图中所有元素均为非金属元素B.碳、硅位于元素周期表的同一周期C.8号和16号元素可组成两种化合物D.氮原子和磷原子的核外电子数相同13、有关原子结构示意图（如图所示）其中说法错误的是( )A. 表示钠的原子核，核内有11个质子B.弧线表示电子层，共有3个电子层C.数字“1”表示第一个电子层上有1个电子D.钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关14、下图为四种粒子的结构示意图。
下列说法正确的是( )A.①在化学反应中易得到电子B.②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期C.②④化学性质相似D.②③形成的化合物由氯化钠分子构成15、“天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。
如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法正确的是( )A. 铟原子的核内电子数是49B. 铟原子质量是114.8C. 铟元素位于元素周期表第五周期D. 氧化铟的化学式是InO参考答案1、答案：(1)B(2)C(3)BCD(4)制调味品、医用配制生理盐水等(5)降温结晶解析：(1)A、质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子B、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子.C、质子数=核外电子数=10，为原子D、质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子.(2) C、质子数=核外电子数=10，为原子(3) B、C、D三种粒子的核外电子排布完全相同.(4)A粒子表示的是氯离子，B粒子表示的是钠离子，形成的化合物是氯化钠，氯化钠可用作调味品等(5)见答案2、答案：（1）氮元素（2）①4②2-S③得到解析：（1）略（2）判断元素的种类是看核内的质子数。
上述示意图中,共有四种质子数,共包含四种元素；在 E 中,核内质子数-16<核外电子数-18,属于阴离子,是硫离子,符号为2-S。
最外层电子数大于 4,该粒子在化学变化中容易得到电子3、答案：(1)12.01(2)6(3)AC解析：(1)碳元素的相对原子质量为12.0(3)表格中空白处的数字为6。
(4)A.同种元素的原子可能含有不同的中子数，该选项正确。
B.不是任何原子中都含有质子、中子和电子三种粒子，例如一种氢原子中不含有中子，该选项不正确。
C.C-14中的14来源于质子数和中子数之和，该选项正确。
4、答案：（1）14.01（2）稀有气体（3）F（4）甲、乙、丙解析：Na S5、答案：（1）4/四；2（2）金属；144.2解析：6、答案：（1）6.941（2）11（3）失去解析：(1)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故理的相对原子质量是6.941。
x=++=(2)原子中，质子数=核外电子数，则有28111(3)锂原子和钢原子的最外层电子数都是1，小于4在化学反应中都易失去电子形成阳离子故答案为:(1)6.941；(2)11；(3)失去7、答案：（1）钠元素和氯元素（2）24.31（3）3Al+（4）两/二/2；2：3解析：8、答案：（1）D（2）Ne（3）失；3Al解析：9、答案：C解析：A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号Mg，故选项说法错误。
为2+B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，镁离子的核外电子数为10，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
10、答案：C解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为66，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镝原子的质子数为66，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的是元素符号，元素符号是Dy，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
故选：C。
11、答案：A解析：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为59；相对原子质量为127.6，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于52，故选项说法错误。
故选：A。
12、答案：C解析：13、答案：C解析：A.表示钠的原子核，核内有11个质子，选项说法正确，不符合题意B.弧线表示电子层，其共有三个电子层，故选项说法正确，不符合题意；C.数字“1”表示第三电子层上有1个电子，故选项说法错误，符合题意；D.钠原子的最外层有"1"个电子，容易失去这一个电子，因此，钠元素在化合物中呈+1价，它与钠原子的最外层电子数有关，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
14、答案：B解析：A、①的最外层电子数为8，为稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，故选项说法错误。
B、②质子数=11，核外电子数= 10，质子数>核外电子数，是原子失去1个电子得到的，则其原子核外有3个电子层；③质子数= 17，核外电子数= 18，质子数<核外电子数，是原子得到电子形成的，但电子层数不变，则其原子核外有3个电子层；④为原子，核外电子层数为3，则②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期，故选项说法正确。