常见的酸及其性质
中学常见酸的性质(全)
酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度；氧化性是物质得到电子的能力；强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸；如盐酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分电离。
如碳酸/醋酸/氢氟酸“强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的“酸性”来判断；酸都可表现出“氧化性”，但并不一定就是“氧化性的酸”，酸可表现出“氧化性”是因其中的氢离子具有一定的得电子能力；而“氧化性的酸”一般是指酸中除氢以外的元素体现出较强的氧化性，如浓硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。
另外注意：氧化性的酸不一定是强酸，如次氯酸；非氧化性的酸不一定是弱酸，如盐酸；强腐蚀性的酸也不一定是强酸，如氢氟酸；但强酸通常都会有强腐蚀性（主要是酸性起的作用）酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫酸＞磷酸＞氢氟酸，亚硝酸＞甲酸＞冰醋酸，碳酸＞氢硫酸＞氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2规律：0。
总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。
金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
酸的种类与性质
酸的种类与性质酸是我们日常生活中常见的物质之一。
它们具有特殊的性质，可以对其他物质产生影响。
酸的种类和性质是多样的，我们在学习化学的过程中会常常接触到这些知识。
本文将介绍一些常见的酸的种类与性质，以及它们在生活中的应用。
首先，让我们来谈谈酸的定义。
在化学中，酸是指一类具有特定性质的物质，能够产生氢离子（H+）。
根据酸性的程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸是指能够完全电离生成H+的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）；而弱酸只能电离一部分生成H+，如醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。
常见的酸种类非常多，我们来逐个了解一下。
第一个就是硫酸，它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它被广泛应用于工业生产中，例如制造肥料、合成化学品和清洁剂等。
其次是盐酸，也是一种强酸，常用于清洁金属表面和调节PH值。
磷酸也是一种常见的酸，常用于制造肥料和食品添加剂。
此外，还有氢氟酸和氢氯酸，它们具有强烈的腐蚀性，用途广泛，如制造玻璃和金属加工等。
除了无机酸，有机酸也是一类重要的酸。
有机酸来源于生物体，包括水果、蔬菜和动物体内的代谢产物等。
例如柠檬酸是一种常见的有机酸，存在于柠檬和其他柑橘类水果中。
它被广泛用于食品和饮料工业，具有酸味增强和防腐的作用。
苹果酸是另一种常见的有机酸，存在于苹果中，可用于食品和药物工业。
除了酸的种类，酸的性质也是我们需要了解的。
首先是酸的酸度。
酸度表示酸的浓度和反应性的强弱程度。
一般来说，酸度高的酸具有较强的腐蚀性和反应性。
此外，酸还具有与金属反应产生氢气的性质。
当酸与金属反应时，会产生相应的金属盐和氢气。
酸还可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱具有互补的性质。
酸呈酸性，而碱呈碱性，它们的中和反应会产生中性的盐和水。
这是我们在日常生活中使用盐和水的原理。
酸在生活中的应用非常广泛。
首先是食品和饮料工业。
酸作为食品中的调味剂和防腐剂，能够增加食品的口感和延长食品的保质期。
其次是医药工业。
常见酸的性质
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
酸的化学性质及方程式
酸的化学性质及方程式
能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质；有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。
一、常见酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3
=2FeCl3+3H20。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3
=2FeCl3+3H20。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2 SiO3 + 2
HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。
例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化学性质相关例题：
下列关于H2SO4H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与 Mg反应放出氢气
答案：C
解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质，C符合题意；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
一常见的酸几种常见的酸物理性质
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硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。
常见的酸的性质和用途
家里用什么东西可以除去烧开水的水壶中的水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）？
已知CH3COOH在水溶液中解离成H+和CH3COO-，依据酸的通性，你能写出醋酸除水垢的方程式吗？
课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
(复分解反应)
新盐＋新酸
5.盐酸＋某些盐-------
请写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
一.常见酸的物理性质 盐酸和硫酸的物理性质：
无色
盐 酸 （HCl ）
硫 酸 （H2SO4）
无色
液体
粘 稠 油 状 液 体
有刺激 性气味
无气味
有挥发性
无挥发性
无吸水性
有吸水性
镁带
生锈铁钉
碳酸钠
氯化钡溶液
Mg
Fe2O3 Fe
Na2CO3
BaCl2
盐酸能与下列哪些物质发生化学反应？现象是什么？写出反应的化学方程式。
氢氧化钠 NaOH
剧烈反应，产生大量气泡
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
产生大量气泡
无明显现象
过一会有气泡产生
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
常见酸的性质和用途
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO
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3.(2010-湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在 竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净， 在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就 制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤 维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 化学变化 ______________ 。（选填“物理变化”或“化学变化”） （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫 酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓 1860 毫升的蒸 硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________ 玻璃棒 。 馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________
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2（2010-长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏 的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸 液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开 了激烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH或Ca(OH)2或KOH ___________________________ (填写一种具体物质) （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使 用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为 反应无明显现象 ________________。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 CaCO3 _________________( 填写一种具体物质）
酸的性质酸度和常见酸的性质
酸的性质酸度和常见酸的性质酸是一种常见的化学物质，具有特定的性质和化学反应。
酸性指标酸度以及常见酸的性质对于理解酸的本质和应用具有重要意义。
本文将探讨酸的性质、酸度和常见酸的特点，以及它们在日常生活和实验室中的应用。
一、酸的性质酸是指可以产生氢离子（H+）的物质。
一种常见的定义是布朗斯特德（Bronsted）酸，即能够给出质子（H+）的物质。
根据这个定义，酸能够与碱进行酸碱中和反应，形成水和盐。
酸具有以下特点：1. 酸味：大多数酸都具有酸味，例如柠檬汁和醋都具有酸味。
然而，强酸如硫酸等并不具有酸味，这是因为它们具有腐蚀性。
2. 腐蚀性：许多酸能够腐蚀金属和其他材料。
例如，稀硫酸可以腐蚀铁，形成氢气和铁离子。
这是由于酸能够与金属反应，释放出氢气。
3. 导电性：酸在溶液中能够导电。
酸溶液中的酸分子会离解生成氢离子（H+），这些离子能够导电。
导电性强弱与酸的浓度有关，浓度越高，导电性越强。
4. 反应性：酸与许多物质都能够发生反应。
与碱的中和反应是最常见的反应，但酸还可以与金属、碳酸盐等广泛反应，产生相应的盐和其他产物。
二、酸度酸度是衡量酸强度的指标。
常见的酸度标度有pH值和酸解离常数（Ka）。
1. pH值：pH是表示溶液酸碱性的负对数指标，范围从0到14。
pH 值低于7表示酸性，高于7表示碱性，等于7表示中性。
pH值越小，溶液越酸。
2. 酸解离常数（Ka）：酸解离常数描述了酸分子在溶液中解离的程度。
酸解离常数越大，酸越强。
三、常见酸的性质1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色液体，具有强酸性。
它能够与碱迅速中和，产生氯化物盐。
盐酸广泛用于实验室中，也用于化学工业中。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色液体，也是一种强酸。
它具有强腐蚀性，能够与许多物质反应，包括金属和有机物。
硫酸广泛用于电池制造、肥料生产和石油工业等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种常见的有机酸，主要存在于醋中。
它具有酸味和弱酸性，能够与碱反应。